用0.1mol•L1 CH3COOH溶液滴定0.lmol•L-1 NaOH至中性时：c（CH3C

（1）0.1mol/L的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则溶液中c（H⁺）=0.1mol/L×0.1%=10^-4 mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg10−4=4，
故答案为：10^-4；4；
（2）电离平衡常数K=
c(A−)．c(H+)
c(HA)，K=
c(A−)．c(H+)
c(HA)=
10−4×10−4
0.1=10^-7，
故答案为：
c(A−)．c(H+)
c(HA)；10^-7；
（3）升高温度促进HA电离，K值增大，溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH减小，故答案为：增大；减小；
（4）该溶液中c（OH^-）=
Kw
c(H+)=
10−14
10−4mol/L=10^-10 mol/L，酸性溶液中水电离出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）为10^-10 mol/L，
故答案为：10^-10 mol/L；10^-10 mol/L；
（5）电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，所以K不变，稀释过程中促进HA电离，则n（H⁺）增大，c（A^-）减小、n（HA）减小，所以
c(H+)
c(HA)将增大，故答案为：不变；增大；减小；增大．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，加水稀释促进弱电解质电离，溶液中部分粒子浓度减小，部分离子浓度增大，再结合离子积常数分析解答，注意酸溶液中水电离出氢离子浓度的计算方法，为易错点．