在第n电子层中,当它作为原子的最外层时,容纳电子数最多与n-1层相同;当它作为原子的次外层时,其电子数比n+1层最多容纳
![](images/u2507.png)
A.K层
B.L层
C.M层
D.N层
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huo19992002 共回答了18个问题
|采纳率83.3%- 解题思路:在第n电子层中,当它作为原子的最外层时,容纳电子数最多与n-1层相同,最外层电子数最大是8,则其n-1电子层电子数是8;当它作为原子的次外层时,其电子数比n+1层最多容纳电子数多10个,当K层为次外层时最多排列2个电子、当L层为次外层时,最多排列8个电子,当次外层为M层时,最多排列电子数是18,据此分析解答.
在第n电子层中,当它作为原子的最外层时,容纳电子数最多与n-1层相同,最外层电子数最大是8,则其n-1电子层电子数是8;
当K层为次外层时最多排列2个电子、当L层为次外层时,最多排列8个电子,当次外层为M层时,最多排列电子数是18,当它作为原子的次外层时,其电子数比n+1层最多容纳电子数多10个,n+1层为最外层时其电子数最多8个,所以n层最多排列18个电子,所以该电子层为M层,
故选C.点评:
本题考点: 原子核外电子排布.
考点点评: 本题考查了原子核外电子排布,明确电子排布规律是解本题关键,每个电子层上最多排列2n2个电子,且还要遵循最外层不超过8个、次外层不超过18个、倒数第三层不超过32个电子的排布规律,这几个规律必须同时遵循,题目难度不大. - 1年前
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有泪不流 共回答了17个问题
|采纳率88.2%电子层,或称电子壳,是指一组拥有相同主量子数n的原子轨道.n=1表明第一层电子层(K层),n=2表明第二电子层(L层),依次n=3、4、5时表明第三(M层)、第四(N层)、第五(O层).一般随着n值的增加,即按K、L、M、N、O…的顺序,电子的能量逐渐升高.也就是说K层是1s,L层是2s2p,M层是3s3p3d,以此类推.s轨道可以容纳自旋相反的两个电子,p轨道有三个亚层,可以容纳6个电子,d轨道有5个亚层,容纳10个电子,f轨道7个亚层14个电子.这样就是很理想的情况,K层最多2个电子,L层8个,M层18个,这就是所谓2n^2规则.
但是现实中,电子的排列并不是这么理想的,轨道能量的高低并不完全是照着主量子数和角量子数的顺序来的,于是科学家鲍林把能量相近电子轨道划分成能级组,按照能量从低到高,鲍林的划分是 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p这7个能级组,这才是电子排列的时候的真正顺序.同上可以算出按照这个能级组的划分,最多容纳的电子数应该是2、8、8、18、18、32、32.事实上,这正是元素周期表不同周期的列数.
它们的区别基本上就是这样了.1年前查看全部
- X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布.H2在X单质中燃烧,产生苍白色火焰;Y元素的气...
X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布.H2在X单质中燃烧,产生苍白色火焰;Y元素的气...
X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布.H2在X单质中燃烧,产生苍白色火焰;Y元素的气态氢化物是H2Y,其最高价氧化物中的Y的质量分数为40%;Z元素的离子具有紫色的焰色反应.(1)根据以上条件,推断X、Y、Z各是什么元素?(2)写出X、Y、Z最高价氧化物的水化物的化学式.lzf_nyt1年前1
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rea-iou 共回答了24个问题
|采纳率87.5%X肯定是Cl Y是S Z 是K
X:HClO4 Y:H2SO4 K:KOH1年前查看全部
- 继续,化学题1.A.B两种离子具有相同的电子层,A B两元素的单质都能与水剧烈反应,在反应中A单质为氧化剂,B为还原剂,
继续,化学题
1.A.B两种离子具有相同的电子层,A B两元素的单质都能与水剧烈反应,在反应中A单质为氧化剂,B为还原剂,则
(1)A离子的结构示意图为( )B原子的结构示意图是( )
2.A.B.C.D.E为原子序数依次增大的主族元素,已知A.B.E三原子的最外层共有11个电子层,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3,回答,
(1)写出下列元素符号A( )B( )
3.由0.2gH2,8.8gCO2,5.6gCO组成的混和气体,在相同的条件下对氢气的相对密度是( )
我想问一下第三题是怎么算的koni291年前1
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jiangln 共回答了21个问题
|采纳率95.2%第一题A是Na B是F2
第二题A 是Na B是Al
第三题14.61年前查看全部
- 一种熔雪剂,主要成分XY2,x,y分别为前20号元素,其阴阳离子电子层结构相同,且1molxy2含有54mol电子.
