甲基橙试液有什么特性?能使碱溶液变色吗?

不要tt2022-10-04 11:39:542条回答

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守望麦田GD 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%: 它本身就有颜色在PH3.1到4.4是橙色小于3.1是红色大于4.4是黄色,根据碱性的强弱不同颜色的深浅也不同.; 1年前

udbaps1234 共回答了1268个问题 | 采纳率: 甲基橙化学名为对二甲基氨基偶氮苯磺酸钠，本身显弱碱性。甲基橙的变色范围是pH<3.1的变红，pH>4.4的变黄，3.1-~4.4的呈橙色。只能是碱溶液使得甲基橙由橙色变为黄色，而甲基橙不能使碱溶液变色。; 1年前

在含有I-且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为（　　） 在含有I^-且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为（　　） A. Fe³⁺、Na⁺、Br^- B. NH₄⁺、Na⁺、AlO₂^- C. Ba²⁺、Al³⁺、Cl^- D. K⁺、MnO₄^-、NO₃^- mengmeng03051年前2: 禹禹独行共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

解题思路：能使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，溶液中含有I^-，则与I^-、H⁺不反应的离子可以大量共存．
A．在酸性条件下Fe³⁺与I^-发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B．AlO₂^-与H⁺反应生成沉淀而不能大量共存，且AlO₂^-与NH₄⁺发生互促水解，不能大量共存，故B错误；
C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．在酸性条件下MnO₄^-、NO₃^-与I^-发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点：离子共存问题．

考点点评：本题考查离子共存，题目难度中等，本题注意题目要求，为解答该题的关键，答题时要注意审题，学习中注意相关基础知识的积累．

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将明矾晶体[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水后，在溶液中滴入甲基橙试液，溶液显红色，有关的离子方程式为______ 将明矾晶体[KAl（SO₄）₂•12H₂O]溶于水后，在溶液中滴入甲基橙试液，溶液显红色，有关的离子方程式为______．在明矾晶体溶于水后的溶液中加入Ba（OH）₂溶液，当溶液中的SO₄^2-刚好完全沉淀时，反应的离子方程式为______． 曦曦奇奇1年前1: 老鼠HS 共回答了20个问题 | 采纳率80%

解题思路：滴入甲基橙试液，溶液显红色，是因铝离子水解显酸性；明矾晶体溶于水后的溶液中加入Ba（OH）₂溶液，当溶液中的SO₄^2-刚好完全沉淀时，二者以1：2反应，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾、水，以此来解答．
滴入甲基橙试液，溶液显红色，是因铝离子水解显酸性，水解离子反应为Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺；
明矾晶体溶于水后的溶液中加入Ba（OH）₂溶液，当溶液中的SO₄^2-刚好完全沉淀时，二者以1：2反应，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾、水，该离子反应为Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺；Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O．

点评：
本题考点：离子方程式的书写．

考点点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，明确反应的实质及离子反应的书写方法即可解答，注意水解及与量有关的离子反应的书写，题目难度不大．

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在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在溶液中大量共存的是（　　） A．滴加甲基橙试液显黄色的溶液 在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在溶液中大量共存的是（　　） A．滴加甲基橙试液显黄色的溶液K⁺ 、Fe³⁺ 、C₂ O₄ ^2- 、MnO₄ ¯ B．pH值为1的溶液NH₄ ⁺ 、Mg²⁺ 、I¯、SO₄ ^2- C．含有大量S^2- 的溶液Cu²⁺ 、Na⁺ 、SO₄ ^2- 、Cl¯ D．水电离出来的C（H⁺ ）=10^-13 mol/L的溶液Ba²⁺ 、K⁺ 、HCO₃ ¯、Br¯ cwjin1年前1: st5prince 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

