（2012•黄州区模拟）2012年春晚歌舞类节目成为春晚顶梁柱，尤其是不少创意组合都被网友称赞很有新意．王力宏和李云迪的

（1）根据图象可知，在a、c两点，对应的物质的物质的量仍然发生变化，说明没有达到平衡状态，而b、d两点，对应的物质浓度不再变化，说明已经达到平衡状态，
故答案为：bd；
（2）根据图象可知，b所在的曲线达到平衡时物质的量变化为：1.2mol-0.8mol=0.4mol，d所在的曲线达到平衡时浓度变化为：1.2mol-1.0mol=0.2mol，二者的浓度变化之比为：0.2mol：0.4mol=1：2，化学计量数为1：2的为氮气和氨气，所以从0.8mol开始反应的曲线代表的是氨气的物质的量变化曲线，从1.2mol开始反应的曲线代表的是氮气的物质的量变化曲线，第一次达到平衡状态时，氮气的物质的量减小了0.2mol，则氢气的物质的量变化为：0.2mol×3=0.6mol，用氢气表示15min内平均反应速率为：v（H₂）=

0.6mol
2L
15min=0.02mol/（L•min）；
A．2v（N₂）_正=v（NH₃）_逆：表示的是正逆反应速率，且正逆反应速率相等，说明达到了平衡状态，故A正确；
B．容器的总压强不再随时间而变化：达到平衡状态时，各组分的百分含量不再变化，所以气体的总物质的量不变，容器容积不变，所以容器的总压强不再随时间而变化，故B正确；
C．N₂、NH₃的分子数之比保持1：2不变：达到平衡状态时，氮气和氨气的分子数不再变化，但是不一定为1：2，故C错误；
D．混合气体的摩尔质量保持不变：达到平衡状态时，混合气体的总质量不变，气体的总物质的量不变，所以混合气体的摩尔质量保持不变，故D正确；
E．充入少量He时平衡体系中H₂的体积百分含量将会减小：充入稀有气体，由于各组分的浓度不变，所以化学平衡不移动，各组分的含量不变，故E错误；
故答案为：0.02mol/（L•min）；CE；
（3）根据图象可知，25min时氨气的物质的量突然有1.2mol变为0.4mol，氨气减少了0.8mol，而此时氮气的物质的量不变，说明改变的条件是减小了0.8mol氨气；由于从平衡状态b到d，温度没有变化，则化学平衡常数不变，即：K_b=K_d，
故答案为：分离出0.8mol氨气；=；
（4）以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制取新型燃料电池，N₂在正极发生还原反应生成NH₄⁺，电极反应式为：N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺；
已知NH₃•H₂O在常温下的电离平衡常数为K，N₂-H₂燃料电池工作一段时间后溶液的pH=7，则溶液中c（OH^-）=c（H⁺）=10^-7mol/L，根据电荷守恒可得：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）=0.1mol/L，氨水的电离平衡常数为：K=
c(N
H+4)•c(OH−)
c(NH3•H2O)=
0.1×1×10−7
c(NH3•H2O)，则溶液中氨水浓度为：c（NH₃•H₂O）=
1×10−8
Kmol/L，原电池工作中生成铵根离子和氨水总的物质的量为：（0.05mol/L+
1×10−8
Kmol/L）×1L=（0.05+
1×10−8
K）mol，氮气的化合价为0，氨水和铵根离子中氮元素的化合价为-3价，化合价降低了3价，则转移电子的物质的量为：=（0.05+
1×10−8
K）mol×3=3×（0.05+
1×10−8
K）mol，

故答案为：N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺；3×（0.05+
1×10−8
K）mol．

点评：
本题考点： 化学平衡的调控作用；化学电源新型电池；化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查了化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断、化学电源新型电池的工作原理及计算，题目难度稍大，注意掌握化学反应速率、化学平衡状态的概念及判断方法，明确化学反应速率的计算方法，（4）的第二问为难点，注意利用一水合氨的电离平衡常数正确计算出氮气生成的铵根离子和一水合氨的物质的量．

（I）取AD的中点H，连接EH，则EH⊥平面ABCD，过H作HF⊥AC与F，连接EF，
则EF在平面ABCD内的射影为HF，由三垂线定理得EF⊥AC，，
∴∠EFH即为二面角E-AC-B的补角
∵EH=a，HF=[1/4]BD=

2
4a
∴∠tan∠EFH=[EH/HF]=
a


2
4a=2
2
∴二面角E-AC-B的正切值为-2
2…6分
（II）直线A₁C₁到平面EAC的距离，即A₁点到平面EAC的距离d，…8分
∵VA1−EAC=VD−A1AE
∴S_△EAC•d=SA1AE•CD
∵EF=
EH2+FH2=

点评：
本题考点： 二面角的平面角及求法；点、线、面间的距离计算．

考点点评： 本题考查的知识点是二面角的平面角及求法，点到平面的距离，其中（I）的关键是得到∠EFH即为二面角E-AC-B的补角，（II）中求点到面的距离时，等体积法是最常用的方法．