一种熔雪剂,主要成分XY2,x,y分别为前20号元素,其阴阳离子电子层结构相同,且1molxy2含有54mol电子.
求:1.该熔雪剂的化学式
2.x与氢元素形成化合物的电子式
3.元素d,e原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,d与y相邻,d与e能形成一种非急性分子,求d,e,y分别是什么!hh_wxb1年前1
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iQue 共回答了13个问题
|采纳率92.3%1.CaCl2
2.H:Ca:H
3.d:c e:s y:Cl1年前查看全部
- ABCD为短周期中相邻两周其中的元素,其原子序数A>B>C>D.D和A形成简单离子后,他们的电子层相差两层.已知A处于n
ABCD为短周期中相邻两周其中的元素,其原子序数A>B>C>D.D和A形成简单离子后,他们的电子层相差两层.已知A处于n族,D处于m族,且A原子和A离子的电子层数相同.B的气态氢化物的化学式为H2B,在其最高价氧化物中B的质量分数为40%,B原子核内质子数和中子数相等.C和A可形成CA3型化合物,C和A、B在同一周期,B与A左右相邻.试回答:
(1)若n-m=6,则A、D形成的化合物的化学式为——
(2)D的原子序数为——(用含m的代数式表示)
(3)向B的氢化物水溶液中滴入A单质的水溶液,可析出B单质,发生反应的化学方程式为——,向A的氢化物水溶液中投入C单质,反应的离子方程式为——caoriben1231年前1
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深海市长 共回答了20个问题
|采纳率85%你好!
答案如下:
(1)化学式为LiCl
(2)m+2
(3)Cl2+H2S=S↓+2HCl 2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 ↑(麻烦自己化成离子方程式吧)
注意A为Cl B为S C为Al D为Li1年前查看全部
- 给我书说离子的 结构中的数字,和电子层上的电子数的关系,具体说就是怎么算.
给我书说离子的 结构中的数字,和电子层上的电子数的关系,具体说就是怎么算.
例如 ○ 2 8 2
圆圈里的数字又不是2+8+2,有时会多1或者少1,这是为什么?xqyying19771年前3
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yuko1105 共回答了21个问题
|采纳率95.2%圆圈里的是正电荷数(=原子序数,显正电),外面的是电子数(显负电)
如果相等就是原子比如 Na +11 2 8 1
外面的电子数可以少,就代表失去了电子,所以就显正电,是阳离子,比如Na+ +11 2 8
电子数还可以多,是得到了电子,显负电,是阴离子,比如
Cl- +17 2 8 8
不知这样讲你能否明白1年前查看全部
- 科学家是如何测出原子核外最多有7个电子层的?又是如何测出最外层最多有8个电子的?次外层有18个电子的?
ciwei051年前1
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tt走开 共回答了19个问题
|采纳率89.5%原子核最外层不一定只有7个电子层,只是目前发现的元素最多只有7个电子层.至于每层的电子数量是推算出来的,因为按照原子轨道理论,最外层最多有8个电子,次外层有18个电子,这样才符合计算出的结果和自然的一些现象.1年前查看全部
- 某基态原子的3d能级中有一个电子,其第四电子层中的电子数为( )
某基态原子的3d能级中有一个电子,其第四电子层中的电子数为( )
A. 0
B. 2
C. 3
D. 4旧时想念1年前3
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月下晒书 共回答了23个问题
|采纳率91.3%解题思路:根据构造原理,核外电子排满4s再排3d,3d能级中有一个电子,不存在洪特规则特例情况,因此4s上的电子数为2.根据构造原理,核外电子排满4s再排3d,3d能级中有一个电子,不存在洪特规则特例情况,s能级最多容纳2个电子,因此4s上的电子数为2,
故选B.点评:
本题考点: 原子核外电子排布.
