氯化铁的铁离子和土豆浸出液都能催化过氧化氢分解成水和氧,现有氯化铁,土豆浸出液,人的新鲜唾液等材料,如下表进行实验,得到
![](images/u2507.png)
序号 反应物 加入物质 反应条件 实验现象
1 过氧化氢 氯化铁 室温 少量气泡
2 过氧化氢 土豆浸出液 室温 大量气泡
3 过氧化氢 人的新鲜唾液 室温 没有气泡
(1)实验1.2可以证明:
(2 实验2.3可以证明:
(3)能证明酶在细胞外也具有催化作用的实验是:
(4)某同学发现实验2持续一段时间后,就不在产生气泡了,他认为产生现象的原因可能有2点,请分析2点原因是什么:
(5)请设计一个简单的实验来证明该实验是上述哪种原因造成的:
5到底谁对。前面和我都是对的上的,第5题不清楚哦。
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xixi6606 共回答了14个问题
|采纳率92.9%- 答案:(1)酶的高效性(2)酶的专一性(3)2(4)①实验2过氧化氢已经被完全分解②土豆浸出液中过氧化氢酶失效 (5)将实验2的不再产生气泡的液体分成两等份,分别加入1、2两支试管中,分别向1、2试管加入等量的过氧化氢和土豆浸出液,如果1试管有气泡产生,2试管没有,则说明该现象是由上述原因①造成的,相反则是原因②造成的.
- 1年前
wh2020 共回答了21个问题
|采纳率- (1)1.2证明酶的催化效率比无机催化剂高
(2)2.3证明酶具有专一性
(3)2
(4)1.H2O2已完全分解
2.酶失去活性
(5)向2的试管中再次滴入少量土豆浸出液,如冒出气泡,则为原因2;如不冒气泡,为原因1 - 1年前
会笑的牛 共回答了6个问题
|采纳率- 1.土豆浸出液中的过氧化氢酶的催化效率比铁离子高
2.人的唾液中没有过氧化氢酶
3.实验2
4.原因1:所有的过氧化氢都已经被催化分解
原因2:酶失效
5.取出一部分溶液 再加入氯化铁溶液 若重新产生气泡 则为原因2 否则为原因1 - 1年前
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|采纳率100%基本上是置换不了的
但是如果你看到哪里说能置换出来的话
参考下面的思路:
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氯化铁与氢氧化铝反应生成氢氧化铁沉淀
氢氧化铁沉淀在加热条件下失水,生成氧化铁
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把以上几个方程式进行综合,可以得到
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请判断
A是____ B是---------
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2, 应该是在硫酸铁溶液中常常加入铁粉或铁钉.
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假如铁粉过量.有 2FE3+ + FE==3FE2+
CU2+ + FE==FE2+ + CU
2H+ + FE == FE 2+ + H2(气体符号) 因为氧化性FE3+>CU2+>H+,可以由金属活动顺序表可知,但FE3+不是FE对应阳离子,故特殊.以上3条反应式一次进行.理论上只有上式完成才到下式进行
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B、因硝酸银和盐酸相互交换成分能生成氯化银沉淀,则能发生化学反应,故B错误;
C、因氢氧化钡和硝酸相互交换成分能生成水,则能发生化学反应,故C错误;
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1.氯化铁溶液中通入硫化氢气体.
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3.硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢.
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算了,应该看得明白吧.
2Fe3+ + H2S ==2H+ + S↓+ 2Fe
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(2)由分子的表示方法:正确书写物质的化学式,由分子构成的物质,其化学式能表示一个分子,硫酸分子可表示为:H2SO4.
(3)元素的化合价的正确标法是在元素符号或原子团符号的正上方标明化合价的种类和价目,氯化铁中铁元素的化合价为+3价,符号为
+3
FeCl3
(4)地壳中含量最多的元素是氧元素,其元素符号为:O.
