固体燃料气化时,以水蒸汽为气化剂制取的煤气叫什么煤气?

解题思路：解此题需根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式．

根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Al，3；H，12；N，3；O，12；Cl，3；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Al，3；H，12；O，9；Cl，3；比较分析可知X中含有N和O元素，其原子个数分别为1，故X的化学式为NO
故选D

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御，正确解答．

B

（1）①由热化学反应方程式可知，反应为焓增，熵增过程，即△H＞0、△S＞0，△G=△H-T△S＜0反应自发进行，所以该反应自发进行，受温度影响．
故答案为：温度．
②A．反应前后气体的物质的量发生变化，随反应进行气体的物质的量增加，压强增大，容器中的压强不变，说明反应到达平衡，故A正确；
B．容器的容积不变，随反应进行容器内气体的质量增加，所以随反应进行密度增大，容器中气体的密度不变，说明反应到达平衡，故B正确；
C．根据反应可知，自始至终c（CO）=c（H ₂ ），不能说明反应到达平衡，故C错误；
D．1 molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键，断裂2mol H-O键同时生成l molH-H键，说明反应到达平衡，故D正确．
故选：ABD．
③C（s）+H ₂ O（g）═CO（g）+H ₂ （g）△H=+131.3kJ/mol，表示1molC（s）与1molH ₂ O（g）反应生成1molCO（g）与1molH ₂ （g）吸收的热量为131.3kJ．可逆反应存在反应限度，反应物不能完全转化，所以a＜131.3kJ．
增大固体C的用量，水蒸气的物质的量未变，平衡不移动，不影响反应热，故a=b．
故答案为：＜；=．
（2）①由表可知5min内，氢气的物质的量变化量为1.6mol，容器体积为2L，所以H ₂ 表示的反应速率v（H ₂ ）=

1.6mol
2L
5min =0.16mol/（L•min）．
故答案为：0.16mol/（L•min）．
②由实验2可知，平衡时CO ₂ 、H ₂ 的物质的量分别为0.8mol、0.8mol．
对于反应CO（g）+H ₂ O（g）⇌CO ₂ （g）+H ₂ （g）
开始（mol）：1 4 0 0
变化（mol）：0.8 0.8 0.8 0.8
平衡（mol）：0.2 3.2 0.8 0.8
所以算830℃平衡常数k=
c (CO 2 )•c (H 2 )
c(CO)•c (H 2 O) =
0.8×0.8
0.2×3.2 =1
令参加反应的CO的物质的量为nmol，则
对于反应CO（g）+H ₂ O（g）⇌CO ₂ （g）+H ₂ （g）
开始（mol）：210 0 0
变化（mol）：n n n n
平衡（mol）：2-n 10-n nn
所以
n×n
(2-n)×(10-n) =1，解得n=
5
3
所以CO的转化率为

5
3 mol
2mol ×100%=83.33%．
故答案为：83.33%．
③反应前后气体体积不变，实验2相似的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），为等效平衡，满足CO（g）与H ₂ O（g）的物质的量为1：4，即a：b=1：4，b=4a，由于到达平衡时间t＜3min，所以速率较实验2快，故a＞1（或使用催化剂）．
故答案为：b=4a，a＞1（或使用催化剂）．

解题思路：（1）根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），又知铵根的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，可求氯元素的化合价；单质的化合价为0．
（2）根据化学方程式结合质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，原子个数不变，可求x．
（3）根据化学式中数字的含义进行分析．

（1）设氯元素的化合价为x，（+1）+x+4×（-2）=0，故解得，x=+7价；单质的化合价为0价．
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，原子个数不变．反应物：2个氮原子、2个氯原子、8个氢原子、8个氧原子；生成物：N₂、2O₂、Cl₂中有2个氮原子、4个氧原子、2个氯原子，故“4X”中有8个氢原子、4个氧原子，故化学式为H₂O．
（3）N₂右下角的“2”表示的含义是一个氮分子中含有2个氮原子；2O₂左侧的“2”表示的含义是2个氧分子．
故答案为为：（1）+7；0；
（2）H₂O；质量守恒定律；
（3）一个氮分子中含有2个氮原子；2个氧分子．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 掌握有关元素化合价的计算方法，掌握化合价的规律和原则、质量守恒定律的内容及其应用等，难度不大．

指人类以燃气——天然气、氢气等燃料为主要能源的时代.

