镀件上颗粒的含量测试方法有什么?

1.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2.6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
3.2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O 2HCl+CaO=H2O+CaCl2
4.H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
5.Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3

A

D

铬的换算值=52/(52+16*3）*100%=52%
从废水中流失的铬约有50%
4t*50%*52%=1.04t

A．原电池中活泼金属作负极，铜锌原电池中，Zn活泼，则Zn为负极，Cu为正极，故A错误；B．粗铜精炼时粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；C．电镀Cu时，Cu作阳极，在镀件上铜离子得到电子生成Cu，故C正确；D．电解...

电解不对,铜作阳极会参与电极反应
Cu - 2e- = Cu2+
但电镀必须用铜做阳极为了维持电镀液中Cu2+的浓度,确保电镀顺利进行

D

B


试题解析：A、电解法精炼粗铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，正确；B、电解熔融的氯化钠用铁做阳极，则铁单质先于氯离子放电，不符合生产实际，错误；C、在镀件上电镀锌，用含锌离子的溶液作电解质溶液，用锌作阳极，能达到镀锌的目的，正确；D、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 ，正确 ，答案选B。[来

硫酸这里表现出强酸性,与镀件上的锈（氧化物）发生复分解反应.
另外硫酸还具有难挥发性、吸水性、脱水性和强氧化性.

According to the customer's requirements for incoming design process, is mainly for the stainless steel exhaust pipe senior automobile decorative chromium plating protection -. By providing the information and the plating on environmental protection and saving cost and improving efficiency etc., basic principles, targeted for processing flowsheet design. Before plating processing parts by anodic electric remove oil, oil and acid ultrasound, and electric lift descaling in before activated. Electroplating process using the first part, in order to satisfy the nickel plating impact with stainless steel surface coating adhesion between the requirements, Secondly, namely half of nickel plating layers bright nickel layer/high sulfur nickel layer QuanGuangLiang/coating, the purpose of which is to improve the stainless steel exhaust pipe anticorrosion performance, Again, finally microporous nickel plating chromium plating, in order to achieve customer to exhaust pipe exterior decoration. Finally, the bath formula and technology conditions in detail, and the maintenance methods of bath. Also listed the plating quality testing method, and the product quality standard. Keywords: exhaust pipe, Process design, Chromium plating, Nickel plated

C

A中应是Zn为负极，B中粗铜为阳极，D中Cu作阳极易失电子能不断溶解，因而没有氧气生成。

解题思路：电镀时，镀层金属为阳极，镀件金属为阴极，电镀液是含有镀层金属阳离子的盐溶液．

在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极，镀层金属银作阳极，电镀液是含有银离子的可溶性的盐溶液硝酸银即可．
故选B．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查学生电镀池的工作原理知识，注意知识的梳理和应用是关键，难度不大．

A


正确答案：A
B．不正确，用电解法精炼粗铜时用纯铜作阴极、粗铜作阳极；
C．不正确，在镀件上电镀铜时镀件作阴极 ，铜作阳极；
D．不正确，电解稀硫酸制H ₂ 、O ₂ 时铜不能与电源正极相连，否则发生:Cu―2e ^― =Cu ^{2 ＋} ,得不到氧气。

1楼错了哟.常温下,金属铁和铝在浓硫酸和浓硝酸中都会有钝化现象.所以除去铝表面的铜可以用浓硝酸,因为铝钝化,但铜常温可以和浓硝酸反应,所以可以除掉铜而不损害铝.
A的稀硝酸可以和铝,铜都反应.
D浓盐酸和铜不反应,和铝反应.
C浓硫酸在加热是可以和铜反应,但加热了铝就不是钝化了啊,铝和热的浓硫酸可以反应了啊.所以浓硫酸不合适.
所以答案B是正确的.

解题思路：本题考查利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存；本题还要注意废水为无色透明溶液，则应注意常见离子在水中的颜色．

①取废水样品观察，呈无色，说明废水中不含Cu²⁺、Fe³⁺；
②测废水的pH=13，说明废水呈碱性，含有OH^-，因H⁺与OH^-反应生成水，所以废水中不含H⁺，溶液中一定有阳离子，所以废水中一定含有Na⁺；
③向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生，说明一定没有CO₃^2-；不能确定废水中是否含有Cl^-、SO₄^2-．
根据以上信息综合分析，你推测该废水中除H₂O外，还含有的物质是NaOH，不能确定的物质是NaCl、Na₂SO₄．
故答案为：Cu²⁺、Fe³⁺； OH^-、Na⁺；CO₃^2-； NaOH；NaCl、Na₂SO₄．

点评：
本题考点： 常见离子的检验方法及现象．

考点点评： 本题考查了常见离子的共存问题，完成此题，可以依据复分解反应的条件进行．

你可以用Al-AlCl3溶液试一试,一是该溶液水解显酸性,而是Al还可以置换出Zn.回首锌.但是这种事情如果要在工业上应用的话,还是必须先实践,化学是一门以实验为基础的科学.

A．原电池中活泼金属作负极，铜锌原电池中，Zn活泼，则Zn为负极，Cu为正极，故A错误；
B．粗铜精炼时粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；
C．电镀Cu时Cu作阳极，在镀件上铜离子得到电子生成Cu，故C正确；
D．电解食盐水用惰性电极作阳极，若利用Cu为阳极，则生成氢氧化铜沉淀，故D错误；
故选C．

镀件应在阴极,放在阳极镀件就溶解了

你是不是认为氯化锌水溶液中,锌离子会水解产生氢离子,氢离子在阴极转化为氢气释放?
其实 Zn2+ 不仅可以和H2O反应水解成 Zn(OH)2,还可以大量和 Cl- 结合成 [ZnCl4]2- 离子,削弱水解反应.所以虽然氯化锌水溶液显酸性,但是水解反应不剧烈,pH无法降低到4以下的.
pH=4的时候,氢离子浓度是10^-4mol/L,对不?这个浓度几乎小得可以忽略了,相比起几mol/L的锌离子,可以说微不足道.所以不会放出氢气.

阳极电极材料只要有良好导电性,而且不会向电镀液中加入杂质,就可以了.是不是锌单质无所谓.
电镀锌,锌如果作为阳极,有一个好处,就是阴极析出多少锌单质,阳极就释放多少锌离子.电镀液中的锌离子浓度维持恒定.
如果阳极换做惰性材料电极,如石墨、贵金属等,将无法同步释放锌离子.电镀液的锌浓度会渐渐下降,需要额外补充.

A

A正确，电解精炼铜时阳极为粗铜（有 ），在阳极铜、锌、铁、镍均会失去电子而溶解，而阴极只是 得到电子，所以同一时间内阳极溶解的粗铜的质量比阴极析出的铜的质量大；B错，电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，阳极不能用惰性材料作电极；C错，二次电池充电过程是电能转化为化学能的过程；D错，二次电池充电时，电池上标有“＋”的电极应与外接电源的正极相连；

3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

（1）反应原理：Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 利用SO2强氧化性
（2）实验装置：制Cl2装置（但不需加热）
清洗镀件表面氧化物利用SO2（硫酸）强酸性

不可以,因为阴极阳离子得电子顺序为Ag+>Hg2+>Cu2+>H+,Zn2+在H+后,一般不得电子.只有当浓度很大时才会得电子,所以一般不用这个方法.