将100g 10%的稀盐酸溶液的溶质质量分数增大一倍,可采取的方法是(  )

leekingpig2022-10-04 11:39:541条回答

将100g 10%的稀盐酸溶液的溶质质量分数增大一倍,可采取的方法是(  )
A.通入10 g HCl气体
B.通入12.5 g HCl气体
C.加热蒸发掉50 g水
D.把溶剂蒸发掉一半

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淡淡的青草11 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
解题思路:要使溶液的溶质质量分数变大,常通过两种方式:①加入溶质,②蒸发溶剂,据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断.

A、设需要再溶解该氯化氢的质量为x,(100g+x)×20%=100g×10%+x,x=12.5g,故选项采取的方法错误.
B、设需要再溶解该氯化氢的质量为x,(100g+x)×20%=100g×10%+x,x=12.5g,故选项采取的方法正确.
C、设理论上需要蒸发水的质量为y,(100g-y)×20%=100g×10%,y=50g,但实际上盐酸具有挥发性,蒸发水的同时,溶质HCl气体也会挥发出来,故不能采取蒸发水的方法,故选项错误.
D、设理论上需要蒸发水的质量为y,(100g-y)×20%=100g×10%,y=50g,但实际上盐酸具有挥发性,蒸发水的同时,溶质也会HCl气体挥发出来,故不能采取蒸发水的方法,故选项错误.
故选B.

点评:
本题考点: 有关溶质质量分数的简单计算.

考点点评: 本题难度不是很大,考查溶液的浓缩问题,掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在.

1年前

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将6g石灰石放入100g某浓度的稀盐酸溶液中,恰好完全反应,混合物的质量减少了2.2g(石灰石中的杂质不发生任何反应).
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①求石灰石中碳酸钙的物质的量(根据化学方程式列式计算).
②稀盐酸的溶质质量分数是______.
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解题思路:①根据混合物减少的质量就是二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量计算出二氧化碳的物质的量,再通过方程式计算出碳酸钙的物质的量;(2)根据二氧化碳的质量计算出氯化氢的质量,再除以100g乘以百分之百即可.

①混合物减少的质量就是二氧化碳的质量,二氧化碳的物质的量为:[2.2g/44g/mol]=0.05 mol
设碳酸钙的物质的量为X则:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
1 1
X 0.05 mol
根据:[1/1=
X
0.05mol]解得X=0.05mol
②设要生成2.2g二氧化碳需要参加反应的氯化氢的质量为Y则:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
73 44
Y 2.2g
根据:[73/44=
Y
2.2g]解得Y=3.65g,则稀盐酸的溶质质量分数是[3.65g/100g]×100%=3.65%.
故答案为:①0.05mol②3.65%.

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.

考点点评: 解答本题的关键是知道物质的质量与物质的量和摩尔质量的关系.

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①求石灰石中碳酸钙的物质的量(根据化学方程式列式计算).
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the5boy 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
解题思路:①根据混合物减少的质量就是二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量计算出二氧化碳的物质的量,再通过方程式计算出碳酸钙的物质的量;(2)根据二氧化碳的质量计算出氯化氢的质量,再除以100g乘以百分之百即可.

①混合物减少的质量就是二氧化碳的质量,二氧化碳的物质的量为:[2.2g/44g/mol]=0.05 mol
设碳酸钙的物质的量为X则:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
1 1
X 0.05 mol
根据:[1/1=
X
0.05mol]解得X=0.05mol
②设要生成2.2g二氧化碳需要参加反应的氯化氢的质量为Y则:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
73 44
Y 2.2g
根据:[73/44=
Y
2.2g]解得Y=3.65g,则稀盐酸的溶质质量分数是[3.65g/100g]×100%=3.65%.
故答案为:①0.05mol②3.65%.

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.

考点点评: 解答本题的关键是知道物质的质量与物质的量和摩尔质量的关系.

