5.6克铁粉与足量氯气反应,失去电子数为多少
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liliru20022002 共回答了18个问题
|采纳率94.4%- 2Fe+3Cl2=2FeCl3 e-
2 6
0.1 x
2molFe参加反应转移6mol电子.则0.1molFe反应转移0.3mol电子 - 1年前
亿丰yynn 共回答了6个问题
|采纳率- 0.3NA
- 1年前
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A. 大于5.6%
B. 等于5.6%
C. 小于5.6%
D. 无法确定wyxj21年前0
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- 把5.6克铁放到100克稀盐酸中,溶液的质量为?溶剂,溶液各是什么?
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|采纳率100%这个要看盐酸的含量的阿,盐酸过量与少量溶液质量都不同阿1年前查看全部
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铁的相对原子质量为56
在Fe2O3中的占 112除以160 所以Fe2O3质量为8克
氧气质量等于8减去5.6等于2.4克1年前查看全部
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A.铜
B.铝
C.镁
D.铝、镁的混合物常熟拧1年前1
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mhxy1982 共回答了20个问题
|采纳率90%解题思路:假设这5.6 g全部为铁,根据方程式计算出生成氢气为0.2g,所以剩余的金属中必须假设都是5.6g时产生氢气的质量必须有比0.2g大的,有比0.2g小的.再进行进一步分析即可.假设这5.6 g全部为铁,设生成氢气质量为X则:
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
5.6g X
56:2=5.6g:X
解得X=0.2g,假设5.6g是铝或钙或镁则生成氢气质量都大于0.2g,所以必须含有产生氢气小于0.2g的金属,在这几种金属中只有铜与酸不反应,所以此铁块中一定含有的金属杂质是铜.
故选A.点评:
本题考点: 金属的化学性质;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 解答本题的关键是运用假设法,假设5.6g全部是一种金属,看生成氢气的质量的多少,再进行进一步分析.1年前查看全部
- 5.6克含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.18克氢气 则铁粉中含有的杂质不可能是
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A.Mg
B.Zn
C.Cu
D.Ag
内个毕毕anmy1年前13
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shg361723947 共回答了11个问题
|采纳率81.8%用极量法
5.6铁粉生成0.2g的氢气 而实际上生成0.18克氢气
所以含有的杂质 比铁生成的氢气要少 即该物质的分子质量/化合价应该大于铁的分子质量/铁的化合价
所以 Fe..56/2
.A.Mg...24/256/2
C..不反应 所以生成的比铁少 ..可以
D..Ag不反应 也可以
故不困难存在的为选A1年前查看全部
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(硫酸铝相对分子质量为342,要求有计算过程!)
花花木兰1年前1
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qiner8411 共回答了14个问题
|采纳率78.6%2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
54 342 6
x y 0.3g
54/x=342/y=6/0.3g
x=2.7g y=17.1g
17.1g/(2.7g+97.6g-0.3g)*100%=17.1%1年前查看全部
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(1)制得的氢气的质量
(2)混合物中氧化铁的质量分数粉黑色1年前1
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|采纳率94.4%3CO+Fe2O3=高温=3CO2+2Fe
反应完全后得到的就是Fe了
Fe+2HCl=FeCl2+H2(气体)
56gFe得到2gH2
所以5.6gFe制得5.6/56*2=0.2gH2
原来固体为6.8g,反应后为5.6g
那么1.2g为Fe2O3中O的含量
所以Fe2O3的质量为1.2/48*160=4g
所以Fe2O3%=4/6.8*100%=58.82%1年前查看全部
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A. 铁和铜
B. 铁和锌
C. 锌和铜
D. 铁和镁58f21y41年前1
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yydyy19 共回答了13个问题
|采纳率76.9%解题思路:同一组金属中,使两种金属都与足量的酸反应,都生成0.21克氢气,只要保证所消耗的金属一个大于5.6克,一个小于5.6克即可(与酸不反应视为无穷大).根据化学方程式可知,铁、镁、锌、铝与足量盐酸反应,生成0.2克氢气所需的质量为:
Fe+2HCL═FeCl2+H2↑,Mg+2HCL═MgCl2+H2↑,Zn+2HCL═ZnCl2+H2↑,2Al+6HCL═2AlCl3+3H2↑
56 224 2 65 2 54 6
5.6g0.2g 2.4g0.2g 6.5g 0.2g 1.8g 0.2g
A、因为铜不与盐酸反应,产生0.21g氢气需要5.6g铁,不符合所消耗的金属“一个大于5.6克,一个小于5.6克”,故A不适合;
B、因为铁、锌都与盐酸反应,但不符合所消耗的金属“一个小于5.6克”,故B不适合;
C、因为铜不与盐酸反应,产生0.2g氢气所需锌的质量为6.5g,所消耗的金属不符合所消耗的金属“一个大于5.6克,一个小于5.6克”,故C不适合;
D、2.4g镁就可生成0.2g氢气,5.6g铁可以生成0.2g氢气,所消耗的金属符合“一个小于5.6克”,故D不适合.