（1）该反应为熵增大，焓增大的反应，由△G=△H-T△S，△G＜0反应可自发进行，可知该反应在高温时可以自发进行，常温下难以自发进行，故答案为：①能；
②Ⅰ由于有固体参加反应，当混合气体的密度不变时，气体的质量不变，说明达到平衡状态；
Ⅱ反应前后气体的体积不等，当容器内气体的压强不变时说明达到平衡状态；
Ⅲ反应前后气体的体积不等，混合气体的总物质的量不变，说明达到平衡状态；
ⅣCO物质的量浓度不变，说明达到平衡状态，则Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ都可说明达到平衡状态，
故答案为：D；
（2）A．丙中浓度最大，甲中浓度最小，浓度越大，反应速率越大，则反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应最慢，故A正确；
B．以甲计算：
H ₂ O（g）+CO（g）⇌H ₂ （g）+CO ₂ （g）
起始：0 0 0.010 0.010
转化：x x xx
平衡：x x 0.01-x 0.01-x
则
(0.01-x)×(0.01-x)
x 2 =
4
9 ，
x=0.006，则平衡时甲中的H ₂ 的转化率均是
0.006
0.01 ×100% =60%，由于甲和丙的气体的比值相同，为等效平衡状态，则丙中H ₂ 的转化率也为60%，故B正确；
C．由B计算可知，平衡时，丙中的c（CO ₂ ）是甲中的2倍，应为2×（0.01-0.006）mol/L=0.008mol/L，故C错误；
D．乙与甲相比较，相当于在甲的基础上通入H ₂ ，则平衡向逆反应方向移动，平衡时，乙中的CO ₂ 的转化率大于60%，故D正确．
故答案为：C；
（3）①反应物总能量大于生成物总能量，该反应的正反应放热，则
A．升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡混合物中c（CH ₃ OH）减小，故A错误；
B．冲入He（g）使体系压强增大，但反应物的浓度不变，平衡不移动，故B错误；
C．将H ₂ O（g）从体系中分离出来，生成物浓度减小，则平衡向正反应方向移动，平衡混合物中c（CH ₃ OH））增大，故C正确；
D．再冲入1mo1CO ₂ 和3mo1H ₂ ，相当于在原来基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡混合物中c（CH ₃ OH））增大，故D正确．
故答案为：CD；
②在温度T ₁ 时，当反应达到平衡时，测得n（H ₂ ）=2.4mo1，则平衡时n（CO ₂ ）=1mol-
1
3 ×（3mol-2.4mol）=0.8mol；其他条件不变，在温度T ₂ 时，当反应达到平衡时，测得n（CO ₂ ）=0.82mol，说明平衡向正反应方向移动，反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，故答案为：＞；
（4）①甲醇和氢气的燃烧热书写其热化学方程式分别为：
①2CH ₃ OH（l）+3O ₂ （g）=2CO ₂ （g）+4H ₂ O（l），△H ₁ =-1451kJ/mol；
②2H ₂ （g）+O ₂ （g）=2H ₂ O（l），△H ₂ =-571.6KJ/mol，
根据盖斯定律，反应CO ₂ （g）+3H ₂ （g）═CH ₃ OH（l）+H ₂ O（l）
可以看成是方程式
3
2 ×②-①×
1
2 ，所以△H=
3
2 ×（-571.6KJ/mol）-（-1451kJ/mol）×
1
2 =-131.9KJ/mol，
故答案为：CO ₂ （g）+3H ₂ （g）═CH ₃ OH（l）+H ₂ O（l），△H=-131.9KJ/mol；
②该反应消耗二氧化碳，可降低温室效应，生成甲醇，可弥补资源短缺，故答案为：可降低温室效应和弥补资源短缺；
③该反应是一个焓增、熵减的反应，则△G=△H-T△S＞0，不能自发进行，
故答案为：不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，所以不能自发进行．

解题思路：A．一种物质分解生成2种或多种物质的反应属于分解反应；
B．反应中生成大量高温气体；
C．依据化学反应的能量变化主要是热能，同时推进航天器升空产生了动能分析；
D．NH₄ClO₄既是氧化剂又是还原剂．

