化验室检测数据的修约规则是
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cqwzlin 共回答了17个问题
|采纳率88.2%- 修约间隔系修约值的最小数值单位.修约间隔的数值一经确定,修约值即应为该数值的整数倍 .
拟修约数/修约间隔 修约倍数(保留2位小数)
如果修约倍数的小数部分如果大于0.5 则修约倍数进1
如果修约倍数的小数部分如果小于0.5 则舍去小数部分
如果修约倍数的小数部分如果等于0.5 则取偶数倍数
修约数= 修约间隔*倍数
如1.0251 按0.05间隔修约
修约倍数 1.0251/0.05=20.502 小数部分大于0.5 ,则进1为21
修约数位0.05*21=1.05
如1.025 按0.05间隔修约
修约倍数 1.025/0.05=20.50 小数部分等于0.5,倍数有20 和21两个,取偶数20
修约数位0.05*20=1.00
如1.024 按0.05间隔修约
修约倍数 1.024/0.05=20.48 小数部分小于0.5,舍去,取倍数20
修约数位0.05*20=1.00 - 1年前
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维西亚1年前1
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125944912 共回答了22个问题
|采纳率86.4%这个化验室损规程是需要自己写的哦,因为操作规程即你的作业标准,举个例子,检验PH值,它就有一个操作规程,操作规程其实就是个操作步骤.一般文件编写可以按如下编写.
1、目的,2、范围,3、名词定义,4、操作规程,5、注意事项,6、相关文件,7、记录
这个操作规程越祥细越好,因为这样越能让员工一看就知道如何操作,不用写得太花哨,应该讲究实用性.如果还是不会写,可以向我索取模版.1年前查看全部
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【调查获悉】废水中含有硝酸亚铁、硝酸银.
【查阅资料】含硝酸亚铁的溶液呈浅绿色.
【实验目的】探究用锌从废水中最大程度地回收金属银的方法;探究锌和废水中硝酸亚铁、硝酸银的反应顺序.
【实验用品】废水、所需化学试剂及相关的仪器、用品.
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【发现问题】小组成员分别进行实验,在得到固体甲的同时发现:有些同学得到无色溶液乙,有些同学得到深浅不同的浅绿色溶液乙,小丹同学提出问题:哪种结果能最大程度地回收金属银呢?锌与废水中哪种物质先反应呢?
【讨论分析】小军同学认为:这个问题必须通过探究溶液乙或固体甲的组成才能回答,此观点得到了大家的赞同,经研究,他们决定探究溶液乙.于是他们分成两小组,第一组对无色溶液进行探究,第二组对浅绿色溶液进行探究:
(1)首先他们对溶液乙中的溶质作出了多种猜想:
第一组:①溶质为 Zn(NO3)2②溶质为Zn(NO3)2、AgNO3
第二组:③溶质为Fe(NO3)2和______④溶质为Fe(NO3)2、______和______
(2)小悦同学思考后指出:“通过实验或推理,都能排除第一组同学提出的猜想②,从而确立猜想①是合理的”,请你叙述其推理过程______.
(3)第二组同学经过向不同的浅绿色溶液中加入一种试剂,观察实验现象后得出结论,使③④两种猜想都得以验证.请你参与到实验操作过程中并完成下表:
【交流后得出结论】实验操作 实验现象和结论 取少量乙溶液于试管中,
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(4)当反应后溶液呈无色,溶质为______或当反应后溶液呈浅绿色,溶质为______和______时,能最大程度地回收金属银.通过探究,同学们认为:“使用过量的锌,过滤后得无色溶液”是方便、快捷并确保最大程度地回收金属银的一种方法.经过观察和思考,同学们还得出了 Zn先和废水中______反应,再和______反应的结论.
