CO2通入Ca(OH)2得到的混合物是啥
![](images/u2507.png)
A.溶液
B.悬浊液
C.乳浊液
D.无法确定
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黛尔 共回答了23个问题
|采纳率82.6%- 要看CO/2的量,少量会行成CaCO/3沉淀,但如果过多,CO/2又会将CaCO/3转变为CaHCO/3溶液.所以选D
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meggiehang 共回答了2个问题
|采纳率- 要看他们含量的,应该是D!
- 1年前
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尤其在强碱性条件下,由于同离子效应,溶解度就更小了
一般就是忽略,
你要是认为对体系仍然有影响的话,就应该换方法
但是要付出更大的成本1年前查看全部
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探究滤液B中是否含有 Na2CO3:取少量滤液B滴加足量稀盐酸,始终没有气泡冒出,由此得出结论:------------------------?(3)探究B中是否含有CaCl2.这一探究同时还说明滤液B中也不含有Ca{OH}2.(4)综合分析可知:滤液B中一定含有的溶质是----?可能含有的溶质是-------?急.小笑大达1年前1
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②加入足量稀盐酸都没有气泡那么溶液中必然没有碳酸根;
③探究B是否含有CaCl2,B中必然含有氯离子,而氢氧根就不一定,所以只要含有CaCl2就不一定含有氢氧化钙;只要不含有氯化钙就一定不会含有氢氧化钙;
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1如果将NaOH固体敞口放置,naoh固体会出现一些什么样的变化.2如果用naoh溶液和ca(oh)2溶液来吸收co2,你
现在就要!
1如果将NaOH固体敞口放置,naoh固体会出现一些什么样的变化。2如果用naoh溶液和ca(oh)2溶液来吸收co2,你觉得选哪一种溶液?为什么?heimaocc1年前1
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yoskan 共回答了13个问题
|采纳率76.9%1、会变成白色粉末,因为氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钠,碳酸钠是白色粉末;
2、用氢氧化钠,因为氢氧化钙微溶于水,不能吸收二氧化碳不充分,而氢氧化钠极易溶于水,可以充分和二氧化碳反应而吸收.1年前查看全部
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高中化学简单
HCl和NaOH反应的中和热为-57.3KJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×(-57.3)KJ/mol
这句话对吗?我认为是错的,但不确定
望大家判断一下,谢谢!说明理由更好.tushyang1年前3
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送379个拥抱 共回答了10个问题
|采纳率90%不对~高中所学的中和热是酸碱中和(通常是强酸强碱)发生中和反应生成1molH2O所放出的热量.H2SO4与Ca(OH)2发生反应的中和热仍为-57.3KJ/mol.理解这句话主要是要弄懂中和热的定义.高中所学的中和热通常不考虑弱酸弱碱,强酸强碱的中和热通常均为-57.3KJ/mol.
如果这句话这样说“H2SO4与Ca(OH)2的反应热为2×(-57.3)KJ/mol”就是对的了.1年前查看全部
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Blacksmith宾 共回答了19个问题
|采纳率89.5%本题是利用碳酸根和钙离子生成碳酸钙沉淀除杂的.
物质除杂的原则是除去杂质、保留主要部分,有不混入新的杂质.
另外,建议记住几个典型的除杂:
cl离子用Ag离子除,初中学的含Cl离子的化合物中只有AgCl是白色沉淀,其他含Cl离子的化合物都能溶于水.
Ba离子用SO4或CO3除,初中范围只有BaSO4、BaCO3是沉淀,其他含Ba离子的化合物都能溶于水,其中注意BaCO3可溶于酸.
含有H的杂质可用CO3离子除,产生碳酸分解.
总之除杂要把杂质变成沉淀或者气体析出,记得背书后溶解性表.
还有就是考虑的时候可以想加入的除杂试剂最好有离子与原来要得到的纯净溶液中某个离子一样,这样就可以避免一些产生新杂志.
这是我自己总结的,不完全请指出.1年前查看全部
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|采纳率100%CuSO4+Fe=Cu+FeSO4反应后溶液的组成(溶剂和溶质)
若Fe过量,溶剂为水,溶质是FeSO4
若铁少量,溶剂为水,溶质是FeSO4,CuSO4
Ca(OH)2+CO2=CaCO3箭头+H2O
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若CO2过量,溶剂为水,溶质为Ca(HCO3)2
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- 化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关.请从①Ca(OH)2②N2③天然气④CO2⑤聚乙烯这五种物质中,选择适当的序号
化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关.请从①Ca(OH)2②N2③天然气④CO2⑤聚乙烯这五种物质中,选择适当的序号填空.