(5)离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.但氢氧根离子是由多个原子组成的离子,整体带1个单元位的负电荷,表示为OH-,若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,所以2个氢氧根离子答案为2OH-;
(6)铜的化合价为+2;氧的化合价为-2,故氧化铜的化学式为:CuO;
(7)根据分子的表示方法:正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,因此氨气分子表示为:NH3;
(8)氮气是由氮分子构成的,保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子,其分子符号为:N2.
(9)在氯化亚铁中,铁元素显+2价,氯元素显-1价,故氯化亚铁的化学式为:FeCl2;
(10)氧化铁是由显+3价的铁元素和显-2价的氧元素组成的,根据化合价的原则,其化学式可表示为:Fe2O3;
(11)钙元素的化合价为+2,氢氧根的化合价为-1,氢氧化钙的化学式为:Ca(OH)2;
(12)硫酸铜中铜元素显+2价,硫酸根显-2价,其化学式为:CuSO4.
(13)碳酸钾是由显+1价的钾元素和显-2价的碳酸根组成的,根据化合价原则,其化学式可表示为:K2CO3;
故答案为:(1)2NH4+;(2)H2SO4;(3)
+3
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本题考点: 化学符号及其周围数字的意义.
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下列实验方案中合理的是
A.鉴别氯化铝和氯化镁溶液:分别滴加过量的氢氧化钠溶液 B.除去氯化铵溶液中的氯化铁:向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液,过滤 C.除去苯中的苯酚:向溶液中加入浓溴水,过滤 D.检验溴乙烷中的溴元素:在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后,用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液 yimuy1年前1
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(1)取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中,加热片刻,液体呈现红褐色,反应的离子方程式______
(2)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有______、______(填仪器名称).
(3)操作II必须用到的仪器是______(选填编号);
a.50mL烧杯b.10mL量筒c.20mL量筒d.25mL滴定管
指示剂是淀粉溶液,则达到滴定终点的现象是______.
(4)滴定时,消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18.17mL.该样品中FeCl3•6H2O的质量分数为______.
(5)要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去,可用的试剂是______ (选填编号).
a.铁粉b.氯水c.溴水d.双氧水
(6)如果采用以下步骤测定氯化铁样品中铁元素的含量,完成下列填空.
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还缺少的一步操作是______;在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是______
判断是否恒重的标准是______.tianya04241年前1
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(2)根据配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶;
(3)依据流程中溶液体积的精确度可知,100.00mL的溶液需要精密量具量取;碘遇淀粉变蓝色,随标准Na2S2O3溶液滴入和碘单质反应,溶液蓝色变为无色且半分钟不褪色;
(4)依据反应的定量关系计算得到,注意溶液体积的变化;
(5)要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去,需要加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子,但加入的氧化剂不能引入新的杂质;
(6)依据实验操作过程分析沉淀需要过滤后洗涤除去表面的杂质,检验是否沉淀完全,可以在上层清液中加入氨水观察是否有沉淀生成;沉淀称量恒重的标准是两次称量质量相同或相差不超过0.001g.(1)取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中,加热片刻,液体呈现红褐色,生成的是氢氧化铁胶体,反应的离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,
