若使 醋酸根离子 浓度提高 加KOH .那么KOH中的钾离子和醋酸根离子不会反应掉么
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独孤卧龙松 共回答了14个问题
|采纳率92.9%- 因为醋酸钾是强电解质,在水溶液中以钾离子和醋酸根离子的形式存在.(加KOH 使醋酸根离子浓度提高是因为氢氧根离子与醋酸电离出来的氢离子结和,破坏了醋酸在水溶液中的电离平衡)
- 1年前
lk8205 共回答了4个问题
|采纳率- 不会的,都以离子形式存在
- 1年前
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chenmy2002 共回答了25个问题
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:
图行是 H :N :H
.*
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物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子的浓度相同.
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lili311 共回答了16个问题
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cunfu1986 共回答了18个问题
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CH3COOH+NaOH------>CH3COONa+H2O1年前查看全部
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在同种状况下:醋酸X溶液的浓度为c1 电离度为a1 醋酸的浓度为c2 电离度为a2 已知醋酸Y溶液种醋酸根离子浓度为c1 则 A a1c2 C a1>a2 D c1a1=a2c2
人亡ff息1年前2
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xuningjj 共回答了19个问题
|采纳率78.9%CH3COOH=CH3COO- +H+
醋酸Y溶液中醋酸根离子浓度为c1,说明氢离子浓度也为c1,由于醋酸使若电解质,所以醋酸Y的浓度c2>醋酸根浓度c1,由此可以排除B
对于弱电解质来说,浓度越低,电离度越大,而醋酸Y的浓度大于X,所以可以知道醋酸Y的电离度a2小于醋酸X的电离度a1,A错,C对
D项表示的是两种溶液中氢离子的浓度,醋酸Y中氢离子浓度为c1,而X中醋酸的浓度为c1,所以可以知道X中氢离子浓度小于c1,即c1a11年前查看全部
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pingmingxing 共回答了20个问题
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因为增大浓度以后电离度下降,所以会抑制
虽然电离度下降,但是你加入以后溶液的酸性还是会增强的.相当于:溶液原有醋酸电离被新加的抑制了,但是新加的醋酸自身电离补偿了这部分损失,所以说,电离度下降,但是氢离子浓度上升了.
说促进的那位,是把新加的醋酸直接当成平衡中存在的没有电离的醋酸分子,所以认为促进了电离.这个东西概念要弄清楚,十分容易弄错,尤其是往溶液里加溶质,非常容易弄混谁被促进谁被抑制.1年前查看全部
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远方02011年前1
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bonniesupl 共回答了21个问题
|采纳率100%H2O=H+ +OH-
因为醋酸是弱酸,所以醋酸根加入到水中,会破坏水的电离,和水中的氢离子结合成醋酸分子
水的电离平衡正向移动
水的离子积是定值,至于温度有关
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矢量图2006 共回答了19个问题
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baiqinghui 共回答了14个问题
|采纳率92.9%这个要看水解进行的程度.比如铵根与醋酸根离子都能水解,二者共存时水解相互促进(即双水解),但即使如此,总的说来水解程度仍然不大,所以仍能够大量共存.(计算表明,常温下0.1mol/L的醋酸铵,水解度仅1%).
而铵根离子和四羟基合铝酸根混合时,由于双水解生成的Al(OH)3是沉淀,而NH3是气体,会脱离反应体系,从而会极大拉动水解进行,以至于完全水解.所以这二者是不能大量共存的.至于镁离子与碳酸氢根离子,尽管氢氧化镁也是难溶的,但溶解度仍不够小,所以也不能完全双水解.如果把镁离子换成铝离子或铁离子,那么就会彻底双水解.
你的另外一个例子是错的,醋酸根与铝离子能够大量共存,不能大量共存的是碳酸根(或碳酸氢根)与铝离子.
总的说来,因彻底双水解而不能大量共存的离子,其中金属离子对应的碱必然是非常难溶于水的弱碱,而酸根对应的酸必然是不稳定的挥发酸,或者正好反过来(挥发性弱碱+难溶性弱酸的组合).除了你给的例子之外,再例如铁离子和碳酸根离子、铝离子与硫离子、铵根离子与硅酸根离子等等.1年前查看全部
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cicier1985 共回答了13个问题
|采纳率84.6%醋酸铅是可溶的弱电解质,
可以先加三价铁离子,出现黄色醋酸铁,再加热双水解成棕黄色碱式醋酸铁沉淀.当然检有机的最好方法是红外光谱.
希望能帮到你1年前查看全部
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lory2004 共回答了21个问题
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wooglc 共回答了21个问题
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刀手 共回答了14个问题
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只能发10条 共回答了10个问题
|采纳率80%因为弱电解质溶于水,部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子.例如醋酸的电离:CH3COOH——(可逆符号打不来)H+ +CH3COO-- (离子符号将就一下)
也与化学键有关吧1年前查看全部
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急……luo_n1年前2
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mb1009 共回答了23个问题
|采纳率87%按照质子理论铵根离子是酸,醋酸根离子和碳酸根离子是碱.要知道上述离子的水溶液的pH是多少,就要知道这些物质的浓度及对应的电离常数.不知道你所知道的这些酸和碱的浓度分别是多少呢?