故选:D.点评:
本题考点: 金属的化学性质;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算和分析的能力.解题的关键是分析两种金属都与足量的酸反应,生成0.2克氢气所需的质量关系.1年前查看全部
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田喂1年前2
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措手不及的经典 共回答了17个问题
|采纳率100%2.4g镁为0.1mol
5.6g铁为0.1mol
2.7g铝为0.1mol
在硫酸足量的情况下
镁为0.1mol,产生0.1mol氢气
铁为0.1mol,产生0.1mol氢气
铝为0.1mol,产生0.15mol氢气
因而答案是2:2:31年前查看全部
- 5600克、5千克60克、5.6克、5.06千克,最大的是______,最小的是______ 克,相等的是__
5600克、5千克60克、5.6克、5.06千克,最大的是______,最小的是______ 克,相等的是______和______千克.
fnoioc1年前1
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whrum 共回答了14个问题
|采纳率100%解题思路:先将5600克、5千克60克、5.6克、5.06千克换算为克为单位的数,再进行大小比较即可得出答案.5千克60克=5060克,5.06千克=5060克,
因为5.6克<5060克<5600克,
所以最大的是5600克,最小的是5.6 克,相等的是5千克60千克和5.06千克.
故答案为:5600克,5.6,5千克60千克,5.06.点评:
本题考点: 质量的单位换算.
考点点评: 考查了质量的单位换算和大小比较,关键是统一单位再比较大小.1年前查看全部
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lclclc081161年前1
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dahua_221 共回答了15个问题
|采纳率93.3%解题思路:根据反应的化学方程式、一氧化碳的质量可以计算被转化的一氧化氮的质量.设被转化的一氧化氮的质量为x,
2CO+2NO
催化剂
.
2CO2+N2,
5660
5.6g x
[56/60]=[5.6g/x],
x=6g,
答:被转化的一氧化氮的质量为6g.点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,比较简单,计算时要注意规范性和准确性.1年前查看全部
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|采纳率86.7%在标况下生成的气体的体积2.24升,消耗盐酸2升.
计算过程如下:
铁的原子量为56,标况下,1摩尔氢气的体积为22.4升.
设消耗A摩尔稀盐酸,可生成B升氢气.
Fe+2HCl=FeCl2+H2(↑)
56克:2摩尔: 22.4升(标况)
5.6克:A摩尔: B升(标况)
求得A=0.2
B=2.24
物质的量浓度=溶质物质的量/溶液体积
则消耗盐酸的体积为
0.2÷0.1=2升1年前查看全部
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|采纳率95.5%设生成铜的 质量是x,生成FeSO4的质量是y
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
56 65 152
5.6 g x y
解得x = 6.5 g ,y =15.2 g
15.2 g FeSO4 是0.1 mol
答案:生成硫酸亚铁的物质的量是0.1 mol,生成铜的质量是6.5 g1年前查看全部
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此题可以用初中化学的方法做吗记得年幼1年前1
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|采纳率83.3%mol是“物质的量”的单位.相当于g是“质量”的单位一样.
可以做.可以用十字相乘法.
如果全部是四氧化三铁,则5.6g得到多少?
如果全部是三氧化二铁,得到多少固体?然后按比例算.