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(5)老师评价:这种方法虽然方便、快捷,但也有不足,请你指出它的不足______.上海5毛ll1年前1
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雨中的高跟鞋 共回答了19个问题
|采纳率100%解题思路:在金属活动性顺序中,越靠前的金属活动性越强,只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气,只有前面的金属可以和排在它后面的金属从盐溶液中置换出来;一种金属和含有多种溶质的盐溶液反应时,首先置换那种最不活泼的金属.(1)由于锌在铁和银的前面,因此无论和谁反应都会有硝酸锌生成,故答案为:Zn(NO3)2,Zn(NO3)2、AgNO3
(2)由于第一组同学研究的是无色溶液,即溶液中没有硝酸亚铁,说明硝酸亚铁中的铁元素已经全部转化成了金属铁,即在滤渣中一定有金属铁;而在过滤前,铁又能和溶液中的硝酸银反应,因此有铁就不可能有硝酸银,故答案为:若猜想②成立,说明Fe(NO3)2与Zn反应生成Fe,而Fe会与过滤前的溶液中AgNO3反应,即铁和AgNO3不可能都有,从而排除猜想②
(3)由于第二组研究的是浅绿色溶液,即溶液中一定含有硝酸亚铁,但溶液中除了含有硝酸亚铁外,还一定会含有新生成的硝酸锌,因此只要证明是否含有硝酸银即可,可以选择一种只能够和硝酸银溶液反应而且有明显实验现象的物质就行.故答案为:
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在溶液中插入一根铜丝
滴加几滴稀盐酸(或其他氯化物溶液)铜丝表面无变化,Zn(NO3)2、Fe(NO3)3,铜丝表面有银白色固体析出,Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3
溶液无明显变化,Zn(NO3)2、Fe(NO3)2,溶液中有沉淀生成,Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3(4)根据上述分析可得,溶液为无色溶液时,溶液中只有硝酸锌;溶液为浅绿色溶液时,溶液中有硝酸亚铁和硝酸锌;在金属活动性顺序中,最活泼的金属首先和那种和它隔着远的金属的盐溶液反应,故答案为:Zn(NO3)2,Zn(NO3)2,Fe(NO3)2,AgNO3,Fe(NO3)2
(5)由于加入过量的锌虽然把银全部置换出来了,但是置换出来的金属银中还混有金属铁和锌,为了得到纯净的银,还得消耗大量的稀硫酸,而且生成的硫酸亚铁和硫酸锌也会对环境造成一定的污染,故答案为:浪费一些锌和稀硫酸,最好能对亚铁盐和锌盐进行回收利用,又能减少污染(或其他合理答案)
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(3)
实验操作实验现象和结论
取少量乙溶液于试管中,在溶液中插入一根铜丝(或铜片)若铜丝表面无变化,则溶质是Zn(NO3)2、Fe(NO3)2,若铜丝表面有银白色固体析出,则溶质是Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3
取少量乙溶液于试管中,滴加几滴稀盐酸(或其他氯化物溶液)若溶液无明显变化,则溶质是Zn(NO3)2、Fe(NO3)2,若有白色沉淀生成,则溶质是Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3.(或其他合理答案)
(4)Zn(NO3)2 或 Zn(NO3)2和 Fe(NO3)2; AgNO3,Fe(NO3)2
(5)浪费一些锌和稀硫酸,最好能对亚铁盐和锌盐进行回收利用,又能减少污染.(或其他合理答案)点评:
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拼色中把单纯的红.黄.蓝三色叫做三原色,因它们是应用上被认为无法用其他颜色拼成的色泽,而其他颜色都是可用红黄蓝三原色以不同比例混合拼成的.如果用两种不同的原色相配可得橙.绿.紫三种二次色.用两种不同的二次色拼合,或任意一种原色和黑色拼合所得的颜色,称为三次色.
原色:红 黄 蓝 红 黄
二次色:橙 绿 紫 橙
三次色:黄灰 蓝灰 红灰
问:为什么我看到的解释都是说三原为红.黄.蓝,怎么在写原色这里,都是写成--原色:红 黄 蓝 红 黄--二次色:橙 绿 紫 橙;
这里面的原色红黄蓝已经有了,怎么还多红黄?二次色里面的橙绿紫有了,还多个橙?
还有就是他们是怎么组合(混合)的,能拼成些什么颜色(常用的)?(麻烦帮我组成形式X+X=X这样的,我能更理解些)
还有就是在对样的时候,一般我们都是自然光源对色嘛,我想问的是对样时存不存在"补色"这个问题?(因为是白色的灯源或者太阳光源)
如果有的话应该是怎么样"补色"的呢,光与光之间是什么关系呢?
麻烦各位大侠赐教,小弟感激之至!心心相悦1年前1
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gdrgrg 共回答了18个问题
|采纳率83.3%红+黄=橙
黄+蓝=绿
蓝+红=紫
一般对色没其他要求的话是以D65光源为准也就是白色灯源.1年前查看全部
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fujiashu1年前1
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|采纳率75%解题思路:根据题意,氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水,由消耗5%的氢氧化钠溶液80g,结合溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、反应的化学方程式进行分析解答即可.设一定量石油产品中含H2mO6的质量为x,
2NaOH+H2mO6═Na2mO6+2H2O
m0 9m
m0g×q% x
[m0/9m=
m0g×q%
x]
x=6.9g
答:一定量石油产品中含H2mO6的质量是6.9g.点评:
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1、要进口的不要国产的.
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3、大的可以做磷生铁又可以做铝的是什么价位,都有什么牌子.
4、做电解质的光谱仪有哪些,什么价位.
作的比较多,要三四十万或是七八十万的,不要手持的wangdou1年前1
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xiaosiwu3552 共回答了11个问题
|采纳率90.9%你记的公式是错误的,应该是:
稀释后溶液的质量=稀释前溶液的质量+稀释时加入的水的质量
因此:
加入水的质量
=稀释后溶液的质量-稀释前溶液的质量
=5000g-2211.4mL * 1.19g/cm3
≈2368.4(g)
如果不懂请追问,在线为你解答
【如果帮到了你,请及时采纳,你的满意采纳,我的无限动力,谢谢配合 (*^_^*) 】1年前查看全部
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按照浓硝酸与水的质量比为7比58 即可配制成7%的稀硝酸.