A．滴加甲基橙试液显黄色的溶液，溶液的pH＞4.4，可能为酸或碱溶液，则Fe³⁺ 转化为沉淀，且C₂ O₄ ^2- 、MnO₄ ¯发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B．pH值为1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故B正确；
C．Cu²⁺ 、S^2- 离子之间结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；
D．水电离出来的C（H⁺ ）=10^-13 mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO₃ ¯既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故D错误；
故选B．

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（2004•上海）常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（　　） （2004•上海）常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（　　） A．pH=12的Ba（OH）₂ B．pH=12的氨水 C．0.005 mol/L NaOH D．0.05 mol/L BaCl₂ chuendong1年前1: yuli1004 共回答了18个问题 | 采纳率100%

解题思路：滴入甲基橙试液，出现红色，溶液pH＜3.1，以此进行计算．
A．pH=2的硫酸与pH=12的Ba（OH）₂恰好完全反应，溶液呈中性，滴入甲基橙试液，出现黄色，故A错误；
B．向pH=2的硫酸中加入等体积的PH=12的氨水，氨水过量，反应后溶液呈碱性，滴入甲基橙试液，出现黄色，故B错误；
C．反应后c（H⁺）=[0.01mol/L×VL−0.005mol/L×VL/2VL]=0.0025mol/L＞10^-3.1mol/L，滴入甲基橙试液，出现红色，故C正确；
D．向pH=2的硫酸中加入0.05 mol/L BaCl₂，c（H⁺）=0.005mol/L＞10^-3.1mol/L，滴入甲基橙试液，出现红色，故D正确．
故选CD．

点评：
本题考点： pH的简单计算．

考点点评：本题考查pH的计算，题目难度不大，注意甲基橙的变色范围，把握相关物理量的计算．

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（2013•安徽模拟）常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可 （2013•安徽模拟）常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是（　　） A．混合溶液中：4＜pH＜5 B．混合溶液中离子浓度：c（Na⁺）+c（H⁺）≤c（CH₃COO^-）+c（OH^-） C．混合前溶液的pH：pH（CH₃COOH）+pH（NaOH）＜14 D．混合溶液中粒子浓度：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH） 红尘梦里笑1年前1: 37333686 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

解题思路：两种溶液等体积混合，混合溶液能使甲基橙变红，说明混合溶液呈酸性，则混合溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，且醋酸的物质的量浓度大于氢氧化钠，再结合电荷守恒、物料守恒分析解答．
A．甲基橙的变色范围是3.1-4.4，混合溶液呈红色，则混合溶液的pH＜3.1，故A错误；
B．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B错误；
C．设醋酸的物质的量浓度为c，电离度为α，pH=a，氢氧化钠的pH=b，则c（CH₃COOH）=
10−a
α mol/L，c（NaOH）=10^b-14 mol/L，混合溶液呈酸性，则c（CH₃COOH）＞c（NaOH），即
10−a
α＞10^b-14，0＜α＜1，所以a+b＜14，即pH（CH₃COOH）+pH（NaOH）＜14，故C正确；
D．混合溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠，根据物料守恒知，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故D错误；
故选C．

点评：
本题考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，根据电荷守恒、物料守恒来分析解答，难度中等．

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（2010•长春一模）在含有I-且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为（　　） （2010•长春一模）在含有I^-且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为（　　） A．Fe³⁺、Na⁺、Br^- B．NH₄⁺、Na⁺、AlO₂^- C．Ba²⁺、Al³⁺、Cl^- D．K⁺、MnO₄^-、NO₃^- 我想一个人1年前1: 唐朝小五共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

解题思路：能使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，溶液中含有I^-，则与I^-、H⁺不反应的离子可以大量共存．
A．在酸性条件下Fe³⁺与I^-发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B．AlO₂^-与H⁺反应生成沉淀而不能大量共存，且AlO₂^-与NH₄⁺发生互促水解，不能大量共存，故B错误；
C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．在酸性条件下MnO₄^-、NO₃^-与I^-发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点：离子共存问题．