氨气通入稀盐酸溶液中发生反应的离子方程式
氨气通入稀盐酸溶液中发生反应的离子方程式
为什么可以是NH3+H+=NH4+
实质不是先和水生成NH3 H2O 然后才酸碱中和产生的NH4+嘛 怎么可以一步写呢?
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树林小妖 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
实质不是酸碱中和
是NH3上的一对孤对电子直接跟H+结合.
即使是NH3+H2O本质也是NH3的孤对电子和H2O的H形成NH4+
稀盐酸溶液的配置用36.5%的盐酸,配在1000ml的容量瓶里.配置0.07mol/l的稀盐酸需要多少毫升?密度是1.1
稀盐酸溶液的配置
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配1000mL0.07mol/L的盐酸需氯化氢量是:
0.07*36.5=2.6g
氯化氢含在如下量的盐酸中:
2.6克*100/36.5
上述量的盐酸的体积是:
(2.6*100)mL/(36.5*1.19)
=260/43.4
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汞跟稀盐酸反应铜是否能跟硝酸根溶液反应?锌能否跟氯化铜溶液反应?工能否跟稀盐酸溶液反应?铜能否跟硝酸汞溶液反应?
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fatrix 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
铜是否能跟硝酸根溶液反应?
A:一般条件下不反应.除非溶液处于较强的酸性环境下.此时实质上是Cu与稀硝酸的反应.
3Cu + 2NO3 - + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
锌能否跟氯化铜溶液反应?
A:当然能,发生置换反应
Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu
汞能否跟稀盐酸溶液反应?
A:不能.Hg的活动性太弱,不能从HCl中置换出H2
铜能否跟硝酸汞溶液反应?
A:能.置换反应
Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
盐酸溶液中存在的微粒有(-)(-)()?澄清石灰水中微粒有()()()往澄清石灰水中加稀盐酸溶液 见下
盐酸溶液中存在的微粒有(-)(-)()?澄清石灰水中微粒有()()()往澄清石灰水中加稀盐酸溶液 见下
——变为无色(在此之前加了无色酚酞)此时溶液中含粒子()()()
大家1年前1
linuxpp 共回答了16个问题 | 采纳率100%
水分子、氯离子、氢离子(H2O、Cl-、H+)
钙离子、氢氧根离子、水分子(Ca2+、OH-、H2O)
水分子、氯离子、钙离子 (H2O、Cl-、Ca2+)
将冷却后的黑色物质碾碎,装入试管,加入稀盐酸溶液,观察到的现象是冒气泡.
将冷却后的黑色物质碾碎,装入试管,加入稀盐酸溶液,观察到的现象是冒气泡.
说明溅落下来的黑色物质中含有铁,解释一下为什么仅根据冒气泡就能得出此结论.
骑驴杀神1年前1
cnedy2007 共回答了23个问题 | 采纳率87%
金属分为黑色金属和有色金属,铁属于黑色金属,又能和稀盐酸反应,所以应该可以据此判断是铁,因为能和稀盐酸反应的产生气泡的只有金属和碳酸盐,而碳酸盐没有黑色的.
某稀盐酸溶液100g,刚好跟125克含杂质的质量分数为20%的石灰石恰好完全反应,(杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水)求:
某稀盐酸溶液100g,刚好跟125克含杂质的质量分数为20%的石灰石恰好完全反应,(杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水)求:1)产生二氧化碳的质量 2)这种稀硫酸溶液中溶质的质量分数 3)所得溶液的溶质质量分数
要有明确的解题过程和分析过程
墨子有杀气1年前1
meetbox 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
2HCl + CaCO3 == CaCl2 + H2O +CO2↑
73 100 111 44
x 125*20% z y
x=18.25g y=11g z=27.75g
1)二氧化碳的质量 11g
2)硫酸溶液质量分数 18.25/100=18.25%
3)所得溶液的溶质质量分数27.75/(100+125-11)=12.97%
氨气通入稀盐酸溶液中发生反应的离子方程式?
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我爱铅笔盒 共回答了24个问题 | 采纳率100%
NH3+H+=NH4+
有一瓶稀盐酸溶液的pH为3.3,若要使该溶液的pH升高而又不改变其中的溶质,你可以采用的方法有:
有一瓶稀盐酸溶液的pH为3.3,若要使该溶液的pH升高而又不改变其中的溶质,你可以采用的方法有:
(1)______;
(2)______;
(3)______.(可不填满,也可补充)
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MNBLIN 共回答了23个问题 | 采纳率87%
解题思路:根据溶质质量分数的概念作答,溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%.