比较麻烦而已.
如果会了mol就比较容易1年前查看全部
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(2)所含H原子的物质的量为( )molhax9991年前3
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所以秀水增重的质量就是乙烯的质量
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那么nC2H4=5.6/(12+12+4)=0.2mol
而气体总体积22.4L,总物质的量是1mol
那么乙烷nC2H6=0.8mol
乙烷质量mC2H6=0.8×30=24g
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jy02777002 共回答了16个问题
|采纳率87.5%C,5.6克铁0.1mol,足量稀硫酸反应产生1mol H2(0.2克),现在产生0.21克,说明杂质比铁密度小还能与稀硫酸反应,故选C1年前查看全部
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|采纳率95.5%样品所含杂质是Al.
此题采用极值法来求:
设5.6克的纯铁生成氢气的质量为X
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- 5.6克不纯的铁与足量的稀硫酸反应,生成氢气0.2克,则铁所含的杂质可能是
小强01371年前1
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|采纳率90.9%Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
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本人愚钝,最好有些过程和分析内容啊.谢谢``分虽然不多,但我很渴望你的帮助!rainbow200701年前3
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56_____________________________2
5.6g____________________________m
m=0.2g
而实际上确是0.21克,也就是说,另一种金属杂质5.6克放出的氢气要大于0.21克(不然混合在一起就凑不出0.21克了)
经计算,可知该金属是Mg1年前查看全部
- 金属的活动性1.在质量为5.6克的铁粉中可能混有一种金属杂质,当这些铁粉和足量的盐酸完全反应,生成氢气0.09摩尔,则铁
金属的活动性
1.在质量为5.6克的铁粉中可能混有一种金属杂质,当这些铁粉和足量的盐酸完全反应,生成氢气0.09摩尔,则铁粉中混有?
A镁 B铝 C锌 D钙
2一种不纯的铁块,已知它含有铜,铝,镁中的一种或几种金属杂质.5.6克这样的铁跟足量的稀盐酸完全反应,生成0.2克氢气,则铁块中一定含有的金属杂质?
C 2.铜勺池山水1年前3
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会摇尾巴的狼 共回答了17个问题
|采纳率88.2%1.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56g 2g
1mol 1mol
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24g 2g
1mol 1mol
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54g 6g
2mol 3mol
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65g 2g
1mol 1mol
单位质量生成氢气的多少从多到少为 Al Mg Fe Zn
所以5.6g铁粉应生成1mol氢气,但实际只生成0.09mol=1.8g<2g
所以铁粉中混有锌.
2.5.6克铁和稀盐酸反应,应生成0.2克氢气,
所以所含有的杂质应不能和稀盐酸发生置换反应,所以该杂质的活动性应比氢弱,故杂质应为铜.1年前查看全部
- 将5.6克不纯的铁粉与稀盐酸反应,放出氢气0.18克,则铁粉中混有的一种杂志A镁B铝C纳D铜
feixia161年前1
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xxxjin003 共回答了19个问题
|采纳率100%首先你要知道假如是纯铁的化学方程式
Fe+Hcl====FeCl2+H2↑
560.2g
而现在问题是不纯的,生成的氢气却只有1.8g,这说明生成同样多的氢气要用去更多的杂质.