考点点评：本题考查离子共存，题目难度中等，本题注意题目要求，为解答该题的关键，答题时要注意审题，学习中注意相关基础知识的积累．

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（2012•南宁一模）在含有I-且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为（　　） （2012•南宁一模）在含有I^-且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为（　　） A．Ba²⁺、Al³⁺、Cl^- B．NH⁺₄、Na⁺、AlO^-₂ C．Fe³⁺、Na⁺、Br^- D．K⁺、MnO^-₄、NO^-₃ rewfsdvg1年前1: senv 共回答了16个问题 | 采纳率100%

解题思路：能使甲基橙试液变红的溶液中存在大量的氢离子；各选项中的离子之间不满足离子反应发生条件（生成沉淀、气体、弱电解质、发生氧化还原反应、生成络合物等），也不与氢离子、碘离子发生反应，在溶液中就能够大量共存．
A、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-离子之间不反应，也不与氢离子、碘离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B、偏铝酸根离子能够与氢离子反应，在溶液中不能够大量共存，故B错误；
C、铁离子能够氧化碘离子，在溶液中不能够大量共存，故C错误；
D、高锰酸根离子、硝酸根离子具有氧化性，能够氧化碘离子，在溶液中不能够大量共存，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点：离子共存问题．

考点点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．该题需要明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等．

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:(1)将明矾晶体溶于水后,在溶液中滴入甲基橙试液,溶液呈红色,有关离子反应方程式:__________________ :(1)将明矾晶体溶于水后,在溶液中滴入甲基橙试液,溶液呈红色,有关离子反应方程式:____________________________ (2)在明矾晶体溶于水后的溶液中加入氢氧化钡溶液,当溶液中硫酸根离子刚好沉淀时,铝元素以__________形式存在,反应离子方程式________________;当铝离子刚好完全沉淀时,溶液中含有的离子是_______________________;现有100ml 2 mol/l的明矾溶液,向其中滴入1mol/l的氢氧化钡溶液,欲使其中产生的沉淀质量最大,就加入氢氧化钡溶液的体积是_______________ 谁帮我解答下,我不是很确定~ 书儿云飞1年前2: 赛黎娜共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

(1)AL3++3H2O=AL(OH)3+3H+
(2)ALO2-;AL3++2SO42-+4OH-+3BA2+=2BASO4(沉淀)+ALO2-+2H2O
K+,SO42-,OH-,H+;400ml

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在含有I - 且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为（　　） A．Fe 3+ 、Na + 、Br - 、 B． 在含有I^- 且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为（　　） A．Fe³⁺ 、Na⁺ 、Br^- 、 B．NH₄ ⁺ 、Na⁺ 、AlO₂ ^- C．Ba²⁺ 、Al³⁺ 、Cl^- 、 D．K⁺ 、MnO₄ ^- 、NO₃ ^- gggg1年前1: 程天蓝共回答了18个问题 | 采纳率100%

A．在酸性条件下Fe³⁺ 与I^- 发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B．AlO₂ ^- 与H⁺ 反应生成沉淀而不能大量共存，且AlO₂ ^- 与NH₄ ⁺ 发生互促水解，不能大量共存，故B错误；
C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．在酸性条件下MnO₄ ^- 、NO₃ ^- 与I^- 发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．
故选C．

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在含有I—且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组是（ ). 在含有I—且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组是（ ). A．Fe2+、Na+、SO42—、Br— B．Fe3+、Na+、Br—、Cl— C．K+、SO42—、Na+、F— D．NH4+、Ca2+、AlO2—、Cl C选项不懂... webooy1年前1: nn得雪狼共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

明显,能使甲基橙试液变红的溶液是酸性溶液存在大量氢离子H+,而C中存在氟离子（F—）,氢氟酸HF与其他卤素氢化物不同,是弱酸,在水中不能完全电离,所以F-不能大量共存于酸性溶液中（道理和酸性溶液中无法大量存在醋酸根离子（Ac-）是一样的）.

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甲基橙试液有什么特性?能使碱溶液变色吗?

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