电解槽的电极靣积与电流的关系

hyq82782022-10-04 11:39:541条回答

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_颜七 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%
电解槽的电极靣积越大所需的电解电流越大,电流应该与电极有效面积的平方成正比.
1年前

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下列用电器中属于纯电阻用电器的是(  )A.电风扇和电吹风机B.洗衣机和电冰箱C.电磁铁和电解槽D.白
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B.洗衣机和电冰箱
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D.白炽灯和电炒锅
3712135081年前1
塞纳de梦 共回答了14个问题 | 采纳率100%
A、电扇和电吹风都有机械功的输出,故是非纯电阻电器,故A错误.
B、洗衣机和电冰箱都不是只发热,故是非纯电阻电器,故B错误.
C、电解槽不是只发热,还有其他形式能量的转化,故C错误.
D、白炽灯、电烙铁和电炒锅只发热没有机械功的输出,故是纯电阻电器,故D正确.
故选:D.
一道高中化学题,紧急,在线等.向水中加入等物质量的 银离子 铅离子 钠离子 氯离子,将该溶液倒入惰性材料做的电极的电解槽
一道高中化学题,紧急,在线等.
向水中加入等物质量的 银离子 铅离子 钠离子 氯离子,将该溶液倒入惰性材料做的电极的电解槽中,通电片刻.氧化产物与还原产物的质量比为()
A.35.5:108 B.16:207 C.8:1 D.108:35.5
质量分数: 银108 铅207 钠23 氯35.5
分析越详细越好,这题选C
cui9779889661年前1
sdxjgcl 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
四种离子等物质的量,那么银离子会恰好与氯离子反应生成氯化银沉淀,溶液中阳离子为:铅离子,钠离子,氢离子;阴离子为:氢氧根离子,其他阴离子(可能是硝酸根等)根据金属活动性顺序表,氢离子氧化性比铅离子强,即电解时,氢离子的电子,铅离子不得电子;因为溶液中始终存在水电离出的氢离子.那么这道题就相当于电解水.氧化产物为:氧气,还原产物为:氢气.物质的量比为:1:2,质量比为:8:1.
电流通过电解槽进行电镀时___________能转化为_________能.
傻坏1年前1
xl_xin33 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
电流通过电解槽进行电镀时_____电______能转化为___化学______能.
6000A稀土电解槽阴极.阳极 电流密度都是多少?
6000A稀土电解槽阴极.阳极 电流密度都是多少?
阴极直径80mm。熔盐液面以下高度500mm
zhitianshiw1年前2
JEFF6165536 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
电流密度,描述电路中某点电流强弱和流动方向的物理量.它是矢量,其大小等于单位时间内通过某一单位面积的电量,方向向量为单位面积相应截面的法向量,指向由正电荷通过此截面的指向确定.
所以电流强度=6000A,是线密度----忽略不计粗细,方向 指向阴极.
电流密度=电流强度/表面积,
S = pie*r*r +pie *2r *L
= 3.1416*40*40 + 3.1416 *80*500
= 13.069 cm^2
电流密度=电流强度/表面积=6000A/13.069=459.1A/cm^2
(2014•仁寿县模拟)电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开.在一定的电压下通电,发现左
(2014•仁寿县模拟)电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开.在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅.已知:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O.下列说法不正确的是(  )
A.右侧发生的电极方程式:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.电解结束时,右侧溶液中含有IO3-
C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O
通电
.
KIO3+3H2
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变
17453bac6f0900401年前1
1993125 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
解题思路:在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,说明左侧铂丝上有碘生成,则左侧铂丝是阳极,电极反应式为2I--2e-=I2,一段时间后,蓝色逐渐变浅,说明发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O,右侧铂丝是阴极,阴极上氢离子放电,电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-,为保证两边溶液呈电中性,左侧的IO3-通过阴离子交换膜向右侧移动,如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极,保证两边溶液呈电中性,据此分析解答.

在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,说明左侧铂丝上有碘生成,则左侧铂丝是阳极,电极反应式为 2I--2e-=I2,一段时间后,蓝色逐渐变浅,说明发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O,右侧铂丝是阴极,阴极上氢离子放电,电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-,保证两边溶液呈电中性,左侧的IO3-通过阴离子交换膜向右侧移动,如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极,保证两边溶液呈电中性,
A.通过以上分析知,右侧发生的电极方程式:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,故A正确;
B.一段时间后,蓝色变浅,发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O,中间为阴离子交换膜,右侧I-、OH-通过阴离子交换膜向左侧移动,保证两边溶液呈电中性,左侧的IO3-通过阴离子交换膜向右侧移动,故右侧溶液中含有IO3-,故B正确;
C.通过以上分析知,电池反应式为KI+3H2O

通电
.
KIO3+3H2↑,故C正确;
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,左侧电极为阳极,电极反应为:2I--2e-=I2,右侧电极为阴极,电极反应式为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,保证两边溶液呈电中性,左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极,左侧生成I2,右侧溶液中有KOH生成,碘单质与KOH不能反应,总反应相当于:2KI+2H2O

电解
.
2KOH+I2+H2↑,故D错误;
故选D.

点评:
本题考点: 电解原理.

考点点评: 本题考查电解原理,明确各个电极上发生的反应及离子移动方向是解本题关键,易错选项是D,注意离子交换膜的选择性,导致碘和KOH不反应,题目难度中等.