A．直馏汽油没有不饱和烃，裂化汽油中含有不饱和烃，不饱和烃能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以直馏汽油和裂化汽油可用溴的四氯化碳溶液来区，故A正确；
B．聚乙烯中不含有不饱和键的碳原子，不能发生加成反应，故B错误；
C．在蛋白质溶液中加入AgNO₃溶液，蛋白质发生变性，会有沉淀析出，但再加蒸馏水析出物不会溶解，故C错误；
D．汽油、柴油都是碳氢化合物，而植物油都是酯，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 石油的分馏产品和用途；石油的裂化和裂解；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．

考点点评： 本题主要考查了有机物的性质，需要注意的是物质的结构决定了物质的性质．

设从第2天起每天比前一天多织d尺布m
则由题意知30×5+
30×29
2d＝390，
解得d=[16/29]．
故选：D．

点评：
本题考点： 等差数列的通项公式．

考点点评： 本题考查等差数列的公差的求法，是基础题，解题时要认真审题，注意等差数列的通项公式的求解．

A、农业生态系统中物质经过多级利用，实现了良性循环，提高物质和能量的利用率，A正确；
B、根据图示分析，发现每一级都有减数分裂品输出，人类都能获得产品，从而提高了生态经济效益，B正确；
C、由于各级产物都可利用，使废物变成了下一营养级的原料，从而减少了废物和污染，C正确；
D、由于食物链延长，虽然能量逐级损耗，但每一级都有能量得到利用，所以系统总能量的利用效率反而增加了，D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 生态系统的稳定性；物质循环和能量流动的基本规律及其应用．

考点点评： 本题考查生态农业、能量流动特点的运用等相关知识，意在考查学生的识图能力和判断能力，运用所学知识综合分析问题和解决问题的能力．

（1）设年龄在[25，30）内对应小长方形的高度为x，
则（0.01+x+0.07+0.06+0.02）×5=1，解得：x=0.04；
（2）∵这800名志愿者中年龄在[25，35）内的频率为（0.04+0.07）×5=0.55，
∴这800名志愿者中年龄在[25，35）内的人数为0.55×800=440．
故答案为：0.04，440．

点评：
本题考点： 频率分布直方图．

考点点评： 本题主要考查了频率分布直方图，以及所有矩形的面积和为1，频数=频率×样本容量，同时考查了识图的能力，属于基础题．

∵点A、B对应的复数分别是2+i与复数
1
3+i，
∴A（2，1），B（[3/10]，−
1
10），
∴tan∠XOA=[1/2]，tan∠XOB=[1/3]，
∴tan∠AOB=tan（∠XOA+∠XOB）=

1
2+
1
3
1−
1
2×
1
3=1，，
则∠AOB等于[π/4]
故选B．

点评：
本题考点： 复数的代数表示法及其几何意义．

考点点评： 本题考查复数的几何意义，复数与复平面内的点一一对应．解答的关键是利用正切的和角公式．

①纸层析法能将溶解度不同的各种物质分离，如将绿叶中的四种色素分离，①正确；
②同位素标记法只能表示某种物质所在的位置，不能将物质分离，②错误；
③染色法只能对物质进行染色，以判断是否有该物质存在或便于观察，但不能将物质分离，③错误；
④离心法能将密度（重量）不同的各种物质分离，如采用差速离心法能将各种细胞器分离，④正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 叶绿体色素的提取和分离实验；噬菌体侵染细菌实验．

考点点评： 本题考查纸层析法、同位素标记法、染色法和离心法的作用，意在考查考生的识记能力和理解所学知识要点的能力；能运用所学知识与观点，对某些生物学问题进行解释、推理，做出合理的判断或得出正确的结论．

十、某些物种子成熟后需经低温贮藏才能萌发，可能与脱落酸和赤霉素含量变化有关．十正确．
m、在太空失重状态下植物激素能进行极性运输，只是没有重力的影响，使根失去小向地生长的特性．m错误．
C、吲哚乙酸的本质是有机酸而不是蛋白质．C错误．
大、根对生长素的敏感性大于芽，促进根生长的生长素浓度作用于该植物的芽，一定表现为促进生长，只是促进作用较弱．所以大错误．
故应选十．

点评：
本题考点： 植物激素的作用．

考点点评： 本题的知识点是脱落酸和赤霉素的作用，生长素的本质和作用特点，主要考查学生对脱落酸和赤霉素的作用及生长素的本质和作用特点的理解与运用．

I．（1）铁元素是26号元素，其原子核外有26个电子，铁原子失去3个电子变成铁离子，其价电子排布式为：3d⁵，故答案为：3d⁵；
（2）甲基和乙基上的碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以采用sp³杂化，碳碳双键两端的碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采取杂化sp²，-C₂H₅中C-H间碳原子的sp³杂化轨道和氢原子的1s轨道形成化学键，
故答案为：sp³、sp²，碳原子的sp³杂化轨道和氢原子的1s轨道；
II．（1）[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O中Cr与4个H₂O，2个Cl形成配位键，所以配位数为6，CrO₅中存在过氧键、Cr-O键、Cr=O，在4个Cr-O键中Cr为+1价，在Cr=O键中Cr为+2价，则结构式为，
故答案为：6；；