(1)用于改良酸性土壤的是______;
(2)空气中含量最多的气体是______;
(3)“西气东输”工程输送的物质是______;
(4)属于有机高分子化合物的是______.palijie1年前1
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|采纳率93.3%解题思路:物质的性质决定物质的用途,根据氢氧化钙能中和酸性土壤、空气的成分、“西气东输”工程,有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物,可达几万至几十万,甚至达几百万或更大,进行分析解答即可.(1)氢氧化钙能与酸性土壤中的酸反应,可用于改良酸性土壤.
(2)空气中含量最多的气体是氮气,其化学式为:N2.
(3)“西气东输”工程输送的物质是天然气.
(4)聚乙烯是含有碳元素的化合物,属于有机高分子化合物.
故答案为:(1)①;(2)②;(3)③;(4)⑤.点评:
本题考点: 常见碱的特性和用途;空气的成分及各成分的体积分数;化石燃料及其综合利用;有机高分子材料的分类及鉴别.
考点点评: 本题难度不大,物质的性质决定物质的用途,掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键.1年前查看全部
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A. 10.6g
B. 5.3g
C. 15.9g
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|采纳率100%解题思路:反应前后固体质量增加的质量即为氧化钙和水反应时,参加反应的水的质量,根据水的质量可以计算反应生成氢氧化钙的质量,进一步可以计算碳酸钠的质量.设碳酸钠的质量为x,反应生成氢氧化钙的质量为y,
参加反应的水的质量为:29g-27.2g=1.8g,
CaO+H2O═Ca(OH)2,
18 74
1.8g y
[18/1.8g]=[74/y],
y=7.4g,
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH,
106 74
x 7.4g
[106/x]=[74/7.4g],
x=10.6g,
故选:A.点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性.1年前查看全部
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点评:
本题考点: 固体溶解度的影响因素;溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系;生石灰的性质与用途.
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点评:
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(2012•赤峰模拟)化学实验老师整理药品时拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末〔Ca(OH)2〕,他让小丽和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究.
(1)提出问题:这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质?
(2)进行猜想:
①氢氧化钙全部变成碳酸钙;
②氢氧化钙部分变成碳酸钙;
③______
(3)设计实验方案,进行实验:下表是对猜想①进行实验探究的示例:
请你另选一种猜想参与探究,完成下表:实验步骤 实验现象 实验结论 取样,加适量水,搅拌,过滤
①取少量滤液于试管中,滴入酚酞溶液
②取少量滤渣于试管中,加入盐酸①溶液不变色
②有气泡产生______
(4)原理和用途:实验步骤 实验现象 实验结论 取样,加适量水,搅拌过滤
①取少量滤液于试管中,滴入酚酞溶液
②取少量滤渣于试管中,加入盐酸① ②
①氢氧化钙俗称______农业上一般用它改良______性土壤(填“酸”或“碱”).