氧化铝怎样冶炼成铝用土办法,比如用坩锅真的非常感谢.特别是女癫人.我没有那么多资金上马电解槽,有没有用土办法解决的.单纯
氧化铝怎样冶炼成铝
用土办法,比如用坩锅
真的非常感谢.特别是女癫人.我没有那么多资金上马电解槽,有没有用土办法解决的.单纯用坩锅加热是否可以提取出铝来.
捉猫鼠1年前1
伊雪儿 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
氧化铝怎样冶炼成铝 ?
答:因为铝的标准电极电势远比水为负,必须采取非水体糸电解的方法,又因氧化铝的熔点为2273度(K式下同)很高需要助熔剂冰晶石(Na3AlF6)使温度下降到1173度,在电解过程中冰晶石不消耗然后用石墨作阳极,铁质槽壳为阴极电解在1273度下进行,反应式如下:
2Al2O3====2Al(3+)上标+2AlO3(3-)上标
阴极反应:2Al(3+)上标+6e(-)上标===2Al
阳极反应:2Al3(3-)上标===Al2O3+3/2O2(气上箭头)+6e(-)上标
总反应:2Al2O3===4Al+3O2(气上箭头)
电压为五伏,铝沉积于槽底,定时放出,因为铝很活泼,产品不易提纯,故要用纯的三氧化二铝作原料为好.
至今还没有土法上马的方法,用坩锅作电解槽是可取的,但石墨阳极因被氧化而消耗,要常增加.
离子膜电解槽用纯水的制取方法那种经济?
哆嗦熊1年前1
yhqjlyjj 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
水量小用离子交换,水量大用RO反渗透或EDI设备处理最好!
你可以到这看看或能帮到你;
http://www.***.com/润源水处理设备网
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铜电解槽有隔膜吗?CuSO4产物中铜和硫酸为什么不反应?
爱心天使之翼1年前1
落叶飞雨 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
如果是电解CuSO4水溶液,则发生的反应是:
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4
由于产物Cu、O2、H2SO4之间并不反应,所以隔膜没有存在的必要.
如下图两个电解槽中,A、B、C、D均为石墨电极.如果电解过程中共有0.02mol电子通过,下列叙述中正确的是( )
如下图两个电解槽中,A、B、C、D均为石墨电极.如果电解过程中共有0.02mol电子通过,下列叙述中正确的是( )
A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g
B.甲烧杯中B极上电极反应式为:
4OH——4e—=2H2O+O2↑
C.乙烧杯中滴入酚酞试液,D极附近变红
为什么两个都是电解池呢?为什么C对呢,右边那个池子里的OH-不是应该都向C移动么,既然OH-都移到C那了,那么D那即使有H+生成但没有OH-应该不变色么为什么还会变
-暴风雪-1年前2
锦州大事 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
因为接有电源,所以两者均是电解池.
Cu2+ +2e-==Cu
------2-----64
------0.02---m
m=0.64g
有一内电阻为4.4Ω的电解槽和一盏标为“110V60W”的灯泡串联后接在电压为220V的直流电路两端,灯泡正常发光,则(
有一内电阻为4.4Ω的电解槽和一盏标为“110V60W”的灯泡串联后接在电压为220V的直流电路两端,灯泡正常发光,则(  )
A.电解槽消耗的电功率为120W
B.电解槽发热功率为60W
C.电解槽消耗的电功率为60W
D.电路消耗总功率为60W

woyaoBH1年前1
单枪赴会 共回答了24个问题 | 采纳率100%
A、由于灯泡正常发光,所以电动机的电压为220-110=110V,
由于电解槽和灯泡串联,它们的电流相等,所以I=
P
U =
60
110 A,
所以电解槽的输入功率为P=UI=110×
60
110 =60W,所以A错误.
B、电解槽的发热功率为P =I 2 r=(
60
110 ) 2 ×4.4=1.3W,所以B错误.
C、电解槽消耗的总功率等于电解槽的输入功率为P=UI=110×
60
110 =60W,所以C正确.
D、电路消耗总功率为为:P =220V×
60
110 A=120W,所以D错误.
故选C.
如图所示,电解槽A与电炉R并联后接到电源上,电源内阻r=1Ω,电炉电阻R=19Ω,电解槽接入电路中的电阻r′=0.5Ω.
如图所示,电解槽A与电炉R并联后接到电源上,电源内阻r=1Ω,电炉电阻R=19Ω,电解槽接入电路中的电阻r′=0.5Ω.当K1闭合、K2断开时,电炉消耗功率684W;K1、K2都闭合时电炉消耗功率475W(电炉电阻可看作不变).试求
(1)电源的电动势;
(2)K1、K2闭合时,流过电解槽的电流大小;
(3)K1、K2闭合时,电解槽中电能转化成化学能的功率.
沈渊1年前1
ilwp 共回答了16个问题 | 采纳率100%
解题思路:(1)S1闭合,S2断开时,已知电炉消耗功率,根据功率P=I2R公式求出电炉中的电流,由闭合电路欧姆定律求出电动势;
(2)S1、S2都闭合时,由电炉消耗功率求出电炉的电压和电流,由闭合电路欧姆定律求出干路中电流,得到电炉的电流;
(3)根据P=UI求出电解炉消耗的电功率,根据功率P=I2R公式求出电解槽内阻消耗的功率,两者之差即为电解槽转化成化学能的功率.

(1)S1闭合S2断开时电炉中电流为:I=

P1
R=

684
19=6A
因此有:E=I(R+r)=120V
(2)S1 S2均合上时电炉功率为P2,则电炉中电流为:IR=

P2
R=

475
19=5A
路端电压为:U=IRR=5×19=95V
电路总电流为:I=
E−U
r=
120−95
1=25A
电解槽的电流大小为:IA=I-IR=20A
(3)转化成化学能的功率为:P=UI-IA2.r′=20×95-202×0.5=1700W
答:(1)电源的电动势为120V;
(2)S1、S2都闭合时,流过电解槽的电流大小为20A;
(3)S1、S2都闭合时,电解槽中电能转化成化学能的功率为1700W.

点评:
本题考点: 电功、电功率;闭合电路的欧姆定律.

考点点评: 电解槽电路在正常工作时是非纯电阻电路,不能用欧姆定律求解其电流,只能根据电路中电流关系求电流.

