向21.6 g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1 L 1 mol/L HNO3

jmyr88602022-10-04 11:39:541条回答

向21.6 g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1 L 1 mol/L HNO3
向21.6 g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1 L 1 mol/L HNO₃,充分反应,放出NO气体且金属有剩余.则反应后溶液中c(NO)为(忽略溶液体积的变化)(　　)
A．0.45 mol/L　　　　　　　　 B．0.6 mol/L
C．0.75 mol/L D．0.9 mol/L

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玄色威廉共回答了11个问题 | 采纳率90.9%: 由于反应后有金属剩余,即反应后所得溶液中不可能含有Fe³^＋,生成物中金属离子均为＋2价.设金属为M,生成的硝酸盐为M(NO₃)₂,根据氧化还原反应中元素化合价变化和升降法配平得3M＋8HNO₃(稀)===3M(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O,HNO₃在反应中有1/4被还原生成NO气体,其余的3/4均在溶液中,即反应后溶液中c(NO3-)为0.75 mol/L.
选　C; 1年前

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D

由RCHO～2Ag可算出此醛的式量为15，各选项均不符合，所以为甲醛，它1mol可以得到4mol银，HCHO～4Ag

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5.某饱和一元醛发生银镜反应时,生成21.6 g 银,将等质量的醛完全燃烧,生成CO2在标准状况下的体积为13.44 L 5.某饱和一元醛发生银镜反应时,生成21.6 g 银,将等质量的醛完全燃烧,生成CO2在标准状况下的体积为13.44 L ,则该醛是 A．丙醛 B．丁醛 C．己醛 D．3－甲基丁醛 fishchang1年前2: huiyuyang 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

饱和一元醛可表示为：CnH2nO,21.6 g 银物质的量为21.6/108=0.2mol,根据发生银镜反应方程式可得醛物质的量为0.1mol,生成CO2在标准状况下的体积为13.44 L即13.44/22.4=0.6mol,所以该醛含0.6/0.1=6个碳,选C

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解题思路：解答此题的关键是把握密度的本质，密度是物体的一种特性，其大小与物体的体积和质量没有关系．
ρ=[m/V]=
21.6g
24cm3=0.9g/cm³=0.9×10³kg/m³，
密度是物体的一种特性，其大小与物体的体积和质量没有关系．
所以将这蜡块切掉一半，剩下半块蜡的密度仍然是0.9×10³kg/m³．
故分别填：0.9×10³kg/m³；0.9×10³kg/m³．

点评：
本题考点：密度的计算；密度及其特性．

考点点评：此题主要考查学生对密度的计算和密度及其特性的理解和掌握，计算时要注意统一使用国际单位制单位．

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答案D
由RCHO～2Ag可算出此醛的式量为15,各选项均不符合,所以为甲醛,它1mol可以得到4mol银,HCHO～4Ag

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