A．2NH₄ClO₄（s）N

高温
.
₂（g）+4H₂O（g）+Cl₂（g）+2O₂（g）反应中只有一种反应物，有多种生成物属于分解反应，故A正确；
B．该反应放出大量热，同时生成大量气体，则反应中生成大量高温气体推动航天飞机飞行，故B正确；
C．化学反应是放热反应，化学能转化为热能，推进航天器升空说明燃烧产生高速气体，则化学能转化为动能，故C正确；
D．存在化合价的变化，是氧化还原反应，反应中反应物只有一种，所以NH₄ClO₄既是氧化剂又是还原剂，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 常见的能量转化形式．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应、反应前后的能量变化的判断和能量形式转化、化学反应类型的判断等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．

1：热胀冷缩
众所周知,一般物体都会有热胀冷缩的性质.当物体燃烧时,产生大量的热,使其周围空气受热而胀即体积变大.
2：密度
当火焰周围的空气热胀体积变大,随之其密度减小（ρ=m/v 当质量不变时,v增大,ρ减小）,而热空气周围的冷空气的密度大于热空气的密度.
3：重力
冷空气的密度大于热空气的密度,所以冷空气的受到的重力大于热空气受到的重力（单位体积相比较）.
4：压力
冷空气的受到的重力大于热空气受到的重力,所以热空气就要受到冷空气的挤压即受到冷空气的压力.
5：气体的流动性
当热空气就要受到冷空气的挤压时,由于气体的流动性,所以热空气就要竖直向上运动,而冷空气紧跟着填充热空气的空间.
热空气竖直向上运动,使火焰也随之跟着运动,所以火焰是竖直向上的

解题思路：（1）根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题
（2）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，标在分子符号前面的数字表示分子的个数．

（1）铵根显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，则x=+7价．
根据单质中元素的化合价为0，Cl₂属于单质，故氯元素的化合价为0．
（2）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，N₂右下角的“2”表示1个氮分子中含有2个氮原子．
标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2O₂左侧的“2”表示氧分子的个数为2．
故答案为：（1）+7；0；
（2）1个氮分子中含有2个氮原子；氧分子的个数为2．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．

现在一般固体火箭中采用的是复合推进剂,里面含有氧化剂、粘结剂、金属燃料.通过点火装置,使火箭燃烧室产生一定的高压和高温,达到推进剂着火温度,推进剂开始快速反应,最终达到自持燃烧

根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式中应含有N的个数为：（2-2）÷4=0，应含有H的个数为：（2×4）÷4=2，应含有Cl的个数为：（2-2）÷4=0，应含有O的个数为：（2×4-2×2）÷4=1．故可判断X的化学式为：H ₂ O；
故答案为：H ₂ O．

解题思路：反应2NH₄ClO₄

△ .

N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑中，反应物高氯酸铵为化合物，产物中N₂为单质，有元素化合价的变化，故该反应为氧化还原反应，为放热反应．

A．2NH₄ClO₄

△
.
N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑+Q，+Q表示放热，故A正确．
由一种反应物发生化学反应后生成两种或两种以上的物质的反应为分解反应，反应物高氯酸铵为一种物质，产物为N₂、H₂O、Cl₂、O₂↑四种物质，符合定义，故A正确；
B．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH₄ClO₄）的混合物为固体燃料，燃料反应为放热反应，反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能，故B正确；
C、由铝粉引发该反应，燃料反应为放热反应，所以上述反应为放热反应，故C错误；
D．2NH₄ClO₄

△
.
N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑+Q，2molNH₄ClO₄参加反应，2mol+7价Cl变成0价的1mol Cl₂转移14 mol电子，NH₄ClO₄中氮、氧元素被氧化，氯元素被还原，高氯酸铵既是氧化剂，又是还原剂．故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 反应热和焓变；氧化还原反应．

考点点评： 本题以信息的形式考查氧化还原反应及能量，掌握分解反应的特点，理解氧化还原反应的本质，注意放热反应、吸热反应的标志，是解答本题的关键．

A、要提高煤燃烧的热效率并减少CO的排放，通入的空气要适量方可，如果过量反而不会提高热效率，故A错误；
B、根据燃烧的条件可知，将固体燃料粉碎，可以增大与空气的接触面积，使燃烧充分，从而提高煤燃烧的热效率并减少CO有害物质的污染，故B正确；
C、控制煤的生产，与提高煤燃烧的热效率并减少CO有害物质的污染无关，故C错误；
D、将煤经过处理，使之转化为气体燃料，能够提高煤燃烧的热效率并减少CO有害物质的污染，故D正确．
故选BD

