磁量子数 意义

为了描述原子中电子的运动规律,Schrödinger提出了一种波动方程,现在我们称为Schrödinger方程.这个偏微分方程的数学解很多,但从物理意义看,这些数学解不一定都是合理的.为了得到原子中电子运动状态合理的解,必须引用只能取某些整数值的三个参数,称它们为量子数（下面第四个也是,但不是从Schrödinger方程求出的）.
（1）主量子数n
n相同的电子为一个电子层,电子近乎在同样的空间范围内运动,故称主量子数.当n=1,2,3,4,5,6,7 电子层符号分别为K,L,M,N,O,P,Q.当主量子数增大,电子出现离核的平均距离也相应增大,电子的能量增加.例如氢原子中电子的能量完全由主量子数n决定：E=-13.6(eV)/n^2
（2）角量子数l
角量子数l确定原子轨道的形状并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级.电子绕核运动,不仅具有一定的能量,而且也有一定的角动量M,它的大小同原子轨道的形状有密切关系.例如M=0时,即l=0时说明原子中电子运动情况同角度无关,即原子轨道的轨道是球形对称的；如l=1时,其原子轨道呈哑铃形分布；如l=2时,则呈花瓣形分布.
对于给定的n值,量子力学证明l只能取小于n的正整数：l=0,1,2,3……(n-1)
（3）磁量子数m
磁量子数m决定原子轨道在空间的取向.某种形状的原子轨道,可以在空间取不同方向的伸展方向,从而得到几个空间取向不同的原子轨道.这是根据线状光谱在磁场中还能发生分裂,显示出微小的能量差别的现象得出的结果.
磁量子数可以取值：m=0,+/-1,+/-2……+/-l
（4）自旋量子数ms
直接从Schrödinger方程得不到第四个量子数——自旋量子数ms,它是根据后来的理论和实验要求引入的.精密观察强磁场存在下的原子光谱,发现大多数谱线其实由靠得很近的两条谱线组成.这是因为电子在核外运动,还可以取数值相同,方向相反的两种运动状态,通常用↑和↓表示.

前者表示m的取值可以为+1或-1
后者表示m的取值可以为+2或-2（与外磁场的方向相同或相反）
磁量子数m
同一亚层（l值相同）的几条轨道对原子核的取向不同.磁量子数m是描述原子轨道或电子云在空间的伸展方向.某种形状的原子轨道,可以在空间取不同方向的伸展方向,从而得到几个空间取向不同的原子轨道.这是根据线状光谱在磁场中还能发生分裂,显示出微小的能量差别的现象得出的结果. m取值受角量子数l制约,对于给定的l值,m∈{m|m∈Z且|m|≤l} 既m= -l,...,-2,-1,0,+1,+2…+l,共2l+1个值.这些取值意味着在角量子数为l的亚层有2l+1个取向,而每一个取向相当于一条“原子轨道”.如l=2的d亚层,m= -2,-1,0,+1,+2,共有5个取值,表示d亚层有5条伸展方向不同的原子轨道,即dxy、dxz、dyz、dx2—y2、dz2.我们把同一亚层（l相同）伸展方向不同的原子轨道称为等价轨道或简并轨道.
详见：http://baike.baidu.com/link?url=DdwmW4os8E49jyp0OjPHMbuNG_OgwZvlj5BwfZCjRkIh1DZC6KJakV81tzC4_oYM

按照取值规律写呀

一共四个量子数：
主量子数对应电子主壳层,对于氢原子来说决定原子的能量,对于多电子原子决定主要能量；
副量子数也叫角量子数,决定电子的角动量；
磁量子数决定电子的角动量的空间取向；
自旋磁量子数决定电子的自旋角动量的空间取向.

整个波函形状由角量子数确定.
磁量子数标记整个形状里的不同分支.

不能说某种原子的的主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数是多少,只能说该原子某个电子的主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数是多少.
基态铜原子的电子组态为1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、3d10,、4s1.
举个例子,铜原子2p6组的某个电子,它的主量子数是2,角量子数是1,磁量子数是1或0或-1,自旋量子数是+½或-½.

px与py没有对应的确定的m值,因为px与py是由m=±1的两个复波函数线性组合得到的.但与m=±1的两个复波函数是不一样的.
l=2时 m=0 是dz2 m=±1的两个复波函数组成dxz和dyz,m=±2的两个复波函数组成dx2-y2和dxy

(1)当电子从无穷远处向核运动时,库仑力作正功,势能减小.所以无穷远处能量为0,基态时能量为负.
（2）主量子数就是电子层数,第一层就是1,第二层就是2,.
（3）磁量子数是指电子自旋方向,单电子时就是正负二分之一,多电子时存在电子耦合,好像不一定都是正负一
（4）主量子数从1开始,1,2,3.角量子数从0开始,0,1,2.主量子数多一层,角量子数也会多一层.如主量子数为2的话,有2s2p,s代表0,p代表1.

D

自旋磁量子数为± ，只表示一个原子轨道中的两个电子的自旋方向相
反，既然在同一原子轨道中，它们的主量子数、角量子数和磁量子数都相同，
故A错误；角量子数为零时，对应的为s轨道，在空间呈球形伸展方向，
故B错误；l最大值为（n－1），故C项错误。

磁量子数m决定原子中亚层轨道在三维空间的取向,它的取值由角量子数l决定,取值为-l ~ +l之间的整数.例如角量子数l=1为p亚层,磁量子数取值为+1,0,-1,分别对应p亚层下的三个简并轨道px、py、pz,三个轨道分别沿空间直角坐标系的x、y、z轴方向伸展.
自旋量子数是表示电子绕核运动时具有方向相反的两种运动状态,但不能解释为它们所包含的更小单元围绕质心的自转,也就是说和宏观上的天体自转是不一样的.

主量子数可以说是表示电子离核的平均距离.楼主说得对.
角量子数表示电子轨道运动的角动量的大小,表示电子亚层.s亚层和p亚层的电子轨道运动的角动量是不同的.
磁量子表示电子轨道运动角动量在z轴方向的分量.亦可看成是电子云伸展的方向.
自旋量子数不是代表电子自旋运动角动量的大小.

不行,若主量子数为2,角量子数应为1或0；角量子数取1时,磁量子数为-1,0或1；角量子数为0时为0.以下数字按顺序依次表示主量子数,角量子数,磁量子数的话,可能组合有：2,1,-1；2,1,0；2,1,1；2,0,0四种可能

m=0时,对应的轨道是dz2.
m=±1时,对应的轨道是dyz与dxz（这有轨道重组的问题,详见下图4.86式及其前面的解说,注意,4.60式是复数,所以需要轨道重组,使波函数都为实数,且突出轨道的方向性）.
m=±2时,对应的轨道是dxy与dxx-yy.

自旋磁量子数是描述量子自旋态的参数,是量子自身状态性质的一种描述,和宏观的自旋运动不同,不可以挂钩,因此没有哪个是逆时针转哪个是顺时针.
事实上有的量子自旋磁量子数还可以取1,0,－1等,可以去看一下费米子和波色子的解释.

量子态数与主量子数和角量子数、磁量子数都有关系.主量子数决定能量,角量子数决定角动量,磁量子数决定偏向的.角量子数和磁量子数合起来决定简并数.