例如要配制1000克7%的硝酸
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烧杯及所盛物质质量 80.0 79.0 78.3 77.9 77.8 77.8
试计算
1.反映结束后,共放出多少克的二氧化碳,
2.该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少,维护维护1年前1
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CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
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(2)设H2SO4的溶质质量分数为x
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80 98
8g x×200g
[80/8g=
98
x×200g]
x=4.9%
故答案为:(1)8;(2)答:石油产品中残余硫酸的溶质质量分数为4.9%;点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
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英文:
1.Microbiological Quality
2.Antibiotics
3.Physical Quality of the Product
4.Odor Flavor
5.GMP
6.SSOP
7.Monocytogenes
8.Listeria
9.PPM
10.Sterilize
11.Sanitize
12.Dessicator
13.Copper Sulfate
14.Hockey Stick
15.PSI
中文:
1.灭菌
2.试管
3.容器
4.超标
5.酒精和酒精灯
6.卫生
7.药剂
8.培养
9.高压锅
10.棉花
11.吸管
12.消毒水
13.手套
14.口罩
15.耐温和不耐温
16.无菌
17.蒸馏水
18.毛巾
19.离化
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10 杀菌
11 整洁
12 烘箱;干燥器
13 硫酸铜
14 曲棍球杆
15 per square inch 每平方英寸
1 Sterilize
2 test tube
3 container
4 overproof
5 alcohol ; alcohol lamp
6 sanitation
7 medicine
8 cultivate
9 pressure cooker
10 cotton
11 sucker
12 water sterilizing
13 glove
14 respirator
15 thermotolerant ;thermointolerant
16 asepsis
17 stilled water
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故选B.点评:
本题考点: 离子共存问题.
考点点评: 本题考查离子的共存,明确习题中的信息是解答本题的关键,熟悉离子之间的反应即可解答,题目难度不大.1年前查看全部
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在学习金属时,老师布置同学们对家中的各种金属进行调查,为了找到更多种类的金属,小涛向父母求助,从爸爸的化验室拿到了金属锰(Mn),从妈妈的首饰盒里找到了纯钯(Pd)戒指与吊坠.课上交流时大家对这两种金属在金属活动性顺序中的位置产生了兴趣.
(1)小昕同学仔细观察后提出了初步猜想:由于有的锰锭上已经覆盖了红褐色的锈,而经过长时间佩戴的钯金戒指还很光亮,所以______相对活泼一些.
(2)设计并进行实验:
实验目的 实验操作 实验现象 ①验证两种金属的活动性强弱 (Ⅰ)取少量PdCl 2 溶液于小烧杯中,用镊子加入一小块金属锰. 有黑色粉末生成,溶液由无色变为浅粉色(MnCl 2 ). (Ⅱ)取相同的稀硫酸于两个小烧杯中,分别放入两种金属. 其中一支烧杯中有气体产生,溶液变为浅粉色,另一个烧杯中无明显现象.
(4)小柱同学进一步设计并进行实验:
实验目的 实验操作 实验现象 ②______ (Ⅰ)取少量CuSO 4 溶液于一个小烧杯中,用镊子加入金属______,一段时间后取出冲洗. 无明显现象. (Ⅱ)取少量AgNO 3 溶液于另一个小烧杯中,用镊子加入金属钯,一段时间后取出冲洗. 无明显现象. (Ⅲ)取少量PdCl 2 溶液于第三个小烧杯中,加入老师提供的Pt丝. 无明显现象.
(6)反思:根据上述实验,判断金属活动性强弱的两种方法为______.
(7)应用:根据总结出的方法,完成下列实验方案.(要求采用与(4)中不同的方法)
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大雾盖天 共回答了23个问题
|采纳率91.3%(1)金属的与氧气反应越剧烈其活动性就越强,而锰的表面有锈迹,而钯依然光亮如初,所以可以判断锰的活动性比钯的活动性强;
(3)锰的活动性比钯强,所以可以判断是锰和硫酸发生了反应,可以据此写出该反应的化学方程式为:Mn+H 2 SO 4 ═MnSO 4 +H 2 ↑;
(4)根据实验过程可以知道实验目的为检验钯的金属活动性强弱的,所以(Ⅰ)中应该加入金属钯;
(5)根据(4)中的实验(Ⅱ)可以知道钯的活动性比银弱可以进行判断钯的金属活动性顺序比银弱,根据(4)中的实验(Ⅲ)可以知道钯的活动性比铂强,即钯的活动性在银和铂之间;
(6)通过金属单质和酸反应的剧烈程度进行判断,也可以根据金属与其它金属的盐溶液是否反应来进行判断;
(7)验证锰和锌的活动性顺序可以选择锰和硫酸锌溶液进行判断,若观察到金属锰产生的气泡的速度比锌快则说明锰的活动性比锌的活动性强,反之则说明锰的活动性比锌弱.
