11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为Fe + Ni2O3 + 3H2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH

其三2022-10-04 11:39:541条回答

11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为Fe + Ni2O3 + 3H2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-= Fe(OH)2
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-= Ni2O3 + 3H2O
C是错误答案,但是我想知道为什么D是对的正极不是应该得电子么,为什么是-2e

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5f31u5 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
充电的时候叫 阴阳极
放电的时候才叫 正负极
充电时 阳极是一个放出电子的反应 也就是氧化反应
1年前

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A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
正极反应是不是 Ni2O3+2H+H2O+2e-==2Ni(OH)2
A项的碱性溶液是怎么推出来的
绿豆荚1年前2
爱的无厘头 共回答了25个问题 | 采纳率96%
这道题是让选错误的吧?只有C是错的,其他都是对的
放电时,正极反应 Ni2O3 + 3H2O + 2e- = 2Ni(OH)2 + 2OH-
负极反应 Fe + 2OH- - 2e- = Fe(OH)2
充电时,阳极反应 2Ni(OH)2 + 2OH- -2e- = Ni2O3 + 3H2O
阴极反应 Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2OH-
A对,电解液是碱性的,因为有放电反应可以看出,生成物为Fe(OH)2和Ni(OH)2,这两种产物在酸性条件下会溶解,在碱性条件下才会生成.从放电反应可以看出,Fe失去电子,是负极;Ni2O3得到电子,是正极.
BD都对,参见我写的反应式
C错,从充电的阴极反应可以看出,阴极区有OH-生成,pH是升高的
铁镍蓄电池电解质为什么是碱性的呢?电解质不能是中性的吗?,水也能电离出OH-
蓝色双心情1年前1
冲破头 共回答了16个问题 | 采纳率100%
因为镍是三价的,在酸性条件下氧化性极强,可和水反应生成氧气,三价镍只能以Ni(OH)3的形式存在,所以只能碱性!水电离出来的氢氧根远远不够!铁的存在决定了光有水是不能保持中性的!铁要水解的!
铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2.下列有关该电池
铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2.下列有关该电池的说法不正确的是( ).
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH- -2e-=Fe(OH)2
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH- -2e-=Ni2O3+3H2O
依然拉拉1年前6
cash518584 共回答了25个问题 | 采纳率100%
由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子,
Ni2O3做氧化剂得到电子,因此选项AB均正确;
充电可以看作是放电的逆过程,即阴极为原来的负极,
所以电池放电时,负极反应为:Fe + 2OH--2e-=== Fe(OH)2,
所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2 + 2e-=== Fe + 2OH-,
因此电池充电过程中,阴极附近溶液的pH会升高,C不正确;同理分析选项D正确.
选择C