H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H20
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H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H20
请把该反应中硫元素的各价态转变情况讲明,有什么样的规律,为什么只能是+6到+4.-2到0呢?
请把该反应中硫元素的各价态转变情况讲明,有什么样的规律,为什么只能是+6到+4.-2到0呢?
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1njb47jf 共回答了21个问题
|采纳率95.2%- 硫化氢负二价变为硫零价,硫酸正六价变为二氧化硫正四价.
这是为了使总反应式的化合价变化减小,即减少反应中电子的转移,即减少了反应中能量的消耗. - 1年前
你我有缘 共回答了121个问题
|采纳率- 得失电子要相等
H2S→S,-2→0 失去2电子
H2SO4→SO2,+6→+4 得到2电子 - 1年前
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72002811年前1
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mickiss 共回答了15个问题
|采纳率93.3%二氧化硫(化学式:SO2)是最常见的硫氧化物.无色气体,有强烈刺激性气味.大气主要污染物之一.火山爆发时会喷出该气体,在许多工业过程中也会产生二氧化硫.由于煤和石油通常都含有硫化合物,因此燃烧时会生成二氧化硫.把SO2进一步氧化,通常在催化剂如二氧化氮的存在下,便会生成硫酸——酸雨的成分之一.这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一
硫化氢(H2S) 物理性质:无色气体,有臭鸡蛋味,能溶于水(2.6体积),比空气重,有毒.化学性质:1)受热易分H2S=H2+S 2)可燃烧:
Cl2,氯气.通常呈黄绿色,有毒,有刺激性气味,密度比空气大,可用向上排空气法收集.液态时为金黄色Cl2可以使物质褪色,原理是氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性,会把有色的有机物氧化成无色物质,使之褪色.
几乎所有的金属(包括Au、Pt)都可以直接和Cl2化合.
Cl2氧化性很强,高锰酸钾溶液可以把浓盐酸氧化为Cl2.
CL2检验:湿润淀粉碘化钾试纸,由白色变蓝色.
氨:[ān] [ㄢˉ]
郑码:MYWZ,U:6C28,GBK:B0B1 五笔:RNPV
笔画数:10,部首:气,笔顺编号:3115445531
参考词汇:
ammonia
化学式:NH3
电子式:如右图
三维模型一、结构:氨分子为三角锥型分子,是极性分子.N原子以sp3杂化轨道成键.
二、物理性质:氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体,极易溶于水,易液化,液氨可作致冷剂.
三、主要化学性质:
1、NH3遇Cl2、HCl气体或浓盐酸有白烟产生.
2、氨水可腐蚀许多金属,一般若用铁桶装氨水,铁桶应内涂沥青.
3、氨的催化氧化是放热反应,产物是NO,是工业制HNO3的重要反应,NH3也可以被氧化成N2.
4、NH3是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.
四、主要用途:NH3用于制氮肥(尿素、碳铵等)、HNO3、铵盐、纯碱,还用于制合成纤维、塑料、染料等.
五、制法:
1.合成氨的工艺流程
(1)原料气制备 将煤和天然气等原料制成含氢和氮的粗原料气.对于固体原料煤和焦炭,通常采用气化的方法制取合成气;渣油可采用非催化部分氧化的方法获得合成气;对气态烃类和石脑油,工业中利用二段蒸汽转化法制取合成气.
(2)净化 对粗原料气进行净化处理,除去氢气和氮气以外的杂质,主要包括变换过程、脱硫脱碳过程以及气体精制过程.
① 一氧化碳变换过程
在合成氨生产中,各种方法制取的原料气都含有CO,其体积分数一般为12%~40%.合成氨需要的两种组分是H2和N2,因此需要除去合成气中的CO.变换反应如下:
CO+H2O→H2+CO2 ΔH =-41.2kJ/mol
由于CO变换过程是强放热过程,必须分段进行以利于回收反应热,并控制变换段出口残余CO含量.第一步是高温变换,使大部分CO转变为CO2和H2;第二步是低温变换,将CO含量降至0.3%左右.因此,CO变换反应既是原料气制造的继续,又是净化的过程,为后续脱碳过程创造条件.
