4g Na2R 含Na+ 0.4mol,则Na2R的摩尔质量为多少,R的相对原子质量为多少(解题过程).

hongtaozhang2022-10-04 11:39:541条回答

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56896723 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
4g Na2R 含Na+ 0.4mol,一个Na2R分子中有2个Na+
那么4g的Na2R是0.2mol,
则Na2R的摩尔质量为
4÷0.2=20g/mol
即Na2R的相对分子质量为20
R=20-23×2=-6
得出结论:题目有问题
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N(H)=0.6*2/0.2=6
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所以分子式:C2H6O2
由上式可知:不饱和度=0,不可能出现不饱和键和官能团.
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12.4gNa2R含钠离子0.4mol,则Na2R的摩尔质量为
靠近ss1年前2
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12.4/M=0.4/2=0.2 M=62 g/mol
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含0.4MOL铝离子的AL2(SO4)3中含硫酸根的物质的量是?
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怎么算啊
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0.4mol的NH3含分子数和电子数是多少?
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一剑清箫 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
0.4mol和4mol
15.6g Na2X2含Na+ 0.4mol,则Na2X2的摩尔质量为______,X的相对原子质量为______.
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messohyou 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
解题思路:利用Na2X2中含Na+0.4mol,则可确定Na2X2的物质的量,利用M=[m/M] 来计算,摩尔质量与相对分子质量在数值上相等;

Na2X2中含Na+0.4mol,则Na2X2的物质的量为0.2mol,Na2X2的摩尔质量为[15.6g/0.2mol]=78g/mol,Na2X2的相对分子质量为78,则R相对原子质量为[78−23×2/2]=16,故答案为:78g/mol;16.

点评:
本题考点: 摩尔质量.

考点点评: 本题考查有关物质的量的计算,明确质量、物质的量、摩尔质量的关系即可解答,难度不大.

在含有35.8g的碳酸钠和碳酸氢钠的溶液里,加入足量盐酸,完全反应后生成0.4molCO2,
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求原混合物中碳酸钠物
对理科很在行的加我扣扣把QAQ
jia198411年前2
bupeipei 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
1 1 1 1
X X Y Y
假设Na2CO3的物质的量为X,NaHCO3的为Y
n(CO2)=0.4mol
106X+84Y=35.8
X+Y=0.4
所以X=0.1mol Y=0.3mol
所以m(Na2CO3)=0.1*106=10.6(g)
m(NaHCO3)=0.3*84=25.2(g)
无论你要求碳酸钠还是碳酸氢钠,都可以.
60mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL0.4mol/L盐酸混合后pH=——————
60mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL0.4mol/L盐酸混合后pH=——————
要有些过程
Ltxyq1年前1
无敌大虫子 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
n(OH-)=0.06*0.5=0.003mol
n(H+)=0.04*0.4=0.0016mol
那么,中和后的n(OH-)=0.003-0.0016=0.0014mol,而溶液总体积为100mL,c(OH-)=0.0014/0.1=0.014mol/L
