2℃时,将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A

解题思路：（1）1molB反应，剩余0.8mol，反应消耗了0.2molB，生成了0.8molC；
（2）消耗了0.2molB，同时会消耗0.2mol×3=0.6molA；
（3）a、A和B的化学计量数不同；
b、容器容积不变，气体质量不变，密度始终不变；
c、反应前后气体的化学计量数相等，气体的物质的量始终不变；
d、浓度不变化，说明生成和消耗速率相等．
（4）反应前后气体的物质的量不变，压强不变，3mol A和1mol B生成了0.8molC，则6mol A和2mol B，达到平衡生成1.6mol；
（5）根据等效平衡，加入4mol C，相当于加入了3molA、1molB．

（1）根据题中信息，反应消耗了0.2molB，根据C的浓度和容器体积2L，可知生成了0.8molC，B和C的化学计量数之比为0.2：0.8=1：4，故x=4；
故答案为：4；
（2）根据化学计量数，B消耗了0.2mol，A消耗0.2mol×3=0.6mol，浓度为0.3mol/L，用A表示反应速率为：[c/t]=0.15mol•L^-1min^-1；
故答案为：0.15mol•L^-1min^-1；
（3）a、由于A和B的化学计量数不同，V_正（A）=V_逆（B），正逆反应速率不相等，故a错误；
b、由于容器容积不变，反应前后都是气体，故无论是否达到平衡，气体密度始终不变，故b错误；
c、反应前后化学计量数之和相等，都是气体，故物质的量始终不变，故c错误；
d、A、B、C的浓度都不再发生变化，说明生成速率和消耗速率相等，达到了平衡状态，故d正确；
故选d；
（4）由于反应前后气体的化学计量数相等，故压强对平衡没有影响，相同条件下，6mol A和2mol B，转化率不变，生成了1.6molc，故答案为：1.6；
（5）、加入4molC，相当于加入了3molA、1molB，等效平衡，故达到平衡时，B的物质的量是0.8ml+8.8mol=1.6mol，故答案为：1.6mol．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断；反应速率的定量表示方法；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了化学平衡状态的判断及计算，注意反应前后气体的化学计量数相等的情况，压强不影响平衡，难度中等．

3A（g ）+ B(g) == 4C（g）
开始 3 1
转化 0.6 0.2 0.8
平衡 2.4 0.8 0.8
等效于
4C（g） == 3A（g ）+ B(g)
开始 4
转化 3.2 2.4 0.8
平衡 0.8 2.4 0.8
转化率为3.2/4=80%
那么再加入amolC 转化80%余下20% 就是0.2a 加上原来的0.8 就是0.8+0.2a

B
在相同温度下次的容器内混合气体的压强是反应前的5/6
所以n(平衡)=5/6n(起始)
所以n(平衡)=2.5mol
2A(g)+B(g)=2C(g),
2 1
2x x 2x
2-2x+x+2x=2.5
x=0.5mol
所以A的转化率为0.5*2/2=50%

C

解题思路：（1）设出A的转化率，然后利用化学平衡的三段式，根据在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的[5/6]列式计算；
（2）根据化学平衡常数表达式及达到平衡状态各组分的浓度计算出该温度下该反应的平衡常数；
（3）根据10min内C的浓度变化计算出生成物C的反应速率．

（1）设A的转化率为x，根据反应列出化学平衡三段式，
2A（g）+B（g）⇌2C（g），
反应前 2mol 1mol 0
变化 2x x 2xmol
平衡时（2-2x）mol （1-x）mol 2xmol
达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的[5/6]，即
(2−2x)mol +(1−x)mol+2xmol
2mol+1mol=[5/6]，
解得：x=50%，
答：A的转化率为50%；
（2）反应消耗的A的物质的量为2mol×50%=1mol，达到平衡时各组分的浓度为：c（A）=[2mol−1mol/5L]=0.2mol/L，c（B）=[1mol−0.5mol/5L]=0.1mol/L，c（C）=[1mol/5L]=0.2mol/L，该温度下的化学平衡常数为：K=
c2(C)
c2(A)c(B)=
0．22
0．22×0.1=10，
答：该温度下该反应的平衡常数为10；
（3）10min内生成物C的反应速率为：v（C）=[△c/△t]=[0.2mol/L/10min]=0.02mol/（L•min），
答：10min内生成物C的反应速率0.02mol/（L•min）．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，试题涉及了转化率计算、化学平衡常数计算及化学反应速率的求算，试题培养培养离子学生的分析、理解能力和计算能力．