故答案为:Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+;
(2)因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶,
故答案为:100mL容量瓶;胶头滴管;
(3)100.00mL的溶液需要精密量具量取,烧杯是粗略量取,量筒只能精确到0.1mL,所以用滴定管精确到0.01mL,选用滴定管量取溶液100.00mL的溶液;碘遇淀粉变蓝色,随标准Na2S2O3溶液滴入和碘单质反应,溶液蓝色变化为无色且半分钟不褪色,说明达到反应终点;
故答案为:d;溶液蓝色变化为无色且半分钟不褪色;
(4)2Fe3++2I-→2Fe2++I2,I2+2S2O32-→2I-+S4O62-,2FeCl3-6H2O~2Fe3+~I2~2S2O32-;滴定时,10.00ml溶液中碘单质消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18.17mL,FeCl3-6H2O的物质的量=0.1000mol/L×0.01817L=0.001817mol,该样品中100.00mL溶液中所含FeCl3•6H2O的物质的量为0.01817mol,质量分数=[0.01817mol×270.5g/mol/5.0g]×100%=98.3%;
故答案为:98.3%;
(5)要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去,需要加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子,但加入的氧化剂不能引入新的杂质;
a.铁粉和铁离子反应,不能和 亚铁离子反应,故a不符合;
b.氯水可以氧化亚铁离子为铁离子,且不引入新的杂质,故b符合;
c.溴水能氧化亚铁离子,但引入了溴离子,故c不符合;
d.双氧水可以氧化亚铁离子为铁离子,过氧化氢被还原为水,不引入杂质,故d符合;
故选bd;
(6)实验操作过程分析沉淀需要过滤后洗涤除去表面的杂质,检验是否沉淀完全,可以在上层清液中加入氨水观察是否有沉淀生成;沉淀称量恒重的标准是两次称量质量相同或相差不超过0.001g,
故答案为:洗涤;沉淀静置在层清液中,加入氨水溶液观察有无沉淀生成,若无沉淀生成证明沉淀完全;两次称量的质量相等或相差不超过0.001g.点评:
本题考点: 探究物质的组成或测量物质的含量;铁的氧化物和氢氧化物;中和滴定.
考点点评: 本题考查了物质组成和性质的实验验证和实验探究方法,铁及其化合物性质的分析应用,物质除杂,滴定实验测定物质含量的计算应用判断,题目难度中等.1年前查看全部
- 有下列大种盐的固体粉末:氯化钠、氯化铁、硝酸银、硝酸钠、碳酸钙,从中分别取样,两两混合为一组,加入蒸馏水,能够e到无色透
有下列大种盐的固体粉末:氯化钠、氯化铁、硝酸银、硝酸钠、碳酸钙,从中分别取样,两两混合为一组,加入蒸馏水,能够e到无色透明溶液的,最多有( )
A. 2组
B. 3组
C. 4组
D. 5组gy8efhsb1年前1
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亦霖 共回答了14个问题
|采纳率107.1%解题思路:若物质之间相互交换成分,能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液;本题还要注意能得到无色透明溶液,不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等.物质加到水中得到无色澄清溶液,说明彼此之间不能生成沉淀,且不存在有色离子.
氯化铁加入蒸馏水形成g溶液呈黄色,不能形成无色透明溶液;氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,碳酸钙不溶于水,加入蒸馏水,均能够得到无色透明溶液.
氯化钠与硝酸钠、硝酸银与硝酸钠之间不反应,符合无色透明g要求.
故选:v.点评:
本题考点: 离子或物质的共存问题.
考点点评: 本题难度不是很大,对于能否得到无色透明的溶液,要注意彼此之间不能生成沉淀,还要注意特定离子的颜色.1年前查看全部
- 将饱和氯化铁溶液分别加入到下列液体中,能形成胶体的是( )
将饱和氯化铁溶液分别加入到下列液体中,能形成胶体的是( )
A. 冷水
B. 沸水
C. 氢氧化钠溶液
D. 饱和食盐水ruoruo191年前2
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爱着猪的猫 共回答了20个问题
|采纳率90%解题思路:根据氢氧化铁胶体的制备方法:将饱和氯化铁溶液加入沸水中.A、因FeCl3溶液在冷水中水解程度较小,不能形成胶体,故A错误,B、因FeCl3溶液与沸水发生水解反应,水电离出来的极少量OH-离子与Fe3+结合形成氢氧化铁胶体,故B正确;C、因FeCl3溶液与NaOH溶液生成红褐色的Fe(OH)3...
点评:
本题考点: 胶体的重要性质.
考点点评: 本题主要考查了氢氧化铁胶体的制备方法,比较简单.1年前查看全部
- 判断氧化剂与还原剂?氯化铁中有+3价的铁元素,所以氯化铁是氧化剂.那为什么二氧化硫中有+4价的硫元素却即可以做氧化剂又可
判断氧化剂与还原剂?