（2）CO分子中含有2个原子，其价电子个数是10，所以与Ni（CO）₄中配体互为等电子的离子是CN^-、C₂^2-；
故答案为：CN^-、C₂^2-；
（4）该晶胞中含有4个H原子，铜原子个数=[1/8×8+6×
1
2＝4，所以该晶胞中含有4个铜原子4个氢原子，设该晶胞的边长为a，则a=
3

M
NA×4
d
]=
3
260
dNA
，故答案为：
3
260
dNA
．

点评：
本题考点： 配合物的成键情况；“等电子原理”的应用；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查较为综合，题目难度较大，涉及晶胞的计算、价电子排布式的书写、等电子体等知识点，晶胞的计算是学习难点，应熟练掌握．

1、甲图示DNA含量变化曲线图：ab是间期，c前期，d中期，e后期，f末期．
2、乙图中目镜越长，放大倍数越小，标有5×是镜头（1），16×字样的是镜头（2）；物镜越长，放大倍数越大，标有10×是镜头（4），40×字样的镜头是（3）．
3、丙图视野：左上方是后期，右上方是间期，左下方是末期，右下方是中期．
4、图e时期的细胞处于后期，位于视野的左上方，由于在显微镜下成立的是倒像，移至视野中央需将玻片移向左上方；进行640倍高倍镜观察，镜头组合应该是（2）×（3）．
答案选：A．

点评：
本题考点： 观察细胞的有丝分裂．

考点点评： 本题考查有丝分裂过程中DNA含量变化曲线图、显微镜的使用、有丝分裂图解等相关知识，综合性强，突出理解、分析和推理能力的培养．

（1）曲线C的极坐标方程为ρ=2cosθ，化成直角坐标得x²+y²-2x=0
∴曲线C表示以C（1，0）为圆心，半径为1的圆
直线

x＝−1+t
y＝2t（t为参数）化成普通方程，得2x-y+2=0
可得点C到直线的距离为：d=
|2−0+2|

22+(1)2=
4
5
5
∴曲线C上的点到直线的距离的最大值为1+
4
5
5
（2）连接AO，
∵AC与l圆O相切于点A，∴OA⊥AC，可得∠ACB+∠AOC=90°
∵OA=OB，∴∠B=∠BAO=[1/2]∠AOC
又∵CD平分∠ACB，∴∠DCB=[1/2]∠ACB
因此，∠ADF=∠DCB+∠B=[1/2]（∠AOC+∠ACB）=45°
故答案为：1+
4
5
5　　45°

点评：
本题考点： 简单曲线的极坐标方程；直线与圆的位置关系；直线的参数方程．

考点点评： 本题第一小问给出圆上动点，求该点到直线距离的最大值，考查了极坐标、参数方程与普通方程的互化和点到直线距离公式等知识，第二小问已经圆的直径和切线，求一个角的大小，着重考查了三角形外角定理、等边对等角和切线的性质等知识，两题都属于基础题．

A、因线圈的半径，加之磁感应强度为B，则可求出线圈被拉成一直线过程中的磁通量的变化量，故A正确；
B、根据法拉第电磁感应定律，则有
.
E＝n
△∅
△t，从而可求出线圈中感应电动势的平均值，故B正确；
C、根据电量表达式，与法拉第电磁感应定律，可求出电量公式 q=n
△∅
R．故C正确，
D、虽然磁场不变，但切割长度与速度的变化，导致无法确定感应电动势的瞬时值，故D错误；
故选ABC

点评：
本题考点： 法拉第电磁感应定律；闭合电路的欧姆定律．

考点点评： 考查法拉第电磁感应定律的应用，掌握电动势的平均值与瞬时值的求法，理解如何确定线圈任一截面的电荷量的方法．

由已知的茎叶图，去掉一个最高分和一个最低分后七位评委为某位参加教学比武的数学教师打出的分数为：
88，88，94，95，95．
所剩数据的平均数
.
x=[88+88+94+95+95/5]=92；
方差S2=[1/5][（88-92）2+（88-92）2+（94-92）2+（95-92）2+（95-92）2]=10.8
故答案为：92；10.8