②氢氧化钙变质是因为它和空气中的______发生反应,发生反应的化学方程式为______,由此氢氧化钙应______保存.已之所欲勿施于人1年前1
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(3)利用变质后的碳酸钙能不溶于水、可与稀盐酸反应放出二氧化碳,取样品溶解,向清液中滴加酚酞,观察不变色则证明没有氢氧化钙,向滤渣中滴加稀盐酸,观察到有气体放出检验固体中含有碳酸钙;通过检验固体样品的组成成分可对变质情况进行分析;
(4)①由于氢氧化钙呈碱性,具有一定腐蚀性等,可用于改良酸性土壤;
②氢氧化钙为碱能与二氧化碳等非金属氧化物发生反应,因此在保存氢氧化钙时需要密封,可以据此解答该题.(2)该瓶氢氧化钙还可能保存较好,没有吸收二氧化碳而没发生变质;
(3)因为猜想①认为全部变质,因此固体样品中含有碳酸钙,结合实验现象可以知道溶液不变色,可以判断猜想①正确;
在这里我们选择猜想②进行验证,猜想②认为部分变质,即固体样品中既含有氢氧化钙又有碳酸钙,因此,溶解过滤后,滤液中因含有氢氧化钙而能使酚酞变红,滤渣中因含碳酸钙而与稀盐酸反应放出气体二氧化碳;因此可观察到:①滤液变红色,②有气泡产生,进而可以判断猜想②正确;
(4)①根据氢氧化钙溶液呈碱性,其俗名为熟石灰,可与酸发生中和反应,用于改良酸性土壤;
②氢氧化钙吸收空气中二氧化碳生成碳酸钙和水而变质,反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O,因此氢氧化钙应密封保存,防止接触到空气中二氧化碳;
故答案为:(2)氢氧化钙没发生变质;
(3)因为猜想①认为全部变质,因此固体样品中含有碳酸钙,结合实验现象可以知道溶液不变色,可以判断猜想①正确;
你另选一种猜想参与探究,完成下表:
实验步骤实验现象实验结论
取样,加适量水,搅拌过滤
①取少量滤液于试管中,滴入酚酞溶液
②取少量滤渣于试管中,加入盐酸①滤液变红色猜想②正确
②有气泡产生
实验步骤实验现象实验结论
取样,加适量水,搅拌过滤
①取少量滤液于试管中,滴入酚酞溶液
②取少量滤渣于试管中,加入盐酸①滤液变红色该混合物中含有氢氧化钙
②有气泡产生该混合中含有碳酸钙(4)原理和用途:
①熟石灰;酸;
②二氧化碳;Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2;密封.点评:
本题考点: 药品是否变质的探究;碱的化学性质.
考点点评: 该题主要考查了氢氧化钙和碳酸钙的化学性质.氢氧化钙是一种常见的碱,具有碱类物质的通性;其溶液俗称石灰水,呈碱性,能与二氧化碳产生浑浊,常用于二氧化碳气体的检验.1年前查看全部
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Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
正常状况下漂白粉的使用也正是靠着空气中的CO2来参与反应生成次氯酸(强酸制弱酸,HClO酸性比碳酸弱),但是次氯酸容易分解为盐酸与氧气(2HClO=2HCl+O2↑),如果是使用时,次氯酸便参与氧化漂白;但如果不使用时发生这个反应(如未密封保存),次氯酸分解产生的氧气散逸,而剩余物质都不具有强氧化性,而漂白正是一个氧化过程,故剩余的物质(CaCl2、CaCO3等)因不能进行漂白而致使漂白粉失效.
2.弱酸即在水溶液中不能完全电离的酸,一元酸是只能电离出一个氢离子的酸(如果是无机酸一般分子中只含一氢原子);故一元弱酸的含义即为上述两个定义的加合:水溶液中只能电离出一个氢离子且不能完全电离的酸.
3.钠与其他物质的反应应该说很容易,正是因为钠的化学性质过于活泼才会出现“单质钠很少(而且只能由电解法制取)而且不容易保存(极容易反应)”的情况的.一般来说,性质较为活泼的元素不容易以单质形式存在.
实际操作上从煤油中用镊子取出保存的钠,用滤纸吸干表面的煤油(钠参与反应大多放热,吸干煤油防止煤油过热燃烧造成事故),用刀切成绿豆大小的钠块(再大反应就太剧烈了),然后按照实验操作即可进行各种反应(与水、与氧气、与氯气等).
希望在下的回答能够帮到你.1年前查看全部
- Cl2通入石灰乳得漂粉精,其主要成分Ca(OH)2·3CaCl(OCl)·nH2O.现在一种漂白粉的“有效氯”(过量HC
Cl2通入石灰乳得漂粉精,其主要成分Ca(OH)2·3CaCl(OCl)·nH2O.现在一种漂白粉的“有效氯”(过量HCl和漂粉精作用生成Cl2的量和漂粉精质量之比)为35%,若该漂白粉组成与上述化学式相等,求n的值.
5 我想问的是为什么35%就是cl在化学式中的质量百分比呢蓁蓁其华1年前5
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likepp365365365 共回答了17个问题
|采纳率88.2%其实是很简单的,前面几位说的繁琐了.
漂白精中含有氯的成分是CaCl(OCl)
易得CaCl(OCl)中前面的Cl是-1价,后面的Cl是+1价(后面的Cl相当于HClO中+1价的Cl)
所以HCl和漂粉精作用生成氯气,这氯气全部来自于CaCl(OCl)本身,而不是HCl中的Cl.这是因为+1价的Cl与-1价的Cl发生归中反应生成Cl2,且刚好是1:1.
