熵增原理是什么

ΔG=ΔH-TΔS
从热力学上说 ,体系吉布斯自由能ΔG＜0才能自发进行.所谓熵增加原理,就是无外界做功或热传递,就是ΔH=0,即ΔG=-TΔS＜0,所以ΔS＞0
能量最低原理的能量其实也只能解释为自由能,而不是能量,你想能量越低越稳定,-100度的冰肯定比0度的冰能量低,但为啥冰只是化掉呢,100m/s的大石块没有阻力也不会停下来,所以这个能量肯定也是一个与其他物体或者状态的比较量,只能用于解释稳定性或者说趋势,也就是热力学描述,就是自由能,ΔG＜0才能自发进行,发生后,G变小,就是所谓的“能量”变小

比如冰融化成水,S增大.再用冰箱把水冻成冰,冰箱对外界放出的热要大于冰放出的热（电动机也放热）所以对于冰箱和冰这一体系S毫无疑问是增大了.但冰由s变成了l,说明这一变化是可逆的.
只是举一个例子,可能不大贴切,见谅!

熵增原理说的是孤立系统熵增加.如果不绝热那么考虑熵增原理应该把系统与环境共同看成一个孤立系统,这个系统的熵必然是增加的.换句话说,你说的这种情况,系统熵减小A,环境熵增加B,那么必然是B>A

热力学第二定律有很多表述方法,这是和其他物理定律不太相同的地方.热力学第二定律的内涵非常丰富,每种经典表述都反映了第二定律的一个侧面,这些不同的侧面是相互联系的,由一个可以证明另一个.熵增加原理反映了第二定律的核心内容,是第二定律比较好的定量表述,不过并不能完全反映第二定律的全貌.第二定律的多种表述融汇贯通后,才可以认为对第二定律的内涵比较准确地把握了.这是我教热力学这门课程的一点体会,供参考.

所谓熵增加原理是指在绝热条件下趋向于平衡的过程使系统的熵增加它是由公式推导出来的,公式我想您也知道,我就不罗嗦了可以这样理解吧：熵可以作为混乱程度的量度,对于可逆过程,各时刻都是平衡状态,混乱程度不变,熵不变；对于不可逆过程,整个封闭体系一定自发向混乱程度增加的方向进行,熵也就一定增加.或者从公式出发来理热不是状态函数,它一定会比一个由初末状态计算出来的值要大,就好像两点之间线段最短一样；而温度只由状态决定,熵也是状态函数,所以热温商一定大于等于熵.

假定有一种热机,它每完成一个循环就从温度T0的单一热源吸收热量Q0并使之转变为功W0,根据热力学第一定律,应有,
W0=Q0
当热机完成一个循环,工质回复原状态,那么包括热源和热机的整个孤立系的熵的改变为,
DS孤立系=DS热机+DS热源=0+(-Q0/T0)

是.是相同论述的不同称呼.

现在发现,在总体熵增过程中,可以存在补偿性熵减阶段,即可以在总体熵增过程中,先熵增,再部分熵减.这是耗散结构理论对于熵增定律的一个补充.

这是氧化还原的内容,因为一些反应在平时是不反应的,而当反应条件达到了任何反应均能发生.比如稀有气体在条件足够的时候也能反应道理是一样的.而氧化还原反应的特殊条件就包括“温度,浓度,催化剂等”!碳能还原二氧化硅是在高温的条件下发生的,达到了反应的活化能,使他们能反应的条件大大降低,所以发生了反应

你都不知,我怎么知咯.

ΔG=ΔH－TΔS 吉布斯函变才是最终判据
S只是一个参数而已
如果ΔG