点评：
本题考点： 茎叶图；极差、方差与标准差．

考点点评： 本题考查的知识点是茎叶图，平均法及方差，其中根据已知的茎叶图分析出七位评委打出的分数，是解答本题的关键．

A、生物进化的实质是种群基因频率的改变，而不是基因型频率的改变；故A错误．
B、种群中的基因频率的改变推动生物进化，但不一定会导致新物种出现，必需产生生殖隔离；故B正确．
C、昆虫发生不定向变异，而大风环境对昆虫进行自然选择，残翅变异适应环境能够生存下来；故C错误．
D、生物进化过程实际上是生物与生物、生物与无机环境共同进化的过程，进化导致生物多样性；故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 现代生物进化理论的主要内容．

考点点评： 本题考查生物进化的相关知识，意在考查学生理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系，形成知识的网络结构．

根据导函数图象，可得1是函数的极小值点，函数y=f（x）的图象如图所示

因为f（0）=f（3）=2，1＜a＜2，
所以函数y=f（x）-a的零点的个数为4个
故选C．

点评：
本题考点： 函数在某点取得极值的条件；利用导数研究函数的单调性．

考点点评： 本题主要考查导函数和原函数的单调性之间的关系．二者之间的关系是：导函数为正，原函数递增；导函数为负，原函数递减．

（1）在夜间只进行呼吸作用，因此二氧化碳都是由有氧呼吸产生，但是在凌晨2点以后，由于气温的降低，降低的有氧呼吸过程中呼吸酶的活性，导致二氧化碳产生速率减慢．
（2）D点已经进行了光合作用，并且二氧化碳的值开始下降，此时光合作用强度等于呼吸作用强度．
（3）图中EF段CO₂浓度降低很慢，说明光合作用利用二氧化碳减少，光合速率减慢，很可能是中午光照过强导致气孔关闭的因素．
（4）CO₂将会在暗反应过程中参与CO₂的固定生成C₃，图中EF段CO₂浓度明显低于DE段，因此EF段CO₂的固定减少，导致C₃减少，C₅的含量增多．
（5）24点与0点相比，该玻璃罩内CO₂浓度降低，其用于光合作用合成有机物，因此植物体内有机物总量增多．
故答案为：
（1）夜间温度较低影响了呼吸酶的活性（2）光合作用与呼吸作用速率相等（3）较慢（4）多（5）较多

点评：
本题考点： 细胞呼吸原理在生产和生活中的应用；影响光合作用速率的环境因素．

考点点评： 本题考查了光照、温度、CO2浓度等因素对光合作用的影响，意在考查考生的识图能力，从题目所给的图形中获取有效信息的能力，理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系的能力．

当障碍物的尺寸与波的波长相当，或小于波的波长，会发生明显的衍射，该装置的原理是运用光的衍射现象，如果屏上条纹变宽，则金属丝变细．故BD正确，A、C错误．
故选BD．

点评：
本题考点： 光的干涉；光的衍射．

考点点评： 解决本题的关键知道衍射条纹的特点，以及知道发生明显衍射的条件．

∵定义在R上的偶函数f（x）的周期为2，
且当0≤x≤1时，f（x）=-
1−x2，
故在[0，1]上，f（0）=-1，f（1）=0，
则f（-1）=0，
故f（x）=

0，x为奇数
1，x为偶数，
∵-2013，-2012，…，-1，0，1，…，2012，2013中，共有-2013个偶数，-2014个奇数，
故f（-2013）+f（-2012）+f（-2011）+…+f（2012）+f（2013）=-2013，
故答案为：-2013

点评：
本题考点： 函数的周期性．

考点点评： 本题考查的知识点是函数的周期性，函数求值，其中分析出f（x）=0，x为奇数1，x为偶数，是解答的关键．

（1）功率P=Fv，则F=[p/v]，安培力F_安=BIL=
B2L2v
R
根据牛顿第二定律：[p/v]-
B2L2v
R=ma
所以a=[p/mv]-
B2L2v
mR
（2）根据动能定理：pt-Q=[1/2]mv²-[1/2]mv₀²，
所以Q=Pt-[1/2]mv²+[1/2]mv₀²
（3）电阻上产生的焦耳热Q随时间t变化的图线的大致形状如图，因为到一定时间后，导体加速度为零，而做匀速运动了，所以最后
Q=pt-[1/2]mv_m²+[1/2]mv₀² Q随t变化的图线应以此直线为渐近线

答：（1）这时棒的加速度为[p/mv]-
B2L2v
mR；
（2）在这时间t内电阻上产生的焦耳热以Pt-[1/2]mv²+[1/2]mv₀²；
（3）试作出拉力的功率恒为P后，电阻上产生的焦耳热Q随时间t变化的图线的大致形状如图．

