(高二化学题)一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共13.2g,此混合气体的密度是相同状况下H2

paopaoadman2022-10-04 11:39:543条回答

(高二化学题)一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共13.2g,此混合气体的密度是相同状况下H2
(接上)H2的13.2倍,将该混合气体通过装有足量溴水的洗气瓶时,洗气瓶总质量增加了8.4g.(1)计算该混合气体的成分及其物质的量(2)写出气体通过溴水时的化学方程式,并指出反应类型

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横剑笑苍生共回答了29个问题 | 采纳率89.7%: 烷烃是甲烷且物质量为0.3mol,同时可设烯烃的分子质量为x.13.2/(8.4/x+0.3)=26.4.x=42(烯烃); 1年前

中年女1 共回答了21个问题 | 采纳率81%: 甲烷0.3mol和乙稀0.3mol，加成，生成2溴乙烷; 1年前

maninthestreet 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%: 该混合气体的平均相对分子质量为26.3可知混合气体中的烷烃一定是甲烷。乙烷为分子质量30大于26.3)故混合气体中所含甲烷0.3mol由十字交叉发和烷烃的质量和物质的量可求得烯烃为0.3mol故烯烃为丙烯。反应方程CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br(加层反应）; 1年前

求解高二化学题一道将Fe和Fe2O3的混合物溶于500mL的稀硝酸中,放出NO22.4L(S.T.P)并余5.44gF 求解高二化学题一道将Fe和Fe2O3的混合物溶于500mL的稀硝酸中,放出NO22.4L(S.T.P)并余5.44gFe,向反应后的溶液通入20.16L Cl2(S.T.P),恰好能使溶液中的FE2+全部氧化.求: 1.稀硝酸的物质的量浓度 2.混合物中Fe的质量分数 倾慕悛缺1年前1: 清水小蔷薇共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

n(Cl2)=20.16/22.4=0.9mol
n(NO)=22.4/22.4=1mol
1.c(HNO3)=(1+0.9*2*2)/0.5=9.2mol/L

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一个实验性的高二化学题在一个小烧杯里,加入20gBa（OH）2·8H2O粉末,将小烧杯放在事先已滴油3~4滴水的玻璃片上 一个实验性的高二化学题 在一个小烧杯里,加入20gBa（OH）2·8H2O粉末,将小烧杯放在事先已滴油3~4滴水的玻璃片上,然后加入10gNH4Cl晶体,并用玻璃棒搅拌. 试验中的玻璃棒的作用是什么?实验的现象有什么?麻烦告诉我选择的原因 glp1231年前3: 狮子不笨共回答了10个问题 | 采纳率80%

我不知道那个滴有3,4滴水的玻璃片有什么用.
玻璃棒的作用明显是为了使两种东西能更好地混和在一起,使反应更容易发生.
实验现象就是有刺激性气体产生

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帮我解高二化学题在一定温度下,在一个密闭容器中加入H2和I2蒸汽起始浓度各0.1摩尔每升,发生反应H2+I2=2HI,达 帮我解高二化学题 在一定温度下,在一个密闭容器中加入H2和I2蒸汽起始浓度各0.1摩尔每升,发生反应H2+I2=2HI,达到平衡时生成HI0.16摩,若其他条件不变,开始加入H2和I2蒸汽起始浓度各0.2摩尔每升,则达到平衡时生成的H2（浓度）可能是下列的 A 0.16 B 0.08 C 0.04 D0.02 密码长度88271年前1: 素素轻骑共回答了20个问题 | 采纳率75%

第二次加入的H2和I2的浓度均是第一次的两倍,此反应气体体积不变,因此第二次的平衡和第一次的平衡时等效平衡,也就是反应物的转化率相等
第一次生成0.16mol HI,消耗H2 0.08mol,转化率为80%
第二次根据转化率为80%,消耗0.16mol/L的H2,剩余0.04mol/L
选C