解题思路：解此题需根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式．

根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Al，3；H，12；N，3；O，12；Cl，3；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Al，3；H，12；O，9；Cl，3；比较分析可知X中含有N和O元素，其原子个数分别为1，故X的化学式为NO
故选D

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御，正确解答．

D

[得出结论1]酒精的熔点是-114.1℃，正常温度都比熔点高，所以酒精常温下是液体；【得出结论2】：根据资料二显示的信息可知，白色的无水硫酸铜遇到水变成蓝色；
[实验现象]①据白色的无水硫酸铜遇到水变成蓝色可知，燃烧的生成物中有水；据元素守恒可知，固体燃料中一定含有氢元素；②二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为Ca（OH） ₂ +CO ₂ ═CaCO ₃ ↓+H ₂ O；既然有二氧化碳存在，据元素守恒可知，固体燃料中一定含有碳元素；
④E中黑色的氧化铜逐渐变红，说明燃烧的生成物中有还原性的气体，F中澄清石灰水变浑浊，说明该气体与氧化铜反应后生成二氧化碳，则该气体为一氧化碳；
【实验结论3】：该白色固体燃料燃烧是与空气中的氧气发生的化学反应，氧气提供了氧元素，所以不能肯定该白色固体燃料组成中是否含有氧元素；
故答案为：
【得出结论1】：液态【得出结论2】：蓝
【实验现象】
①水；氢元素（或H）
②Ca（OH） ₂ +CO ₂ ═CaCO ₃ ↓+H ₂ O；碳元素（或C）④一氧化碳（或CO）
【实验结论3】：否；燃烧时氧气参加了反应，提供了氧元素，所以不能肯定该白色固体燃料组成中是否含有氧元素．（答案合理即可）

D

解题思路：根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．

根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得高氯酸铵中Cl元素的化合价为：（+1）+x+（-2）×4=0，
则 x=+7．
故答案为：+7．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；常见元素与常见原子团的化合价．

考点点评： 本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．

解题思路：（1）根据煤和石油的组成及化工生产，结合物质的性质进行分析．
（2）可以根据炼铁原理及化学方程式的书写要求等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
（3）充分挖掘题干中的相关信息进行整合．

（1）A、煤是复杂的混合物，主要含碳元素．
B、煤的干馏是隔绝空气对煤进行加强热带过程，属化学过程．
C、液化石油气是石油化工产品．
D、煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质．
故填：AD．
（2）①仔细分析炼铁高炉中反应可知，碳首先生成二氧化碳放出大量的热量，可供还原铁矿石提供热量，然后和焦炭反应生成CO，然后再还原还原铁矿石．
②炼铁原理的化学方程式为：Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂
③高炉气体中CO有毒，同时也是重要的燃料，所以要回收利用，氧化铁尘粒可以沉降再利用，合理的建议是循环利用．
故答案为：①制取CO、提供热量 ②Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂ ③回收利用
（3）C+O₂=CO₂是放热的；两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温，说明C+H₂O=CO+H₂反应时吸热的；
根据题干提供的信息知反应物有NH₃、H₂O、C0₂，生成物为NH₄HCO₃．
故答案为：吸收；NH₃+H₂O+C0₂═NH₄HCO₃

点评：
本题考点： 化石燃料及其综合利用；一氧化碳还原氧化铁；铁的冶炼；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查了煤和石油的组成和化工生产、化学方程式的书写及其高炉炼铁等方面的内容．

解题思路：根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．

根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得高氯酸铵中Cl元素的化合价为：（+1）+x+（-2）×4=0，
则 x=+7．
故答案为：+7．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；常见元素与常见原子团的化合价．