所以生成Cl2的量和漂粉精质量之比为35%,也就是漂粉精中Cl质量占漂粉精总质量的35%.
6*35.5/(455+18n)=35%
n=8.51年前查看全部
- 以下六种饱和溶液①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③Na2SiO3④NaAlO2⑤Na2CO3⑥NH3和NaCl,分别持
以下六种饱和溶液①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③Na2SiO3④NaAlO2⑤Na2CO3⑥NH3和NaCl,分别持续通入CO2,最终得到沉淀或析出晶体的是( )
A.①③④⑥
B.②③④⑥
C.③④⑤⑥
D.②③④⑤jingjingqian1年前1
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蔷薇墙头 共回答了25个问题
|采纳率84%解题思路:①碳酸比硝酸弱,与硝酸钡不反应;
②酸性氧化物能与碱反应,过量的CO2与Ca(OH)2 反应:Ca(OH)2+2CO2═Ca(HCO3)2;
③碳酸比硅酸强,过量的CO2与Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀;
④NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳,可生成氢氧化铝沉淀;
⑤过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应生成碳酸氢钠;
⑥可生成碳酸氢钠和氯化铵,为侯氏制碱法原理.①碳酸比硝酸弱,二氧化碳与Ba(NO3)2溶液不反应,没有沉淀生成,故①错误;
②酸性氧化物能与碱反应,过量的CO2与Ca(OH)2 反应:Ca(OH)2+2CO2═Ca(HCO3)2,无沉淀生成,故②错误;
③碳酸比硅酸强,过量的CO2与Na2SiO3溶液反应:2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓,产生硅酸沉淀,故③正确;
④NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳,由于碳酸酸性比氢氧化铝强,所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠,2H2O+NaAlO2+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3,故④正确;
⑤过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应:Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓,因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小,所以有NaHCO3晶体析出,故⑤正确;
⑥反应发生NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,所以有NaHCO3晶体析出,故⑥正确.
故选C.点评:
本题考点: 钠的重要化合物;镁、铝的重要化合物.
考点点评: 本题考查了元素及其化合物的性质等,为高考常见题型,侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查,比较基础,注意基础知识的掌握,难度不大.1年前查看全部
- Ca(OH)2=CuCl2=?
康桥榆荫1年前1
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nissa_liu 共回答了12个问题
|采纳率91.7%Ca(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2↓1年前查看全部
- 下列说法正确的是( )A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C.X2+的核外电
下列说法正确的是( )
A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属
B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族
D.H2S的稳定性比HCl强飘漂在ss1年前1
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aaavv 共回答了17个问题
|采纳率94.1%解题思路:A.最活泼的金属在元素周期表的左下角,最活泼的非金属元素在周期表的右上角;
B.根据同主族元素的金属性的递变规律分析;
C.X2+的核外电子数目为18,则原子核外应有4个电子层,最外层电子数为2;
D.根据同周期元素的非金属性的递变规律解答.A.元素周期表中,同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,则最活泼的金属在元素周期表的左下角,最活泼的非金属元素在周期表的右上角,故A错误;
B.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,则Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱,故B错误;
C.X2+的核外电子数目为18,则原子核外应有4个电子层,最外层电子数为2,应位于周期表第四周期第ⅡA族,故C正确;
D.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,非金属性越强,对应氢化物的稳定性越强,则H2S的稳定性比HCl弱,故D错误.
故选C.点评:
本题考点: 元素周期律和元素周期表的综合应用.
考点点评: 本题考查元素周期律的递变规律,题目难度不大,注意元素的金属性、非金属性与对应单质、化合物的性质之间关系的判断.1年前查看全部
- Ca(OH)2能作干燥剂吗?它不是碱石灰的组成之一吗?为什么不能作干燥剂?
xaddhhj1年前1
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3872504 共回答了25个问题
|采纳率100%一般不用Ca(OH)2做干燥剂,因为它的吸水性不强,常常用碱石灰(NaOH和CaO的混合物)但这类碱性物质不能用于二氧化碳等要与他们反应的气体干燥.而这些气体却常常用浓硫酸来干燥.1年前查看全部
- (2013•顺义区二模)有三种白色固体,分别是CaCO3、Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CaO、
(2013•顺义区二模)有三种白色固体,分别是CaCO3、Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CaO、NaCl中的一种,为确定它们的成分,三位同学分别做了以下实验.(资料:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)
甲同学:取三种白色固体各少量于试管中,分别加入一定量水,观察到一只试管温度明显升高
乙同学:取甲所得上层清液各少量,分别通入二氧化碳,观察到一只试管有白色沉淀产生
丙同学:取三种白色固体各少量于试管中,分别滴加稀盐酸,观察到一只试管有气泡冒出,向反应后的溶液中滴加碳酸钠溶液,观察到有白色沉淀产生
回答下列问题:
(1)上述物质放入水中,有明显放热现象的是______.