点评：
本题考点： 导体切割磁感线时的感应电动势；牛顿第二定律；动能定理的应用；功能关系．

考点点评： 在电磁感应中，若为导体切割磁感线，则应使用E=BLV；并要注意电磁感应中的能量关系．

0.000043=4.3×10^-5，
故答案为：4.3×10^-5．

点评：
本题考点： 科学记数法—表示较小的数．

考点点评： 本题考查用科学记数法表示较小的数，一般形式为a×10-n，其中1≤|a|＜10，n为由原数左边起第一个不为零的数字前面的0的个数所决定．

要探究SO₂与Ba²⁺只有在碱性条件下才能形成BaSO₃沉淀，应该采用对比的方法，将二氧化硫分别通入酸性、中性或碱性溶液中，根据溶液产生的现象判断即可，ABD没有对比性，所以无法判断，只有C中有酸碱性不同的三种溶液，且只有氢氧化钡溶液中产生白色沉淀，说明该反应只有在碱性条件下才能生成亚硫酸钡沉淀，故选C．

点评：
本题考点： 化学实验方案的评价．

考点点评： 本题考查了化学实验方案设计，明确物质的性质是解本题关键，只有采用对比的方法才能得出正确结论，题目难度不大．

（I）男生被抽取人数为3人，女生被抽取人数为2人
选取的两名学生都是女生的概率P=
C22
C52＝
1
10
∴所求的概率为：1-P=[9/10]
（II）P（ξ=1）=C₃1×0.6×0.4²×0.5²+C₂1×0.4³×0.5²=0.104
用ξ₁表示3个男生中考前心理状态好的人数，ξ₂表示2个女生考前心理状态好的人数，
则ξ₁～B（3，0.6），ξ₂～B（2，0.5），
∴Eξ₁=3×0.6=1.8，Eξ₂=2×0.5=1，
∴Eξ=Eξ₁+Eξ₂=2.8

点评：
本题考点： 等可能事件的概率；离散型随机变量的期望与方差．

考点点评： 本题考查了等可能事件的概率，离散型随机变量的期望，特别是二项分布的期望与方差也是高考中常考的内容之一．

A、KAl（S着₄）₇的溶液中加入3a（着H）₇溶液至沉淀质量最大时硫酸根离子全部沉淀；KAl（S着₄）₇的溶液中加入3a（着H）₇溶液按照1：7反应，铝离子全部反应为偏铝酸钾，沉淀为硫酸钡为7m着l，故A正确；
3、向NaHS着₄溶液中滴入3a（着H）₇溶液至中性：7H⁺+S着₄^7-+3a⁷⁺+7着H^-=3aS着₄↓+H₇着，故3错误；
C、由水电离的c（H⁺）为13^-13m着l/L的溶液，水的电离被抑制，溶液可能是酸或碱溶液，酸溶液中N着₃^-把I^-氧化为碘，所以不一定能大量共存，故C错误；
r、用浓盐酸酸化的KMn着₄溶液与H₇着₇混合，高锰酸钾溶液也可以氧化氯离子生成氯气，也可以氧化过氧化氢生成氧气，不能证明过氧化氢具有还原性，故r错误；
故选A．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写；离子方程式的有关计算；离子共存问题．

考点点评： 本题考查了离子方程式的正误判断，主要是酸式盐和碱反应的量不同产物不同的分析，水的电离平衡影响因素分析判断，氧化还原反应的理解，题目难度中等．

A、温度是分子平均动能的标志，温度高的平均动能大，内能的大小还与质量、状态、材料等有关系，A正确；
B、布朗运动是固体小颗粒的运动，它间接反映了液体的无规则运动，B错误；
C、用打气筒向篮球充气时需用力，是由于气筒内气体对活塞有压强，产生压力，不是由于气体分子间有斥力，C错误；
D、绝对零度是一切低温的极限，不可能达到，D错误；
故选A

点评：
本题考点： 热力学第二定律；布朗运动；气体压强的微观意义．

考点点评： 本题考查了热力学第二定律的有关知识，难度不大，基础题．

（1）若D为用量最大、用途最广的金属单质为Fe，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，说明该盐对应的酸为挥发性酸，则B的化学式可能为FeCl₃ 或Fe（NO₃）₃，转化关系分别为：Cl₂
Fe
FeCl₃
Fe
FeCl₂，HNO₃
Fe
Fe（NO₃）₃
Fe
Fe（NO₃）₂，
反应后溶液为硝酸铁、硝酸的混合溶液，故溶液中有3c（Fe³⁺）+c（H⁺）=c（NO₃^-），根据铁元素守恒由n（Fe）=n（Fe³⁺）=0.05mol，所以c（Fe³⁺）=[0.05mol/0.2L]=0.25mol/L，反应后溶液pH为1，所以c（H⁺）=0.1mol/L，所以c（NO₃^-）=0.25mol/L×3+0.1mol/L=0.85mol/L，
原硝酸是稀硝酸，生成NO，由氮元素守恒可知n_原来（HNO₃）=3n[Fe（NO₃）₃]+n_剩余（HNO₃）+n（NO）=0.05mol×3+0.1mol/L×0.2+0.05mol=0.22mol，生成Fe（NO₃）₂、NO时原硝酸溶解的铁最多，由3 Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2 NO↑+4H₂O 可知，0.22molHNO₃最多溶解铁[3/8]×0.22mol，质量为[3/8]×0.22mol×56g/mol=4.62g，故还能溶解铁4.64g-2.8g=1.82g，
故答案为：FeCl₃ 或Fe（NO₃）₃；1.82g；
（2）若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，应为氮气和氧气，结合转化关系可知乙为氮气，丁为氧气，甲为氨气，丙为NO，反应①的化学方程式4NH₃+3O₂