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问道高二化学题（盐溶液有关的）有一结晶水合物X·H2O加热灼烧生成A,B,C,其中A为无色气体,B为不溶于水的黑色固体. 问道高二化学题（盐溶液有关的） 有一结晶水合物X·H2O加热灼烧生成A,B,C,其中A为无色气体,B为不溶于水的黑色固体.将A通入硝酸银溶液可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀. 它在氯化氢气流中加热灼烧生成C与D,其中用打磨过的铝片（过量）放入一定浓度D溶液里,产生气泡,且析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色 1.X·H2O化学式是? 2.铝片放入D析出红色疏松固体的全部例子方程式? 3.铝片在D中产生气泡的原因（用离子方程式） 4.X·H2O加热灼烧生成A,B,C的原因（结合必要文字与方程式说明） 西北风风风1年前1: gaisia 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

1.X·H2O化学式是?
FeCl2·H2O
2.铝片放入D析出红色疏松固体的全部例子方程式?
2Al+ 6H+ =2Al3+ + 3H2↑
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2↓+ 2H+
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Al和H+反应,从而消耗H+,使第一个反应正向移动,
于是析出白色的Fe(OH)2,而Fe(OH)2与O2和H2O反应生成红色Fe(OH)3
3.铝片在D中产生气泡的原因（用离子方程式）
2Al+ 6H+ =2Al3+ + 3H2↑
4.X·H2O加热灼烧生成A,B,C的原因（结合必要文字与方程式说明）
FeCl2·H2O会发生水解,Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2↓+ 2H+
加热使平衡正向移动,于是H+和Cl-结合生成HCl跑出,即A
而加热灼烧会使Fe(OH)2分解,Fe(OH)2==高温==FeO+H2O
所以B是FeO,则C是H2O

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在线等!高二化学题一道0.1mol/L的盐酸溶液20ml与0.2mol/L的硫酸溶液10ml混合后溶液的PH为多少（混合 在线等!高二化学题一道 0.1mol/L的盐酸溶液20ml与0.2mol/L的硫酸溶液10ml混合后溶液的PH为多少（混合后体积为30ml） michelle7201年前3: 非洲甜瓜共回答了20个问题 | 采纳率95%

pH=0.7（近似）
算出氢离子物质的量：n=0.1*20*0.001+0.2*10*2*0.001=0.006mol（算硫酸时别忘了乘以二）
再算氢离子物质的量浓度：c=n/V=0.2mol/L
pH是氢离子浓度负对数,代入计算即可.
希望这个答案对你有所帮助!

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一道高二化学题（第11题）将详细点,特别是第二小题,为什么是0. 鄂冶人1年前2: 助听器1 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

首先题目中两种物质等浓度等体积混合,完全反应后钠离子的浓度大于A离子浓度,说明HA是弱酸,A离子在溶液中部分水解,所以才会有钠离子浓度大于A离子浓度.知道后开始看题：
1、小于号,要特别记住,水解都是部分水解,甚至是很少的部分水解,原本反应后A都是离子存在,后来A水解生成了HA,但也只是少部分水解,所以A离子的浓度更大.
2、等于.化学反应前后物质守恒,原本HA溶液中A离子的浓度是0.1,反应后A离子浓度不变,再后来一部分水解成HA,HA的浓度加上未水解的A离子的浓度就是原来的A的浓度,所以为0.1.
3、大于.因为混合溶液是显碱性的,而HA虽然为弱酸,但也是酸性的,碱性中的OH肯定比酸性中的多的多.
4、大于.0.2的HA和0.1的氢氧化钠混合后,得到0.1的HA和0.1的NaA,两者一个要电离一个要水解,得到H离子和OH,但PH小于7,酸性,即H离子比OH多,所以HA的电离程度要大于NaH的水解程度.