故答案为:(1)Mn;
(3)Mn+H 2 SO 4 ═MnSO 4 +H 2 ↑;
(4)钯;
(5)银;铂;
(6)金属单质和酸反应的剧烈程度进行判断,也可以根据金属与其它金属的盐溶液是否反应来进行判断;
(7)
实验目的 实验操作 实验现象和结论
探究Mn和Zn的金属活动性强弱 取相同的稀硫酸于2个小烧杯中,分别放入Mn和Zn,观察现象. 若Mn锰产生的气泡的速度比Zn快,则说明锰的活动性比锌的活动性强Mn>Zn,反之则Mn<Zn.1年前查看全部
- 目前商场上和市场上常用的称量质量的工具是 ,,,等 实验室和工厂化验室常用 称物体的质量
家有贱狗1年前1
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Arabica 共回答了19个问题
|采纳率84.2%目前商场上和市场上常用的称量质量的工具是电子称,弹簧秤,磅秤等 实验室和工厂化验室常用 分析天平 称物体的质量1年前查看全部
- 某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液,洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗这种溶液20克,洗涤后溶液呈中性,问在这一定量
某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液,洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗这种溶液20克,洗涤后溶液呈中性,问在这一定量的石油产品中含硫酸多少克?
jg8821年前1
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ii帅魂 共回答了17个问题
|采纳率82.4%解题思路:利用氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式,根据氢氧化钠的质量求出硫酸的质量.消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为:20g×20%=4g
设一定量石油产品里含H2SO4的质量为x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
8098
4g x
[80/4g]=[98/x]
解得:x=4.9g
答:在这一定量的石油产品中含硫酸4.9克.点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 本道题目比较简单,是基本的根据化学方程式的计算题,关键是要看清题意,将氢氧化钠和氢氧化钠溶液的质量区分清楚.1年前查看全部
- 碘酸钾标准溶液的配制及标定我在化验室工作,现在遇到一个难题,问过师傅可是她不告诉我~我们厂是属于炼铁和炼钢的我主要从事炼
碘酸钾标准溶液的配制及标定
我在化验室工作,现在遇到一个难题,问过师傅可是她不告诉我~我们厂是属于炼铁和炼钢的我主要从事炼铁炉前分析和原料分析.分析的原料有铁精粉及焦炭等等;我的问题来了.在分析焦炭和铁精粉的硫时需要配制淀粉吸收液以及碘酸钾及碘化钾的标准溶液,滴定焦炭的俗称浓硫,滴定铁精粉的俗称稀硫,只记得稀硫标准溶液配制是浓硫标准溶液中吸取好像大约是50ML.具体称取碘酸钾和碘化钾多少克有点记不清了,在下不甚感激!liuguiming1年前2
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oahcnah 共回答了18个问题
|采纳率88.9%1N Na2S2O3
配制:取无水碳酸钠2克,AR?Na2S2O3 260克加煮沸冷蒸馏水使溶解成1000ml.
标定:精确吸取配好的1N Na2S2O310ml于100ml容量瓶中,加水稀释到刻度摇匀,倒入25ml滴定管中,另取5ml 0.5N碘酸钾于碘量瓶中,加水约30ml,加入30%KI 7ml,6N HCl 10ml,稍摇,放置暗处10分钟,用上述Na2S2O3滴定,以淀粉为指示剂.
计算:
CNa2S2O3 = 0.5×5×10
ml(Na2S2O3)
0.05N Na2S2O3
配制:用滴定管将已标定的上述1N Na2S2O3标准溶液50ml放于1000ml容量瓶中,用水稀释到刻度,摇匀.
实际操作依次类推1年前查看全部
- 某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40克,洗涤呈中性。这一定量石油产品
某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40克,洗涤呈中性。这一定量石油产品中含硫酸氢的质量是多少?
themisko1年前2
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followjewel 共回答了390个问题
|采纳率66.4%含硫酸氢的量?你确定哈? 2NaOH~H2SO4~H2S 80 34 15%*40 x x=34*15%*40/80=2.55g1年前查看全部
- 在化工企业上班应该怎样保护自己,污水处理化验室?
liaowuqian_gua1年前2
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偶就一小nn哈 共回答了19个问题
|采纳率100%上班严格穿好防化服装,注意操作流程,主要还是公司通风设施、排污系统等要做好!1年前查看全部
- 化验室用PR气体是什么气体
zoe6281年前1
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hymntao 共回答了14个问题
|采纳率92.9%Pr即protein(蛋白质的简写)
元素符号:Pr 英文名:Praseodymi 中文名:镨
体积弹性模量:GPa
28.8
原子化焓:kJ /mol @25℃
368
热容:J /(mol· K)
27.20
导电性:10^6/(cm ·Ω )
0.0148
导热系数:W/(m·K)
12.5
熔化热:(千焦/摩尔)
6.890
汽化热:(千焦/摩尔)
296.80
元素在宇宙中的含量:(ppm)
0.002
相对原子质量:140.908 常见化合价:+3 电负性:1.13
外围电子排布:4f3 6s2 核外电子排布:2,8,18,21,8,2
同位素及放射线:Pr-141 Pr-142[19.12h] Pr-143[13.57d] Pr-144[17.28m] Pr-145[7.2m]
电子亲合和能:0 KJ·mol-1
第一电离能:523 KJ·mol-1 第二电离能:1018 KJ·mol-1 第三电离能:0 KJ·mol-1
单质密度:6.77 g/cm3 单质熔点:935.0 ℃ 单质沸点:3127.0 ℃
原子半径:2.67 埃 离子半径:1.13(+3) 埃 共价半径:1.65 埃
常见化合物:未知
发现人:威斯巴赫 时间:1885 地点:奥地利1年前查看全部
- 化验室,检验室,实验室这三者有哪些不同
挑开你的皮1年前1
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96485213 共回答了12个问题
|采纳率100%个人认为:
(1)化验室:以化学试验手段为主,目的以试验、验证为主.