每平方米电解槽水的蒸发量
梅花凋零1年前1
杰出的杰 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
你这个问题太模糊了.蒸发量和温度、循环量、被蒸发介质的沸腾温度都有关系 ,这些条件都没有,是没有办法计算的 !
将50ml 0.8mol ·L的一元羧酸和其同体积、同浓度的钠盐溶液放入电解槽的阳极,阴极室同阳极室隔开,以避免两个极室
将50ml 0.8mol ·L的一元羧酸和其同体积、同浓度的钠盐溶液放入电解槽的阳极,阴极室同阳极室隔开,以避免两个极室的溶液相混和.通过电解槽的电荷量为1929.86C .当电解停止时,阳极的溶液的pH为4.57.由阳极放出的气体在过量的氧气中燃烧,燃烧的产物相继通过分别装有浓硫酸和Ba(OH)2溶液的洗气瓶,装有Ba(OH)2的洗气瓶增重2.94g.
这个电解过程中,阳极和阴极的电极反应分别是什么?产物又是什么?怎么才会出现洗气瓶中增重呢?请给出电极反应式.
另外,如何通过这些信息求羧酸的电离平衡常数?
eygewru1年前1
小俊370 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%
这是柯尔贝电解法制烃,反应为:
2[RCOO]- + 2H2O → R—R + 2CO2↑ + 2[OH]- + H2↑(R-R、CO2在阳极区产生,[OH]-、H2在阴极区生成)
阳极反应:2[RCOO]- - 2[e]- → R—R + 2CO2↑
阴极反应:2H2O + 2[e]- → H2↑ + 2[OH]-
通过电解槽的电荷量为1929.86C,所以阳极反应产生了0.01molR-R和0.02molCO2.再根据装有Ba(OH)2的洗气瓶增重2.94g(吸收CO2)就可以算出RCOOH的分子式,也就知道了产物R-R.
通过电解槽的电荷量为1929.86C,所以有0.02mol的RCOONa反应被反应消耗,所以溶液中有0.4mol/L的RCOOH和0.2mol/L的[RCOO]-(水解和电离都很少,在这里可以忽略),又因为pH为4.57,所以氢离子浓度为2.69*10^-5mol/L,所以RCOOH电离常数为1.35*10^-5.
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易被水蒸气潮解,易与二氧化碳反应变质; 废弃的氢氧化钠不能直接倒入下水道,可以利用酸性中和,如盐酸、硫酸等;易溶于水,如果量不大,也可用量水冲
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如图所示,电解槽A和电炉B并联后接到电源上,电源内阻r=1Ω,电炉电阻R=19Ω,电解槽电阻r′=0.5Ω.当S 1 闭合、S 2 断开时,电炉消耗功率684W;S 1 、S 2 都闭合时电炉消耗功率475W(电炉电阻可看作不变).试求:
(1)电源的电动势;
(2)S 1 、S 2 都闭合时,流过电解槽的电流大小;
(3)S 1 、S 2 都闭合时,电解槽中电能转化成化学能的功率.
海南新兴龙ll1年前1
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(1)当S 1 闭合S 2 断开时电炉功率为P 1 电炉中电流  I= P 1 R = 684 19 =6A 电源电动势E=I(R+r)=120V(2)当S 1 、S 2 都闭合时电炉功率为P 2 电炉中...
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A. 1:2:3
B. 3:2:1
C. 6:3:1
D. 6:3:2
dd泰二村别墅yy1年前2
jiyanxin 共回答了26个问题 | 采纳率84.6%
解题思路:串联电路中电流强度相等,即通过的电子数相等,当通过1 mol电子时分别析出K、Mg、Al的物质的量为1、[1/2]、[1/3],故其物质的量之比为1:[1/2]:[1/3],即6:3:2.

串联电路中电流强度相等,即通过的电子数相等,
由:KCl~1e-~K;MgCl2~2e-~Mg;Al2O3~6e-~2Al可知,
当通过1 mol电子时分别析出K、Mg、Al的物质的量为1、[1/2]、[1/3],
故其物质的量之比为1:[1/2]:[1/3]=6:3:2,
故选D.

点评:
本题考点: 电解原理.

考点点评: 本题考查电解知识,题目难度不大,解答本题的关键是把握金属元素的化合价,能正确判断串联时析出金属物质的量的关系.

电解槽中的电流为什么与电线中不同
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假如在电解槽中间向右有+q电荷移动向左有-q电荷移动 由电流定义知:此时有2q/t电流流通,但在电路中只有q/t
xinyu074221年前1
3122611 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
因为在电路中,正电荷是不会移动的,也就是导线(金属离子)是固定不动的,此时只有电子在流动.
电解质溶液中,阳离子、阴离子都在流动.
所以表达式上,电解质溶液中的电流比电路中的电流多了一个系数2.
将分别盛有熔融的氧化钾,氧化镁,氧化铝三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾镁铝的物质
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的比是.
hyhy4561年前1
155266412 共回答了20个问题 | 采纳率80%
K++e-=K
Mg2++2e-=Mg
Al3++3e-=Al
若通过6mol电子,n(K)=6mol n(Mg)=3mol n(Al)=2mol
n(K):n(Mg):n(Al)=6:3:2
A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,C为盛有一定浓度硫酸铜溶液的电解槽,e.f为铂电极
A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,C为盛有一定浓度硫酸铜溶液的电解槽,e.f为铂电极
接通电源后发现B上的c点显红色,试回答
1.电源A上的b为什么极
2.写出B上的电极反应式和总反应的化学方程式
3.e 、f电极上所产生的气体各是什么
tu
我鞋呢21年前2
天空森林 共回答了15个问题 | 采纳率80%
1,B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,B上的c点显红色,可知c显碱性,有氢氧根,是氢离子放电,可知c为阴极,b为负极.
2,阴极:2H++2e-=H2.阳极:2cl--2e-=cl2.总:2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2
3,a为正极,则e为阳极,产物为O2(氢氧根放电,Pt为惰性电极),f的产物为Cu
(f电极上所产生的气体?)
有一内电阻为4.4Ω的电解槽和一盏标有“110V 60W”的灯泡串联后接在电压为220V的直流电路两端,灯泡正
有一内电阻为4.4Ω的电解槽和一盏标有“110V 60W”的灯泡串联后接在电压为220V的直流电路两端,灯泡正常发光,则(  )
A.电解槽消耗的电功率为60W
B.电解槽消耗的电功率为120W
C.电解槽的发热功率为60W
D.电解槽消耗的总功率为60W
回忆不在有爱1年前1
根2 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
解题思路:由于电解槽和灯泡串联,根据灯泡正常发光,可以判断出电解槽的电压和电流,从而可以求得电解槽的输入功率、发热功率以及输出功率.

