将2.6克含有杂质的金属镁（杂质不与任何物质反应,也不溶于水）,投入一定量的稀硫酸中,

qq512022-10-04 11:39:541条回答

将2.6克含有杂质的金属镁（杂质不与任何物质反应,也不溶于水）,投入一定量的稀硫酸中,
恰好完全反应后称得容器内物质质量为102.4克,生成0.2克氢气,则该硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?

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hxhu 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%: 因为杂质不反应所以不能成为溶质但仍在容器中
设生成的H2SO4 为X克
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
----------98--------------------2
-----------X-------------------0.2
则
98 / X = 2 / 0.2
得
X= 9.8 g
所以
H2SO4溶质质量为 9.8 克
因为完全反应后称得容器内物质质量为102.4克
所以H2SO4溶液质量 = 102.4 + 氢气质量 - 2.6 = 102.4 + 0.2 - 2.6 = 100 克
所以
该硫酸溶液中溶质的质量分数是：(9.8 / 100) * 100% =9.8%; 1年前

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解题思路：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，首先设出未知数，写出化学方程式，可以根据锌的质量求出氢气的质量，根据锌的质量再求出氯化锌的质量．
设反应生成氢气的质量为x，
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65 2
2.6gx
[65/2.6g＝
2
x]
x=0.08g
答：制取氢气的质量是0.08g．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于比较基础的计算题，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律等．本考点主要出现在计算题中．

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解题思路：根据锌与硫酸反应的化学方程式，由锌的质量计算恰好完全反应时放出氢气的质量及理论上需要质量分数为2%的稀硫酸溶液的质量进行解答．
设生成氢气的质量为x，理论上需要质量分数为2%的稀硫酸溶液的质量为y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65982
2.6gy×2%x
[65/2.6g＝
2
x]
x=0.08g
[65/2.6g＝
98
y×2%]
y=196g
答：（1）可制取氢气的质量为0.08g；
（2）理论上需要质量分数为2%的稀硫酸溶液的质量为196g．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：此题是根据化学方程式的计算题，我们计算的依据是化学方程式，所以务必要保证我们的出发点即化学方程式要书写正确，然后再根据相对分子质量的比进行求算．

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Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
65 136 2
2.6g x y
65/2.6g=136/y=2/z
x=5.44g
y=0.8g
反应后溶液中溶质的质量为 5.44g
溶液质量为稀盐酸的质量+2.6g-0.8g
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利用C、D的相对质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系,计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系,由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律,求得参加反应的B物质的质量,即可计算出B与D的质量比．
解析：C、D相对分子质量之比为9：22,则其质量之比为（2×9）：（4×22）=9：44,
设生成8.8gD同时生成C的质量为x,
2A+5B=2C+4D
9 44
x 8.8g
解得x=1.8g
根据质量安恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g=8g,则B与D的质量比为8g：8.8g=10：11．
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所以这道题应该这么算：
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　　2A 十 5B= 2c+ 4D
2 5 2 4
2.6g X Y 8.8g
由题意可知：Mc：Md=9：22
因此（Y/Mc）*4=（8.8/Md）*2 求得Y=1.8g
由质量守恒 2.6+X=Y+8.8 得X=8.0g B、D质量比=8.0/8.8=10:11

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由5.6L可以求出混合气体为0.25MOL 设氢气X mol 甲烷 Ymol
列方程、、、2x+16y=2.6 x+y=0.25 解出答案、、、我懒得解了、、孩纸自己动手吧

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2A+5B=2C+4D
2*Y 9X*2 4X*22
2.6g 8.8g
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由质量守恒定理得B的质量为8g

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2A ＋ 5B ＝ 2C ＋ 4D
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（1）0.08g
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65 2
2.6gx

65
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2
x
x=0.08g
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2.6g y x
[65/2]=[2.6g/x][65/73]=[2.6g/y]
x=0.08g y=2.92g
盐酸溶液的质量为2.92g÷14.6%=20g
答：（1）可制取0.08g氢气0.08g（2）理论上需要质量分数为14.6%的稀盐酸溶液20克．

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2 =
2.6g
x
65
73 =
2.6g
y
x=0.08g y=2.92g
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x 8.8g
x=1.8g
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反应中B与D的质量比是8：8.8=10:11
2.16
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3*2*x 44*2
24g 22g
x=16

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