pH=14+lg0.014=12.15
12.4gNa2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为?
12.4gNa2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为?
答案是因为12.4gNa2R中有0.4molNa+,所以有12.4gNa2R就是0.2molNa2R ,为什么12.4gNa2R就是0.2molNa2R ,
超人2代1年前1
大猫小猫晒太阳 共回答了17个问题 | 采纳率100%
一个Na2R中有2个Na+
所以n(Na+)=2n(Na2R)
即n(Na2R)=1/2n(Na+)=1/2*0.4mol=0.2mol
12.4克Na2R含Na+离子0.4mol,则Na2R的摩尔质量为?R的相对原子质量为?
wustringbean1年前1
yoursallen 共回答了13个问题 | 采纳率69.2%
因为该物质的分子式是Na2R,所以有0.4MOLNa+离子就是有0.2MOLNa2R 也就是0.2MOLNa2R质量是12.4克.所以Na2R摩尔质量=12.4/0.2=62 R的相对原子质量=62-23*2=16
将1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上得0.3molCu,
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某含金属元素的盐M(NO3)2 29.6克,有0.4mol硝酸离子,则金属M的摩尔质量为
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qiujian770529 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%
这个盐0.2摩尔,摩尔质量是29.6÷0.2=148克每摩尔
在2L密闭容器中充入二氧化硫和一定量的氧气发生反应,当反应进行到4分钟时测的二氧化硫为0.4mol,若反应进行到2分钟时
在2L密闭容器中充入二氧化硫和一定量的氧气发生反应,当反应进行到4分钟时测的二氧化硫为0.4mol,若反应进行到2分钟时容器内二氧化硫的物质的量是多少
选项A:1.6mol B:1.2mol C:大于1.6mol D:小于1.2mol
题就是这样的,是不是提出错了
jingyuwei-451年前1
ycxjj 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
条件不足,要是该题的意图,一般是考查随着反应进行,反应速率减慢的规律
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高中化学 ph计算 25度时,100ml0.4mol/ml盐酸与等体积0.6mol/ml
氢氧化钠混合 ,溶液ph为
彩mm贝1年前1
ledphantom 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
HCl为0.4x0.1=0.04mol,NaOH为0.6x0.1=0.06mol
所以NaOH过量,反应后OH-剩余,溶液显碱性.
应该计算OH-:
c(OH-)=n(OH-) / V(总)=(0.06-0.04) / (0.1+0.1)=0.1mol/L
所以 c(H+)=10-13 mol/L,则PH=13
有三种正盐的混合溶液中,含有0.2mol的Na+ ,0.25mol的Mg2+和0.4mol的Cl-及硫酸根离子.(不会打
有三种正盐的混合溶液中,含有0.2mol的Na+ ,0.25mol的Mg2+和0.4mol的Cl-及硫酸根离子.(不会打出来).据此请求
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(希望有解题过程及说明)
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1.根据正负电子数相等:(0.2+0.25*2-0.4)/2=0.15mol
2.硫酸钠,氯化镁,氯化钠
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有Al(SO4)3,K2SO4和KAl(SO4)2的混合液,一直其中n(Al3+)=0.4mol,n(SO4^2-)=0.7mol,则混合液中n(K+)为?
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15.6g Na2X2含Na+ 0.4mol,则Na2X2的摩尔质量为______,X的相对原子质量为______.
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解题思路:利用Na2X2中含Na+0.4mol,则可确定Na2X2的物质的量,利用M=[m/M] 来计算,摩尔质量与相对分子质量在数值上相等;