(2)实验室:以物理试验手段为主,兼具化学试验手段,目的以试验、验证为主.
(3)检验室:具有明确的目的性,以运用成熟的技术手段(物理、化学等)及“规则”对检验对象作出判定及结论.
其实在实际应用中,没有什么本质区别,只不过行业不同叫法不同罢了.如在教育系统多称作“XX实验室”,医疗系统多称作“XX化验室”,在工业企业多称作“检验室”,当然也有其他的称呼.1年前查看全部
- 某工厂化验室用溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量的石油产品中残余的硫酸,共消耗氢氧化钠40g
某工厂化验室用溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量的石油产品中残余的硫酸,共消耗氢氧化钠40g
洗涤后溶液呈中性.(1)求40g氢氧化钠溶液中溶质的质量.(2)求一定量的石油产品中含硫酸的质量.gufeng2581年前1
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dinding1 共回答了18个问题
|采纳率83.3%1.40g×20%=8g
2.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H20
98 80
x 8g
解得x=9.8g1年前查看全部
- (2010•武威)我省著名品牌“祁连山”水泥享誉全国.该厂化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与足
(2010•武威)我省著名品牌“祁连山”水泥享誉全国.该厂化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水).有关实验数据见下表:
反应前 反应后 实验 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 数据 180g 12g 187.6g
(1)反应生成二氧化碳的质量为______g.
(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数.(精确到0.1%)hongshaohan1年前1
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萧花飞颐 共回答了15个问题
|采纳率100%解题思路:(1)依据反应前后物质的质量的变化可以求出生成的二氧化碳质量;
(2)利用二氧化碳的质量结合方程式对相关问题进行解答即可;(1)由质量守恒定律可得反应生成的二氧化碳质量是187.6g-12g-180g=4.4 g;(2)设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100&nb...
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 本考点考查了根据化学方程式的计算,属于表格型计算题.要充分利用“遇到差值想气体”,根据质量守恒定律求气体的质量,然后再求其它物质的质量,要会分析表格的数据.做题时要注意:化学方程式要写正确,始终不要忘记质量守恒定律,本考点主要出现在计算题中1年前查看全部
- 初三化学题?1.某工厂化验室配置5000g20%的盐酸,需要38%的盐酸(密度为1.19g/cm)的体积是多少?2.配置
初三化学题?
1.某工厂化验室配置5000g20%的盐酸,需要38%的盐酸(密度为1.19g/cm)的体积是多少?
2.配置500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm),需要氢氧化钠和水的质量各是多少?
3.100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这钟硫酸钟溶质的质量分数。
4.50g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应,生成二氧化碳的质量是多少?这些二氧化碳的体积(标准状况)是多少?(在标准状况下,二氧化碳的密度为1.977g/L)
5.某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%~18%,该厂日产酱油15t。试计算该厂每月(30天计)消耗氯化钠的质量。
6.某注射用药液的配制方法如下:
(1)把1.0g药品溶于水制成4.0mL溶液a;
(2) 取0.1mL溶液a,加水稀释至1.0mL,得溶液b;
(3)取0.1mL溶液b,加水稀释至1.0mL,得溶液c;
(4)取0.2mL溶液c,加水稀释至1.0mL,得溶液d。
由于在整个配制过程中,药液很稀,其密度可近似看作1g/cm.试求;
(1)最终得到的药液(溶液d)中溶质的质量分数;
(2)1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少?
需要过程,谢谢!
淡忘历史1年前2
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夏天来了1234 共回答了15个问题
|采纳率86.7%1、设盐酸的体积为X
5000gx20% = X x 1.19g/cm x 38%
解出X的值就行了。
2、氢氧化钠的质量为:
500mL x 1.1g/cm x 10% =
水的质量为:
500mL x 1.1g/cm - 500mL x 1.1g/cm x 10% =
3、设硫酸的溶质质量分数为X
Zn + H2SO...1年前查看全部
- 某工厂化验室配制500g20%的盐酸,需要38%的盐酸的体质是多少?(已知38%的盐酸的密度为1.19g/cm)
等昵称1年前1
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若宇清风 共回答了25个问题
|采纳率96%500g 20%的盐酸中 m(HCl)=500gx20%=100g∴ 需要38%的盐酸的质量M=m(HCl)/38%=100g/38%=263.16g所以需要38%的盐酸的体积V=M/p=263.16g/1.19g/cm=221.14ml答:需要的38%的盐酸的体积为221.14ml1年前查看全部
- 盐酸标准溶液的的问题为什么我们化验室的0.1mol/L的盐酸标准溶液放置一段时间会产生较多的絮状物!请问高手该絮状物是什
盐酸标准溶液的的问题
为什么我们化验室的0.1mol/L的盐酸标准溶液放置一段时间会产生较多的絮状物!请问高手该絮状物是什么东西?怎么才能避免产生?
