2NaHCO3+2Na2O2==(加热)2Na2CO3+2NaOH+O2↑ 2Na2O2+4NaHCO3=4Na2CO3

由题意可知，反应的化学方程式为：SO₂+2NaHCO₃═X+H₂O+2CO₂．再根据质量守恒定律的意义，反应前：硫原子1个、钠离子2个、氢原子2个、2个碳原子、8个氧原子；反应后水分子、二氧化碳分子中有氢原子2个、2个碳原子、8个氧原子；可知1个X分子中含有2个钠离子、1个亚硫酸离子；故其化学式为Na₂SO₃．
故选A．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；气体的净化（除杂）；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 掌握有关化学式的计算和推断方法；掌握质量守恒定律的内容、涵义及其实际应用．

此反应生成水和二氧化碳的质量和为10g-6.9g=3.1g
设原混合物中NaHC0₃的质量为m，生成的H₂O的质量为x，生成的CO₂的质量为3.1g-x．
2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168 1844
m x3.1g-x
[168/m＝
18
x] （1）
[168/m＝
44
3.1g−x] （2）
解这个二元一次方程得：x=0.9g m=8.4g
则生成的CO₂的质量为：3.1g-0.9g=2.2g
反应后生成的CO₂和H₂O的质量比为：2.2g：0.9g=22：9
原混合物中碳酸钠的质量分数为：[10g−8.4g/10g]×100%=16%．
故选BD．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 要充分挖掘题目中的条件，考虑到影响物质质量变化的各种因素，如放出气体、生成沉淀、生成水等．

此反应生成水和二氧化碳的质量和为10g-6.9g=3.1g
设原混合物中NaHC0₃的质量为m，生成的H₂O的质量为x，生成的CO₂的质量为3.1g-x．
2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168 1844
m x3.1g-x
[168/m＝
18
x] [168/m＝
44
3.1g−x]
解这个二元一次方程得：x=0.9g m=8.4g
则生成的CO₂的质量为：3.1g-0.9g=2.2g
反应后生成的CO₂和H₂O的质量比为：2.2g：0.9g=22：9
原混合物中碳酸钠的质量分数为：
10g−8.4g
10g×100%=16%．
答案：B

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 要充分挖掘题目中的条件，考虑到影响物质质量变化的各种因素，如放出气体、生成沉淀、生成水等．

由题意可知，反应的化学方程式为：SO₂+2NaHCO₃═X+H₂O+2CO₂．再根据质量守恒定律的意义，反应前：硫原子1个、钠离子2个、氢原子2个、2个碳原子、8个氧原子；反应后水分子、二氧化碳分子中有氢原子2个、2个碳原子、8个氧原子；可知1个X分子中含有2个钠离子、1个亚硫酸离子；故其化学式为Na₂SO₃．
故选A．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；气体的净化（除杂）；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 掌握有关化学式的计算和推断方法；掌握质量守恒定律的内容、涵义及其实际应用．

（1）溶解碳酸钠的仪器有烧杯、玻璃棒、药匙；取一个干净的烧杯，加入适量蒸馏水，再加入Na₂CO₃粉末溶解达到饱和（或溶解到有固体剩余）；取Step 1中的上层清液于另一烧杯，通入二氧化碳，观察现象．
（2）已知“常温下NaHCO₃的溶解度小于Na₂CO₃”，如果有碳酸氢钠生成，则较快出现白色沉淀；
（3）用类比的方法，向碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠；则向澄清石灰水中通入过量二氧化碳先生成碳酸钙沉淀，后会生成碳酸氢钙．
故答案为：
（1）①溶解达到饱和（或溶解到有固体剩余）；②玻璃棒；③通入二氧化碳；
（2）有白色沉淀析出；
（3）澄清石灰水变浑浊；碳酸氢钙（答化学式“Ca（HCO₃）₂”亦可）．

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；二氧化碳的化学性质；盐的化学性质．

考点点评： 本题阅读量大，要认真阅读，在解答本题时首先要特别注意题给的“通过查阅已知”部分，这是我们解题的关键，然后再根据题给的信息结合所学的知识来完成解答并结合所学知识分析和解决相关问题．

A．H₂SO₃为二元酸，则发生（NH₄）₂SO₃+H₂O+SO₂→2NH₄HSO₃，故A正确；
B．H₂S为二元酸，酸性比硫酸弱，则Na₂S可与硫酸反应生成H₂S，与题给形式差别较大，故B错误；
C．H₃PO₄是三元酸，对应的钠盐可与H₃PO₄反应生成酸式盐，故C正确；
D．H₂C₂O₄为二元酸，对应的正盐可与H₂C₂O₄反应生成酸式盐，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查较为综合，为高频考点，侧重于学生的分析能力和反应类型的判断的考查，注意把握题给信息，把握反应的特点，难度不大．