Na2X2中含Na+0.4mol,则Na2X2的物质的量为0.2mol,Na2X2的摩尔质量为[15.6g/0.2mol]=78g/mol,Na2X2的相对分子质量为78,则R相对原子质量为[78−23×2/2]=16,故答案为:78g/mol;16.

点评:
本题考点: 摩尔质量.

考点点评: 本题考查有关物质的量的计算,明确质量、物质的量、摩尔质量的关系即可解答,难度不大.

15.6gNaX中含有0.4mol的钠离子,求NaX的摩尔质量
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所以总物质量是0.4mol
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0.4mol氧气,40度时的5ml水,10克氖,5克铝块(密度为2.7)中哪种含原子数最多
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waddien 共回答了16个问题 | 采纳率100%
0.4mol氧气,O原子是0.8摩尔
40度时的5ml水=5/18=0.28mol(水的密度近似为1),原子数为0.84摩尔
10克氖=10/20=0.5mol,原子数为0.5摩尔
5克铝块(密度为2.7)=5/27=0.19mol,原子数 为0.19摩尔
40度时的5ml水原子数最多
求出下列物质的质量:①0.4mol的NaOH_______g②1.806×10^23个的H2O_______g③STP下
求出下列物质的质量:
①0.4mol的NaOH_______g
②1.806×10^23个的H2O_______g
③STP下,6.72L的CH4_______g
④含有0.6mol氧原子的CaCO3_______g
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解刨 共回答了13个问题 | 采纳率100%
①0.4mol的NaOH__16_____g
②1.806×10^23个的H2O__5.4_____g
③STP下,6.72L的CH4___4.8____g
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公式m=n*M n=N/NA n=V/Vm
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1.有K2SO4和AL2(SO4)3的混合溶液,已知其中AL3+的物质的量浓度为0.4mol*L-1,SO42-的物质的量浓度为0.7mol*L-1,则此溶液中K+的物质的量浓度为多少?
2.由K2SO4、AL2(SO4)3和硫酸组成的混合溶液,其中H+的物质的量浓度=0.1mol*L-1,AL3+的物质的量浓度=0.4mol*L-1,SO42-的物质的量浓度=0.8mol*L-1,则k+的物质的量浓度为多少?
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孤独芭蕾911 共回答了28个问题 | 采纳率96.4%
根据正负离子相同列啊(话说有个东西是什么定理来着,大概这意思)
0.7mol*L-1 *2 =0.4mol*L-1 *3 +x *1
x=0.2mol*L-1
第二题一样的,我把单位去了列下哦:
0.1 *1+ 0.4*3 +x *1 =0.8*2
x=0.3
某醇0.1mol与标准状况下10.08LO2恰好完全反应,生成0.4mol水和0.3molCO2,求此醇的化学式和名称.
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戴维_李 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%
标准状况下10.08LO2即0.45molO2
因为0.1mol醇燃烧生成0.4mol水和0.3molCO2,所以该醇的分子中有3个碳原子,8个氢原子.
因为0.4mol水和0.3molCO2中含1mol氧元素,0.45molO2中含0.9mol氧元素,所以该醇分子中含1个氧原子.
所以该醇是C3H8O,是丙醇.
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碳酸钠0.1mol,碳酸氢钠0.2mol.m(NaCO3)=10.6g,m(NaHCO3)=16.8g
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心情舞墨 共回答了23个问题 | 采纳率87%
额 楼上失误了 过程结果自相矛盾
1:3
丁烷化学式C4H10,因此0.4mol完全燃烧生成0.4x4=1.6molCO2 跟2molNaOH,
假设生成Na2CO3 Xmol,NaHCO3 Ymol,根据Na元素守恒,我们知道2X+ Y=2
根据C元素守恒,我们知道 X + Y=1.6 所以X=0.4mol,Y=1.2mol 两者之比为1比3
还有分步反应法 因为是缓慢通过
所以可以分别写出2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
注意比例系数 计算可得出同样答案
0.2mol某有机物和0.4mol氧气在密闭容器里燃烧.燃烧产物通过浓硫酸后,浓硫酸增重10.8g,
0.2mol某有机物和0.4mol氧气在密闭容器里燃烧.燃烧产物通过浓硫酸后,浓硫酸增重10.8g,
通过灼热的氧化铜后,氧化铜减重3.2g.最后通过碱石灰,碱石灰增重17.6g,求此有机物的分子式.
一弯涪江水1年前3
飘浪之月 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
分子式为C2H6O2
设分子式为CxHyOz,根据题意可知,O2不足,所以燃烧产物为CO、 CO2和 H2O
且据通过灼热的氧化铜后,氧化铜减重3.2g可知,n(CO)=0.2mol,再据碱石灰增重17.6g可知n(CO)+n(CO2)=0.4mol,所以燃烧生成的CO2为0.2mol,生成水0.6mol,
则燃烧反应式为 :CxHyOz +2O2 ==CO +CO2 +3H2O 通过计算可求出x=2 y=6 z=2
所以分子式为C2H6O2
我是初学者15.6gNa2X中含Na+0.4mol,则Na2X的mol质量为15.6gNA2X中含钠+0.4MOL,所以
我是初学者
15.6gNa2X中含Na+0.4mol,则Na2X的mol质量为