那是如何处理才能避免或者减少絮状物的形成呢?djing92231年前2
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hytommy 共回答了21个问题
|采纳率85.7%我也遇到过这种问题!而且不仅仅在盐酸的标准溶液中,在很多的溶液中都遇到过这种问题,主要是水中的一些微生物---蒸馏水中也会含有---死亡之后形成的,这种问题在糖类溶液中尤其常见,另外容器上也会附着微生物,死亡之后都会形成絮状的沉淀物质
总而言之,造成这种现象的根本原因就是微生物的死亡!1年前查看全部
- 新版GMP对化验室有洁净度要求吗?
新版GMP对化验室有洁净度要求吗?
请问新版GMP对化验室(QC)哪些实验室有洁净度要求?都是什么级别?必须有空调净化系统吗?cucuzhou1年前1
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M冷酷之心Y 共回答了31个问题
|采纳率93.5%只要是药厂就有检验,最高的法律都是“药典”,药典里都有关于微生物限度的检测;只要有微生物检测,自然要有净化要求的万级微生物检测室.
第六十四条 质量控制实验室、中药标本室通常应与生产区分开,生物检定、微生物和放射性同位素的实验室还应彼此分开,无菌检查实验室、微生物限度检查实验室、抗生素效价检测实验室、阳性对照实验室也应彼此分开.1年前查看全部
- 水泥厂化验室抽查对比中如何计算相对误差和绝对误差,哪个是基准数据?比如:测定水泥密度,原结果为2.88g/cm3,仍在同
水泥厂化验室抽查对比中如何计算相对误差和绝对误差,哪个是基准数据?比如:测定水泥密度,原结果为2.88g/cm3,仍在同一实验室检测,结果为2.90g/cm3,则基准数据是前者,还是后者?
还比如,水泥的原来3天强度检测为30MPa,现在同一实验室内抽查检验,为28MPa,则误差应如何计算?哪个为基准数据?7qhzw1qs1年前1
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aswtwt 共回答了17个问题
|采纳率88.2%简单的方法:谁以前误差比较小,准确性高,以谁为准.复杂的方法:找第三者进行仲裁检验,两组相近的数据就是基本准确的.一般情况下,以第一次做的数据为原始数据记录,不能改的1年前查看全部
- 我新买的试剂L-谷氨酸分子式后面又有一个盐酸的分子式:C5H9NO4-HCl.请问能否用于化验室分析BOD的标准溶液
绮陌1年前1
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fishwoman007 共回答了27个问题
|采纳率81.5%你把反应方程写出来 看那个hcl是否会对反应结果产生影响 不就知道了吗1年前查看全部
- 某工厂化验室配制5000g20%的盐酸,需要38%的盐酸(密度为1.19g/立方cm)的体积是多少?
yy风翎子1年前2
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hy__yc 共回答了19个问题
|采纳率89.5%5000g*20%=1000g
1000g/38%=2631.6g
V=2631.6g/1.19g/立方cm=2211.4立方cm1年前查看全部
- 化验室浓硫酸在化验室怎么分析检测硫酸的含量、其他物质的含量.
tangshangqian1年前1
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autoreply 共回答了22个问题
|采纳率100%先将硫酸稀释,加入ZnCl,过滤出沉淀物称量.计算得出硫酸含量.1年前查看全部
- 请问化验室配置的COD标液,怎么来检测该溶液的浓度是多少?
去不了的左岸1年前1
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布凡的天空 共回答了16个问题
|采纳率93.8%COD标液应该使用邻苯二甲酸氢钾配置,它是标准物质,所以只需要干燥至恒重,然后用万分之一天平称量即可,得到的即是标准COD值的标液.1年前查看全部
- 化验室标准液期限,因为化验室配置好多标准溶液,我想知道各种溶液或指示剂的存放期限.越多越好!谢谢
玩石人III1年前2
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竹林幽幽竹叶青 共回答了17个问题
|采纳率88.2%1)酸性标准溶液比较稳定(如:EDEA,盐酸,硫酸等):3个月2)碱性标准溶液(氢氧化钠等)易吸收二氧化碳:1个月3)所有的用于氧化还原滴定标准溶液(很多),和空气中微生物作用易变质:1个月;要求严格时:半个月4)...1年前查看全部
- 某工厂化验室配制5000g20%的盐酸,需要38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积是多少?