A、由于灯泡正常发光,所以电动机的电压为:U=220-110=110V,
由于电解槽和灯泡串联,它们的电流相等,所以有:I=[P/U=
60
110]A,
A、电解槽消耗的总功率等于电解槽的输入功率为:P=UI=110×[60/110]=60W,故A正确,B错误;
C、电解槽的发热功率为:P=I2r=( [60/110])2×4.4=1.3W,所以C错误.
D、电路消耗总功率为为:P=220V×[60/110]A=120W,所以D错误.
故选:A.

点评:
本题考点: 电功、电功率.

考点点评: 在计算电功率的公式中,总功率用P=IU来计算,发热的功率用P=I2R来计算,如果是计算纯电阻的功率,这两个公式的计算结果是一样的,但对于电动机等非纯电阻,第一个计算的是总功率,第二个只是计算发热的功率,这两个的计算结果是不一样的.

在10s内通过电解槽某一横截面……
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在10s内通过电解槽某一横截面向右迁移的二价正离子10^20个,向左迁移的一价负离子10^20个,那么电解槽中电流的大小应为()
A.3.2A B.1.6A C.4.8A D.不能确定
狮咖廊1年前1
helen1010 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
电荷量Q=(10^20*2+10^20*1)*1.6*10^-19=48 C
I=Q/t=48/10=4.8 A
选择:C.
1.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为(
1.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为( 6:3:2 ),为什么?
2.以铂为阳极,铜为阴极.电解硫酸铜水溶液,在阳极和阴极上析出物质的质量比是( 1:4),为什么?
huangfeiyu331年前4
spring_ap 共回答了20个问题 | 采纳率95%
1、因为每析出一个钾原子、镁原子、铝原子分别需要得1、2、3个电子(即K+ +e——K,
Mg2+ +2e——Mg,Al3+ +3e——Al),又因为电路串联,同一时间内通过它们的电量相等,所以在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为1/1:1/2:1/3=6:3:2
2、电解时,Cu2+被阴极吸引,阴极:Cu2+ + 2e——Cu;SO42-被阳极吸引,但铂是惰性金属,做阳极不会被氧化,且SO42-没有水电离产生的OH-容易被氧化,所以阳极发生反应:4OH- -4e——2H2O+O2↑.
总反应方程式为:2CuSO4+2H2O—电解—2Cu+O2↑+2H2SO4,
所以阳极和阴极上析出物质的质量比O2:Cu=16×2:64×2=1:4
(熟练的话,也可由阴极阳极两个反应根据电子转移守恒直接得出)
电解氯化钠溶液时氢氧化钠与氯气在不同的电极生成,在电解槽中为什么会有次氯酸钠生成
rundyzhang1年前2
gudanjuedui 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
1)阳极上NaCl电离,析出Cl-,形成氯气;析出Na+,向阴极迁移;2)阴极上H2O电离:析出H+,形成氢气;析出OH-,与Na+生成氢氧化钠;3)阳极液中发生的副反应:Cl2 + H2O → HCl + HClOHClO + OH- → H2O + ClO-6ClO- + 3H2...
一内电阻为4.4欧的电解槽和一盏标有“110v60w”的灯泡串联后接在电压为220V的直流电路两端,灯泡正常发光 则
一内电阻为4.4欧的电解槽和一盏标有“110v60w”的灯泡串联后接在电压为220V的直流电路两端,灯泡正常发光 则
A.电解槽消耗的功率为60w
B.电解槽消耗的功率为120w
C.电解槽的发热功率为60w
D.电路的总功率为60w
请写出每个选项为什么错,正确的怎么算
那么C选项呢?
byq19751年前7
hongjianz521 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
U=U1+U2
U1=U2
(但是电解槽把电能转化成化学能和内能)
串联电流相等
P1=P2=60W
总功率120W
所以其他的都不对
(2009•茂名二模)现有用离子交换膜和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液生产NaOH和
(2009•茂名二模)现有用离子交换膜和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液生产NaOH和
H2SO4,下列说法中正确的是(  )
A.气体A是H2,溶液E是稀硫酸
B.气体B是H2,溶液D是NaOH溶液
C.Na2SO4 溶液由G口加入,F口通入稀硫酸
D.要定期补充水,不用补充Na2SO4
icolor31年前1
川银 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
解题思路:据题意,电解饱和Na2SO4溶液时,阳极附近是OH-放电,生成氧气,阴极附近时H+放电生成氢气,由于装置中放置了离子交换膜,在两极分别生成NaOH和H2SO4,需在阳极室一侧放置阴离子交换膜,只允许通过阴离子,在阴极一侧放置阳离子交换膜,只允许通过阳离子;接电源正极的是阳极,即A极放出氧气;若由F口通入稀硫酸,则将NaOH中和,得不到产品.

A、连接电源正极的是电解池的阳极,连接电源负极的是电解池的阴极,A为阳极产生的气体,是氧气,故A错误;
B、阴极发生的反应为:2H2O+2e-═H2↑+2OH-,在阴极上生成H2和NaOH溶液,故B正确;
C、若由F口通入稀硫酸,则将NaOH中和,得不到产品,故C错误;
D、电解的是饱和硫酸钠溶液,实质是电解水,在两极分别得到氢氧化钠和硫酸,需要补充饱和硫酸钠溶液,故D错误.
故选B.

点评:
本题考点: 电解原理.

考点点评: 本题考查电解池知识,本题设置新情景,即离子交换膜,注意根据两极上的反应判断生成物,题目难度中等.

