硫离子 亚硫酸根离子 硫代硫酸钠离子 磷酸根离子混合物怎样分离与鉴定
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zyljianqiao1999 共回答了17个问题
|采纳率82.4%- S2-的检出:加Cu2+,生成黑色沉淀(CuS)或加Pb+,生成黑色沉淀(Pb2S).
SO32-的检出:加H+,生成有刺激性气味的气体,或加入氧化剂,再加入氯化钡,生成白色沉淀(BaSO4).
S2O32-的检出:加H+,加热,产生白色混浊(S).
PO43-的检出:先加AgNO3溶液,出现黄色沉淀(Ag3PO4),再加HCl,沉淀溶解. - 1年前
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- 在银离子中依次加入碘离子,二价硫离子,氨水,氰根哪个的氧化性最强?
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StarbuckNO_1 共回答了15个问题
|采纳率86.7%碘离子,二价硫离子,氨水,氰根在此与银离子反应,不是发生氧化还原反应,不存在氧化性强弱的问题.银离子与碘离子和二价硫离子可生成AgI和Ag2S沉淀,而与氨水、氰根可分别生成[Ag(NH3)2]+及[Ag(CN)2]-络离子,我想出题的本意是问银离子与哪个最容易发生反应吧.
1.先比较碘离子和二价硫离子.AgI的Ksp=8.3*10^-17(10的-17次方),Ag2S的Ksp=6*10^-50,显然Ag2S的溶解度比AgI小得多,因此Ag+优先与S2-反应.
2.再比较氨水和氰根.[Ag(NH3)2]+的K稳=10^7.40(10的7.40次方),[Ag(CN)2]-的K稳=10^21.1(10的21.1次方),很明显[Ag(CN)2]-更易生成,因此Ag+优先与CN-络合.
3.最后比较S2-与CN-.形成Ag2S沉淀的常数K=1/Ksp=1.7*10^49比形成[Ag(CN)2]-的K稳=10^21.1大得多,所以S2-更易与Ag+反应.1年前查看全部
- 硫化钠溶液与氯化铁溶液反应离子方程式是什么?2氯离子+3硫离子=Fe2S3 请问哪里错了?
最喜欢阳春三月1年前1
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zpc533 共回答了19个问题
|采纳率89.5%应该说Fe3+可以氧化S2-,先考虑2Fe3+ + S2- =======S(沉淀)+2Fe2+
但是也会有Fe2S3沉淀的存在.
一般说来,Fe3+具有较强的氧化性,而S2-则具有还原性,因此当Fe3+与S2-相遇时,Fe3+能将S2-氧化成S,而自身被还原为Fe2+,即发生反应:
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
Fe3+在酸性条件下,其氧化性要比在碱性条件下强.在FeCl3溶液中加入Na2S,此时Fe3+过量,溶液呈酸性.因此,应发生上述反应.但如果反过来,将FeCl3加入Na2S溶液,Na2S过量,溶液呈碱性,此时Fe3+氧化性减弱.Fe3+和S2-会结合成溶解度极小的Fe2S3沉淀,即:
2Fe3++3S2-=Fe2S3↓
总之哪个过量对反应也是有影响的,因为FeCl3酸性,而Na2S是碱性的1年前查看全部
- 硫离子与硫酸根离为什么可以共存,
cornerhk1年前7
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mxy821110 共回答了16个问题
|采纳率87.5%你是高中生吧.
硫酸根中固然有六价硫,硫离子中固有负二价硫,他们可以在一定条件下发生归中反应.但是在一般的情况下(比如你说的条件)他们是不会发生归中反应的.(就像碳和二氧化碳常温下不反应,在高温下归中反应生成一氧化碳一样.)
硫酸根在碱性,中性和弱酸性时的氧化性都不强.都不可以氧化硫离子.即不可以与硫离子发生归中反应.在浓硫酸时之所以氧化性变强,是因为此时硫酸分子不完全电离,硫酸分子的氧化性很强的缘故.
回到你的问题.硫离子要与硫酸根共存.必须要保持碱性的状态.
因为在中性或者一般酸性的状态时,硫离子与氢离子生成硫化氢气体跑掉.(所以一楼的反应式是错的.酸性时发生的反应是S2- + 2H+=H2S)
浓硫酸时 会和硫离子发生归中反应生成硫或者二氧化硫.
碱性时(也是硫离子和硫酸根能共存的环境),硫酸根一般不具有氧化性.不会发生归中反应.
鉴于楼主知识还不够.等你学了电化学,甚至有机会学习大学无机化学之后,或许会有一些更加深刻的认识.1年前查看全部
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为何钠离子 -2价硫离子 氢氧根离子 硫酸根离子不能共存 写出离子方程式
在足量co2通入的水溶液中岸芷M1年前5
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神奇乖乖 共回答了27个问题
|采纳率88.9%二氧化碳通入水中与氢氧根反应,除去氢氧根,溶液呈酸性.酸性条件下,-2价硫离子会与硫酸根离子发生归中反应产生二氧化硫.CO2(足量) + H2O =H2CO3
H2CO3 + 2OH- = 2HCO3- S2- + 3(SO4) 2- + 8(H+) = 4SO2 + 4H2O1年前查看全部
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关于化学(离子反应及物质的量)
1.钾离子,钠离子,亚硫酸根离子,硫离子在强酸还是强碱中不能共存?