bluecoffee20001年前1
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linyouju00 共回答了19个问题
|采纳率78.9%解题思路:根据溶液加水稀释前后溶质的质量不变,求出浓溶液的质量,再使用浓溶液的密度计算需要浓溶液的体积.设需要38%的盐酸的体积为x
5000g×20%=x×1.19g/cm3×38%
解之得 x≈2211.4mL
答:需要38%的盐酸的体积约为2211.4mL.点评:
本题考点: 有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 计算时,需要使用m=ρV进行体积与质量的换算,由于涉及密度,在数据处理时有一定难度.1年前查看全部
- 某工厂化验室用15%氢氧化钠溶液,洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗这种溶液40克,洗涤后的溶液呈中性。则在这一定量
某工厂化验室用15%氢氧化钠溶液,洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗这种溶液40克,洗涤后的溶液呈中性。则在这一定量的石油产品中含硫酸多少克? xuxingying1年前1
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神洲五号 共回答了17个问题
|采纳率82.4%7.35克1年前查看全部
- 某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观,该厂主要产品之一是小苏打(碳酸氢钠).参观结束,同学们带回一些化验室里废弃的小苏
某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观,该厂主要产品之一是小苏打(碳酸氢钠).参观结束,同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品,来测定其中碳酸氢钠的质量分数(假设该样品中只含有氯化钠一种杂质).取样品9.3g逐滴加入稀盐酸,生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示,求:(计算结果用百分数表示,保留到小数点后一位数字)
(1)样品中碳酸氢钠的质量分数.
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数.sadgweui1年前1
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迈克科里昂 共回答了19个问题
|采纳率94.7%解题思路:碳酸氢钠与盐酸反应,生成氯化钠、水和二氧化碳;根据质量关系图,当加入25.1稀盐酸时恰好完全反应,放出气体二氧化碳的质量为4.4g;
(1)样品中碳酸氢钠的质量分数=[样品中碳酸氢钠质量/样品质量9.3g]×100%,因此,需要根据化学方程式,由产生二氧化碳气体的质量计算样品中碳酸氢钠的质量;
(2)恰好完全反应时所得溶液为氯化钠溶液,其中溶质氯化钠由原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠两部分所构成;因此计算溶质质量时需要计算出原有氯化钠及后来生成氯化钠的质量;溶液质量可利用质量守恒解决.设样品中碳酸氢钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 58.5 44
x y 4.4g
[84/x=
44
4.4g] x=8.4g
[58.5/y=
44
4.4g] y=5.85g
样品中碳酸氢钠的质量分数=[8.4g/9.3g]×100%≈90.3%
恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数=[9.3g−8.4g+5.85g/9.3g+25.1g−4.4g]×100%=22.5%
答:(1)样品中碳酸氢钠的质量分数约为90.3%;
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为22.5%.点评:
本题考点: 有关溶质质量分数的简单计算;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 反应与图象结合类问题,根据图形分析反应的进程是进行答题的基础,图象出现的拐点为恰好完全反应点.1年前查看全部
- 求酱油厂化验室仪器设备清单
gf2806771年前1
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舟舟zhouzhou 共回答了18个问题
|采纳率94.4%分析天平、酸度计、蒸馏水器、玻璃干燥器、烘干箱、水浴、排风柜.
玻璃仪器:容量瓶、量筒、三角瓶、蒸馏水瓶、滴定瓶、移液管、试剂瓶等
化学药品:氢氧化钠、硝酸银、酚酞、溴麝香草酚兰、铬酸钾、草酸基准试剂、氯化钠基准试剂等1年前查看全部
- 某石灰厂有一批石灰石原料,为了测定该石灰石的纯度,厂化验室技术员称取6.25g研碎的石灰石粉末,进行四次高温煅烧(杂质没
某石灰厂有一批石灰石原料,为了测定该石灰石的纯度,厂化验室技术员称取6.25g研碎的石灰石粉末,进行四次高温煅烧(杂质没有变化)、冷却、称量剩余固体质量的重复操作,记录数据如下:(提示:碳酸钙在高温下分解,生成氧化钙和二氧化碳气体)
试计算:操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量 5.55g 4.35g 4.05g 4.05g
(1)完全反应后生成二氧化碳______g;
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数.
(3)充分煅烧20t这种石灰石,可制得含杂质的生石灰的质量.zhendexiangni11年前1
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不知道叫啥名字好 共回答了16个问题
|采纳率93.8%解题思路:反应前后固体的质量差即为反应生成二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量,进一步可以计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数;
根据石灰石的质量和碳酸钙的质量分数可以计算制得含杂质的生石灰的质量.(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为:6.25g-4.05g=2.2g,
故填:2.2.
(2)设碳酸钙的质量为x,
CaCO3
高温
.
CaO+CO2↑,
10044
x 2.2g
[100/x]=[44/2.2g],
x=5g,
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为:[5g/6.25g]×100%=80%,
答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%.
(3)设生成二氧化碳的质量为y,
CaCO3
高温
.