高温
.
2N₂+6H₂O，故答案为：4NH₃+3O₂

高温
.
2N₂+6H₂O；
（3）若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，应为NaOH，由转化关系可知甲为铝盐，乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠，
乙在水中的溶度积表达式Ksp=c（Al³⁺）×c³（OH^-），反应③的离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案为：Ksp=c（Al³⁺）×c³（OH^-）；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（4）若甲、乙、丙的溶液均显碱性，丙为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，则丙为NaHCO₃，甲、乙、丙的转化关系为NaOH

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及元素化合物的推断、浓度的计算和离子浓度的大小比较等问题，题目具有一定难度，做题时注意把握推断的思路和盐类的水解规律．

∵f（x）=2^x-log
1
2x在（0，+∞）上是增函数，0＜c＜b＜a，
∴f（c）＜f（b）＜f（a）
∵f（a）f（b）f（c）＜0，
∴f（a）、f（b）、f（c）中一项为负的、两项为正的；或者三项都是负的
即f（c）＜0，0＜f（b）＜f（a）或f（c）＜f（b）＜f（a）＜0．
由于实数x₀是函数y=f（x）的一个零点，
当f（c）＜0，0＜f（b）＜f（a）时，c＜x₀＜b＜a，此时A，C成立．
当f（c）＜f（b）＜f（a）＜0时，x₀＞a，此时B成立．
综上可得，D不可能成立
故选D．

点评：
本题考点： 函数的零点．

考点点评： 本题主要考查函数的零点的定义，判断函数的零点所在的区间的方法，体现了分类讨论的数学思想，属于中档题

因为数列的所有项中，最小值为8，所以x依次取数列中的项，程序都执行“否”流向，即y=2x，因为x的最小值为8，所以输出的y的最小值为16．
故选C．

点评：
本题考点： 程序框图．

考点点评： 本题考查程序框图中的条件框图，满足条件，执行“是”流向，不满足条件，执行“否”流向，解答此题的关键是正确分析出数列中的项的情况．

1、叶片置于20℃、6 000勒克斯光照条件下10小时，O₂的净释放量=3.1×10=31mg．
2、叶片置于10℃黑暗条件下（24-10）小时，O₂的吸收量=0.5×（24-10）=7mg．
3、叶片一昼夜O₂的净释放量=31-7=24mg．
4、根据光合作用反应式中消耗6molO₂产生1mol葡萄糖，得知该叶片一昼夜葡萄糖积累的量=180×24÷（32×6）=22.5mg．
本题选正确的，故选C．

点评：
本题考点： 光反应、暗反应过程的能量变化和物质变化．

考点点评： 本题主要考查了光合作用和呼吸作用发生的条件和实质相互联系．考查了学生对光合作用和呼吸作用关系的理解和相关的计算．要求学生要具备一定分析问题解决问题的能力．特别要注意：光照条件下10小时，而黑暗条件下则是（24-10）小时，容易做看错．

∵梯形ABCD中，AD∥BC，AB=DC，
∴梯形ABCD是等腰梯形，故①正确；
②既不能得到两同一底边上的两底角相等，也不能得到两腰相等，
故②错误；
③∵梯形ABCD中，AD∥BC，∠ABC=∠C，
∴根据同一底边上的两底角相等可以判定等腰梯形，
∴③正确；
④∵AD∥BC，
∴∠A+∠ABC=180°，
∵∠A+∠C=180°，
∴∠ABC=∠C，
∴梯形ABCD是等腰梯形，故④正确．
故答案为：①③④．

点评：
本题考点： 等腰梯形的判定；角平分线的性质；等腰梯形的性质．

考点点评： 本题考查了等腰梯形的判定，解题的关键是熟悉等腰梯形的判定方法．

A．在汽车排气管上加装“催化转化器”使一氧化碳和一氧化氮进行转化为无毒气体，减少有害气体的排放，故A正确；
B．“84”消毒液的主要成分是NaClO，具有强氧化性，能作消毒剂从而预防流感，故B正确；
C．直径小于0.1微米（1微米=1000纳米）的颗粒称为浮尘，浮尘与空气形成的分散系属于胶体，故C正确；
D．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，而不是应用化学原理对环境污染进行治理，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 常见的生活环境的污染及治理；绿色化学；药物的主要成分和疗效．