解题思路：向容积为2L的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，则起始时A的浓度为1mol/L，B的浓度为0.5mol/L，
2A（g）+B（g）⇌3C（g）
起始（mol/）：1 0.5 0
转化（mol/）：0.4 0.2 0.6
平衡（mol/）：0.6 0.3 0.6
结合v=[△c/△t]计算．

向容积为2L的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，则起始时A的浓度为1mol/L，B的浓度为0.5mol/L，
2A（g）+B（g）⇌3C（g）
起始（mol/）：1 0.5 0
转化（mol/）：0.4 0.2 0.6
平衡（mol/）：0.6 0.3 0.6
A、v（A）=[0.4mol/L/2s]=0.2mol/（L•s），故A正确；
B、平衡时物质A的转化率为[0.4mol/L/1mol/L]×100%=40%，B的转化率为[0.2mol/L/0.5mol/L]×100%=40%，转化率相等，故B正确；
C、平衡时物质B的浓度为0.3mol/L，故C错误；
D、若将容积体积压缩为1L，反应前后气体体积不变，压强增大平衡不变，B的平衡浓度变为原来的2倍，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了化学平衡的计算应用，主要是反应速率、转化率的计算分析，掌握基础是关键，题目较简单．

仔细看了看又演酸了一遍,给你点提示：1、你的1、2问计算正确方程为：3A(g)＋B(g)==4 C(g)这是一个反应前后气体总的 物质的量 不变的反应,所以,当温度、总体积不变时,加入amol C,相当于同倍数加入反应物,只是增大压强...

标况下,1mol A气体加1mol B气体 等于2mol气体.
物质的量可以直接相加的.
体积是44.8L,因为无论是纯净气体还是混合气体,Vm都是22.4L/mol
无论是什么分子都可以这样算的,只要是气体.

冲入amolC等效于冲入3/4amolA和1/4amolB
所以冲入3mol A气体和1mol B再冲入amolc相当于冲入（3+3/4amol）A和（1+1/4amol）B
并且它是恒容恒温,所以反应平衡时反应的物质的量浓度成比例
所以答案为0.8+0.2a

解题思路：A、t₂时刻C的浓度增大，浓度不变说明平衡不移动，应是增大压强造成的，压强不影响该平衡；
B、使用催化剂不影响平衡移动；
C、D为固体，减少D的量，不影响平衡移动；
D、t₁～t₃间温度相同，平衡常数相同，利用三段式计算t₁时反应混合物的浓度，代入平衡常数计算．

A、t₂时刻C的浓度增大，浓度不变说明平衡不移动，应是增大压强造成的，压强不影响该平衡，所以有x=1+1=2，故A正确；
B、加入催化剂C的浓度不发生变化，故B错误；
C、D为固体，减少D的量，不影响平衡移动，C的浓度不发生变化，故C错误；
D、t₁～t₃间温度相同，平衡常数相同，由图可知平衡时C的浓度为0.5mol/L，则：
A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s），
开始（mol/L）：0.5 0.5 0
变化（mol/L）：0.25 0.25 0.5
平衡（mol/L）：0.25 0.25 0.5
所以平衡常数k=
c2(C)
c(A)•c(B)=
0．52
0.25×0.25=4，故D正确；
故选AD．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 考查化学平衡图象、外界条件对化学平衡的影响、平衡常数等，难度中等，注意t2～t3浓度未变化是解题的关键．

解题思路：向容积为2L的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，则起始时A的浓度为1mol/L，B的浓度为0.5mol/L， 2A（g）+B（g）⇌3C（g）起始（mol/）：1 0.5 0转化（mol/）：0.4 0.2 0.6 平衡（mol/）：0.6 0.3 0.6结合v=△c△t计算．

向容积为2L的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，则起始时A的浓度为1mol/L，B的浓度为0.5mol/L，
2A（g）+B（g）⇌3C（g）
起始（mol/）：1 0.5 0
转化（mol/）：0.4 0.2 0.6
平衡（mol/）：0.6 0.3 0.6
①v（A）=[0.4mol/L/2s]=0.2mol/（L•s）；
②v（B）=[0.2mol/L/2s]=0.1mol/（L•s）；
③平衡时物质A的转化率为
0.4
1×100%=40%，B的转化率为
0.2
0.5×100%=40%，转化率相等；
④平衡时物质B的浓度为0.3mol/L．则正确的只有①③，
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意利用三段式法解答该类题目．

这是个化学平衡问题,D选项,这是个等效平衡问题,注意观察这个反应是个体积前后没有变化的反应,所以加入C的时候,建立平衡后相当于增大了压强,由于化学计量数2+1=3,所以加压平衡不动,所以A的体积分数不会变化