CaO+CO2↑,
10044
20t×80% y
[100/20t×80%]=[44/y],
y=7.04t,
充分煅烧20t这种石灰石,可制得含杂质的生石灰的质量为:20t-7.04t=12.96t,
答:充分煅烧20t这种石灰石,可制得含杂质的生石灰的质量为12.96t.点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性.1年前查看全部
- 英语翻译化验室的试剂盒上的,全文如下:VIRCELL S.L PLAZA DOMINGYEZ ORTIZ,1 POLIG
英语翻译
化验室的试剂盒上的,全文如下:
VIRCELL S.L PLAZA DOMINGYEZ ORTIZ,1 POLIGONO INDUSTRIAL DOS DE OCTUBRE.SANTA FE:18320 GRANADA.SPAIN
别的单词我能明白,但VIRCELL和DOSlengyu01191年前2
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找点找抽的感觉 共回答了12个问题
|采纳率91.7%vircell s.l
vircell 有限公司
还有DOMINGYEZ 错了 是 DOMINGUEZ
VIRCELL= 公司的名字
POLIGONO INDUSTRIAL DOS DE OCTUBRE
名字= ``厂区10月2好``1年前查看全部
- 某工厂化验室用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中(含几滴酚酞试液,质量忽略不计),混合液刚好由无色
某工厂化验室用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中(含几滴酚酞试液,质量忽略不计),混合液刚好由无色变成粉红色时,可认为恰好反应.原盐酸中溶质的质量分数为多少?
惊涛拍俺1年前1
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半瓣眼泪 共回答了19个问题
|采纳率94.7%解题思路:氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,根据氢氧化钠溶液质量、溶质质量分数可以计算氢氧化钠的质量,根据氢氧化钠质量可以计算盐酸中氯化氢的质量,进一步可以计算原盐酸中溶质的质量分数.设原盐酸中溶质氯化氢的质量为x,
NaOH+HCl═NaCl+H2O
4036.5
16.0g×10.0% x
[40/16.0g×10.0%=
36.5
x]
x=1.46g
原盐酸中溶质的质量分数为:[1.46g/20.0g]×100%=7.3%
答:原盐酸中溶质的质量分数为7.3%.点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性.1年前查看全部
- 某化肥厂新生产一批碳酸氢铵化肥,化验室要用稀硫酸检验碳酸氢铵化肥中的含氮量.
某化肥厂新生产一批碳酸氢铵化肥,化验室要用稀硫酸检验碳酸氢铵化肥中的含氮量.
(1)要配制80g溶质质量分数为10%的稀硫酸,需要溶质质量分数98%的浓硫酸的质量是多少?(计算结果精确到0.1g)
(2)取该碳酸氢铵化肥样品5.0g,加入适量蒸馏水配成溶液,然后向其中加入10%的稀硫酸,当加入27.9g时恰好完全反应(杂质不与稀硫酸反应,且不含氮元素).反应的化学方程式为:2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O 计算5.0g化肥样品中碳酸氢铵的质量.(计算结果精确到0.1g)
(3)计算该碳酸氢铵化肥中氮元素的质量分数.(计算结果精确到0.1g)愚蠢的老虎1年前1
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unaided 共回答了18个问题
|采纳率100%解题思路:(1)根据溶液稀释前后溶质的质量不变分析解答即可;
(2)根据化学方程式中一种物质的质量可求出另一种物质的质量分析解答即可;
(3)根据元素的质量=物质的质量×该物质中该元素的质量分数计算即可;(1)80g稀硫酸中的质量为:80g×10%=8g;需要浓硫酸的质量为:8g98%=8.2g;(2)设5.0g化肥样品中碳酸氢铵的质量为x.参加反应的硫酸的质量为:27.9g×10%=2.79g2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O2×79 ...
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 本道题主要涉及到最基本的根据化学方程式的基本计算及有关化学式的计算,属基础性计算的知识考查题.1年前查看全部
- 某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40克,洗涤后的溶液呈中性,这一定量
某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40克,洗涤后的溶液呈中性,这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少?
飘荡的回忆wxm1年前1
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野性ff 共回答了16个问题
|采纳率93.8%由题可知NaOH的质量=40X15%=6g
设H2SO4的质量为X,
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2X40 98
6g x
解得x=7.35g1年前查看全部
- 生活在个旧矿山的小蕊同学学习了密度知识后,在化验室工作的妈妈拿了一块小矿石让小蕊测定密度.由于没有量筒,她用一玻璃杯装满
生活在个旧矿山的小蕊同学学习了密度知识后,在化验室工作的妈妈拿了一块小矿石让小蕊测定密度.由于没有量筒,她用一玻璃杯装满水后用天平测出总质量m1为200g,然后用细线系着小矿石将其慢慢放入玻璃杯中后测出总质量m2为215g,把小矿石取出后再测总质量m3为190g.求(不计细线的质量和体积):
(1)小矿石的质量;
(2)小矿石的体积;
(3)小矿石的密度.wefg2231年前0
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共回答了个问题
|采纳率
- 某工厂化验室配制5000g20%的盐酸,需要38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积是多少?
eeeee69ttyj1年前1
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rainyong 共回答了13个问题
|采纳率92.3%解题思路:根据溶液加水稀释前后溶质的质量不变,求出浓溶液的质量,再使用浓溶液的密度计算需要浓溶液的体积.设需要38%的盐酸的体积为x
5000g×20%=x×1.19g/cm3×38%
解之得 x≈2211.4mL
答:需要38%的盐酸的体积约为2211.4mL.点评:
本题考点: 有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 计算时,需要使用m=ρV进行体积与质量的换算,由于涉及密度,在数据处理时有一定难度.1年前查看全部
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