15.6gNA2X中含钠+0.4MOL,所以15.6gX为0.2mol
为什么就是0.2mol啊?
76628641年前1
oknplm 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%
刚学的时候要多熟悉概念,明白概念才会做题.
0.4molNa+对应的Na2X的物质的量就是0.2mol
那么Na2X的摩尔质量M=15.6/0.2=78
“摩尔”这个单位其实就是在数数.
只不过因为原子分子之类的太小,一堆儿分子就有好多,所以认为的把6.02*10^23个微观粒子叫做1摩尔,当做一个整体来计算.
一个Na2X里有2个Na+,当有0.4摩尔个那么多的Na+的时候,就有相当于这个数字一半个,也就是0.2摩尔个Na2X
三种盐的混合溶液,其中Na+.Mg2+,硫酸根和氯离子,某物质的量分别为0.2mol,0.25mol,0.4mol,则硫
三种盐的混合溶液,其中Na+.Mg2+,硫酸根和氯离子,某物质的量分别为0.2mol,0.25mol,0.4mol,则硫酸根物质的
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gricklz 共回答了20个问题 | 采纳率95%
根据电荷守恒,即溶液中 阳离子正电荷总数==阴离子负电荷总数 ,得:
n(Na+)+ 2 ×n(Mg2+,)+n(H+)===n(oH-) + 2 × n(so4 2-)+n(C1-)
由于题意给出的盐不水解,所以n(H+)===n(oH-) ,上式变为
n(Na+)+ 2 ×n(Mg2+,)=== 2 × n(so4 2-)+n(C1-),带入题目给出的数据,得:
0.2+2×0.25 ==2 × n(so4 2-)+0.4
解得 n(so4 2-)==0.15mol
答:.
15.6gNA2X中含NA0.4MOL,则NA2X的摩尔质量为?
侯冰冰1年前1
yuchennet 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
含NA0.4MOL
则含NA2X 0.2MOL
NA2X的摩尔质量=15.6g/0.2MOL =78g/mol
用MnO2,和浓HCl反应制Cl2,当有0.4molHCl被氧化时,生成的Cl2全部用石灰水吸收,则:
用MnO2,和浓HCl反应制Cl2,当有0.4molHCl被氧化时,生成的Cl2全部用石灰水吸收,则:
(1)生成多少mol Cl2?
(2)可制得漂白粉多少克?
(说明:漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙.)
火云傲日1年前2
zzh014251 共回答了20个问题 | 采纳率70%
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O
-------2(氧化)------- 1
--------0.4mol--------- x
解得x=0.2mol
2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
-----------2mol --111g----143
-----------0.2mol----y----z
解得 y=11.1g z=14.3g
所以m(漂白粉)=y+z=25.4g
用MnO2和浓HCl反应制Cl2,当有0.4molHCl被氧化时,生成的Cl2用石灰乳完全吸收,则生成多少mol Cl2
用MnO2和浓HCl反应制Cl2,当有0.4molHCl被氧化时,生成的Cl2用石灰乳完全吸收,则生成多少mol Cl2?可制得漂白粉多少克?(说明:漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙.)
lxm03711年前1
任玉莹 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
MnO2 + 4 HCl(浓)==(加热)== MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
从100ml某种待测溶液的NaCO3溶液中取出50ml,加入含0.4mol的盐酸溶液,恰好完全反应.
从100ml某种待测溶液的NaCO3溶液中取出50ml,加入含0.4mol的盐酸溶液,恰好完全反应.
(1)生成CO2的物质的量是多少?
(2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少?
女爱男欢1年前1
侠之小者 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
是Na2CO3吧?(NaCO3是碳酸高钠,那个反应就不懂咯)
设Na2CO3 X mol ,生成CO2 Y mol.
Na2CO3 + 2HCL = 2NaCl + H2O + CO2↑
1 mol 2mol 1mol
X mol 0.4mol Ymol
1:X = 2:0.4 = 1:Y
X=0.2mol ,Y= 0.2mol
(1)生成CO2的物质的量是0.2mol
(2)50ml=0.05L
待测Na2CO3溶液的物质的量浓度C(Na2CO3)=n/V= 0.2/0.05= 4mol/L
答:(1)生成CO2的物质的量是0.2mol
  (2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是4mol/L
12.4g Na2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为______,R的相对原子质量为______.含R的质量
12.4g Na2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为______,R的相对原子质量为______.含R的质量为1.6g的Na2R,其物质的量为______.
皮薄肉多1年前1
minilight 共回答了19个问题 | 采纳率100%
解题思路:根据化学式可知Na2R中n(Na+)=2n(Na2R),据此计算含有0.4molNa+的Na2R的物质的量,根据M=[m/n]计算Na2R的摩尔质量;
当摩尔质量以g/mol作单位,数值上等于其相对分子质量,据此计算R的相对原子质量;
根据n=[m/M]计算1.6gR的物质的量,根据化学式可知Na2R中n(Na2R)=n(R).