根据溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%,可见,要想改变溶质质量分数可以通过改变溶质质量或溶剂质量,
本题中的溶液是稀盐酸,要使PH升高,需要使稀盐酸的溶质质量分数下降,
升高温度HCl要挥发,即溶质质量减少,酸性降低,PH 升高;
加入pH>3.3的稀盐酸或加水稀释,可使pH为3.3稀盐酸酸性降低,PH 升高;
故答案为:(1)对其加热一会儿后冷却;
(2)加pH>3.3的稀盐酸;
(3)加水稀释.

点评:
本题考点: 酸碱溶液的稀释;酸的物理性质及用途;溶液的酸碱性与pH值的关系.

考点点评: 改变溶质质量分数,可以通过改变溶质质量或溶剂质量来实现,

氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液反应会生成什么?
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betazz 共回答了28个问题 | 采纳率92.9%
NaOH+HCl==NaCl+H2O
将6.5g石灰石样品投入到36.5g稀盐酸溶液中制取二氧化碳气体,恰好完全反应.反应后将溶液过滤、干燥,称量剩余固体残渣
将6.5g石灰石样品投入到36.5g稀盐酸溶液中制取二氧化碳气体,恰好完全反应.反应后将溶液过滤、干燥,称量剩余固体残渣的质量为1.5g(提示:①石灰石样品中的杂质不溶于水,也不发生反应;②反应后生成的氯化钙完全溶解).
计算:(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?
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(3)反应后所得溶液的溶质质量分数为多少?(计算结果保留一位小数)
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(1)碳酸钙的质量分数=碳酸钙质量/总质量×100%=(6.5-1.5)/6.5×100%=76.9%
(2)设所用盐酸的质量分数为X
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 2×36.5
5g 36.5Xg
5×2×36.5=100×36.5X 解出X=10%
答:盐酸的质量分数为10%.
(3)设反应生成YgCaCl2.ZgH2.
根据化学方程式得
100/5=111/Y=2/Z 解出Y=5.55g Z=0.1g
氯化钙的质量分数=氯化钙质量/溶液质量×100%=5.55/(36.5+6.5-1.5-0.1)×100%=13.4%
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设氯化氢质量为X,氯化亚铁质量为Y,
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73 127
11.2g x y
x=14.6克,y=25.4,
稀盐酸中溶质质量分数为14.6克/100克=14.6%
反应后溶液总质量是:25.4+100-14.6=110.8g,
溶质的质量是25.4g,
所以溶液中溶质的质量分数为:
25.4克/110.8*100%=22.9%
用化学用语表示下列物质或反应:①2个氧原子:______;硝酸钙:______;稀硫酸和稀盐酸溶液中都存在的微细粒子是_
用化学用语表示下列物质或反应:
①2个氧原子:______;硝酸钙:______;稀硫酸和稀盐酸溶液中都存在的微细粒子是______
②某氮的氧化物中氮元素的化合价为+1价,该氧化物是______;
③铝在空气中能形成一层致密的保护膜,化学方程式______.
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解题思路:①根据原子的表示方法:用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字.进行解答;
根据离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字;进行解答;
稀硫酸和稀盐酸溶液中都存在的微细粒子为:氢离子和水分子;根据分子的表示方法:正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,进行解答;
②根据在化合物中正负化合价代数和为零,进行解答;
③根据书写化学方程式的步骤:写配注等,写出方程式.

①根据原子的表示方法:用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字.因此2个氧原子表示为:2O;根据离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字;因此硝酸钙表示为:Ca(NO32
稀硫酸和稀盐酸溶液中都存在的微细粒子为:氢离子和水分子;根据分子的表示方法:正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,因此表示为:H+、H2O;
故答案为:2O; Ca(NO32; H+、H2O;
②根据在化合物中正负化合价代数和为零,设某氮的氧化物中氮原子个数为x,
可得(-1)×x+(-2)=0,则x=2,因此该氧化物是:N2O;故答案为:N2O;
③根据书写化学方程式的步骤:写配注等,铝与氧气反应方程式为:4Al+3O2═2Al2O3
故答案为:4Al+3O2═2Al2O3

点评:
本题考点: 化学符号及其周围数字的意义;有关化学式的计算和推断.