考点点评： 本题考查化学与生活，注意日常生活中要时刻重视绿色化学的理念，理解绿色化学的核心，防止环境污染、人人有责．

根据题意和图示分析可知：
（1）神经递质在细胞内合成以后，储存在突触小泡内，当兴奋到达神经-肌肉突触时，通过胞吐释放到突触间隙中，与受体结合后使突触后膜兴奋，肌肉收缩．重症肌无力患者的乙酰胆碱受体与抗体结合后，导致乙酰胆碱受体被胞吞并分解和未胞吞的受体无法与乙酰胆碱结合，从而使乙酰胆碱受体数量减少．
（2）根据乙图分析X激素为甲状腺激素，Y激素为促甲状腺激素，与正常人相比，Graves氏病患者Y激素的分泌量减少，X激素的分泌量增加，因此机体代谢旺盛，体温往往比正常人高；但体温仍维持稳定，所以自身的产热量等于散热量．
（3）促甲状腺激素受体和乙酰胆碱受体都是蛋白质，是大分子物质，都能作为抗原，从而引起特异性免疫反应．人体的稳态调节的机制是神经-体液-免疫网络调节机制．
答案：
（1）突触间隙 突触后膜 抗体 减少
（2）减少 增加 高
（3）抗原 神经调节、体液调节、免疫调节

点评：
本题考点： 神经、体液调节在维持稳态中的作用．

考点点评： 考点：本题考查生命活动调节的相关知识，意在考查学生理解神经调节和免疫调节的知识要点，考查学生通过题图获取有效信息，把握知识间的内在联系的能力以及识图分析能力．

集合A={x∈R|[x+1/2x−1]≤2}={x|[3−3x/2x−1≤0}={x|
x−1
2x−1 ≥0 }={x|（x-1）（2x-1）≥0，且2x-1≠0}
={x|x＜
1
2]，或 x≥1}．
由集合B 可知f（x）的定义域为{x|x＞0}，不等式[a/x]-1+lnx≤0有解，
即不等式a≤x-xlnx 在（0，+∞）上有解．
令h（x）=x-xlnx，可得h′（x）=1-（lnx+1）=-lnx，令h′（x）=0，可得 x=1．
再由当0＜x＜1 时，h′（x）＞0，当x＞1 时，h′（x）＜0，可得当x=1时，h（x）=x-xlnx 取得最大值为 1．
要使不等式a≤x-xlnx 在（0，+∞）上有解，只要a小于或等于h（x）的最大值即可．
即a≤1 成立，所以集合B={a|a≤1}．
所以A∩B={x|x＜[1/2]，或 x=1}．
故选C．

点评：
本题考点： 利用导数求闭区间上函数的最值；交集及其运算．

考点点评： 本题主要考查集合的表示方法、分式不等式的解法，利用导数判断函数的单调性，根据函数的单调性求函数的值域，两个集合的交集的定义和求法，属于中档题．

（1）脱水桶正常工作时的转速为n=1200r/min=20r/s，打开其盖板，安全制动系统使其停止转动历时t=5s，在这段时间内，我们认为脱水桶的转速是均匀减小到零的．则其平均转速为
.
n＝
n+0
2，脱水桶转动的圈数为N＝
.
nt＝50圈．
（2）设刹车后刹车盘在刹车带上经过的路程为S，脱水桶和衣服的线速度为v．刹车前后，衣服紧靠脱水桶桶壁，两者都具有动能；刹车后，其动能用来克服刹车带与刹车盘之间的摩擦力所做的功而产生热量，即动能转化为内能，由动能定律有
−f•s＝0−
1
2mv2
刹车盘在刹车带上经过的路程为s=2πR₂k，又v=ωR₁=2πR₁•n
联立上面三式可解得
f＝
2πmn2
R21
kR2＝
2×3.14×3×202×(9×10−2)2
50×6×10−2＝20.3N
答：（1）在这段时间内脱水桶转动了50圈；（2）刹车带上的摩擦力大小为20.3N．

点评：
本题考点： 动能定理的应用；线速度、角速度和周期、转速．

考点点评： 本题摩擦力为变力，对于变力做功可以用微元法求功，然后运用动能定理求解．

由P=
U2
R可知，电压一定时，电路的电阻越小，功率越大，由图可知当两个电阻并联时，电路的总电阻最小，功率最大，所以D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 串联电路和并联电路；电功、电功率．