考点点评: 本题考查了原子核外电子排布,难度不大,解题时注意洪特规则特例的情况,掌握构造原理是解题的关键.1年前查看全部
- 高一快乐寒假化学题目有ABCD四种元素,它们的原子序数依次增大,由BCD形成的离子具有相同的电子层结构.CD单质都能跟水
高一快乐寒假化学题目
有ABCD四种元素,它们的原子序数依次增大,由BCD形成的离子具有相同的电子层结构.CD单质都能跟水剧烈反应,1molC单质跟水反应放出11.2L(标准状况)B气体单质,1molD单质跟水反应产生11.2(标准状况)气体,此时转化成具有氖原子核外电子层结构的离子.试推断:
1、这四种元素的名称A__B__C__D__
2、C原子的结构示意图_______________D原子的结构示意图_______________
3、这四种元素的原子半径大小的顺序为_________________
4、写出C单质与水的化学方程式___________________
5、写出D单质与水的离子方程式___________________空心气泡泡1年前1
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南方狼人 共回答了17个问题
|采纳率88.2%D反应生成的是A气体吧
所以可以猜测C是氟,B是氧,D是钠,A是氢
验证
2F2 + 2H2O = 4HF + O2
2mol 22.4L
1mol 11.2L
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2mol 22.4L
1mol 11.2L
正确
2、(这个很好写了)
3、Na大于O大于F大于H
4、2F2 + 2H2O = 4HF + O2
5、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 气体1年前查看全部
- 已知1~18号元素的离子 a W 3+ 、 b X + 、 c Y 2- 、 d Z - 都具有相同的电子层结构,则下列
已知1~18号元素的离子 a W 3+ 、 b X + 、 c Y 2- 、 d Z - 都具有相同的电子层结构,则下列叙述或表示方法正确的是 [ ]A.四种元素位于同一周期
B.氢化物的稳定性H 2 Y>HZ
C.离子的氧化性 a W 3+ > b X +
D.a+3=c-2haixiaoba1年前1
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夜雨1680 共回答了15个问题
|采纳率86.7%C1年前查看全部
- (8分)现有A、B、C、D、E五种元素,都是短周期元素,其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1。B的阳离子的电子层结构
(8分)现有A、B、C、D、E五种元素,都是短周期元素,其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1。B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同,2gB的氧化物与100ml 0.5mol/L的
恰好完全反应。B单质与D单质反应后可形成离子化合物
;B单质与E单质可形成化合物BE。D的阴离子比B的阳离子多一个电子层,而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同。
(1)五种元素的名称是B________;D ;E________.
(2) 形成化合物的化学键类型是: .
(3)用电子式表示化合物BD 2 的形成过程。 .