考点点评: 本题主要考查学生对化学用语及化学方程式的正确书写和理解能力.

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用密度为1.18g/cm-3,质量分数为36.5%,浓盐酸配制500ml,0.1mol/L的稀盐酸溶液.则所需量取的浓盐酸体积是?
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根据c=pw1000/M可算出c(浓盐酸的浓度)=1.18*1000*0.365/36.5=11.8mol/l该公式p表示溶液的密度,w是溶质的质量分数,M是摩尔质量.又因为所配盐酸的物质的量为n=0.5*0.1=0.05mol,所以c*v=0.05→v=4.2ml
向Na[AI(OH)4]溶液中逐滴加入稀盐酸 向稀盐酸溶液中逐滴加入Na[AI(OH)4]离子方程式
向Na[AI(OH)4]溶液中逐滴加入稀盐酸 向稀盐酸溶液中逐滴加入Na[AI(OH)4]离子方程式
向Na[AI(OH)4]溶液中逐滴加入稀盐酸 向稀盐酸溶液中逐滴加入Na[AI(OH)4]的离子方程式
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取一分纯碱样品(只含有杂质Nacl)13.9g,向其中不断加入36.5g稀盐酸溶液,恰好完全反应,反应后溶液的质量为16
取一分纯碱样品(只含有杂质Nacl)13.9g,向其中不断加入36.5g稀盐酸溶液,恰好完全反应,反应后溶液的质量为16g.
求:(1)纯碱中碳酸钠的质量;
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抱歉,反应后溶液的质量为46g!
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PH=3和PH=5的两种稀盐酸溶液等体积混合后,c(OH-)为多少?
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不可以!因为水中[H+]*[OH-]=1E-14是一个定值.酸浓度的变化也会导致水的电离平衡发生变化,而水电离恰恰是OH-的来源.也就是说两种溶液混合后,pH发生了相应地变化,那么水电离也不再像混合之前那样产生那么多的OH-.而且这种题目还要具体的看是酸溶液还是碱溶液,如果是酸溶液,那么应该根据H+来计算,如果是碱溶液则应该按照OH-来计算.因为水的电离相对于酸(或碱)产生的H+(或者OH-)是可以忽略不计的.
正确的做法为:
设两种溶液的体积为V L.
混合前pH=3的溶液[H+]=1E-3
pH=5的溶液[H+]=1E-5
所以混合以后的溶液[H+]=(1E-3 V+1E-5 V)/2V=1.01E-3
则[OH-]=1E-14/1.01E-3=1.98E-10
(说明:E-5表示10的-5次方,下同)
用化学用语表示下列物质或反应: ①2个氧原子:_________;硝酸钙:_________;稀硫酸和稀盐酸溶液中都存在
用化学用语表示下列物质或反应:
①2个氧原子:_________;硝酸钙:_________;稀硫酸和稀盐酸溶液中都存在的微细粒子是________ 。
②某氮的氧化物中氮元素的化合价为+1价,该氧化物是_________;
③铝在空气中能形成一层致密的保护膜,化学方程式____________。
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①2O;Ca(NO 3 ) 2 ;H + 、H 2 O
②N 2 O
③4Al + 3O 2 == 2Al 2 O 3
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实验室要制取一定量的二氧碳气体,取石灰石固体50g,稀盐酸溶液150g,放入发生装置中反应,充分反应后,发生装置内物质总质量为182.4g.
求:1、制取二氧化碳多少克?
2、参加反应的碳酸钙为多少克?
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1、50+150-182.4=17.6g
2、17.6/44=0.4mol
所以参加反应的碳酸钙也是0.4mol
质量=100*0.4=40g
3、应该是稀盐酸的质量分数吧?
(0.4*2*36.5/150)*100%=19.47%
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铝分别与足量的氢氧化钠和稀盐酸溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为(  )
A.2:1
B.3:1
C.1:1
D.1:3
hkcindy1年前1
霹雳幽灵 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
解题思路:反应的有关方程式为:铝与盐酸:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,铝与NaOH溶液:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;假设生成的氢气的物质的量为3mol,根据方程式计算NaOH、HCl的物质的量,氢氧化钠和氯化氢物质的量的之比;

令生成的氢气的物质的量为3mol,则:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,
6mol 3mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2mol3mol
所以所取氢氧化钠和盐酸溶液中NaOH、HCl的物质的量的之比为2mol:6mol=1:3;
故选D.

