NO3- +4H+ +3e-=NO+2H2O在高锰酸钾,炭酸钠,氧化铜和FE2(SO4)3四种物质

yemee2022-10-04 11:39:542条回答

NO3- +4H+ +3e-=NO+2H2O在高锰酸钾,炭酸钠,氧化铜和FE2(SO4)3四种物质
中的一种物质（甲）能使以上还原过程发生,求配平该氧化还原反应的方程式___反应中硝酸体现了___性质?
若1mol甲于某浓度硝酸反应时，被还原的硝酸的物质的量增加，原因是？

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homo 共回答了20个问题 | 采纳率90%: 所给反应是还原反应,所以要找还原剂,而你给的物质我找不到还原剂啊?如果是氧化亚铜,3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O
硝酸体现氧化性（2mol生成NO的）、酸性（12mol保留NO3离子的）
2NO----------------------------6e-
0.2mol 0.6mol
转移0.6mol电子 .; 1年前

tinycheng 共回答了2139个问题 | 采纳率: 你题目弄错了。应该是氧化亚铜，不是氧化铜。
物质甲要有低价态元素。
3 Cu2O + 14 HNO3 = 2 NO + 6 Cu(NO3)2 + 7 H2O
硝酸体现了强氧化性、酸性。
这是很经典的一个题，好像是上海某年的高考题。
原因：使用了浓硝酸，产物中有NO2生成。
（生成1molNO2只转移1mol电子，所以生成NO2越多，被还原的HNO...; 1年前

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O； 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO+2H₂O； KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生． （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：______． （2）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的数目是______． （3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：______． （4）KMnO₄在酸性溶液中发生还原反应的反应式：______． 纯为831年前1: 被你叫醒共回答了21个问题 | 采纳率100%

解题思路：（1）要使硝酸根离子发生还原反应，则需要加入还原剂，根据给予物质的性质判断；
（2）根据NO和转移电子之间的关系式计算；
（3）被还原硝酸的物质的量增加，说明每摩尔硝酸根离子得电子数减少；
（4）高锰酸钾在酸性条件下发生还原反应生成锰离子．
（1）要使硝酸根离子发生还原反应，则需要加入还原剂，KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中KMnO₄、Fe₂（SO₄）₃具有强氧化性，Na₂CO₃没有氧化性和还原性，Cu₂O有还原性，所以能使硝酸根离子发生还原反应的是Cu₂O，二者反应生成硝酸铜、NO和水，反应方程式为14HNO₃+3Cu₂O=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，故答案为：14HNO₃+3Cu₂O=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；
（2）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的数=0.2mol×（5-2）×N_A/mol=0.6N_A，故答案为：0.6N_A；
（3）被还原硝酸的物质的量增加，说明每摩尔硝酸根离子得电子数减少，则生成的气体是二氧化氮，故答案为：使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成；
（4）高锰酸钾在酸性条件下发生还原反应生成锰离子，同时生成水，离子方程式为MnO₄^-+8H⁺+5e^-=Mn²⁺+4H₂O，故答案为：MnO₄^-+8H⁺+5e^-=Mn²⁺+4H₂O．

点评：
本题考点：氧化还原反应．

考点点评：本题考查氧化还原反应，明确元素性质与其化学键的关系是解本题关键，根据化合价正确判断物质性质，题目难度不大．

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NO3- +4H+ +3e-=NO+2H2O在高锰酸钾,炭酸钠,氧化铜和FE2(SO4)3四种物质

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