② 脱硫脱碳过程
各种原料制取的粗原料气,都含有一些硫和碳的氧化物,为了防止合成氨生产过程催化剂的中毒,必须在氨合成工序前加以脱除,以天然气为原料的蒸汽转化法,第一道工序是脱硫,用以保护转化催化剂,以重油和煤为原料的部分氧化法,根据一氧化碳变换是否采用耐硫的催化剂而确定脱硫的位置.工业脱硫方法种类很多,通常是采用物理或化学吸收的方法,常用的有低温甲醇洗法(Rectisol)、聚乙二醇二甲醚法(Selexol)等.
粗原料气经CO变换以后,变换气中除H2外,还有CO2、CO和CH4等组分,其中以CO2含量最多.CO2既是氨合成催化剂的毒物,又是制造尿素、碳酸氢铵等氮肥的重要原料.因此变换气中CO2的脱除必须兼顾这两方面的要求.
一般采用溶液吸收法脱除CO2.根据吸收剂性能的不同,可分为两大类.一类是物理吸收法,如低温甲醇洗法(Rectisol),聚乙二醇二甲醚法(Selexol),碳酸丙烯酯法.一类是化学吸收法,如热钾碱法,低热耗本菲尔法,活化MDEA法,MEA法等.4
③ 气体精制过程
经CO变换和CO2脱除后的原料气中尚含有少量残余的CO和CO2.为了防止对氨合成催化剂的毒害,规定CO和CO2总含量不得大于10cm3/m3(体积分数).因此,原料气在进入合成工序前,必须进行原料气的最终净化,即精制过程.
目前在工业生产中,最终净化方法分为深冷分离法和甲烷化法.深冷分离法主要是液氮洗法,是在深度冷冻(1年前查看全部
- N2 H2S HCL CO2 NH3 CH4 H20 HCLO CCL4 CHCL3
N2 H2S HCL CO2 NH3 CH4 H20 HCLO CCL4 CHCL3
在总结一下这些电子式写的规律 我觉得很难
还有几个问题
NH4 还有几个电子 为什么是10个 为什么要7+4-1=10?
为什么CO2 就是 6+8*2=22?不要减一呢?
请举例 含有十个电子的原子1个
分子4个 离子6个 并且说明原因
我找不来!
请解释主族数是什么(可能打错) 什么是原子序数?
不是 我还没上过高中 在 自学 所以不懂
发发图1983jun1年前0
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共回答了个问题
|采纳率
- S,SO2,SO3,H2SO3,H2SO4,H2S,Na2S
S,SO2,SO3,H2SO3,H2SO4,H2S,Na2S
他们的性质及相互转化superjazz1年前1
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chenyj7 共回答了23个问题
|采纳率91.3%物理性质
硫为黄色晶状固体,熔点为385.8K(斜方硫)和392K(单斜硫),沸点717.6K,密度为(斜方硫)和(单斜硫).它的导热性和导电性都很差,性松脆,不溶于水,能溶于CS2中.从CS2中再结晶,可以得到纯度很高的晶状硫.
硫在熔化时,S8环状分子破裂并发生聚合作用,形成很长的硫链.此时液态硫的颜色变深,粘度增加.温度高于563K时,长硫链就会断裂成较小的短链分子,所以粘度下降.当温度达到717.6K
时,硫开始沸腾,硫变成蒸气,蒸气中有S8、S6、S4、S2等分子存在.在1473K以上时,硫蒸气离解成S原子.
化学性质
硫能形成氧化态为-2、+6、+4、+2、+1的化合物,-2价的硫具有较强的还原性,+6价的硫只有氧化性,+4价的硫既具有氧化性也有还原性.硫是一个很活泼的元素,表现在:
(1) 除金、铂外,硫几乎能与所有的金属直接加热化合,生成金属硫化物.
(2)除稀有气体、碘、分子氮以外,硫与所有的非金属一般都能化合.
(3)硫能溶解在苛性钠溶液中
(4)硫能被浓硝酸氧化成硫酸
二氧化硫的性质
1、物理性质
无色、有剌激性气味的气体,有毒、易液化(mp:-10℃),易溶于水(S=40),密度比空气大.
2、化学性质
① 与水反应
② 二氧化硫氧化性与还原性
SO3性质:又称硫酸酐[sulfuric (acid) anhydride].强烈有刺激臭味的无色透明液体或结晶.有四种晶体变形体:(1)γ-三氧化硫,为环状三聚体(SO3)n或单分子SO3.胶状晶体.密度,20℃时为1.9224g/cm3;(2)β-三氧化硫,为交联聚合体.丝光石棉状结晶.熔点32.5℃.(3)α-三氧化硫,为交联聚合体.水针状结晶.熔点62.3℃.(4)δ-三氧化硫.为聚合体.蜡状结晶.熔点95℃.通常是混合物,熔点不恒定,熔融时均转变为γ-三氧化硫.纯品三氧化硫较稳定,但在某些化合物的催化下分解为二氧化硫和氧.与水化合成硫酸,溶于100%硫酸形成发烟硫酸.与硫黄反应生成二氧化硫.是一种强氧化剂.最强的路易斯酸之一.干燥时对大多数金属无腐蚀性.几乎能与所有有机化合物发生磺化、氧化和脱水反应.