根据化学式可知Na2R中n(Na+)=2n(Na2R),所以含有0.4molNa+的Na2R的物质的量为[0.4mol/2]=0.2mol,所以Na2R的摩尔质量为[12.4g/0.2mol]=62g/mol;
当摩尔质量以g/mol作单位,数值上等于其相对分子质量,即Na2R的相对分子质量为62,所以R的相对原子质量为62-23×2=16;
1.6gR的物质的量为[1.6g/16g/mol]=0.1mol,根据化学式可知Na2R中n(Na2R)=n(R)=0.1mol.
故答案为:62g/mol;16;0.1mol.

点评:
本题考点: 物质的量的相关计算.

考点点评: 本题考查常用化学计量的有关计算、对化学式的理解等,比较基础,注意公式的灵活运用.

0.1mol氢气、0.2mol氧气、0.3mol氮气和0.4mol二氧化碳组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
0.1mol氢气、0.2mol氧气、0.3mol氮气和0.4mol二氧化碳组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L.正确吗
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爱笑的小狗狗1年前1
lilysatan 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%
对,1mol气体就是22.4L
0.4mol/l氨水 50ml 与0.20mol/l盐酸50ml混合,求溶液PH值
youzhuan1年前3
tanghoya 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%
已知:Kb=4.74
1)计算混合后生成氯化铵的浓度:
[NH4+]=0.20*50/(50+50)=0.10mol/L
2)计算混合后剩余氨水的浓度:
[NH3]=(0.40*50-0.20*50)/(50+50)=0.10mol/L
3)计算混合后溶液PH值:
PH=PKw-PKb+lg[NH3]/[NH4+]=14-4.74-lg0.10/0.10=9.26
高一第一章物质的量的问题.下列各组物质中,含原子数最多的是()A.0.4molNH3B.4摄氏度的水分子C.10克的氖气
高一第一章物质的量的问题.
下列各组物质中,含原子数最多的是()
A.0.4molNH3
B.4摄氏度的水分子
C.10克的氖气
D.6.02*10的23次方个硫酸分子
我想知道到底是怎样计算的!
louiswxt1年前3
顽固的笑话 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
A选项 1个NH3有4个原子 0.4MOL的NH3就是1.6MOL的原子数 也就是1.6NA
B选项 4摄氏度的水分子 你没给我体积当然算不出来,如果有体积的话只要用体积/式量就可以了,因为4摄氏度的水分子 1ML就=1G)
C选项 10克的氖气 NE就只有1MOL(mol数=质量/式量) 也就是1NA个
D选项 6.02*10的23次方个硫酸分子 就是1mol个 也就是7MOL(1MOL*1个分子中有7个原子组成)
希望我的解答能让你满意
1:15.6g Na2X中含Na+0.4mol.则Na2X的摩尔质量为?X的相对原子质量为?
1:15.6g Na2X中含Na+0.4mol.则Na2X的摩尔质量为?X的相对原子质量为?
2:含0.4molAl3+的AL2(SO4)3中所含有的SO4的物质的量是?
坏了81年前3
vv龙1111 共回答了25个问题 | 采纳率92%
1:因Na+0.4mol,所以Na2X有0.2mol
所以摩尔质量15.6/0.2=78g/mol
x相对原子质量78-23*2=32
所以x为硫
2:0.4molAl3+,所以AL2(SO4)3有0.2mol,
所以又0.6molSO42-
将含有0.4molNaCl和0.5mol Cu(N03)2的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上
将含有0.4molNaCl和0.5mol Cu(N032的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上得到0.3mol Cu,则在另一个电极上析出的气体(标准状况下)的体积是(  )
A.4.48L
B.5.6L
C.6.72L
D.11.2L
Cappuccino10281年前1
zhlnn 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
解题思路:根据电解的原理分析电极反应,写出电极反应,依据电子守恒计算;混合溶液中阴离子Cl-、OH-移向阳极,阳离子Cu2+、H+移向阴极,依据离子放电顺序写出电极反应,根据溶液中的离子物质的量和电解过程中电子守恒进行计算判断;

将含有0.4mol NaCl和0.5mol Cu(N032的水溶液1L,用惰性电极电解,溶液中的阳离子有Cu2+、H+、Na+;移向阴极,发生的电极反应为:Cu2++2e-=Cu
阴离子Cl-、OH-、NO3-;移向阳极;电极反应为:2Cl--2e-=Cl2↑,0.3molCu生成转移电子为0.6mol;溶液中氯离子物质的量为0.4mol,全部反应失去电子物质的量为0.4mol,生成氯气为0.2mol,还有0.2mol电子是氢氧根离子失去发生电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑生成氧气为0.05mol,所以共生成气体标准状况下生成气体体积为(0.05mol+0.2mol)×22.4L/mol=5.6L;
故选B.