考点点评： 本题实际上考查的就是电路串并联的知识，在电压一定的情况下，当电路的电阻最小时，功率最大．

（1）m1表示流入该生态系统的总能量，这部分能量是太阳能或生产者同化固定的能量，m2表示从该生态系统散失的能量，即热能或呼吸作用散失的热量．能量金字塔中只包括生产者和消费者，不包括生态系统生物成分中的分解者．
（2）若A表示图甲中营养级Ⅱ所摄入的全部能量，该部分能量分为两部分，一部分形成粪便流向E，另一部分即B表示Ⅱ同化固定的能量．B的能量又分为两部分，一部分用于呼吸作用散失即图中D，另一部分用于Ⅱ的生长、发育和繁殖的能量即C．若图甲中营养级Ⅰ所固定的太阳能总量为y，而图乙中营养级Ⅱ同化固定的总能量为b，因此营养级Ⅰ、Ⅱ间的能量传递效率是b/y×100%．
（3）生态系统能量流动的主要特点是单向流动，逐级递减．
（4）根据捕食关系图解的特点，图中捕食关系为乙→丙→甲．若大量捕杀甲，则丙会由于缺少天敌大量繁殖，但是这样会导致丙的食物来源越来越少，因此丙又会减少，最终达到稳定．
故答案为：（9分）
（1）太阳能 热能（或呼吸作用散失的热量）分解者
（2）Ⅱ同化固定的能量Ⅱ用于生长、发育和繁殖的能量或B/y×100%（2分）
（3）单向流动，逐级递减
（4）先增加后减少最后稳定

点评：
本题考点： 物质循环和能量流动的基本规律及其应用．

考点点评： 本题考查了生态系统的能量流动、生态系统成分、以及对捕食关系曲线的理解，意在考查考生能理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系；理论联系实际，综合运用所学知识解决自然界中的一些生物学问题的能力和从题目所给的图形中获取有效信息的能力．

A．当滴入很少量NaOH溶液时，溶液中的溶质是极少量醋酸钠和大量醋酸，溶液呈酸性，醋酸的电离程度远远大于醋酸根离子水解程度，醋酸和醋酸钠都电离出醋酸根离子，醋酸和水都电离出氢离子，所以溶液中粒子浓度大小顺序是c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=3[c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-）]，根据电荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-），由电荷守恒和物料守恒联立可得：c（S^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HS^-）+3c（H₂S），故B错误；
C．溶液中不仅存在氯离子、次氯酸分子，还存在氯气分子、次氯酸根离子，所以c（Cl^-）+c（HClO）＜2x mol•L^-1，故C错误；
D．铝离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，电离程度最小，则溶液中铵根离子浓度大小顺序是：①＞②＞④＞③，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较，涉及盐类水解等知识点，根据溶液中的溶质、溶液酸碱性结合守恒思想分析解答，A中采用极限方法分析，注意C中含有氯元素的微粒，为易错点．

由三视图判断几何体为一个圆柱挖去一个圆锥，且圆柱与圆锥的底面圆直径为4，高为2，
∴V₁=π×2²×2-[1/3]π×2²×2=[16/3]π，
V₂=[4/3]×π×2³=[32/3]π；
∴
V1
V2=[1/2]．
故选B．

点评：
本题考点： 由三视图求面积、体积．

考点点评： 本题考查了由三视图求几何体的体积，考查了球的体积公式与圆锥、圆柱的体积公式，关键是由三视图判断几何体的形状．

（I）a1 ＝S1＝
1
2(a12+a1)，∴a₁=1，
n≥2时，a_n=S_n-S_n-1=
1
2(an2+an)−
1
2(an−12+an−1)，
∴a_n²-a_n-1²-a_n-a_n-1=0，
（a_n+a_n-1）（a_n-a_n-1-1）=0，
∴a_n-a_n-1=1．
∴数列{a_n}是首项为1，公差为1的等差数列，
∴a_n=n．
于是b_n+1=b_n+3ⁿ，∴b_n+1-b_n=3ⁿ，b_n=b₁+（b₂-b₁）+（b₃-b₂）+…+（b_n-b_n-1）
=[3/2+3+32+…+3n−1＝
3
2+
3−3n
1−3＝
3n
2]．
（II）cn＝
1
2n•3n，
∴Tn＝
1
2(1×3+2×32+…n×3n)，3Tn＝
1
2(1×32+2×33+…+n×3n+1)，
∴2Tn＝
1
2(n•3n+1−3−32−…−3n)=[1/2(n•3n+1−
3−3n+1
1−3)=
(2n−1)•3n＝1+3
4]，
Tn ＝
(2n−1)•3n+1+3
8，
∴
lim
n→∞
Tn
cn＝
lim
n→∞

点评：
本题考点： 数列递推式；数列的极限．

考点点评： 第（I）题考查数列通项公式的求法，解题时要注意迭代法的合理运用；第（II）题考查前n项和的计算和极限在数列中的运用，解题时要认真审题，仔细解答，注意数列性质的合理运用．

A．若X为0₂，则A可能3或Na等单质，B为30或Na₂0，3为30₂或Na₂0₂等，故A正确；
B．若X为0₂，如A为化合物，可能为NH₃或H₂S、乙醇等，如为NH₃，则B为氮气，3为N0，故B正确；
3．若X为Na0H溶液，A可能为Al3l₃等，B为氢氧化铝，3为偏铝酸钠，故3正确；
D．若X为Na0H溶液，能与氢氧化钠反应h单质常见有Si、Al等，不能符合转化关系，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物的推断，侧重于物质转化关系的应用，物质性质的综合应用，主要考查物质连续反应的特征应用，熟练掌握元素化合物的性质是解题关键．