考点点评： 本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．

解题思路：促进燃烧的方法是：（1）增大可燃物与氧气的接触面积．（2）增大氧气的浓度．根据实际情况选择促进物质燃烧的方法．

“火要虚”就是在燃料中间留一些空气，以增大与空气（或氧气）的接触面积，就是增大可燃物与氧气的接触面积促进燃烧．
故选C

点评：
本题考点： 燃烧与燃烧的条件．

考点点评： 可燃物燃烧通常需要氧气的支持，可燃物与氧气充分接触或氧气充足时可发生完全燃烧，与氧气接触不充分或氧气不足时则发生不完全燃烧．

abstract: coal chemical industry refers to coal as raw material, through chemical processing and transformation of coal to gas, liquid and solid fuels and chemicals, and produce various kinds of chemical products industry, referred to as "coal chemical industry, mainly including coal gasification, liquefaction, carbonization and coal tar processing and acetylene chemical industry, etc. This article from the basic concept and development of coal chemical industry, coal chemical industry are emphatically analyzed the development present situation, development prospect and significance, the difference of traditional coal chemical industry and the new coal chemical industry, the characteristics of the new coal chemical industry development; Briefly tells the coal-to-chemicals several big key technology and its production process; Simple introduced the coal chemical industry pollution source and treatment method, and puts forward some Suggestions for coal chemical industry, environmental pollution problems.
Key words: coal chemical industry; Coal; Development; The process flow; Environmental pollution and treatment;
真长. 内容还挺生僻. = = 望采纳吧.

解题思路：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

（1）加热铝粉使其被氧气氧化，反应的化学方程式是为：．
（2）高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分（氮气和氧气），一种气体是Cl₂，还有一种气体是化合物（常温下是液态，是水），反应的化学方程式为：2NH₄ClO₄

△
.
2O₂↑+N₂↑+Cl₂↑+4H₂O．
故答案为：（1）4Al+3O₂

△
.
2Al₂O₃；（2）2NH₄ClO₄

△
.
2O₂↑+N₂↑+Cl₂↑+4H₂O．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

小男孩利用H2和O2的混合物为原料,制成了神州七号火箭发射器,他想把它发射到外太空,寻找外星人,最好是火星的人.
他费了九牛二虎之力才把他做完,虽然很累,可是他仍然很高兴.
这个行不行?虽然没到100各字.

B

解题思路：根据化合物中正负化合价代数和为0，进行解答．

令高氯酸铵中Cl元素的化合价为x价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则：
（+1）+x+（-2）×4=0，解得x=+7；
故选：D．

点评：
本题考点： 根据化学式判断化合价．

考点点评： 本题考查学生根据化学式计算元素化合价，难度较小，清楚物质中常见元素、原子团的化合价是关键，根据化合物中正负化合价代数和为0计算．

用相同质量的两种固体燃料在相同条件下加热相同质量的两份水,（注意,固体燃料必须完全燃烧）.测量水升高的温度,哪一份水温度高,相应的燃料热值就高.还可以根据水的比热计算热值,在此不加赘述.

解题思路：根据促进燃烧的方法是：（1）增大可燃物与氧气的接触面积．（2）增大氧气的浓度．根据两种方法进行合理的分析、判断．

因为空气中氧气的浓度是不变的，只能通过增大可燃物与空气的接触面积来促进可燃物的燃烧，物质的着火点是物质的故有属性，不能改变，观察选项，答案：D．

点评：
本题考点： 燃烧与燃烧的条件．

考点点评： 本题主要考查了如何促进可燃物更充分的燃烧问题，可以依据已有的课本知识进行．

解题思路：解此题需根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式．

根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Al，3；H，12；N，3；O，12；Cl，3；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Al，3；N，3；O，6；Cl，3；比较分析可知X中含有H和O元素，其原子个数分别为2、1，故X的化学式为H₂O
故选：D．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断．

考点点评： 此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御，正确解答．

把称好的样品放入燃烧器（弹）,通入足够数量的氧气,电点火.燃烧完后,根据总热容量和温度升高数值测量到放出的热量,而后进行计算.