(2)乙同学实验中发生反应的化学方程式为______.
(3)为进一步确定物质的成分,需要补充实验,你选择的研究对象是
______,所加试剂是______.
预期现象 对应结论(三种固体的成分,用化学式表示) 有______. ______. 没有______. ______. passnger71年前1
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xiyouabc 共回答了18个问题
|采纳率100%解题思路:由题目的信息可知:取三种白色固体各少量于试管中,分别加入一定量水,观察到一只试管温度明显升高,说明可能是CaO、NaOH中的一种;取甲所得上层清液各少量,分别通入二氧化碳,观察到一只试管有白色沉淀产生,说明二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水,因此试管中有氧化钙或氢氧化钙;由丙同学的现象可知:白色固体中一定有碳酸钙;为进一步确定物质的成分,需要补充实验,可以选择甲同学实验中温度明显升高的上层清液,然后通入CO2(或滴加Na2CO3溶液),如果有白色沉淀产生,放热的是氧化钙,三种固体的成分是氧化钙、碳酸钙和氯化钠;如果没有白色沉淀产生,放出热量的是氢氧化钠,三种固体的成分是氢氧化钠、碳酸钙和氢氧化钙.(1)取三种白色固体各少量于试管中,分别加入一定量水,观察到一只试管温度明显升高,说明可能是CaO、NaOH中的一种,故答案为:CaO、NaOH
(2)取甲所得上层清液各少量,分别通入二氧化碳,观察到一只试管有白色沉淀产生,说明二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水,故答案为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
(3)由丙同学的现象可知:白色固体中一定有碳酸钙;为进一步确定物质的成分,需要补充实验,可以选择甲同学实验中温度明显升高的上层清液,然后通入CO2(或滴加Na2CO3溶液),如果有白色沉淀产生,放热的是氧化钙,三种固体的成分是氧化钙、碳酸钙和氯化钠;如果没有白色沉淀产生,放出热量的是氢氧化钠,三种固体的成分是氢氧化钠、碳酸钙和氢氧化钙;故答案为:甲同学实验中温度明显升高的上层清液;通入CO2(或滴加Na2CO3溶液);白色沉淀产生;CaO、CaCO3、NaCl;白色沉淀产生;NaOH、CaCO3、Ca(OH)2.点评:
本题考点: 实验探究物质的组成成分以及含量.
考点点评: 本考点属于物质的鉴别,是中考的重点也是一个难点,本题利用文字描述设计出相应的实验步骤,分步骤进行鉴别,同学们只要认真分析实验现象,根据条件综合把握,问题就会迎刃而解.本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中.1年前查看全部
- caco3变ca(oh)2怎么反应
caco3变ca(oh)2怎么反应
方程提高该并举能力1年前1
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东北一小生 共回答了22个问题
|采纳率81.8%先高温煅烧变CaO
然后再加水变ca(oh)21年前查看全部
- 20℃时,将1克生石灰放入50克水中(20℃时Ca(OH)2的溶解度为0.17g/100g水),得到的混合物属于__(
20℃时,将1克生石灰放入50克水中(20℃时Ca(OH)2的溶解度为0.17g/100g水),得到的混合物属于__(
(溶液,悬浊液,乳浊液)将所得混合物过滤得到的滤液时__溶液(饱和、不饱和),该溶液中溶质的化学式为__,该溶液的PH__7(大于,等于,小于)cys9891年前1
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鱼崽 共回答了20个问题
|采纳率90%20℃时,将1克生石灰放入50克水中(20℃时Ca(OH)2的溶解度为0.17g/100g水),得到的混合物属于_悬浊液_((溶液,悬浊液,乳浊液)将所得混合物过滤得到的滤液时_饱和_溶液(饱和、不饱和),该溶液中溶质的化学式为_Ca(OH)2_,该溶液的PH_大于_7(大于,等于,小于)1年前查看全部
- 盐与酸会不会反复反应Na2Co3与Ca(OH)2反应生成CaCo3与NaOH.而CaCo3与NaOH又反应成Na2Co3
盐与酸会不会反复反应
Na2Co3与Ca(OH)2反应生成CaCo3与NaOH.而CaCo3与NaOH又反应成Na2Co3与Ca(OH)2.请问错在哪里了晒月亮20071年前1
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rfjihkihkhki 共回答了21个问题
|采纳率90.5%Ca(OH)2是微溶物质,而CaCO3为不溶物质.
