80℃时，将0.40molN2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H

（1）结合化学平衡三段式列式计算
N₂O₄（g）═2NO₂（g）
起始量（mol） 0.4 0
变化量（mol） 0.26 0.52
平衡量（mol） 0.14 0.52
a=0.14；
故答案为：0.14；
（2）结合化学平衡三段式列式计算
N₂O₄（g）═2NO₂（g）
起始量（mol） 0.4 0
变化量（mol） 0.3 0.6
平衡量（mol）0.10.6
平衡常数K=
(
0.6mol
2L)2

0.1mol
2L=1.8mol/L；
保持温度和体积不变，在平衡后的容器中再加入N₂O₄和NO₂各0.4mol此时浓度商=
[
(0.6+0.4)mol
2L]2

0.4mol+0.1mol
2L=1＜K=1.8，说明反应正向进行；
故答案为：1.8mol/L；正向；
（3）A．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，则A、C两点的反应速率：A＜C，故A正确；
B．压强越大，体积缩小平衡逆向进行，A、C两点的气体密度：A＜C，故B正确；
C、由图象可知，B、C两点，二氧化氮体积分数相同，混合气体的总质量不变，物质的量不变，即平均相对分子质量：A=C，故C错误；
D、压强相同，升高温度，化学平衡正向移动，NO₂的体积分数增大，A点NO₂的体积分数大，T₁＜T₂，由状态A到状态B，温度降低，压强不变，可以用降温的方法，故D错误；
故选AB．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡、平衡常数概念计算分析应用，化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”原则即可解答，难度中等．