解题思路：促进燃烧的方法是：（1）增大可燃物与氧气的接触面积．（2）增大氧气的浓度．根据实际情况选择促进物质燃烧的方法．
A、可燃物的热值一般是不会改变的；
B、空气中氧气的含量一般是不会改变的；
C、可燃物的着火点一般是不会改变的；
D、增大可燃物与空气的接触面积，可以使燃烧才能更旺．

使可燃物充分燃烧的条件：一是增大可燃物与氧气的接触面积，二是中的氧气的浓度．一般情况下，增大氧气的浓度较难操作，在空气中燃烧的物质，氧气浓度是一定的，要想燃烧更旺，可增大与氧气的接触面积，“火要虚”就是在燃料中间留一些空气，以增大与氧气的接触面积．
A、可燃物的热值一般是不会改变的，故A错误；
B、空气中氧气的含量一般是不会改变的，故B错误．
C、可燃物的着火点一般是不会改变的，故C错误；
D、增大可燃物与空气的接触面积，可以使燃烧更旺，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 燃烧与燃烧的条件．

考点点评： 可燃物燃烧通常需要氧气的支持，可燃物与氧气充分接触或氧气充足时可发生完全燃烧，与氧气接触不充分或氧气不足时则发生不完全燃烧．

解题思路：燃烧需要满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧，可燃物与氧气接触越充分燃烧越完全越剧烈．

可燃物架空四些，可使空气容易进入而增大可燃物与空气的接触面，氧气与可燃物接触更充分；“火要虚”能使可燃物与空气中氧气接触更充分，燃烧更完全才能燃烧更旺；此做法不能改变可燃物的着火点等物质固有属性及空气中氧气的含量．
故选：A．

点评：
本题考点： 燃烧与燃烧的条件．

考点点评： 可燃物燃烧通常需要氧气的支持，可燃物与氧气充分接触或氧气充足时可发生完全燃烧，与氧气接触不充分或氧气不足时则发生不完全燃烧．

着火点也叫燃点,是可燃物燃烧需要的最低温度.着火点与能量和状态都有关系1.如果是同一种物质,那么就与状态有关了.许多物质的着火点是不固定的,这与物质的分散程度关系很大,分散程度大即颗粒越细,表面积越大,着火点越...

气体燃料燃烧以后产生的废气里面几乎都是气体.没有固体颗粒.
固体燃料燃烧,能产生固体颗粒,即烟灰渣,包括不完全燃烧的物质.
也就是说,气体燃料比固体燃料产生的污染没有颗粒粉尘的污染.

固体燃料的燃烧方式有：层式燃烧、悬浮燃烧、沸腾燃烧、气化燃烧.
资料来源：《工业锅炉安全技术基础》第三节 燃烧方式和燃烧设备 第169页
劳动人事出版社

燃烧热的实验···封闭装置里燃烧完全后观察温度计度数的变化

解题思路：燃烧需要满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧，可燃物与氧气接触越充分燃烧越完全越剧烈．

可燃物架空一些，可使空气容易进入而增大可燃物与空气的接触面，氧气与可燃物接触更充分；“火要虚”能使可燃物与空气中氧气接触更充分，燃烧更完全才能燃烧更旺；此做法不能改变可燃物的着火点等物质固有属性及空气中氧气的含量；
故选C．

点评：
本题考点： 燃烧与燃烧的条件；实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素．

考点点评： 可燃物燃烧通常需要氧气的支持，可燃物与氧气充分接触或氧气充足时可发生完全燃烧，与氧气接触不充分或氧气不足时则发生不完全燃烧．

解题思路：根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．

根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式中应含有N的个数为：（2-2）÷4=0，应含有H的个数为：（2×4）÷4=2，应含有Cl的个数为：（2-2）÷4=0，应含有O的个数为：（2×4-2×2）÷4=1．故可判断X的化学式为：H₂O；
故答案为：H₂O．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查学生运用质量守恒定律推断化学式的能力，难度不大．

这句话可以这么说：固态酒精是固体燃料的一种
燃料的一大类.能产生热能或动力的固态可燃物质.大都含有碳或碳氢化合物.天然的有木材、泥煤、褐煤、烟煤、无烟煤、油页岩等.经过加工而成的有木炭、焦炭、煤砖、煤球等.此外,还有一些特殊品种,如固体酒精、固体火箭燃料.与液体燃料或气体燃料相比,一般固体燃料燃烧较难控制,效率较低,灰分较多.可直接用作燃料,也可用作制造液体燃料和气体燃料的原料或化工产品的原料.

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气体燃料与氧气结合燃烧,比较少的可能产生固体粉尘污染物.固体燃料在燃烧时,先释放出可燃气体,与氧气结合燃烧时,会带出固体燃料分解时,产生的固体粉尘,所以污染物会多些.