1l 1mol\l的AGNO3溶液在以AG为阳极,FE作阴极的电解槽中电解.当阴极上增重2、16G时,下列判断正确的是
1l 1moll的AGNO3溶液在以AG为阳极,FE作阴极的电解槽中电解.当阴极上增重2、16G时,下列判断正确的是
A.溶液的浓度变为0、08moll 为什么错了?
轩1591年前2
larvatus-prodeo 共回答了20个问题 | 采纳率95%
阳极:氧化反应,银-电子=阴离子
阴极:还原反应,银离子+电子=银
所以在阳极上银不断被氧化进入溶液,阴极上阴离子被还原,但是总的阴离子数目不变,溶液浓度不变.
为什么欧姆定律适用于电解液而不适用电解槽
CristianChivu1年前1
隐隐的忧虑 共回答了22个问题 | 采纳率77.3%
电解液只是一种含有正负离子的导体,而电解槽是一种电源,把电解槽接在电路中,电解槽内部会发生化学反应将电能转化为化学能.也就是说电能并不是完全转化为热能.
有一内电阻为4.4Ω的电解槽和一盏标有“110V 60W”的灯泡串联后接在电压为220V的直流电路两端,灯泡正
有一内电阻为4.4Ω的电解槽和一盏标有“110V 60W”的灯泡串联后接在电压为220V的直流电路两端,灯泡正常发光,则(  )
A. 电解槽消耗的电功率为60W
B. 电解槽消耗的电功率为120W
C. 电解槽的发热功率为60W
D. 电解槽消耗的总功率为60W
MX11101年前1
将军01号 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
解题思路:由于电解槽和灯泡串联,根据灯泡正常发光,可以判断出电解槽的电压和电流,从而可以求得电解槽的输入功率、发热功率以及输出功率.

A、由于灯泡正常发光,所以电动机的电压为:U=220-110=110V,
由于电解槽和灯泡串联,它们的电流相等,所以有:I=[P/U=
60
110]A,
A、电解槽消耗的总功率等于电解槽的输入功率为:P=UI=110×[60/110]=60W,故A正确,B错误;
C、电解槽的发热功率为:P=I2r=( [60/110])2×4.4=1.3W,所以C错误.
D、电路消耗总功率为为:P=220V×[60/110]A=120W,所以D错误.
故选:A.

点评:
本题考点: 电功、电功率.

考点点评: 在计算电功率的公式中,总功率用P=IU来计算,发热的功率用P=I2R来计算,如果是计算纯电阻的功率,这两个公式的计算结果是一样的,但对于电动机等非纯电阻,第一个计算的是总功率,第二个只是计算发热的功率,这两个的计算结果是不一样的.

在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-,该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中,通电
在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-,该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中,通电片刻后,则氧化产物与还原产物的质量之比为(  )
A. 35.5:108
B. 16:207
C. 8:1
D. 108:35.5
dddd吗1年前3
wzmwzm1986 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
解题思路:等物质的量的这些离子加入到水中,Ag+和Cl-沉淀为AgCl,Pb 2+ 和SO4 2-沉淀为PbSO4
溶液中就只有Na+、NO3-了,实际上的电解NaNO3溶液,阳极上氢氧根离子放电,阴极上氢离子放电,则氧化产物是氧气,还原产物是氢气.

等物质的量的这些离子加入到水中,Ag+和Cl-沉淀为AgCl,Pb 2+ 和SO4 2-沉淀为PbSO4
溶液中就只有Na+、NO3-了,实际上是电解NaNO3溶液,阳极上氢氧根离子放电,阴极上氢离子放电,则氧化产物是氧气,还原产物是氢气,当转移相同电子时,氧化产物和还原产物的质量之比为32:(2×2)=8:1,
故选C.

点评:
本题考点: 电解原理.

考点点评: 本题考查了离子共存和电解池原理,明确实际上电解的物质是解本题关键,很多同学忘记部分离子不能共存而导致错误,属于易错题.