如果已知浓度,比如,要求含0.1摩/升醋酸根离子的pH,已知K(HAc)=1.8*10-5,则:
[OH-]=(0.1*1*10-14/1.8*10-5)1/2=7.45*10-6
pH=14-5.13=8.871年前查看全部
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宁馨1111 共回答了14个问题
|采纳率85.7%因为醋酸的酸性比碳酸强,碳酸的酸性又比碳酸氢钠强.
如果发生反应就是
CH3COO- +HCO3- ===CH3COOH+CO3 2-
醋酸根离子要是能跟碳酸氢根离子反应那就是弱酸制强酸了,这是不可能的.1年前查看全部
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开始时,NaOH少量时,溶液显酸性,所以c(H+) > c(OH-),根据电荷守恒,有:c(CH3COO-) > c(Na+),所以是:c(CH3COO-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-);
当反应至溶液中的c(H+) = c(OH-)时(此时NaOH少量,CH3COOH有剩余,因为CH3COONa显碱性),根据电荷守恒,有:c(CH3COO-) = c(Na+),所以是:c(CH3COO-) = c(Na+) > c(H+) = c(OH-);
之后继续加入NaOH溶液,则溶液显碱性,即c(H+) < c(OH-),根据电荷守恒,有:c(CH3COO-) < c(Na+),所以是:c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)1年前查看全部
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K = ([H+]*[Ac-])/[HAc] =(0.001*0.001)/0.099= 1.01*10^(-5)
约等于1*10^(-5)mol/L
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其实楼主如果明白一个概念的话,你会发现只要是在水溶液里面,不管何时都是共同存在氢离子和氢氧根离子的,水也是弱电解质,水的电离属于可逆反应,所以只要是水溶液里面就永远有氢离子和氢氧根离子.1年前查看全部
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gmsqq 共回答了23个问题
|采纳率82.6%设混合后醋酸钠和醋酸都是0.1mol
因为混合液肯定呈酸性(书上结论:相同物质的量的弱酸盐和弱酸混合一般显酸性)
所以 n(H+)>n(OH-)
而又因为正负电荷数相等
n(H+)+n(Na+)=n(OH-)+n(CH3COO-)
所以n(CH3COO-)>n(Na+)
又因为n(Na+)=0.1mol
所以n(CH3COO-)>0.1mol
而n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.2mol
所以n(CH3COO-)>n(CH3COOH)
thanks
!1年前查看全部
- PH=2的醋酸溶液中、醋酸根离子的浓度是等于0.01小于0.01还是大于0.01?为什么?
秋儿悠悠1年前1
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烽烟缭绕 共回答了21个问题
|采纳率100%在醋酸溶液中,c(H+)>c(CH3COO-),pH=2,说明c(H+)=0.01mol/L,那么c(CH3COO-)c(CH3COO-):
在醋酸溶液中,H+有两个来源,水电离出的和CH3COOH电离出的,CH3COOH电离时产生H+个CH3COO-个数是一样的,加上水电离出的H+,所以:c(H+)>c(CH3COO-)1年前查看全部
- 怎样比较氢氧根离子,醋酸根离子,氢氧根例子结合质子的能力?
xunleilei1年前2
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千分之311思远 共回答了21个问题
|采纳率100%可比较H2O 和CH3COOH 电离的难易程度.越难电离 则结合质子能力越强1年前查看全部
- 醋酸根离子为什么会水解因为他会结合水电离出来的H+,微弱的形成CH3COOH弱电解分子有:CH3COO- +H2O==C
醋酸根离子为什么会水解
因为他会结合水电离出来的H+,微弱的形成CH3COOH弱电解分子有:CH3COO- +H2O==CH3COOH+OH-wangtao5211年前3
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豆沙粽 共回答了16个问题
|采纳率100%因为他会结合水电离出来的H+,微弱的形成CH3COOH弱电解分子
有:CH3COO- +H2O==CH3COOH+OH-1年前查看全部
- 钾离子 钙离子 钡离子现有 钾离子 钙离子 钡离子 氢氧根离子 醋酸根离子 碳酸根离子 要求组成三种化合物(当然都是碱性
钾离子 钙离子 钡离子
现有 钾离子 钙离子 钡离子 氢氧根离子 醋酸根离子 碳酸根离子 要求组成三种化合物(当然都是碱性)A B C
且碱性A>C>B 求A B C分别是什么安然20071年前2
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happy游柚 共回答了21个问题
|采纳率95.2%因为酸性 H2O< H2CO3< CH3COOH,
所以碱性 OH-> CO32-> CH3COO-,
所以碱性 Ba(OH)2 > K2CO3>(CH3COO)2Ca.
即 A 是Ba(OH)2、B是(CH3COO)2Ca、C是K2CO3.
因为BaCO3、CaCO3难溶,所以与CO32-配对的只能是K+.
因为Ca(OH)2微溶,不是最佳组合.所以Ba(OH)2.
则只能是 (CH3COO)2Ca1年前查看全部
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