化学氧化还原为什么负二价S在溶液中不和硫酸根反应而和亚硫酸根反应

1.、SO4^2-在溶液中不具有强氧化性,具有强氧化性的是浓硫酸,即H2SO4分子.
2、S^2-与SO3^2-在酸性条件下发生氧化还原反应,生成S,是高低价态S元素的归中反应.
3、千万不要认为化合价越高,氧化性越强,只能说高价有氧化性,但不一定有强氧化性,这在Cl的身上很明显,＋1价的HClO价态并不是最高,但氧化性却很强.

在酸性条件下均可以反应（单独的硫酸根不具有氧化性，只有浓硫酸具有强氧化性氧化S2-）
反应方程1：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
反应方程2：H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O
亚硫酸根离子的氧化性强于硫酸根离子 所以先跟亚硫酸根离子反应

硫酸根中S是+6价
亚硫酸根中S是+4价
由电子图可以看出，+6价已经失去了所有外层电子，是稳定结构；-2价S只会表现还原性，所以只会和不稳定的亚硫酸根反应