我们用平均值法做
假设全是Mg 那生成的氢气的质量用方程式计算得2*5.6g/24 =0.466666667g
假设全是Na 那生成的氢气的质量用方程式计算得2*5.6/23 =0.486956522g
假设全是Al 那生成的氢气的质量用方程式计算得2*5.6/65 =0.172307693g
假设全是Fe 那生成的氢气的质量用方程式计算得 0.2g
而实际生成的是 0.18g 说明生成的氢气在两者之间,再看以上的结果
只有Al 比0.2g小 所以是Al
还有一种考试策略就是你不用去算直接比较3个不同金属的相对分子量与你要反应的多数金属的分子量去比就行1年前查看全部
- 在5.6克不纯的铁中加入足量的稀盐酸,生成0.18克氢气,则不纯铁中所含的杂质是什么
在5.6克不纯的铁中加入足量的稀盐酸,生成0.18克氢气,则不纯铁中所含的杂质是什么
A 锌
B 镁
C 铝
D 都有可能迟归的红帆船1年前1
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derekjay 共回答了16个问题
|采纳率87.5%A,按照式量来说,56克铁生成2克氢气,锌、镁、铝分别对应需要65克、24克和18克生成2克氢气,现在生成氢气量少于纯铁,只有锌符合条件1年前查看全部
- 这种铁合金5.6克与足量稀盐酸反应,生成氢气0.2克
这种铁合金5.6克与足量稀盐酸反应,生成氢气0.2克
有一种铁合金,取这种铁合金5.6克与足量的稀盐酸完全反应,生成氢气0.2克,下列有关铁合金的成分正确的是
A.铁和铜 B铁和镁 C铁 镁和锌 D 铁、镁和铜天元nn1年前3
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wwfcdn 共回答了23个问题
|采纳率73.9%选D
选A的话生成H2会少,选B或C则会多1年前查看全部
- 这种铁合金5.6克与足量稀盐酸反应,生成氢气0.2克
这种铁合金5.6克与足量稀盐酸反应,生成氢气0.2克
有一种铁合金,取这种铁合金5.6克与足量的稀盐酸完全反应,生成氢气0.2克,下列有关铁合金的成分正确的是
A.铁和铜 B铁和镁 C铁 镁和锌 D 铁、镁和铜
正确答案是C这边走那边走1年前1
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唐木 共回答了23个问题
|采纳率87%要生成氢气0.2克
需FE的质量=0.2/2*56=5.6=5.6
m(Mg)=0.2/2*24=2.4g5.6
镁和锌 介于5.6中间
选C1年前查看全部
- 向500毫升硫酸溶液中加入5.6克铁粉,恰好完全反应,求1产生气体在标准状况下地体积,2原硫酸溶液的浓度
向500毫升硫酸溶液中加入5.6克铁粉,恰好完全反应,求1产生气体在标准状况下地体积,2原硫酸溶液的浓度
如上蓝色海岸线1年前1
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hhouse 共回答了20个问题
|采纳率95%Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56g 1mol 22.4L
5.6g n V n=0.1mol V=2.24L
硫酸浓度c=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L1年前查看全部
- 1.某金属5.6克,与足量的稀硫酸充分反应,可生成+2价的金属硫酸盐,同时有0.2克氢气一出,则这种金属的相对原子质量是
1.某金属5.6克,与足量的稀硫酸充分反应,可生成+2价的金属硫酸盐,同时有0.2克氢气一出,则这种金属的相对原子质量是?
2.取3.55克含有氯化钠杂质的硫酸钠样品于烧杯中,加水溶解后,滴入氯化钡溶液恰好完全反应,产生4.66克硫酸钡.试求:(1)样品中硫酸钠的百分含量.(2)如果再往烧杯中加入足量的硝酸银溶液,则还可生成沉淀多少克?ckandcc1年前3
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雅皮士24 共回答了31个问题
|采纳率83.9%1.Fe.56 设这种金属为M,相对原子质量是a.