S+O2=SO2
2S+3O2=2SO3
S+H2=H2S
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
S+2Na=Na2S1年前查看全部
- 有 ①KCl、CO2、KClO3、H2S; ②Cu、C、Fe、Al;③Fe2O3、SO2、CaO、M
有 ①KCl、CO2、KClO3、H2S; ②Cu、C、Fe、Al;③Fe2O3、SO2、CaO、MgO ④空气、高锰酸钾、冰水混合物、二氧化碳四组物质,每组中均有一种物质在类别上与其他三种物质不同,这三种物质依次是:(1)______,(2)______,
(3)______(4)______.毛毛毛鱼1年前1
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bindai 共回答了14个问题
|采纳率85.7%解题思路:物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成;纯净物是由一种物质组成.纯净物又分为单质和化合物.由同种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物.氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素.KCl、CO2、KClO3、H2S中只有二氧化碳属于氧化物;Cu、C、Fe、Al中只有碳属于非金属单质,其它属于金属单质;Fe2O3、SO2、CaO、MgO 中只有二氧化硫属于非金属氧化物,其它都属于金属氧化物;空气、高锰酸钾、冰水混合物、二氧化碳中只有空气属于混合物,其它都属于纯净物.(1)KCl、CO2、KClO3、H2S中只有二氧化碳属于氧化物,故答案为:CO2
(2)Cu、C、Fe、Al中只有碳属于非金属单质,其它属于金属单质;故答案为:C
(3)Fe2O3、SO2、CaO、MgO 中只有二氧化硫属于非金属氧化物,其它都属于金属氧化物,故答案为:SO2
(4)空气、高锰酸钾、冰水混合物、二氧化碳中只有空气属于混合物,其它都属于纯净物,故答案为:空气点评:
本题考点: 物质的简单分类.
考点点评: 本考点考查了物质的分类,要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念,并能够区分应用.本考点的基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中.1年前查看全部
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H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O
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氯气和水的反应用可逆符号,那么亚硫酸和氯气和水的反应为什么不用可逆的符号呢?米兰朱七1年前2
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|采纳率78.6%1、H2S是一种强还原性的物质.
2、F-比Cl-的还原性更弱,HF不与浓硫酸反应.
3、浓H2SO4与稀盐酸与足量BaCl2反应,生成同样多的硫酸钡,不存在谁强谁弱的问题.
4、能进行到底的反应就不用可逆符号.1年前查看全部
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Electrolyte_____Non-electrolyte_____Can conduct electricity______东方皆乐1年前2
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A.亚硫酸的酸性弱于氢硫酸
B.亚硫酸溶液的酸性一定强于氢硫酸溶液
C.氢硫酸的酸性弱于亚硫酸
D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定xiangsideren1年前1
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B.不同浓度时,亚硫酸溶液的酸性可能小于氢硫酸;
C.相同温度、相同浓度时,酸的电离平衡常数越大,酸的酸性越强;
D.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定.A.相同温度时,H2SO3的第一电离平衡常数大于H2S,酸的电离平衡常数越大,其酸的酸性越强,所以亚硫酸的酸性大于氢硫酸,故A错误;
B.酸溶液的酸性强弱与溶液中氢离子浓度成正比,如果亚硫酸溶液中氢离子浓度小于氢硫酸,则亚硫酸溶液的酸性小于氢硫酸,故B错误;
C.根据A知,亚硫酸的酸性大于氢硫酸,故C正确;
D.多元弱酸是分步电离的,第一步远远大于第二步,所以酸的酸性强弱取决于第一步电离,故D错误;
故选C.点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查了弱电解质的电离,明确弱酸电离平衡常数与酸性强弱的关系即可解答,知道酸的电离平衡常数还与酸根离子水解程度有关,易错选项是B,注意:酸的电离平衡常数大不能说明该酸溶液酸性一定强,为易错点.1年前查看全部
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