(4) A的氢氧化物的水溶液和C单质发生反应的离子方程式: .snsn261年前1
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害虫头头 共回答了17个问题
|采纳率88.2%(1) B_镁;D氯;E 氧。 (每空1分)
(2)离子键、(极性)共价键。(1分,只填一种键不给分)
(3)(2分)
(4)2OH - +2Al +2H 2 O=2AlO 2 - +3 H 2 ↑。(2分)
根据B单质与D单质反应后可形成离子化合物,说明B是第ⅡA,D是第 Ⅶ A 。2gB的氧化物与100ml 0.5mol/L的
恰好完全反应,所以B的氧化物的相对分子质量是40,因此B是镁,则A是Na,C是Al,D是Cl,E是O。
(2)过氧化钠中含有离子键和非极性键。
(3)氯化镁是离子化合物,其形成过程为。
(4)铝和氢氧化钠反应的方程式为2OH - +2Al +2H 2 O=2AlO 2 - +3 H 2 ↑。1年前查看全部
- 有A、B、C、D、E五种微粒:①A微粒核内有14个中子,核外M电子层上有2个电子;②B微粒得到2个电子后,其电子层结构与
有A、B、C、D、E五种微粒:
①A微粒核内有14个中子,核外M电子层上有2个电子;
②B微粒得到2个电子后,其电子层结构与Ne相同;
③C微粒带有一个单位的正电荷,核电荷数为11;
④D微粒核外有18个电子,当失去1个电子时呈电中性;
⑤E微粒不带电,其质量数为1.
依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号
______、______、______、______、______.招亲不招福1年前1
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砂锅大的拳头 共回答了21个问题
|采纳率81%解题思路:①根据原子核外电子排布及质量数判断核素;
②根据原子核外电子排布判断元素;
③根据电子数、核电荷数、电荷数的关系判断元素;
④根据电子数、核电荷数、电荷数的关系判断元素;
⑤根据质子数、中子数、质量数的关系判断元素.①由“核外M电子层上有2个电子”知,该元素的核外电子排布为2、8、2,;质子数为12,质量数为26;所以是质子数为12,质量数为26的镁元素;
②Ne的核外电子数是10,B微粒得到2个电子后,其电子层结构与Ne相同,所以B是O元素;
③C的核电荷数为11,C微粒带有一个单位的正电荷,核电荷数=原子序数,所以C是钠离子;
④由题意知,该元素的原子核外有17个电子,原子的核外电子数=核内质子数=原子序数,所以D是氯离子;
⑤由题意知,E是质子数为1,中子数为0,质量数为1的H元素.
故答案为:2612Mg;O;Na+;Cl-;11H.点评:
本题考点: 原子核外电子排布;质量数与质子数、中子数之间的相互关系.
考点点评: 本题考查了原子核外电子排布及质子数、中子数、质量数的相互关系等知识点,侧重考查学生对这些知识点的掌握情况.1年前查看全部
- A和B两种元素的原子,当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时,
A和B两种元素的原子,当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时,
A放出的能量大于B,则可推断()
A .A的氧化性小于B
B.A的还原性大于B
C.B的还原性大于A
D.A的氧化性大于B一叶独落1年前3
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xj_330 共回答了20个问题
|采纳率95%CD
由题A比B更易得电子1年前查看全部
- X、Y、Z、W四种短周期元素,若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构,W的阳离子氧化性强于等电荷的X阳离子的氧化性
X、Y、Z、W四种短周期元素,若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构,W的阳离子氧化性强于等电荷的X阳离子的氧化性,Z的阴离子半径大于等电荷的Y的阴离子半径,且Z离子所带电荷数的绝对值是W离子的两倍,W离子与Z离子的电子层相差两层.试推断这四种元素X_______,Y_________,Z_________,W_______.