点评:
本题考点: 铝的化学性质.

考点点评: 本题考查了铝的性质、根据方程式的计算,难度不大,注意有关方程式的书写,根据方程式计算.

鉴别食盐水和烧碱溶液 滴加稀盐酸溶液可以么
幻想家园1年前3
老新昆山人 共回答了25个问题 | 采纳率88%
鉴别食盐水和烧碱溶液 滴加稀盐酸溶液不可以.因为没有明显现象.
‍ 鉴别食盐水和烧碱溶液 滴加紫色石蕊试剂.‍
怎样使PH值为3.3的稀盐酸溶液PH值升高而又不改变其中的溶质
怎样使PH值为3.3的稀盐酸溶液PH值升高而又不改变其中的溶质
至少三种方法
wnyumen1年前2
几吧之雷 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
加水
O-羧甲基壳聚糖的溶解问题本人将O-羧甲基壳聚糖溶于水中时pH约为9,加入稀盐酸溶液调节pH到大约7时出现沉淀,然后会出
O-羧甲基壳聚糖的溶解问题
本人将O-羧甲基壳聚糖溶于水中时pH约为9,加入稀盐酸溶液调节pH到大约7时出现沉淀,然后会出现大量沉淀物,再加入酸液,pH大约到2时,羧甲基壳聚糖也没有溶解,这是怎么回事?我又将得到的沉淀加入水也不溶解,这是怎么回事,羧甲基壳聚糖是溶于谁的呀,难道由盐式的变为酸式的原因还是?望高手指点!
宇舟1年前1
luck33244292 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
一般反应生成的羧甲基壳聚糖都是以钠盐形式存在,所以即可溶于水,pH值也会比较高,没有特殊要求也不会下功夫去把pH值调到某一点上去.如果你用酸去调pH值,就会形成另一种酸的钠盐和以羧基酸形式存在的羧甲基壳聚糖,而羧甲基壳聚糖的羧酸形式是不溶于水的,所以在中性附近会出现拐点开始产生沉淀,继续加酸会产生大量的沉淀.也就是由盐式的羧甲基壳聚糖变为酸式的羧甲基壳聚糖就溶解度降低直至不溶.
稀盐酸溶液是混合物吗,那它为什么有化学式HCl
3ke2ls1年前1
yangmixia 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
HCl是稀盐酸溶液的溶质——氯化氢的化学式,盐酸中能和其它物质起反应的物质主要是HCl,所以就写它的化学式了……
科学将金属铁放到稀盐酸溶液中,反应后的溶液质量将? 理由是什么
科学将金属铁放到稀盐酸溶液中,反应后的溶液质量将? 理由是什么
将金属铁放到稀盐酸溶液中,反应后的溶液质量将? 理由是什么
娃哈哈eefa1年前1
明天又是一个开始 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
融化 理由是金属铁为软磁性材料
将PH=8的氢氧化钡溶液与PH=5的稀盐酸溶液混合并保持100度的恒温欲使混合溶液PH=7,则氢氧化钡与盐酸的体积
将PH=8的氢氧化钡溶液与PH=5的稀盐酸溶液混合并保持100度的恒温欲使混合溶液PH=7,则氢氧化钡与盐酸的体积
不对哦 正确答案是2:9
skyshen7151年前2
cash945 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
PH=8的氢氧化钡溶液氢氧根离子浓度是PH=5的稀盐酸溶液氢离子浓度的十分之一,所以两者体积比是10:1.
用物理方法检验在已有的稀盐酸溶液中是否含有硫酸钠溶液
小城qq1年前1
yiyuan_sy 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%
焰色反应,如果烧完溶液消失证明没有,而溶液蒸发后留下晶体、火焰为黄色,证明有硫酸钠.
如果把不知浓度的稀盐酸的质量告诉你,如何求该稀盐酸溶液中HCI的质量分数.
SE妖妖1年前1
hco11086 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
先求出该溶液密度,然后反推.
关于初中化学的一个小问题参与反应的是稀盐酸溶质 还是稀盐酸溶液? 化学式中的HCL是指 溶质还是溶液?
mose1年前2
84678279 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
溶质
用CO还原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质A,A在纯氧中燃烧可得到一种黑色固体B,将A投入到稀盐酸溶液中,可产生
用CO还原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质A,A在纯氧中燃烧可得到一种黑色固体B,将A投入到稀盐酸溶液中,可产生一种可燃性气体C,将A投入硫酸铜溶液中,生成一种红色固体D.
(1)写出A、B、C、D的名称:
A______,B______,C______,D______.
(2)写出各步反应的化学方程式:
①______,②______,______③______,④______.
leilil1年前3
亲爱的萱 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%
解题思路:一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳和金属铁,铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,金属铁可以和硫酸铜发生置换反应.