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一到高二化学题（共价化合物电子排布）求解 一到高二化学题（共价化合物电子排布）求解 能形成XY2共价化合物的元素X和Y,其原子最外层电子排布是 A 3s2和3s2 3p5 B 2s2 2p2和2s2 2p4 C 1s1和3s2 3p4 D3s2 3p4和2s2 2p4 002857001年前3: 杭铁头共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

用代入法解决就行
A 3s2和3s2 3p5 分别为 Mg 和 Cl 形成离子化合物 MgCl2
B 2s2 2p2和2s2 2p4 分别为 C和O 形成共价化合物CO2或CO
C 1s1和3s2 3p4 分别为 H和S 形成共价化合物H2S
D3s2 3p4和2s2 2p4 分别为 S和O 形成共价化合物SO2或SO3
所以答案为BD

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急~~高二化学题,高手进!在200mL的氢氧化钡溶液中含有1×10^-3mol的钡离子,溶液的ph值为（）.将此溶液与 急~~高二化学题,高手进! 在200mL的氢氧化钡溶液中含有1×10^-3mol的钡离子,溶液的ph值为（）.将此溶液与ph=3的盐酸混合,使其混合溶液的ph=7,应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是（） 请写出计算步骤,特别是第二个空,谢谢,全是一字一字打出来的. 第五次被删1年前4: 水蓝寒烟共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

第一问：
溶液中氢氧根离子的数目是钡离子的两倍,因此其数目为2×10^-3mol,故氢氧根离子的浓度为：2×10^-3mol/0.2L==1×10^-2mol/L.根据水的离子积可以算出溶液中氢离子的浓度为：1×10^-12mol/L,因此PH==12.
第二问：
两溶液混合后显中性,说明酸中氢离子的物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量是相等的.
设碱的体积为V1,酸的体积为V2,据题意可以列出下列等式：V1×1×10^-2==V2×1×10^-3；可以得出V1：V2==1：10.故碱和酸的体积比为1：10.

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急~!高二化学题!取3.4g只含羟基,不含其它官能团的饱和多元醇,置于5.00L氧气中,经点燃,醇完全燃烧.反应后气体体 急~!高二化学题! 取3.4g只含羟基,不含其它官能团的饱和多元醇,置于5.00L氧气中,经点燃,醇完全燃烧.反应后气体体积减少0.56L.将气体经碱石灰吸收,体积又减少2.80L（所有体积都在标况下测定） 1.3.4g醇中C,H,O的物质的量分别为多少?该醇中C,H,O的原子个数之比为? 2.由以上比值能否确定该醇的分子式?其原因是? 请说明一下过程! 10-301年前1: angan 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

分析：生成二氧化碳2.80L,0.125mol,5.5g,余下的氧气为5-0.56-2.8=1.64L,参加反应的氧气为5-1.64=3.36L,0.15mol,所以由质量守恒定律得生成水的质量为(3.4+0.15x32-0.125x44)g=2.7g,0.15mol；所以3.4g中碳元素的质量为：0.125x12g=1.5g,氢元素质量为：0.15x2g=0.3g,l氧元素质量为：3.4-1.5-0.3=1.6g,物质的量为0.1mol；其原子个数比为：0.125mol：0.3mol：0.1mol=5：12：4,
最简式为：（C5H12O4）n,n=1,因为碳氢原子已饱和,
为季戊四醇C(CH2OH)4

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高二化学题提问硫酸铜溶液中加入过量浓氨水,最终 ( ) A．得到无色透明溶液 B．溶液中出现大量淡蓝色絮状沉淀 C．得到 高二化学题提问 硫酸铜溶液中加入过量浓氨水,最终 ( ) A．得到无色透明溶液 B．溶液中出现大量淡蓝色絮状沉淀 C．得到深蓝色透明溶液 D．得到澄清的淡蓝色溶液. 请问这题要怎么分析 依依小亭1年前3: 那小虫共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

C
在硫酸铜溶液中加入浓氨水,首先析出浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀,氨水过量时此沉淀溶解,同时形成四氨合铜(Ⅱ)络离子.铜氨络合物较稳定,不与稀碱液作用.
铜氨络合物的制备：烧杯中加入10mL 0.2mol·L的硫酸铜溶液,再滴加8mol·L的氨水,则有浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀生成,继续滴加氨水至沉淀完全溶解,此时即得深蓝色的含有铜氨络离子的溶液.
ps:络合物超出高考考纲了

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(高二化学题)一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共13.2g,此混合气体的密度是相同状况下H2

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