6.72克铁溶于一定浓度的硝酸溶液中,生成Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的混合溶液,同时得到N2O与NO的混合气体.

枫之乐彰2022-10-04 11:39:541条回答

6.72克铁溶于一定浓度的硝酸溶液中,生成Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的混合溶液,同时得到N2O与NO的混合气体.在此过程中,参加反应的HNO3的物质的量可能是（）?
A.0.28mol B.0.36mol C.0.42mol D.0.48mol

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zxg6908 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%: 6.72g铁即0,12molFe
Fe(NO3)3 Fe：NO3-=1:3 即全部为Fe(NO3)3 HNO3的物质的量为0,36mol
Fe(NO3)2 Fe：NO3-=1:2 即全部为Fe(NO3)2 HNO3的物质的量为0,24mol
现在是混合物所以介于两者之间应该选择0.28mol; 1年前

在25C,101KP下,由甲醛,氢气,一氧化碳组成的混合气体共6.72克,其相对氢气的密度为14,将该气体与2.24 在25C,101KP下,由甲醛,氢气,一氧化碳组成的混合气体共6.72克,其相对氢气的密度为14,将该气体与2.24 的氧气充分反应后,通过足量的过氧化钠粉末,使过氧化钠粉末增重多少 1212104731年前1: vronsky 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

Na2O2+CO2=Na2CO3+½O2------增重一个CO
Na2O2+H2O=2NaOH+½O2--------增重一个H2
此题不用计算,增重为混合气体质量6.72g
当然,严谨一些我们还要算一下混合气是否完全反应了,因为CH2O、H2、CO均不和过氧化钠反应.
混合气体CH2O与O2是1:1反应、H2、CO与O2反应均是2:1反应.
6.72/28=0.24mol,氧气至少要超过0.24mol才能保证完全反应.问题来了：题中的氧气2.24单位是什么?2.24g（0.07mol）、2.24L（0.1mol）均不符合.
所以还得计算.
CH2O（相对氢气密度15）、CO（相对氢气密度14）、H2（相对氢气密度1）、
CH2O与H2物质的量之比13:1
要算两个极限,全为CO消耗氧气最少,完全没有CO消耗氧气最多.
设氧气amol（完全因为你没给单位的缘故）
全为CO时,反应掉的混合气为2amol,增重2a*28
完全没CO时,14mol混合气消耗氧气13.5mol（前面提到：混合气体CH2O与O2是1:1反应、H2、CO与O2反应均是2:1反应.）即amol氧气消耗混合气14/13.5amol,增重14/13.5a*28

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