(1)一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳和金属铁,故A是金属铁,铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,即B是四氧化三铁,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,所以C是氢气,金属铁可以和硫酸铜发生置换反应,生成硫酸亚铁和金属铜,故D是金属铜.
故答案为:铁;四氧化三铁;氢气;铜.
(2)①一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳和金属铁,即2Fe2O3+3CO

高温
.
2Fe+3CO2,故答案为:2Fe2O3+3CO

高温
.
2Fe+3CO2
②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,即3Fe+2O2

点燃
.
Fe3O4,故答案为:3Fe+2O2

点燃
.
Fe3O4
③铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,即Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,故答案为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
④金属铁可以和硫酸铜发生置换反应,生成硫酸亚铁和金属铜,即Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,故答案为:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.

点评:
本题考点: 铁的化学性质;铁的氧化物和氢氧化物.

考点点评: 本题考查学生金属铁以及化合物的性质,注意知识的积累是解题的关键,难度不大.

硫酸铜能与稀盐酸溶液反应吗?为什么?以后如何判断此类能否反应?
笑走江湖1年前3
ff二两 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
不能反应,复分解反应能否发生的判断条件:有无气体生成,有无沉淀生成,有无弱电解质生成.如果有的话就能发生,否则不能发生.
稀盐酸溶液是混合物吗,那它为什么有化学式HCl
phoenixqing1年前1
夜殇 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%
HCl是稀盐酸溶液的溶质——氯化氢的化学式,盐酸中能和其它物质起反应的物质主要是HCl,所以就写它的化学式了……
容器底部面积为100平方厘米,内装有500克稀盐酸溶液,现往容器中投入一定量的碳酸钙固体恰好完全反应.
容器底部面积为100平方厘米,内装有500克稀盐酸溶液,现往容器中投入一定量的碳酸钙固体恰好完全反应.
容器底部所受的压强增加56帕.求 (1)投入碳酸钙的质量
ksharp07111年前1
angelbaby123 共回答了20个问题 | 采纳率95%
∵P=F/S,
∴F 增=P增S=56*0.01=0.56N,
(若g取10N/kg)
0.56N=0.056kg=56g
由CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
得增加质量为碳酸钙质量-二氧化碳质量,设碳酸钙质量为X,
得100/X=(100-44)/56
∴X=100(g)
∴投入碳酸钙的质量为100g.
化学达人进来.将6克石灰石放入100克某浓度的稀盐酸溶液中,恰好反应,混合物的质量减少了2.2克.求石灰石中碳酸钙的质量
化学达人进来.
将6克石灰石放入100克某浓度的稀盐酸溶液中,恰好反应,混合物的质量减少了2.2克.
求石灰石中碳酸钙的质量和物质的量
乐乐的家1年前1
llaww1983 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
设石灰石中碳酸钙的质量为X.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 2.2g
∴100/X=44/2.2g