解题思路：依据化学平衡三段式列式计算，经2s 后反应达平衡，测得C气体的浓度为0.6mol/L．生成C物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol；
2A（g）+B（g）⇌3C（g）；
起始量（mol） 2 1 0
变化量（mol） 0.8 0.4 1.2
平衡量（mol） 1.2 0.6 1.2
A、依据反应速率概念计算得到；
B、计算AB的转化率比较；
C、依据浓度概念计算得到；
D、反应前后是气体体积不变的反应，加入C最后达到相同的平衡状态；

依据化学平衡三段式列式计算，经2s 后反应达平衡，测得C气体的浓度为0.6mol/L．生成C物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol；
2A（g）+B（g）⇌3C（g）；
起始量（mol） 2 1 0
变化量（mol） 0.8 0.4 1.2
平衡量（mol） 1.2 0.6 1.2
A、用A的浓度变化表示的该反应平均速率=

0.8mol
2L
2s=0.2 mol/（L•s），故A正确；
B、计算AB的转化率比较，αA=[0.8mol/2mol]×100%=40%，αB=[0.4mol/1mol]×100%=40%，所以转化率相同，故B正确；
C、依据浓度概念计算得到平衡时B的浓度[0.6mol/2L]=0.3 mol/L，故C错误；
D、反应前后是气体体积不变的反应，加入C相当于增大容器中压强，平衡后达到相同的平衡状态，C的体积分数不变，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了化学平衡三段式计算应用，主要是我在浓度，转化率，反应速率概念的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

（1）2min时反应达到平衡状态时，C 的浓度为0.4mol/L，所以v（C）=
0.4mol/L
2min =0.2mol/（L•min），
故答案为：0.2mol/（L•min）；
（2）平衡时C 的浓度为0.4mol/L，由方程式可知B的浓度变化量为0.4mol/L×
1
4 =0.1mol/L，故B的转化率为
0.1mol/L

1mol
2L ×100%=20%，
3A（g）+B（g）⇌4C（g）
开始（mol/L）：1.5 0.5 0
变化（mol/L）：0.3 0.1 0.4
平衡（mol/L）：1.2 0.4 0.4
故平衡常数k=
0． 4 4
0.4×1． 2 3 =
1
27
故答案为：20%，
1
27 ；
（3）容器的容积不变，通入氦气，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故答案为：C；
（4）根据（2）中三段式可知，平衡时B的物质的量分数为
0.4
1.2+0.4+0.4 =
1
5 ，向原平衡中再充入a mol C，等效为开始通入（a+4）molC，恒温恒容下，该反应前后气体的体积不变，压强增大，平衡不移动，平衡时各组分的含量不变，故n（B）=（a+4）mol×
1
5 =（0.8+0.2a）mol，故答案为：0.8+0.2a；
（5）恒温恒容下，该反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=3：1即可，故n（A）+
3
4 n（C）=
3[n（B）+
1
4 n（C）]，整理的n（A）=3n（B），故满足n（A）=3n（B），n（C）＞0即可，故答案为：n（A）=3n（B），n（C）＞0．

解题思路：（1）根据反应速率=[△c/△t]计算出B的速率，再利用速率之比等于计量数之比求得C的速率；
（2）根据物质的量之比等于化学计量数之比，利用平衡时B的物质的量，求出参加反应的A的物质的量，再利用转化率的定义计算；
（3）根据D的反应速率与B的速率之比等于化学计量数之比计算x．

（1）B起始的浓度为[1mol/5L]=0.2mol/L，所以B的反应速率为[0.2mol/L/4s]=0.05mol/L•s，结合化学方程式可知以C的浓度变化表示的平均反应速率等于B的反应速率的2倍，所以C的反应速率为0.1mol/L•s，
答：以C的浓度变化表示的平均反应速率是0.1mol/L•s；
（2）参加反应的A的物质的量n（A）=2n（B）=2×0.5mol=1mol，
所以A的转化率为[1mol/2mol]×100%=50%；
答：达到平衡时A的转化率是50%；
（3）因为D的浓度变化表示的平均反应速率为0.075mol/（L•s），由（1）知C的浓度变化表示的平均反应速率是0.1mol/L•s，
根据速率之比等于化学计量数之比，得2：x=0.1：0.075，解得x=1.5，
答：x的值是1.5

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意对基础知识的理解、积累．

平衡时B的物质的量为0.1mol/L×5L=0.5mol，则
2A（g）+B（g）⇌2C（g）
起始量（mol） 2 1 0
变化量（mol） 10.5 1
平衡量（mol）10.5 1
则A的转化率=
1mol
2mol ×100%=50%，
故选B．