M+H2SO4=MH2SO4+H2
a 2
5.6 0.2
a/5.6=2/0.2 a=56
2.样品中硫酸钠的百分含量为80%
设有Na2SO4有x克,硫酸钠的百分含量为a,生成氯化钠为b克
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
142 233 117
x 4.66 b
142/x=233/4.66 x=2.84
a=2.84/3.55=80%1年前查看全部
- 若5.6克铁与100克盐酸恰好完全反应,求生成的溶液中溶质,溶剂,生成溶液的质量
jackyjulia1年前1
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qfhy_225 共回答了17个问题
|采纳率88.2%Fe+2HCl===FeCl2+H2
56 56+71 2
5.6g x y
56/127=5.6g/x x=12.7g 56/2=5.6g/y y=0.2g
生成溶液的质量=56g+100g-0.2g=155.8g
溶液中溶质是FeCl2,质量=12.7g 溶剂是水,质量=155.8-12.7=143.11年前查看全部
- 问一道初2科学题若5.6克的两种金属氧化物的固体混合物恰好与100克质量分数为7.3%的盐酸完全反应,则该混合物可能是下
问一道初2科学题
若5.6克的两种金属氧化物的固体混合物恰好与100克质量分数为7.3%的盐酸完全反应,则该混合物可能是下列中的
A.Mgo Zno
B.CaO CuO
C.FeO CuO
D.CaO MgO
(要有解题过程)大龅牙1年前1
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66okokok66 共回答了24个问题
|采纳率95.8%C,D
过程我用初中的无法给你解释,但是我提示你,你自己想想
要是5.6克的氧化钙的话,才能和后面的盐酸完全反应.而A,B的选项由于其式量Zn好像是65吧,肯定大于56,Cu是64,都有小于5.6的,ca和mg
你算算盐酸和金属氧化物的摩尔比应该是2:1.1年前查看全部
- 若将5.6克铁投入足量的硫酸铜溶液中,完全反应后,溶液质量增加还是减少?为什么?如放入一会儿,铁的质量如何变化
damoguyan11251年前4
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861205 共回答了26个问题
|采纳率96.2%溶液质量将减少,因为溶解5.6克铁将置换出6.4克铜,溶液减少6.4-5.6=0.8克;
如放入一会儿,铁的表面将会有铜析出,铁的质量将增加.1年前查看全部
- 将5.6克某固体投入HNO3中,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到20克硝酸亚铁和硝酸铁的混合物;将该股题在隔绝
将5.6克某固体投入HNO3中,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到20克硝酸亚铁和硝酸铁的混合物;将该股题在隔绝空气的条件下高温加热,得到红棕色的三氧化二铁和气体B,A、B气体混合后通入足量水中充分反应后,收集到标况下气体体积为(不考虑气体的溶解)( )
A.2240ml B.4480ml C.3360ml D.1120ml冷冰霜931年前3
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boyxinqing 共回答了24个问题
|采纳率95.8%5.6g 的 Fe 最后全变成三氧化二铁,Fe为+3价,也就是铁提供了0.3mol的电子,给谁?硝酸.最后一步A、B混合通入水中,反应,肯定生成了HNO3溶液,气体是NO.那么生成的气体NO应该是原来的HNO3的还原.N从+5将为+2,得到0.3mol的气体,就是有0.1mol的N被还原,生成NO 0.1mol,标况体积为2.24L,即2240mL.选择A
整个过程就是个元素守恒,不用管反应中具体每步发生了什么反应.N元素的过程就是由HNO3——硝酸亚铁、硝酸铁、红棕色气体A(就是NO2)——分解生成的是N的氧化物——与水反应变为HNO3和NO,也就是N元素开始时硝酸,最后有部分还是硝酸,部分还原成了NO,而被还原的这部分就是所有的Fe被氧化成+3价所提供的电子.就是一个电子守恒,元素守恒1年前查看全部
- 5.6克铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.2NA(即阿伏加德罗常数)的详细讲解过程!
铁桶1年前1
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howiechoo 共回答了18个问题
|采纳率83.3%5.6克铁即0.1mol与足量稀硫酸反应生成0.1mol亚铁离子,亚铁离子带两个正电,即每个铁原子失去两个电子变成亚铁离子,即0.2mol电子=0.2NA个电子1年前查看全部
- 一块质量为5.6克的含有少量锌的铁皮,与足量的稀硫酸完全反应,产生的氢气质量—
一块质量为5.6克的含有少量锌的铁皮,与足量的稀硫酸完全反应,产生的氢气质量—
A 大于0.2克 B 等于0.2克 C 小于0.2克 D无法判断hypzola1年前4
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faye800 共回答了14个问题
|采纳率100%如果5.6g全是铁,则生成氢气质量 = 5.6/56 * 2 = 0.2g
如果5.6g全是锌,则生成氢气质量 = 5.6/65 * 2 = 0.17g
现在是含有少量锌的铁皮,所以生成氢气质量介于两者之间,所以还是小于0.2g
选 C1年前查看全部
- 托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,注入相同质量,相同质量分数的足量稀硫酸,然后在左盘投入5.6克铁,欲保持天平平衡,应向
托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,注入相同质量,相同质量分数的足量稀硫酸,然后在左盘投入5.6克铁,欲保持天平平衡,应向右盘中加入( )
A.5.9克镁
B.5.4克铝
C.6.5克锌
D.6.4克铜tomato77jj1年前1
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jianwang1221 共回答了17个问题
|采纳率100%Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 增重
56 54
5.6g 5.4g
通过化学方程式可以看出,5.6克的铁与硫酸反应后,溶液质量增重5.4克,所以
A、Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 增重
2422
5.9g 5.4g
通过化学方程式可以看出,5.9克的镁与硫酸反应后,溶液质量增重5.4克,故A正确;
B、2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑ 增重
54 48
5.4g 4.8g
通过化学方程式可以看出,5.4克的铝和硫酸反应后,溶液质量增重4.8克,故B错误;
C、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑增重
65 63
6.5g 6.3g
通过化学方程式可以看出,6.5克的锌和硫酸反应后,溶液质量增重6.3克,故C错误.