点评:
本题考点: 电解原理;氧化还原反应的计算.

考点点评: 本题考查了电解原理的应用,混合电解电极产物的判断与计算,主要是离子放电顺序和电子守恒的应用书写电极反应和进行有关计算.

0.2mol有机物与0.4mol氧气在密闭容器中燃烧后的产物为二氧化碳,一氧化碳和水蒸气.产物经过浓硫酸后
0.2mol有机物与0.4mol氧气在密闭容器中燃烧后的产物为二氧化碳,一氧化碳和水蒸气.产物经过浓硫酸后
浓硫酸质量增加10.8g,再通过灼热的氧化铜,充分反应后,氧化铜质量减轻3.2g,最后气体再通过碱石灰,被完全吸收,碱石灰质量增加17.6g.
(1)该有机物的分子式
(2)若0.2mol该有机物恰好与9.2克金属钠完全反应,确定该有机物的结构简式.
katesj你疯了1年前1
FLOWERCOFFEE 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
(1)由题中数据得:n(H2O)=0.6mol,n(CO)=0.2mol,n(CO2)=0.4mol
又有机物n=0.2mol
故氢原子个数=0.6*2/0.2=6,碳原子个数=0.2/0.2+0.4/0.2=3
氧原子个数=0.2/0.2=1
所以该有机物的化学式为C3H6O
(2)n(Na)=0.2mol
又0.2mol该有机物恰好与金属钠完全反应
故该有机物中含一个羟基
所以该有机物的结构简式为CH2=CHCH2OH或CH2=C(OH)CH3
高手帮忙 急求这道化学题怎么做12.4g Na2R 含Na+ 0.4mol,则 Na2R的摩尔质量是_( ),R的相对原
高手帮忙 急求这道化学题怎么做
12.4g Na2R 含Na+ 0.4mol,则 Na2R的摩尔质量是_( ),R的相对原子质量为( ).含R的质量为1.6g的Na2R,其物质的量为( ).
renyongyi1年前4
cnhe6 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
62 g/mol;16;0.1 mol
n(Na+)=0.4 mol
所以n(Na2R)=0.4/2=0.2 mol
Na2R的摩尔质量=12.4/0.2=62 g/mol
R的相对原子质量=62-23·2=16
m(R)=1.6 g,则n(Na2R)=n(R)=1.6/16=0.1 mol
为什么生成0.4mol的一氧化氮需要1.2mol电子,完全生成0.4mol的二氧化氮需要0.4mol
爱在xqjc雪狼湖1年前2
纳兰存古 共回答了28个问题 | 采纳率85.7%
NO3-中的N是+5价,NO中的N是+2价,NO2中的N是+4价
生成NO,N从+5价下降到+2价,需要得到3个电子,所以生成0.4mol的NO需要3*0.4=1.2mol电子
生成NO2,N从+5价下降到+4价,需要得到1个电子,所以生成0.4mol的NO需要1*0.4=0.4mol电子
某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子,若Na+为0.2mol,Mg2+为0.4mol,Cl-为0
某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子,若Na+为0.2mol,Mg2+为0.4mol,Cl-为0.4mol,则SO42-物质的量为(  )
A. 0.1mol
B. 0.3mol
C. 0.5mol
D. 0.15mol
我爱柳红花绿1年前1
问斑猪 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
解题思路:溶液中的离子遵循电荷守恒,即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等.

设SO42-物质的量为n,则根据电荷守恒:
0.2mol×1+0.4mol×2=0.4mol×1+2n,
解得n=0.3mol.
故选B.

点评:
本题考点: 电解质在水溶液中的电离.

考点点评: 本题考查溶液中的电荷守恒知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大.