∴X=5g
答:石灰石中碳酸钙的质量为5g.
为什么配置稀盐酸溶液时洗涤量筒会使浓度变大?
过眼沧桑1年前2
CinderellaHui 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%
为了减少不必要的误差 在设计制造的时候就注意到了 残留液体这一点 为了使测量更加准确,没有必要用水冲洗量筒的必要了 那点黏着在量筒壁上的盐酸已经考虑在内了 要是冲洗了就带入更多的HCl 导致偏大
另外 不洗量筒 是所有试验工作人员 一直以来的做法 有点像是惯例了~我们也照做了
首先要明白几点
1 量筒是一种粗量液体的容器 筒越大,管径越粗,其精确度越小,读数误差也越大
2 量筒一般只能用于精度要求不很严格时使用,通常应用于定性分析方面,一般不用于定量分析,因为量筒的误差较大.
3 量筒一般不需估读,因为量筒是粗量器,但有时也需估读,如物理电学量器中的电流 设计的时候没有 设计 零刻度线 而且考虑到液体张力 量筒底部是凹陷的
根据以上的信息 既然存在误差无法避免 为了减少不必要的误差 在设计制造的时候就注意到了 残留液体这一点
所以 【1】减少误差 在选择量筒的时候需要注意量程 比如不允许能用100ml的量筒 量取10ml的液体 应该选取体积相近的量筒
【2】 为了使测量更加准确,没有必要用水冲洗量筒的必要了 那点黏着在量筒壁上的盐酸就是应该黏在上边的 已经考虑在内了
如果冲洗反而使所取体积偏大 使得配得的溶液浓度变大.
使4g氢氧化钠恰好完全反应,用去一定量的质量分数为10%的稀盐酸.求:用去稀盐酸溶液的质量 和 反应后的溶液中溶质的质量
使4g氢氧化钠恰好完全反应,用去一定量的质量分数为10%的稀盐酸.求:用去稀盐酸溶液的质量 和 反应后的溶液中溶质的质量分数
转贴专栏1年前1
ii2008 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%
4g NaOH的摩尔质量为0.1mol,所以反应的Hcl的摩尔质量也为0.1mol ,为3.65g
因为稀盐酸为质量分数10% 即 HCl/HCl+H2O=10% 所以用去稀盐酸的质量(HCl+H2O)为36.5g
反应后溶质的质量应该仍为10%吧
镁铝合金与过量稀盐酸溶液反应后,再与过量NaOH溶液反应,过滤,洗涤,干燥后的沉淀是
镁铝合金与过量稀盐酸溶液反应后,再与过量NaOH溶液反应,过滤,洗涤,干燥后的沉淀是
为什么是氢氧化镁呢
yuanshanya1年前3
cchi 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
只有Mg(OH)2
.第一步生成 氯化镁,氯化铝,加入氢氧化钠后,氢氧化镁沉淀,氢氧化铝是2性,溶于过量的氢氧化钠中.所以干燥之后只有Mg(OH)2
下列试剂中,①氧化铜粉末;②块状石灰石、③金属锌颗粒;④试剂瓶中的稀盐酸溶液.
下列试剂中,①氧化铜粉末;②块状石灰石、③金属锌颗粒;④试剂瓶中的稀盐酸溶液.
可以用钥匙取用的是 ;可以用镊子取用的是 ;可以用滴管取用的是 ;
hfhz1年前3
ffyykkxx 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
可以用药匙取用的是粉末状的药品 因此 1
可以用镊子取用的是块状物品或者颗粒 所以是2 3
可以用滴管取用的是 液体试剂 所以是4
现将一黄铜样品粉末(含锌、铜)7.0g,投入到36.5g稀盐酸溶液中恰好完全反应,生成氢气0.06g.(1)黄铜样品中铜
现将一黄铜样品粉末(含锌、铜)7.0g,投入到36.5g稀盐酸溶液中恰好完全反应,生成氢气0.06g.(1)黄铜样品中铜的质量分数是多少?(2)生成氯化锌多少克?(3)所得溶液质量分数
missnna1年前1
le69215 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
Cu与稀盐酸不反应(因为Cu在氢气置换表中排在氢的后面,所以 不能置换出氢气)
因为粉末投入到36.5g稀盐酸溶液中恰好完全反应生成氢气0.06g
Zn + 2Hcl= Zncl2 + H2(向上)
65
73
136
2
x
y
z
0.06g
73/y=2/0.06
y=2.19g
2.19