dy6141年前4
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dol3k 共回答了22个问题
|采纳率86.4%X、Y、Z、W四种短周期元素,Z离子所带电荷数的绝对值是W离子的两倍,一般可得z离子和y离子带两个单位的负电荷,又因为Z的阴离子半径大于等电荷的Y的阴离子半径,所以z为硫元素、y为氧元素.同时说明w离子带一个单位的正电...1年前查看全部
- 现有ABCD四种元素,前三种元素的离子结构和氖原子的电子层结构相同
现有ABCD四种元素,前三种元素的离子结构和氖原子的电子层结构相同
H2B,0.2molC原子能从酸中置换产生2.24L标准状况的H2;D的原子核中没有中子.(1)根据以上条件写出ABCD各元素名称—A:氟 B:氧 C:钠 D:氢—.阳光翔光1年前1
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ccl0317 共回答了17个问题
|采纳率94.1%0.2molC原子能从酸中置换产生2.24L=0.1mol标准状况的H2,所以C是一价金属,D的原子核中没有中子只有氢元素AB没谈到啊题干缺损,猜想卤素单质通入水置换出气体的是氟气 前三种元素的离子结构和氖原子的电子层结构相同,说明是10电子构型,A没有正价态的化合物只有氟-1价,B的氢化物分子式为H2B,只有氧符合离子十电子构型,再者就是钠1年前查看全部
- 无机推断题X、Y均为短周期元素,X原子核外各电子层的电子数之比为1∶4∶1,X比Y原子多3个电子.下列叙述中正确的是 (
无机推断题
X、Y均为短周期元素,X原子核外各电子层的电子数之比为1∶4∶1,X比Y原子多3个电子.下列叙述中正确的是 ( )
A.X元素的最高氧化物对应的水化物是强碱
B.Y元素的最高氧化物对应的水化物的分子式可表示为HYO4
C.电解Y的钠盐溶液可制备Y的单质?
D.Y的单质与H2O反应在同类元素中最剧烈
我觉得选B,为什么?资深书棍1年前1
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trtrtrtrtr 共回答了21个问题
|采纳率85.7%由题目可知,X为Mg,Y为F.
选择答案D.
A:元素的最高氧化物对应的水化物是中强碱(或者是弱碱)
B:的氧化性比O还强,不可能形成HFO4
C:能由NaF制备单质F2
D:F能从水中迅速发生不可逆置换出氧气,而其他的则是发生可逆的歧化反应1年前查看全部
- 电子层符号为K、L、M、N、O、P、Q,为什么不是A、B、C、D、E、F呢?
电子层符号为K、L、M、N、O、P、Q,为什么不是A、B、C、D、E、F呢?
电子层符号是怎样来的?龙楚楚--1年前2
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双鱼小妮子 共回答了19个问题
|采纳率89.5%亨利·莫斯莱和巴克拉首次于X-射线吸收研究的实验中发现电子层.巴克拉把它们称为K、L和、M(以英文子母排列)等电子层(最初 K 和 L 电子层名为 B 和 A,改为 K 和 L 的原因是预留空位给未发现的电子层).这些字母后来被n值1、2、3等取代.1年前查看全部
- 原子核外电子排布遵循下列规律:(1)电子将尽可能排布在离核近的、能量低的电子层上;(2)每层最多容纳电子2n2(n为层数
原子核外电子排布遵循下列规律:
(1)电子将尽可能排布在离核近的、能量低的电子层上;
(2)每层最多容纳电子2n2(n为层数);
(3)最外层电子数不超过8个,次外层不超过18个电子,倒数第三层不超过32个电子.近年科学家发现的核电荷数为118的元素,其核外电子排布应是( )
A.2、8、18、32、32、18、8
B.2、8、18、32、18、18、22
C.2、8、18、32、50、8
D.2、8、32、32、18、8聊也痛不聊也痛1年前1
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jzcenter 共回答了23个问题
|采纳率95.7%解题思路:在原子结构示意图中,质子数即核电荷数等于核外电子数,核电荷数为118则核外也应有118个电子;核外电子在分层排布时,应遵循各电子层最多容纳电子数2n2(n为电子层数,且次外层电子数不超过18个).A、核外电子数=2+8+18+32+32+18+8=118,与核电荷数相等,且符合最外层不超过8、次外层不超过18个电子的规律;故A正确;
B、核外电子数=2+8+18+32+18+18+22=136,与核电荷数不等,不是核电荷数为118的元素的原子核外电子的排布;故B不正确;
C、核外电子数=2+8+18+32+50+8=118,与核电荷数相等,最外层也不超过8个电子,但其次外层电子数为50,不符合次外层电子数不超过18个的规律;故C不正确;
D、核外电子数=2+8+18+32+18+8=86,与核电荷数不等,不是核电荷数为118的元素的原子核外电子的排布;故D不正确.