若粗铜中还含有Au,Ag,Fe,则他们在电解槽中的存在形式和位置为
一脸胡子11年前3
howlaiwo2003 共回答了20个问题 | 采纳率95%
粗铜中还含有Au,Ag,则他们在电解槽中的存在形式是电解泥和位置为阳极(粗铜)下面,而铁以Fe2+的形式存在于电解液中,阴极附近比较多.
当S打开的时候电路是怎么走的吗?为什么?为什么会过电解槽?
不羁的分1年前1
大蠢鱼 共回答了29个问题 | 采纳率89.7%
当然不是这么走的,s断开时电解槽所在电路是断路,不会有电流通过.这里可以把电解槽看做一个电阻,在电路没有导通的情况下是不会有电流的.因此电流不会过电解槽.
金属镍有广泛的用途,粗镍中含有Fe Zn Cu Pt等杂质电解后,电解槽底部的阳极泥只有Cu Pt 为什么
用馨凌听1年前1
红菠菠 共回答了26个问题 | 采纳率80.8%
因为氧化性:Fe2+< Ni2+ ,Fe>Ni> Cu> Pt,发生氧化反应,即 Zn→ Zn2+ +2e-
Fe→ Fe2+ +2e-
Ni→ Ni2+ +2e-
电解过程中,因为粗镍中含有少量Fe,Zn,Cu,Pt等杂质,因而当阳极溶解Fe,Zn,Ni而阴极析出Ni时,得失电子总数相等,则阳极减少的质量与阴极增加的质量不可能相等;电解后,溶液中存在的金属阳离子除Fe2+和Zn2+外,还可能存在Ni2+ ;因为Fe,Zn.比Ni活泼,所以电解槽底部的阳极泥中不可能存在Fe,Zn,只存在Cu和Pt .
电解制氢方法中,电解槽氧出口总管的地方总是容易泄漏,为什么?
崇尚ll1年前1
拼车一族 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%
氧气浓度很好,且有电场存在很容易发生氧化反应,对设备腐蚀很严重
采用无膜电解槽电解饱和食盐水,可制取氯酸钠,同时生成氢气,现制得氯酸钠213kg
采用无膜电解槽电解饱和食盐水,可制取氯酸钠,同时生成氢气,现制得氯酸钠213kg
则生成h2 多少,很明显,
娃哈哈lay1年前3
明明45 共回答了20个问题 | 采纳率85%
134.4立方
在制取钾、镁、铝三种金属时,将电解盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、
在制取钾、镁、铝三种金属时,将电解盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为:( )
A.6:3:2 B.6:3:1 C.1:2:3 D.3:2:1
谁道君行早1年前4
aozu 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%
串联电路中电流相等,即:单位时间内通过的电量相等,lmol钾离子变成金属钾需要得到lmol电子,而镁离子需要2mol电子,铝离子则需要3mol电子,反过来推1mol电子则可以得到1mol的钾,1/2的镁,1/3mol的铝.所以物质的量的最简比为6:3:2,答案为A
阳离子交换膜电解槽中交换膜的作用
阳离子交换膜电解槽中交换膜的作用
给你积分!
eaglelcy1年前1
挖煤的好人 共回答了23个问题 | 采纳率87%
工业中制取氯气常用的方法是电解饱和食盐水,产物是氢氧化钠、氯气和氢气,溶液中的阴阳离子极易发生反应,使用阳离子交换膜可以有效得对阴阳离子进行隔离,因为只有阳离子可以穿过,阴离子不能穿过.
因纯水不导电,需要在水中加一点酸,则通过电解槽的电流方向与哪种离子方向移动的相
maomaogoumaomaog1年前1
asdhjsdjkfyher 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
阴离子啊,这不是原电池,只是相当于一块导体罢了
电解槽中连接正极的为碳棒,是阳极,为什么阳极发生氧化反应?
mizua1年前3
letiantian 共回答了17个问题 | 采纳率100%
阳极发生氧化反应是定义决定的.
至于连接阳极的为什么是正极——由正负极的定义,电流在外电路中从正极流向负极,并在电源内电路中由负极流向正极形成回路;作为载流子的电子的定向运动方向和电流方向相反.发生氧化还原反应时,两极之间积累局部电荷产生电势差,由于电解质溶液中不能传递电子,电子只能在内电路中由正极向负极定向运动,因此正极失去电子,发生氧化反应,于是由定义,和正极连接的这一极就是阳极.
注意碳是惰性电极,本身不参与氧化还原反应,只起到传导电流的作用;参与反应的是它附近的电解质溶液.
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[原创回答团]
电解槽中某段时间通过电解液截面的正负电量一样多吗,就是相向运动的正负电荷量是不是一样多
vincent761年前2
qm4510000 共回答了27个问题 | 采纳率77.8%
一样多
工业上生产氯气,常用电解槽电解饱和食盐水,为了避免电解产物之间发生反应,常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分.如图1为电解
工业上生产氯气,常用电解槽电解饱和食盐水,为了避免电解产物之间发生反应,常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分.如图1为电解槽的示意图.
(1)这种阳离子交换膜,只允许溶液中的______通过.(填下列微粒的编号)
①H2 ②Cl2 ③H+ ④Cl- ⑤Na+ ⑥OH-
(2)某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法,所用的电解槽如图2所示,设计要求:①所用的交换膜不能让分子自由通过;②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇.回答下列问题:
①写出在电解过程中发生的电极方程式阴极:______.
②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是:______.
猪太善1年前1
圆点花边 共回答了20个问题 | 采纳率90%
解题思路:(1)阳离子交换膜只允许阳离子通过,而阴离子、分子不能通过;
(2)①电解池中和电源的负极相连的是电解池的阴极,发生得电子的还原反应;
②从溶液中析出溶质的方法是蒸发结晶,可类比食盐的蒸发结晶.

(1)阳离子交换膜只允许阳离子钠离子、氢离子通过,而阴离子和分子均不能通过,故答案为:③⑤;
(2)①电解池中和电源的负极相连的是电解池的阴极,阴极上乙醇得电子发生还原反应,即2CH3CH2OH+2e-=2CH3CH2O-+H2↑.
故答案为:2CH3H2OH+2e-=2CH3CH2O-+H2↑;
②从溶液中析出溶质的方法是蒸发结晶,故答案为:蒸发结晶.

点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.

考点点评: 本题考查了电解原理、电极反应式书写、混合物分离等知识点,难度不大.

