将26.1MnO2固体与160g36.5%的盐酸共热,

pierre33062022-10-04 11:39:541条回答

将26.1MnO2固体与160g36.5%的盐酸共热,
1)完全反应后可生产氯气多少升?
(2)参加反应的氯化氢的物质的量为多少mol?
(3)如果不考虑氯化氢的损失,在反应后的溶液加入过量的硝酸银溶液,能生产氯化银沉淀多少克?
前2题可以简略过程,第3小题要完整的过程,

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仙女般的蛤蟆共回答了15个问题 | 采纳率93.3%: MnO2的物质的量是n=m/M=26.1/87=0.3mol
盐酸的物质的量n=m/M=160*36.5%/36.5=1.6mol
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
1 4 1
0.3mol n(HCl) n(Cl2)
1.n(Cl2)=0.3mol
V(Cl2)=n*Vm=0.3*22.4=6.72L
2.n(HCl)=1.2mol
3.生成Cl2的物质的量是0.3mol,含有0.6mol Cl
反应后溶液中Cl-的物质的量是1.6-0.6=1mol
Ag+ +Cl-=AgCl↓
1 1
1mol n(AgCl)
n(AgCl)=1mol
m=nM=1*143.5=143.5g; 1年前