(最好再举几个不能与亚硫酸根离子或硫离子共存的离子)
2.标况下,100毫升氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体,PH先增大后减小,当通入112毫升,PH=7,求原来氢硫酸溶液的物质的量浓度是多少?
3(百思不解)“标况下,46克二氧化氮气体中含有1摩尔的物质的量”这个命题为什么错误?
急!
打错了 问题3。“含1摩尔的分子数”飞雪流痕1年前3
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ljzaity 共回答了14个问题
|采纳率100%1、由于反应:2S 2- + SO3 2- + 6H+ = 3S + 3H2O 所以,酸性溶液中不能共存.
2、反应为:2H2S + SO2 = 3S + 2H2O,随着二氧化硫气体的通入,上述反应逐渐完全,所以pH增大,恰好反应时pH=7,继续通入,则变为亚硫酸溶液,所以pH又减小.112mLSO2是0.005mol,则H2S是0.01mol,浓度是0.1mol/L.
3、因为平衡2NO2=可逆符号=N2O4的存在,导致46克“二氧化氮气体”中含1摩尔的分子就错了,小于1mol.1年前查看全部
- 求 S 和 NaOH H2S 和O2 亚硫酸根离子和氢离子 硫离子和氢离子 的 过量与少量反应
倪若1年前1
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lgz88 共回答了19个问题
|采纳率94.7%3S + 6NaOH -----> 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
2H2S + O2 -----> 2H2O + 2S
2H2S + 3O2 -----> 2H2O + 2SO2
SO32- + H+ -----> HSO3-
SO32- + 2H+ -----> H2SO3
S2- + H+ -----> HS-
S2- + 2H+ -----> H2S1年前查看全部
- 氢离子 硫离子,亚硫酸根离子为什么不能共存...
why1233211年前3
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三分贱醉 共回答了16个问题
|采纳率81.3%氢离子与(弱酸酸式根)是不能共存的 因为两者能结合生成弱酸,即两者发生了化学反应所以不能共存.2H+ +S2- = H2S H+ + SO32-= H2SO31年前查看全部
- 氢硫酸溶液中,c(氢离子)=2c(硫离子).这个说法正确吗
还是叫蚂蚁1年前1
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woxinyongheng1 共回答了18个问题
|采纳率77.8%不正确.氢硫酸是弱酸,不能完全电离、.1年前查看全部
- 为什么在水溶液中氢离子与硫离子、硫酸氢根离子、亚硫酸根离子不能共存?
紫苏12311年前1
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zzualu 共回答了19个问题
|采纳率84.2%因为H离子可以和它们发生复分解反应
H++S2-=H2S 生成气体H2S
H++SO32-=SO2+H2O 生成气体SO21年前查看全部
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对硫离子和氢离子分别说明.莉莉的宝宝1年前2
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liulu8866 共回答了17个问题
|采纳率76.5%硫离子:和大多数金属离子都会硫化物沉淀
和Na,K,NH4+共存
和Al3+发生双水解反应,生成氢氧化铝和硫化氢
和氢离子产生硫化氢气体
和强氧化性的离子发生氧化还原反应,生成硫沉淀,甚至是硫酸根
氢离子:和OH-生成水
和碳酸根生成二氧化碳
和硫离子生成硫化氢气体
和弱酸根都不能共存,太多了
和偏铝酸根产生沉淀,氢离子过量则沉淀再次溶解,这个比较特殊,说一下
和硅酸根产生沉淀1年前查看全部
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有条规律是,结构相同的离子,价越低,半径越大.ywjingxuan1年前2
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faky 共回答了18个问题
|采纳率83.3%所谓结构是指外层的电子结构
但是原子核内的核电荷数是不一样的,硫为16个,氯为17个,同周期的元素核电荷数越多,对外层电子的引力越大,半径越小.
所以,结构相同的离子,价越低,核电荷数越小,引力越小,半径自然越大.1年前查看全部
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沙漠里的半瓶水1年前2
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四季窝 共回答了13个问题
|采纳率92.3%2S2- + SO3^2- + 6H+ = 3S + 3H2O
pH值太高时,H+少,不反应
(1)S2-和SO3^2-在碱性介质中能共存,在酸性价质中不能共存.
因为酸性介质中S2-和SO3^2-分别会发生如下反应:S2-+2H+=H2S,SO32-+2H+=SO2+H2O,生成的H2S和SO2会继续发生反应:2H2S+SO2=3S+2H2O.
所以酸性介质中S2-和SO3^2-会发生总反应式为:2S2- + SO3^2- + 6H+ = 3S + 3H2O.
