1、pH=9和 pH=11 两种 NaOH 溶液等体积混合后的 pH=?

sunsail2022-10-04 11:39:543条回答

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绿意盎然1105 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
pH=9 [OH]=10*-5
pH=11 [OH]=10*-3
等体积混合后的
[OH-]=(10*-5+10*-3)/2=5.05x10-4mol/L
[H+]=2x10*-11
pH=12-lg20=10.7
1年前
许老板 共回答了1个问题 | 采纳率
接近11,肯定不是10,准确数比较难计算
1年前
端木走走 共回答了26个问题 | 采纳率
近似解法,当两溶液溶度相差达到100倍以上时,可以将浓度较小的看做为水,即pH=11 的 NaOH 溶液浓度稀释为原来的1/2,按公式计算为大的pH值减去lg2,即减去0.3
1年前

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张宏涛 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
100°C时PH=9的NaOH溶液中OH-离子浓度为0.001M
100°C时PH=4的硫酸溶液中氢离子浓度为0.0001M
反应后溶液的PH=7表示其中OH-离子浓度为0.00001M
假设加入的NaOH溶液体积为V1
加入的硫酸溶液体积为V2.
那么列出等式:0.00001(V1+V2)=0.001V1+0.0001V2
最终V1:V2=1:9
也就是NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1:9
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为啥是5*10-12
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设氢氧化钡体积是4V,氢氧化钾体积是V,混合后溶液中的H+浓度C=[(1*10^-9)*4V+(1*10^-12)V]/5V=0.000000002=5*10^(-12)
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但硫酸是二元酸,1mol有2molH+,为什么答案不应该是20:1
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zhaosha5491 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
PH根据溶液中H+浓度计算的 PH= -lgcH+
这和几元酸没关系PH=4 说cH+=10^-4molL-
中和反应 H++OH=H2O 是根据方程式计算
求硫酸的浓度是10^-4molL- /2
PH=9的氢氧化钡溶液与PH=12的氢氧化钾溶液按体积比4:1混合,混合溶液中H+浓度为?<常温下>
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glory_zw 共回答了17个问题 | 采纳率100%
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