D、铜不会与硫酸反应,6.4克的铜放入烧杯中,溶液质量增重6.4克,故D错误.
故选:A.1年前查看全部
- 室温下,将5.6克氧化钙投入到94.4g水中,充分搅拌,静置一段时间后,恢复到原来的温度,不计水分蒸发.下列对所得溶液的
室温下,将5.6克氧化钙投入到94.4g水中,充分搅拌,静置一段时间后,恢复到原来的温度,不计水分蒸发.下列对所得溶液的叙述正确的是
A.溶质的质量是7.4g
B.溶液的质量是100g
C.溶液为不饱和溶液
D.溶质的质量分数小于5.6%
求详解各个选项卷帘照客1年前1
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NEWBLACKST 共回答了21个问题
|采纳率100%A氧化钙与水反应生成氢氧化钙,但是氢氧化钙微溶于水,微溶的范围是20℃下100g水中溶解0.01g-1g溶质质.所以A错
B该反应中有氢氧化钙不会全部溶解,所以不对
C由1可以知道该溶液饱和了
D,氧化钙反应产物微溶最多不超过1%1年前查看全部
- 一个化学题,某不纯铁片可能含有,Mg,Al,Cu等金属杂质,取这种铁片5.6克与足量的稀盐酸反应,得到0.2g氢气,则改
一个化学题,
某不纯铁片可能含有,Mg,Al,Cu等金属杂质,取这种铁片5.6克与足量的稀盐酸反应,得到0.2g氢气,则改铁片中( )A一定不含杂质 B一定含有金属AlC一定含有金属CU D一定含有四种金属 选哪个?为甚么?22816011年前4
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乱步余香 共回答了9个问题
|采纳率88.9%答案选B.理由:列铁与盐酸反应的方程式可得,要得到0.2克氢气,则需5.6克纯净的铁.现用含杂质的铁与盐酸反应却得到0.2克氢气,说明含有相对原子质量比铁小的杂质(有一个结论:在方程式配平相同的情况下,等质量的金属与足量稀酸反应,相对原子质量越小的得到的氢气越多,但因为铝的配平不同,在前面的情况下,铝得到的氢气最多,这个你可以写方程式算一下)1年前查看全部
- 已知反应A+2B=C+D,5.6克A跟7.3克B恰好完全反应,生成12.7克C.若要制取0.4克D,则所需B的质量为(
已知反应A+2B=C+D,5.6克A跟7.3克B恰好完全反应,生成12.7克C.若要制取0.4克D,则所需B的质量为( )
A. 14.6 克
B. 7.3克
C. 29.2克
D. 无法计算zhuimengren111年前1
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flyingsight 共回答了18个问题
|采纳率88.9%解题思路:根据质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,进行分析解答.已知反应A+2B=C+D,5.6克A跟7.3克B恰好完全反应,生成12.7克C,根据质量守恒定律可知,则同时生成D的质量为5.6g+7.3g-12.7g=0.2g;则若要制取0.4克D,则所需B的质量为14.6g.
故选:A.点评:
本题考点: 质量守恒定律及其应用.
考点点评: 本题难度不大,考查同学们灵活运用质量守恒定律进行分析问题、解决问题的能力.1年前查看全部
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