所以在初中认为:
Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓才是对的,它符合生成沉淀这样的复分解反应条件.
而2NaOH + CaCO3 = Na2CO3 + Ca(OH)2是不对的.1年前查看全部
- (2014•清远一模)如表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据.请回答下列问题:
(2014•清远一模)如表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据.请回答下列问题:
(1)依据如表数据,绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线,如图中能表示NaOH溶解度曲线的是______(填A或B).温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 NaOH 31 91 111 129 313 336
(2)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液),此时溶液中溶质的质量分数 乙______ 甲(填“>”、“<”或“=”).
(3)现有Ca(OH)2和NaOH两种溶质的混合溶液,若要得到较纯净的NaOH溶液,应加入适量______试剂.
(4)20℃时,欲测定NaOH溶液的pH,若先将pH试纸用蒸馏水润湿,再进行测定,则所测溶液的pH______(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”).happydavy1年前1
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insx 共回答了13个问题
|采纳率92.3%解题思路:(1)据表格可知氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大;
(2)氢氧化钙的溶解度随 温度升高而减小,氧化钙溶于水放热,据此分析解答;
(3)要得到纯净的氢氧化钠溶液,可向溶液中加入能与氢氧化钙反应的物质,但不能引入新杂质,结合氢氧化钙的性质解答;
(4)欲测定NaOH溶液的pH,若先将pH试纸用蒸馏水润湿,再进行测定,则溶液被稀释,溶液的碱性减小,据此解答.(1)依据如表数据,绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线,如图中能表示NaOH溶解度曲线的是A,因为据表格可知氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大;
(2)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液),氧化钙溶于水放热,而氢氧化钙的溶解度随 温度升高而减小,则溶液中要析出溶质,溶质的质量分数减小,所以此时溶液中溶质的质量分数 乙 小于 甲;
(3)现有Ca(OH)2和NaOH两种溶质的混合溶液,可向溶液中加入碳酸钠溶液,将氢氧化钙反应掉,同时生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀,过滤即可得较纯净的NaOH溶液;
(4)20℃时,欲测定NaOH溶液的pH,若先将pH试纸用蒸馏水润湿,再进行测定,则溶液被稀释,溶液的碱性减小,pH减小;
故答案为:(1)A;(2)<; (3)碳酸钠溶液;(4)偏小.点评:
本题考点: 固体溶解度曲线及其作用;溶液的酸碱度测定;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系;碱的化学性质.
考点点评: 本题考查知识较为全面,在除杂时注意所加物质与杂质反应,且不引入新的杂质,能较好培养学生分析、解决问题的能力.1年前查看全部
- Ca(OH)2为何不是配合物,Ca离子不是有空轨道,氢氧根的氧不是有孤电子对
博爱的枪骑兵1年前3
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kodakwgeg 共回答了17个问题
|采纳率100%个人认为并不能像楼上这么解释,比如公认的配合物Pt(NH3)2Cl2中,Pt照样提供了两个电子给Cl原子(此处如bamboo460715所说,并非电子给予,而是由现成离子形成的配合物,在此对bamboo460715表示感谢【见评论】),但是Cl离子还是配位在Pt离子上,而一般不认为是单独离子形式存在.
个人认为,是否是配合物的中心原则是电子结构的稳定性.如楼主提供的例子中Ca离子的电子排布达到惰性气体的电子排布结构,即一种非常稳定的存在,因此并不需要额外的电子补充.