而在碱性介质中能共存可从另一反应明白:3S + 6NaOH =(加热)2Na2S+Na2SO3+3H2O
(2)久置的H2S与O2发生反应:2H2S+O2=2H2O+2S;
Na2SO3也会被O2氧化:2Na2SO3+O2=2Na2SO41年前查看全部
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这个可以理解为较强酸制取较弱酸,H₂S与HS-比是较强的酸,所以反应能够发生1年前查看全部
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A.甲基的电子式: B.碳原子的价电子轨道表示式: C.硫离子的核外电子排布式:1s 2 2s 2 2p 6 D.碳-14原子:14 6C jp_yin1年前1
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用化学式或化学符号表示:
(1)一个氧分子______;
(2)一个硫离子______;
(3)氮元素______;
(4)在水分子中氧元素的化合价为-2价H2−2 O H2.−2 O k4e6mmx1年前1
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|采纳率92.9%解题思路:本题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解答此类题目.(1)由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,则一个氧分子可表示为:O2.
(2)由离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略;一个硫离子可表示为:S2-.
(3)氮元素可以用氮的元素符号表示,故答案为:N;
(4)元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,所以在水分子中氧元素的化合价为-2价,故可表示为:H2
−2
O;
故答案为:(1)O2(2)S2-(3)N(4)H2
−2
O;点评:
本题考点: 化学符号及其周围数字的意义.
考点点评: 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易.1年前查看全部
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怎么判断化学式是原子还是离子
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后面的2表示的是硫离子带2个负电荷.
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初中马上要学了,先预习一下,多多指教!lili062181年前3
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表示粒子个数的数字写在化学符号的前面,因此2个氢原子表示为2H.
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表示粒子个数的数字写在化学符号的前面,因此3个二氧化氮分子表示为3NO 2 .
表示离子所带电荷数的数字写在元素符号或原子团符号的右上角,且数字在前,正、负号在后.数字是“1”时省略,因此带两个单位负电荷的硫离子表示为S 2- .
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故答案为:
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分别把溶液中含有的氯离子,碳酸根,负二价硫离子依次沉淀出来,加入试剂的正确顺序是
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C.Ba2+,Cu2+,Ag+ D.Ag+,Ba2+,Cu2+
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小强特攻队 共回答了21个问题
|采纳率100%既然是饱和的溶液了,就不存在浓度的变化了,浓度一定了,在外间条件不变的条件下,那么他对应的PH就一定了,电离的平衡就一定了,而且就是Ka2
希望读你能有帮助!1年前查看全部
- ①0.1mol/LH2S溶液 ②0.1mol/LH2S和0.1mol/LNaHS混合液,二者硫离子浓度大小关系怎么分析?
泰山樵夫1年前1
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快乐小猪与墩墩 共回答了13个问题
|采纳率100%②>①
①中的S2-离子来源于H2S的二次电离、HS-的一次电离
②中的S2-离子来源于也是H2S的二次电离、HS-的一次电离
但是HS-的浓度比①中的浓度要大许多,电离出的S2-也大很多
所以,②中S2-更多1年前查看全部
- C D 微粒分别指 硫离子 钠离子 写出他们的元素符号
C D 微粒分别指 硫离子 钠离子 写出他们的元素符号
为什么不是写成 S Na 要写成 S2- Na2-狮心1年前2
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三哥不是男人 共回答了18个问题
|采纳率94.4%因为离子是带电荷的原子或原子团,必须把它们所带的电荷写在右上角.S2-,Na+1年前查看全部
- 为什么钾离子,钠离子,氯离子,硫离子不能大量共存?
为什么钾离子,钠离子,氯离子,硫离子不能大量共存?
它们是要在无色溶液中大量共存
。ss661年前2
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shadan2000 共回答了18个问题
|采纳率88.9%钾离子,钠离子,氯离子,硫离子可以大量共存1年前查看全部
- 亚硫酸根和负二价硫离子在酸性条件下不共存生成什么、谢谢…
wxg5119883561年前1
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punk1942 共回答了22个问题
|采纳率86.4%2S2- + SO32- + 6H+ === 3S+3H2O1年前查看全部
- 氢离子可以和硫离子共存吗为什么氢离子可以和硫离子不能共存,而氢离子为什么可以和氯离子能共存,它们不会生成氯化氢吗
squallshuai1年前8
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manfreeze 共回答了18个问题
|采纳率94.4%氢离子可以和硫离子共存,只是不能大量共存.
因为H+ 和S2-的离子浓度大就会 形成H2S(硫化氢是弱电解质,在溶液中氢离子和硫离子的浓度不能很大) 会以硫化氢气体形式逸出.
而HCl 是强电解质,极易溶于水,可以存在大浓度的H+和Cl-,所以氢离子可以和氯离子能大量共存,溶液中不存在HCl分子,所以不会结合成氯化氢逸出的,只能以氢离子和氯离子共存于溶液中.1年前查看全部
- 氧化性氯大于硫,还原性氯离子小于硫离子,为什么?
jb141年前2
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zimo99 共回答了14个问题
|采纳率71.4%Cl 得到电子比 S 强,即Cl氧化性强
Cl- 得到电子后比S2- 更加难失去电子,则Cl-不易被氧化,即Cl-还原性小于S2-1年前查看全部
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