氯化铁中有+3价的铁元素,所以氯化铁是氧化剂.那为什么二氧化硫中有+4价的硫元素却即可以做氧化剂又可以做还原剂?onlyhanyan1年前5
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雪rr嫩 共回答了14个问题
|采纳率85.7%氧化剂和还原剂的判断一般是在具体的化学反应中来说的,在化学反应中,只要有升价此物质即为还原剂,有降价即为氧化剂.(如H2+O2).
如果单从物质判断,那么就要判断此元素是否还可以升价(还原性)或降价(氧化性)
如Cl元素,最高价为+7 ,最低位-1价,当Cl处于+1,+3,+5价时(2价Fe也是),均具有氧化性和还原性,因为均可再升或再降.当元素处于最低或最高价时,没有氧化性(不能再降)和还原性(不能再升).1年前查看全部
- 关于绿化铁水解平衡移动的问题1在氯化铁溶液中加入铁粉,其平衡移动方向是?氢离子的物质的量会增大还是减少?PH值?现象?2
关于绿化铁水解平衡移动的问题
1在氯化铁溶液中加入铁粉,其平衡移动方向是?氢离子的物质的量会增大还是减少?PH值?现象?
2如果加入碳酸氢钠时PH值会有什么变化?
我希望每一项都能解释为什么.黄京1年前1
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有心装载 共回答了18个问题
|采纳率83.3%1在氯化铁溶液中加入铁粉,其平衡移动方向是?氢离子的物质的量会增大还是减少?PH值?水解程度?现象?
发生反应,2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
所以,Fe3+的水解平衡,Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+,逆向移动
H+的物质的量减小,因为Fe3+的水解程度要大于Fe2+
pH会增大,但依旧小于7,因为Fe2+水解,也使得溶液显酸性
现象是溶液的棕黄色逐渐变成浅绿色.
2如果加入碳酸氢钠时PH值会有什么变化?
Fe3+与HCO3^-发生水解相互促进到底的反应,简称双水解
Fe3+ + 3HCO3^- = Fe(OH)3 + 3CO2
会出现红褐色沉淀,产生气泡.
pH则会增大1年前查看全部
- 下列溶液中,呈碱性的是()硫酸钠溶液氯化铁溶液硝酸钾溶液硝酸铵溶液是酸性 D是么?
喝饱水的鱼1年前1
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弊绝风清 共回答了16个问题
|采纳率87.5%B
D好像也是
强酸弱碱嘛1年前查看全部
- 制取氢氧化铁时为什么必须使用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液?
guoliang88581年前3
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深水绯蓝 共回答了17个问题
|采纳率88.2%制氢氧化铁胶体利用的是氯化铁水解反应.
氯化铁水解反应:
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl,这是一个可逆反应
选用饱和溶液的目的是增加铁离子的浓度,有利于平衡向右移动
这样更有利于氢氧化铁胶体的制备1年前查看全部
- 镁和氯化铁溶液反应中为什么镁不会将铁还原为2价?
建缘1年前1
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oooofish 共回答了14个问题
|采纳率92.9%由于氯化铁溶液呈酸性,镁易与酸反应,而不与铁离子发生氧化还原反应.
FeCl3+3H2O=(可逆)=Fe(OH)3(沉淀)+3HCl
Mg+2HCl==MgCl2+H2(气体)
3Mg+2FeCl3+6H2O==3MgCl2+2Fe(OH)3(沉淀)+3H2(气体)
故不会将铁还原成二价1年前查看全部
- 氯化铁与氯化亚铁的关系?
ftdy1年前4
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zxj1998 共回答了19个问题
|采纳率89.5%一个是铁的盐酸盐
一个是亚铁的盐酸盐
氯化铁中的铁元素是正3价的
氯化亚铁中的铁元素是正2价的
可以相互转化1年前查看全部
- 要检验硫酸亚铁试剂有没有被氧化 可用__试剂,反应离子方程式_____,检验氯化铁溶液中是否
要检验硫酸亚铁试剂有没有被氧化 可用__试剂,反应离子方程式_____,检验氯化铁溶液中是否
混有氯化亚铁,往试样中滴入几滴___________,反应的离子方程式为______________.欲除去氯化亚铁溶液中混有的氯化铁可加入_________充分反应后再______,欲除去混在氯化铁中的氯化亚铁可加入_______试剂,再对溶液作___处理.yinboen1年前1
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江南好风景旧曾谙 共回答了20个问题
|采纳率95%检验硫酸亚铁有没有被氧化.