离子膜电解槽如何计算32%碱产量
上海qq1年前3
枫星寒 共回答了25个问题 | 采纳率80%
工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业.氯碱工业是最基本的化学工业之一,它的产品除应用于化学工业本身外,还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业.
一、电解饱和食盐水反应原理2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH
这是因为NaCl是强电解质,在溶液里完全电离,水是弱电解质,也微弱电离,因此在溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-四种离子.当接通直流电源后,带负电的OH-和Cl-向阳极移动,带正电的Na+和H+向阴极移动.在这样的电解条件下,Cl-比OH-更易失去电子,在阳极被氧化成氯原子,氯原子结合成氯分子放出,使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝.
阳极反应:2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)
H+比Na+容易得到电子,因而H+不断地从阴极获得电子被还原为氢原子,并结合成氢分子从阴极放出.
阴极反应:2H++2e-=H2↑(还原反应)
在上述反应中,H+是由水的电离生成的,由于H+在阴极上不断得到电子而生成H2放出,破坏了附近的水的电离平衡,水分子继续电离出H+和OH-,
H+又不断得到电子变成H2,结果在阴极区溶液里OH-的浓度相对地增大,使酚酞试液变红.因此,电解饱和食盐水的总反应可以表示为:
工业上利用这一反应原理,制取烧碱、氯气和氢气.
在上面的电解饱和食盐水的实验中,电解产物之间能够发生化学反应,如NaOH溶液和Cl2能反应生成NaClO、H2和Cl2混合遇火能发生爆炸.在工业生产中,要避免这几种产物混合,常使反应在特殊的电解槽中进行.
二、离子交换膜法制烧碱
目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法.这一技术在20世纪50年代开始研究,80年代开始工业化生产.
离子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成,每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成.右图表示的是一个单元槽的示意图.电解槽的阳极用金属钛网制成,为了延长电极使用寿命和提高电解效率,钛阳极网上涂有钛、钌等氧化物涂层;阴极由碳钢网制成,上面涂有镍涂层;阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室.阳离子交换膜有一种特殊的性质,即它只允许阳离子通过,而阻止阴离子和气体通过,也就是说只允许Na+通过,而Cl-、OH-和气体则不能通过.这样既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸,又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量.下图是一台离子交换膜电解槽(包括16个单元槽).
精制的饱和食盐水进入阳极室;纯水(加入一定量的NaOH溶液)加入阴极室.通电时,H2O在阴极表面放电生成H2,Na+穿过离子膜由阳极室进入阴极室,导出的阴极液中含有NaOH;Cl-则在阳极表面放电生成Cl2.电解后的淡盐水从阳极导出,可重新用于配制食盐水.
离子交换膜法电解制碱的主要生产流程可以简单表示如下图所示:
电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有泥沙、
精制食盐水时经常加入Na2CO3、NaOH、BaCl2等,使杂质成为沉淀过滤除去,然后加入盐酸调节盐水的pH.例如:
加入Na2CO3溶液以除去Ca2+:
加入NaOH溶液以除去Mg2+、Fe3+等:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
以除去过量的Ba2+:
这样处理后的盐水仍含有一些Ca2+、Mg2+等金属离子,由于这些阳离子在碱性环境中会生成沉淀,损坏离子交换膜,因此该盐水还需送入阳离子交换塔,进一步通过阳离子交换树脂除去Ca2+、Mg2+等.这时的精制盐水就可以送往电解槽中进行电解了.
离子交换膜法制碱技术,具有设备占地面积小、能连续生产、生产能力大、产品质量高、能适应电流波动、能耗低、污染小等优点,是氯碱工业发展的方向.
三、以氯碱工业为基础的化工生产
NaOH、Cl2和H2都是重要的化工生产原料,可以进一步加工成多种化工产品,广泛用于各工业.所以氯碱工业及相关产品几乎涉及国民经济及人民生活的各个领域.
由电解槽流出的阴极液中含有30%的NaOH,称为液碱,液碱经蒸发、结晶可以得到固碱.阴极区的另一产物湿氢气经冷却、洗涤、压缩后被送往氢气贮柜.阳极区产物湿氯气经冷却、干燥、净化、压缩后可得到液氯.
以氯碱工业为基础的化工生产及产品的主要用途见下图.
随着人们环境保护意识的增强,对以氯碱工业为基础的化工生产过程中所造成的污染及其产品对环境造成的影响越来越重视.例如,现已查明某些有机氯溶剂有致癌作用,氟氯烃会破坏臭氧层等,因此已停止生产某些有机氯产品.我们在充分发挥氯碱工业及以氯碱工业为基础的化工生产在国民经济发展中的作用的同时,应尽量减小其对环境的不利影响.
我国氯碱工业的发展
我国最早的氯碱工厂是1930年投产的上海天原电化厂(现上海天原化工厂的前身),日产烧碱2t.到1949年解放时,全国只有少数几家氯碱厂,烧碱年产量仅1.5万吨,氯产品只有盐酸、液氯、漂白粉等几种.
近年来,我国的氯碱工业在产量、质量、品种、生产技术等方面都得到很大发展.到1990年,烧碱产量达331万吨,仅次于美国和日本,位于世界第三位.1995年,烧碱产量达496万吨,其中用离子交换膜电解法生产的达56.2万吨,占总产量的11.3%.预计到2000年,烧碱年产量将达540万吨,其中用离子膜电解法生产的将达180万吨,占33.3%.
将分别盛有100ML的KCL溶液、NANO3溶液、cuso4溶液的三个电解槽(电极为惰性) 串联,通直流电,当某极析出0
将分别盛有100ML的KCL溶液、NANO3溶液、cuso4溶液的三个电解槽(电极为惰性) 串联,通直流电,当某极析出0.32G 铜时(溶液反应前后体积不变),求 三个电解槽的PH
A.1371
B.1272
C.1713
D.777
kityou1年前5
流水中的清凉 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
0.32G 铜是0.005mol,说明移动了0.01mol电子啊(铜要得两个电子的)也就是生成0.01mol个OH-和H+,在100ML里就是PH为13与1
恩……
某电解槽的横截面积为0.5m2,10s内沿相反方向通过某横截面的正、负离子各有10C,则该电解液中的电流为______A
某电解槽的横截面积为0.5m2,10s内沿相反方向通过某横截面的正、负离子各有10C,则该电解液中的电流为______A.
dfzuo0071年前1
kezsheng 共回答了28个问题 | 采纳率100%
解题思路:在电解槽中,通过某一个横截面的电荷量是正负电荷电荷量绝对值的总和,由此再根据I=qt求电流.

根据电流强度的定义式可得10s通过电解槽横截面积的电荷量绝对值之和:
q=10C+10C=20C
所以电解液中的电流为:
I=[20/10]A=2A
故答案为:2

点评:
本题考点: 电流、电压概念.

考点点评: 在计算通过电解液的电流强度的大小的时候,一定要注意,电解液中既有正电荷,也有负电荷,通过截面的电荷量的大小为它们的总和,这是经常出错的地方.

如图两个电解槽中,A、B、C、D均为石墨电极.若电解过程中共有0.02mol电子通过,下列叙述中正确的是(  )
如图两个电解槽中,A、B、C、D均为石墨电极.若电解过程中共有0.02mol电子通过,下列叙述中正确的是(  )
A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g
B.甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2
C.烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2
D.乙烧杯中滴入酚酞试液,D极附近先变红
桉桉桉1年前1
xxwmj 共回答了18个问题 | 采纳率66.7%
解题思路:电解时,甲烧杯中:A极(阳极)反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑,B极(阴极)反应式为:Cu2++2e-=Cu,乙烧杯中:C极(阳极)反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,D极(阴极)反应式为2H++2e-=H2↑,以此解答该题.