而本人所举的例子中Pt(II)离子尚未达到稳定的排布结构,因此通过NH3分子及Cl离子的配位使得电子排布趋近,达到稳定排布的状态.例中,虽然进行配位,但Pt离子仍有两个空轨道,因此还可以和Cl离子等配位,即该化合物并不稳定(稳定就没有抗癌作用了)1年前查看全部
- 在一定温度下,向一定量的Ca(OH)2饱和溶液中加入少量的CaO并维持温度不变,则下列说法中正确的是( )
在一定温度下,向一定量的Ca(OH)2饱和溶液中加入少量的CaO并维持温度不变,则下列说法中正确的是( )
A. 溶液的pH增大
B. 溶液的pH减小
C. 溶液中的Ca2+总数减少
D. 溶液中的Ca2+总数增加freda_zheng1年前1
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败人摸你黑 共回答了22个问题
|采纳率86.4%解题思路:在一定温度下,向一定量的Ca(OH)2饱和溶液中加入少量的Ca0并维持温度不变,氧化钙溶于水反应放热,氢氧化钙溶解度随温度升高减小,溶液中会析出氢氧化钙,恢复温度不变,溶液中离子浓度不变.A、氧化钙溶于水反应放热,氢氧化钙溶解度随温度升高减小,溶液中会析出氢氧化钙,恢复温度不变,溶液中离子浓度不变,pH不变,故A错误;
B、氧化钙溶于水反应放热,氢氧化钙溶解度随温度升高减小,溶液中会析出氢氧化钙,恢复温度不变,溶液中离子浓度不变,pH不变,故B错误;
C、向一定量的Ca(OH)2饱和溶液中加入少量的Ca0并维持温度不变,氧化钙溶于水反应放热,氢氧化钙溶解度随温度升高减小,溶液中会析出氢氧化钙,所以溶液中钙离子数减小,故C正确;
D、依据C分析可知D错误;
故选C.点评:
本题考点: 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.
考点点评: 本题考查饱和溶液中,条件改变溶质变化分析判断,溶液PH变化分析的依据,注意氢氧化钙溶解度随温度升高减小,题目难度中等.1年前查看全部
- 是2O还是O2,2个氧原子如何表示?Ca(OH)2为什么要用括号?
happyh11年前4
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tyxiaoqu 共回答了15个问题
|采纳率66.7%2个氧原子当然不能用02表示啦,O2表示的是氧气啊.
Ca(OH)2 在这里0H表示的是氢氧根离子.而氢氧根离子是-1价 钙离子是+2价,所以写成Ca(OH)21年前查看全部
- 在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡:Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬
在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡:Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是( )
A. n(Ca2+)增大
B. c(Ca2+)不变
C. n(OH-)增大
D. c(OH-)增大qaz851年前3
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yanhui_888 共回答了16个问题
|采纳率81.3%解题思路:向悬浊液中加少量生石灰,发生:CaO+H2O=Ca(OH)2,消耗水,溶液中c(Ca2+)、c(OH-)增大,由于原溶液已达到饱和,则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动,故各离子的数目减少,但是饱和溶液的浓度只与温度有关,故浓度保持不变.向悬浊液中加少量生石灰,发生:CaO+H2O=Ca(OH)2,
A.向悬浊液中加少量生石灰,反应消耗水,会析出氢氧化钙,则n(Ca2+)减小,故A错误;
B.反应后仍为饱和溶液,c(Ca2+),故B正确;
C.反应后仍为饱和溶液,c(OH-)不变,溶液体积减小,所以n(OH-)减小,故C错误;
D.反应后仍为饱和溶液,c(OH-)不变,故D错误;
故选B.点评:
本题考点: 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.
考点点评: 本题考查难溶电解质的溶解平衡,题目难度一般,要注意向悬浊液中加少量生石灰,发生的反应:CaO+H2O=Ca(OH)2,从平衡移动的角度分析.1年前查看全部
- 把这些化学方程式写完整Hcl+ca(oh)2=hcl+al(oh)3=hcl+NaOH=H2So4+NaOH=H2So4
把这些化学方程式写完整
Hcl+ca(oh)2=
hcl+al(oh)3=
hcl+NaOH=
H2So4+NaOH=
H2So4+Ca(OH)2=
H2so4+AL(OK)3=
HNO3+Ca(OH)2=旖欣1年前1
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acacia01 共回答了20个问题
|采纳率90%2Hcl+ca(oh)2=cacl2+2h2o
6hcl+2al(oh)3=2alcl3+3h20
hcl+NaOH=nacl+h2o
H2So4+2NaOH=na2so4+2h2o
H2So4+Ca(OH)2=caso4(沉淀)+2h2o
3H2so4+2AL(OK)3=al2(so4)3+3h2o
2HNO3+Ca(OH)2= ca(no3)2+2h2o1年前查看全部
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