故选A.点评:
本题考点: 原子的定义与构成.
考点点评: 在原子的结构示意图中,质子数即核电荷数等于核外电子总数,根据原子结构中的这一关系,可判断微粒是否为原子.1年前查看全部
- 钾原子电子层为什么是2 8 8 1?而不是2 8 9?不是电子层都是2 8 18 32.什么的吗...为什么第三层就得8
钾原子电子层为什么是2 8 8 1?而不是2 8 9?不是电子层都是2 8 18 32.什么的吗...为什么第三层就得8
书上不是写第三层最大是18个电子吗?littletang1231年前1
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舜耕渔夫 共回答了16个问题
|采纳率93.8%当作为最外层的时候一般是不能超过8个的,所谓的18个是指在非最外层的情况下所产生的.
其实这里牵扯到了电子层的能量排布问题,具体是与电子亚层的排布相关.1年前查看全部
- 已知1-18号元素的离子 a W 3+ 、 b X + 、 c Y 2- 、 d Z - 都具有相同的电子层结构, 下列
已知1-18号元素的离子 a W 3+ 、 b X + 、 c Y 2- 、 d Z - 都具有相同的电子层结构, 下列关系正确的是 [ ]
A.质子数c>b
B.离子的还原性Y 2- >Z -
C.氢化物的稳定性H 2 Y>HZ
D.原子半径Xsukiya10081年前1
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敲错了门的爱 共回答了14个问题
|采纳率85.7%B1年前查看全部
- 化学竞赛题~原子结构X、Y、Z是三种主族元素.已知Xm+与Yn-具有相同的电子层结构,Zm-半径大于Yn-半径,则它们的
化学竞赛题~原子结构
X、Y、Z是三种主族元素.已知Xm+与Yn-具有相同的电子层结构,Zm-半径大于Yn-半径,则它们的原子序数由大到小的顺序是 ( )
算出来了X>Y,Z的位置怎么判断呢?bkv29381年前1
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guoqiansheng1984 共回答了24个问题
|采纳率91.7%Zm-半径大于Yn-半径
若 Z和Y是同周期的元素,则 Z1年前查看全部
- X,Y两种元素的原子,它们分别获得一个电子后,都能形成稀有气体原子的电子层结构,此过程中X放出的能量大于Y,下列推断不正
X,Y两种元素的原子,它们分别获得一个电子后,都能形成稀有气体原子的电子层结构,此过程中X放出的能量大于Y,下列推断不正确的是()
A、X¯的还原性强于Y¯
B、X¯的还原性弱于Y¯
C、Y的氧化性强于X
D、Y的氧化性弱于X
(我只是有一点不明白:老师上课时在黑板上分析此题时写了KLM上分别标2、4、6,他是怎么解得啊?希望大家能用这种方法解答~
246可能是关于能量的吧?十样蛮笺1年前1
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齐齐yy1 共回答了13个问题
|采纳率92.3%你们老师讲得不明白,还是听我来讲吧.我也是中学化学老师的.
X放出的能量大于Y
→X更易得电子
→非金属性:X>Y
→B、D正确.1年前查看全部
- 电子层排列规律笔记上记的:“最外层最多放8个电子”可是 Ca 2 8 8 2 这样的排布第三层为什么不可以是"9”呢?第
电子层排列规律
笔记上记的:“最外层最多放8个电子”可是 Ca 2 8 8 2 这样的排布第三层为什么不可以是"9”呢?第三层不是最外层啊...难道不能是 Ca 2 8 9 1honlang5051年前1
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爱你我学不会 共回答了21个问题
|采纳率100%原子轨道分为s,p,d,f 轨道,s 层只能放2个电子,p层只能放6个电子.钙的电子排布应该是:1s2 1p2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2,字母前面的数字代表第几层轨道,字母后面的数字代表在这个轨道上的电子数.在第三层,轨道排布为3s2 3p6 ,那就是8个电子咯.1年前查看全部
大家在问
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