A.A极(阳极)反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑,生成氧气,不能析出铜,故A错误;
B.甲烧杯中B极上电极反应式为:Cu2++2e-=Cu,故B错误;
C.烧杯中C极上电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,故C错误;
D.D极(阴极)反应式为2H++2e-=H2↑,由于H+放电,打破了水的电离平衡,导致D极附近溶液呈碱性(有NaOH生成),故D正确.
故选D.

点评:
本题考点: 电解原理.

考点点评: 本题综合电解原理知识,侧重于电极方程式的判断和书写,明确电极反应为解答该题的关键,学习中注意把握书写方法,题目难度中等.

1L1摩尔每升的硝酸银溶液在以银作阳极,铁作阴极的电解槽中电解.当阴极上增重2.16克时,下列正确的是?
1L1摩尔每升的硝酸银溶液在以银作阳极,铁作阴极的电解槽中电解.当阴极上增重2.16克时,下列正确的是?
A 溶液的浓度变为0.08摩尔每升
B 阳极上产生112毫升氧气(标况下)
C 转移的电子数是1.204*10^22个
D 反应中有0.01摩尔的银被氧化
丑的有创意-1年前1
撒酒风拉 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
选C
铁作阴极,发生电极反应为:Ag+ + e == Ag
增重2.16g,表明转移0.02mol电子,有0.02molAg+被氧化,所以C正确.
Ag作阳极,属于非惰性电极,所以阳极溶解,阳极反应:Ag - e == Ag+
可见阳极并没有O2产生,
转移0.02mol电子,阳极有0.02molAg被氧化为Ag+,所以D错误.同时由于阴极析出的Ag+从阳极得到补充,所以溶液中Ag+并无变化,所以A错误.
在盛有水的电解槽中加入等物质的量的Ag+ ,Pb+ ,Na+,SO42-,NO3-,Cl-摇匀后用惰性电极进行电解
在盛有水的电解槽中加入等物质的量的Ag+ ,Pb+ ,Na+,SO42-,NO3-,Cl-摇匀后用惰性电极进行电解
问的是通电片刻后,氧化产物与还原产物的质量比为多少?
香如故袭白衣1年前2
52yq 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
首先,硫酸根与铅不共存,氯与银不共存.剩下硝酸根和钠,结果就是电解水…… 质量比为8
在做电解水的实验室,因纯水不导电,需要在水中加一点酸,则通过电解槽的电流方向与哪种离子移动方向相同?
在做电解水的实验室,因纯水不导电,需要在水中加一点酸,则通过电解槽的电流方向与哪种离子移动方向相同?
有人说电路刚从电源正极流出时应最大,当电流经灯泡或电阻后应逐渐变小,你认为这种说法对吗?为什么?
怪怪笨笨1年前3
王vv 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
1.H离子
2.不正确,因为消耗的是电功,而不是电流,电流在电阻和电压不改变的情况下是不会减小或增大的
一个电解槽中,单位体积内的正负离子数都为n,每个离子的带电量为q,正负离子的平均定向速度率都为v,电解槽的横截面积为S,
一个电解槽中,单位体积内的正负离子数都为n,每个离子的带电量为q,正负离子的平均定向速度率都为v,电解槽的横截面积为S,试求通过电解槽的电流强度.
秦汉子1年前4
人人有MJ2 共回答了20个问题 | 采纳率85%
解题思路:由电流的定义式及微观性质可以推导出电流强度的微观表达式.

由题意可知,单位时间内流过导体截面的电量q=2×nqvst;
故电流I=[q/t]=[2nqvst/t]=2nSvq;
答:通过电解槽的电流强度为2nsvq.

点评:
本题考点: 电流、电压概念.

考点点评: 本题考查电流的定义,要注意当同时有正负电荷流过同一截面时,总电量等于正负电量的绝对值的和.

在铜上镀银 在电解槽中,阴极是铜,阳极是银,那么.电解质是硫酸.这样可以不?因为银离子得电子比氢离子厉害,所以阴极上应该
在铜上镀银 在电解槽中,阴极是铜,阳极是银,那么.电解质是硫酸.这样可以不?因为银离子得电子比氢离子厉害,所以阴极上应该是镀银而不是放氢气把.阳极应该是放氧气把.重点疑问::若是在铁上镀锌,铁是阴极,锌是阳极.那么电解质若是硫酸锌的话,那么硫酸锌溶液中的水电离的氢离子得电子比锌厉害,那么铁上应该冒氢气啊?难道说是把硫酸锌溶液中的水电解完了,剩下纯的硫酸锌?那也说不通啊.
一楼的。我说的就是 阴极是铜,阳极是银 还有。电解质是硫酸为什么不行、、、 请说明原因好么 还有。3楼的,AG2SO4难溶和我镀银有什么关系。银离子应该直接就在阴极得电子直接镀到铜上了。那我们辅导书上写的银离子得电子能力比氢离子强啊。那么银离子应该直接就到阴极去了啊。怎么还会和电解质中的硫酸根离子结合生成硫酸银呢?
慧熙1年前4
褶子戏 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
电镀银的镀液中,一般包括主盐(含有阴离子的盐,如AgNO3)等,络合剂(配位剂),导电盐等,不只是加硫酸那么简单.假设如你所说,阳极银溶出,变成银离子,那么硫酸银的溶解度是比较低的,很容易从溶液中析出.电镀需要一定的主盐浓度和电流密度,不是你想象的那么简单.
铁上镀锌,如你考虑的那样,可能会有一部分的氢析出,但是结果肯定不是你说的那样.因为标准电极电位只是提供一种理论上的可能性,真正析出的物质要看实际的电位(跟介质环境有关),这涉及到极化,析氢过电位等概念,所以不是你想象的那样.如果真的对这方面敢兴趣,可以看看这方面的书籍.