解题思路：促进燃烧的方法是：（1）增大可燃物与氧气的接触面积．（2）增大氧气的浓度．根据实际情况选择促进物质燃烧的方法．

使可燃物充分燃烧的条件：一是增大可燃物与氧气的接触面积，二是中的氧气的浓度．一般情况下，增大氧气的浓度较难操作，在空气中燃烧的物质，氧气浓度是一定的，要想燃烧更旺，可增大与氧气的接触面积，“火要虚”就是在燃料中间留一些空气，以增大与氧气的接触面积，观察选项，
故选：D．

点评：
本题考点： 燃烧与燃烧的条件．

考点点评： 本题考查燃烧的条件和使可燃物充分燃烧的措施，可以依据已有的知识进行．

这种说法不是完全正确,但大多数情况下的确如此.
首先,我们一般认为,燃烧产生的污染物,除燃料本身含有的有害物质以外,主要是由于在燃烧过程中,因为燃烧不充分所产生的大量有毒物质.
而气体燃烧之所以相对较少产生污染物,一是因为气体燃料的组成多为小分子的烃类化合物,燃烧反应容易进行；二是气体燃料在燃烧过程中,与氧气混合比较容易,这样就会使氧化反应进行比较充分,大大降低了各种高毒性的副产物的生成.

变成气体二氧化碳和液态水,燃烧物与生成物的质量一样,

解题思路：根据物质充分燃烧时需要足够的氧气，增大可燃物与氧气的接触面积，达到可燃物燃烧需要的温度等因素来分析燃烧是否充分．

将固体燃料粉碎或把液体燃料喷成雾状在燃烧，是为了增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃料的燃烧．
故选D．

点评：
本题考点： 完全燃烧与不完全燃烧．

考点点评： 本题考查学生利用充分燃烧需要的条件来分析生活中常见的燃烧现象，明确常见的做法是否有利于充分燃烧，并注意在生活中做到燃烧充分及合理利用能源．

A．通人适量的空气，能使燃料充分燃烧，故A正确；
B．固体燃料燃烧前要粉碎，能增大与空气的接触面积，能使燃料充分燃烧，故B正确；
C．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出，能增大与空气的接触面积，能使燃料充分燃烧，故C正确；
D．化石燃料需在足量的氧气中能充分燃烧，氧气量不足，会不完全燃烧生成一氧化碳等气体，故D错误．
故选D．

解题思路：燃烧固体燃料需要架空，可增大固体与空气的接触面积，燃烧才能更旺，以此解答．

燃烧的条件有：1、有可燃物；2、可燃物与氧气接触；3、温度达到可燃物的着火点．可燃物与氧气接触的面积越大，燃烧就会越充分，“火要虚”的实质是增大可燃物与空气的接触面积，
故选D．

点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于燃料充分燃烧的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

解题思路：燃烧需要满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；促进燃烧的方法是：增大可燃物与氧气的接触面积；增大氧气的浓度；据此进行分析判断．

使可燃物充分燃烧的条件：一是增大可燃物与氧气的接触面积，二是增大的氧气的浓度．“火要虚”是在燃料中间留一些空气，以增大与氧气的接触面积．
A、可燃物的热值一般是不会改变的，故选项错误．
B、空气中氧气的含量一般是不会改变的，故选项错误．
C、可燃物的着火点一般是不会改变的，故选项错误．
D、“火要虚”是在燃料中间留一些空气，其实质增大可燃物与空气的接触面积，使燃烧更旺，故选项正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 燃烧与燃烧的条件．

考点点评： 本题难度不大，掌握燃烧的条件、促进燃烧的方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．

1、根据质量守恒定律可知可燃物在氧气中燃烧生成生成CO2与H2O,生成物中的碳元素、氢元素都是燃料中所含的元素
m(C)=88g×12/44=24g m(H)=54g×2/18=6g
参加反应的固体燃烧的质量为46g,而碳、氢元素的质量之和为30g,说明这各物质中还含有氧元素.
2、m(O)=46g-24g-6g=16g
m(C):m(H):m(O)=24g:6g:16g=12:3:8
设该物质的化学式为CxHyOz,则12x :1y :16z=12:3:8 x:y:z=2:6:1
所以它的化学式是C2H6O （C2H5OH）
3、医疗上用作消毒剂