即检验三价铁离子,可用硫氰化钾溶液检验,Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3.发生络合反应,溶液变(血)红色.
检验氯化铁中的氯化亚铁.
即检验二价铁离子,可用酸性高锰酸钾溶液检验,5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O.发生氧化还原反应,高锰酸钾被二价铁还原,紫色褪去.
除去氯化亚铁中的三氯化铁.
可加入铁粉,充分反应后再过滤掉多余的铁粉.Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+,发生氧化还原反应.
除去氯化铁中的氯化亚铁.
可通入氯气,再加热.Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-,发生氧化还原反应.也可加入酸化的双氧水,也是将二价铁氧化为三价.1年前查看全部
- 向等质量双氧水溶液中分别加入绿豆大小的氯化铁和硫酸铜固体,比较二者的催化能力,正确吗?
向等质量双氧水溶液中分别加入绿豆大小的氯化铁和硫酸铜固体,比较二者的催化能力,正确吗?
如果错了,错在哪里呢?lords52661年前1
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太平洋小宝 共回答了11个问题
|采纳率100%错,影响反应速率的条件有反应物浓度,温度,压强,接触面大小等.控制变量法除变量外,其它条件必须相同,这里的变量是催化剂种类,所以必须保证双氧水的浓度相同,而不是质量相同.1年前查看全部
- 有四种物质的溶液,1氢氧化钡2硫酸钠3硝酸4氯化铁
有四种物质的溶液,1氢氧化钡2硫酸钠3硝酸4氯化铁
不用其他试剂就可以将它们逐一鉴别出来,其鉴别顺序是?
A 1234
B 4321
C 3124
D 4132liquan21281年前3
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阳光ss 共回答了16个问题
|采纳率87.5%氯化铁呈黄色,所以先鉴别出来是氯化铁.
用三支试管,各取少量其它三种待测液,然后分别加入氯化铁溶液,产生红褐色沉淀的为氢氧化钡溶液.
再另取二支试管,各取已产生的红褐色沉淀,然后分别其它二种待测液,红褐色沉淀消失的为硝酸,无现象的为硫酸钠.
所以答案为D.1年前查看全部
- 硝酸铜与氯化铁反应化学的方程式 二氧化碳与氯化钙的化学方程式 氯化铝与硫酸钠的化学方程式
硝酸铜与氯化铁反应化学的方程式 二氧化碳与氯化钙的化学方程式 氯化铝与硫酸钠的化学方程式
氯化镁与碳酸钠的化学方程式Louisazhang1年前4
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271681698 共回答了12个问题
|采纳率100%硝酸铜与氯化铁 、 二氧化碳与氯化钙 、 氯化铝与硫酸钠都不反应!
氯化镁与碳酸钠的化学方程式:
MgCI2+Na2CO3==MgCO3↓+2NaCI1年前查看全部
- 氯化铁和氯化铜混合溶液中加入过量铁粉充分反应溶液的质量没有变则原混合溶液三价铁二价铜物质的量之间比
knight1151年前2
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oldyan 共回答了14个问题
|采纳率85.7%反应完全后溶液中不含有铜离子
2FeCl3+Fe==3FeCl2 增加了56的相对质量
CuCl2+Fe==FeCl2+Cu 减少了8的相对质量
56/8=7
若使反应的量相等则应在第二个方程式前各加系数7
Fe3+:Cu2+ =2:71年前查看全部
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