（1）3.01×10 22 个OH - 与______molNH 3 的质量相等，与______gNa + 含有的离子数

室温下水的密度为1g/cm ³ ，
一滴水约为0.05ml，质量为0.05ml×1g/ml=0.05g．
一滴水物质的量为
0.05g
18g/mol =
1
360 mol．
所以含有的水分子数目为
1
360 mol×6.02×10 ²³ mol ^-1 ≈1.7×10 ²¹ ．
故选：B．

A

B


正确答案：B
A.不正确，应为 ：CO ₂ 的摩尔质量为44g/mol
B. 5.4mL4℃的H ₂ O中有1.806×10 ²² 个分子
C. 不正确，标准状况下， CCl ₄ 为液体
D. 不正确，应为 50mL 1mol/L BaCl ₂ 溶液中，Ba ²⁺ 和Cl ^- 物质的量之和是0.3mol

n（He）=
2.00g
4g/mol =0.5mol，n（O ₂ ）=
1.60g
32g/mol =0.05mol，n（N ₂ ）=
3.01×1 0 22
6.02×1 0 23 mo l -1 =0.05mol，则混合气体的总物质的量为：0.5mol+0.05mol+0.05mol=0.6mol，该混合气体的体积V=n•V _m =0.6mol×22.4L/mol=13.44L，
故选：A．

A、1.7g NH ₃ 的物质的量为
1.7g
17g/mol =0.1mol，每个NH ₃ 分子含有3个氢原子，所以含有的原子的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，氢原子数为3×6.02×10 ²² ，故A错误；
B、6.02×10 ²² 个H ₂ SO ₄ 分子的物质的量为
6.02×1 0 22
6.02×1 0 23 mo l -1 =0.1mol，每个H ₂ SO ₄ 分子含有2个氢原子，所以含有的原子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，氢原子数为2×6.02×10 ²² ，故B错误；
C、每个H ₂ O分子含有2个氢原子，所以0.05mol H ₂ O含有的原子的物质的量为0.05mol×2=0.1mol，氢原子数为6.02×10 ²² ，故C正确；
D、标准状况下1.12L CH ₄ 的物质的量为
1.12L
22.4L/mol =0.05mol，每个CH ₄ 分子含有4个氢原子，所以含有的原子的物质的量为0.05mol×4=0.2mol，氢原子数为2×6.02×10 ²² ，故D错误；
故选：C．

平均出现隔几个数字出现 1 次 0 (22-1)/6=3.5
在这组数字里 0 出现 的概率是多少` 6/22=3/11