偏铝酸钠化成离子方程式如何拆?硅酸钠如何拆?
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几度红颜 共回答了16个问题
|采纳率87.5%- 你说的应该是电离吧.
NaAlO2=Na+ + AlO2
Na2SiO3=2Na+ + SiO3 - 1年前
osax5qci 共回答了3个问题
|采纳率- 偏铝酸钠拆成Na+和AlO2-
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|采纳率92.9%三价铝与氨水反应生成絮状氢氧化铝沉淀和铵盐,弱酸不可以;
偏铝酸钠与碱无反应,但可和铝盐反应生成氢氧化铝,弱酸可以生成氢氧化铝;
二价铁可以和弱碱反应生成白色沉淀,弱酸不反应,只和氧化性酸反应,如稀硝酸;
三价铁和弱碱生成红棕色沉淀,弱酸不反应;
铁单质不和碱反应,和弱酸反应生成氢气,但酸不能是氧化性弱酸.
楼上说了好多错的!哎!悲剧啊!
最后说Fe与弱酸反应不完全是明显的错的,相同物质的量的盐酸和醋酸,与相同物质的量的Fe反应,生成的氢气是一样多的.弱酸在反应时候氢离子不断消耗促进氢离子的消耗电离,不存在电离不完全的问题.
我在上述中的结论都不包括在胶体体系中的情况.像三价铁和硫氰酸会生成血红色络合物.还有许多的方法鉴别三价铁,其中包括络合物的鉴别,如普氏蓝沉淀.如果你是高中生的话就不要了解那么多的啦!1年前查看全部
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nancy1818 共回答了19个问题
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402050768 共回答了18个问题
|采纳率94.4%铝是两性金属,和氢氧化钠反应生成了氢氧化铝和氢气
氢氧化铝可以认为是一种弱酸(铝酸,H3AlO3),弱酸遇到氢氧化钠得反应啊,
所以是NaOH+Al(OH)3=NaAl(OH)4(偏铝酸钠不存在,是这种形式哦)1年前查看全部
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|采纳率85.7%和氢氧化钠溶液反应,方程式:
2Al+2NaOH+2H2O2Al(OH)3↓+3H2↑
但反应程度不大,因为氢氧化铝是沉淀,生成后易覆盖在铝表面,使反应无法继续进行.
2.NaOH能和氢氧化铝反应,所以不会有沉淀覆盖在铝表面,所以反应能够继续进行1年前查看全部
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lj1102001年前1
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annegg 共回答了12个问题
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- 氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水,然后偏铝酸钠又水解成氢氧化钠和水然后在反应是不是一直循环啊
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宝宝帝 共回答了18个问题
|采纳率88.9%你说的没错,就是个循环的过程,粒子是不停的参与这里面的各种反应,这种弱酸根会水解,在溶液体系中形成一个动态的化学平衡,称作“水解平衡”,从宏观上看某种粒子的浓度是不变的,但是微观上来说,不停的有氢氧根和铝离子反应产生偏铝根和水,同时又有偏铝酸根水解产生铝离子和氢氧根.1年前查看全部
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C.向偏铝酸钠溶液中通人过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O 2Al(OH)3↓+CO32- D.碳酸氢钙溶液中加人少量NaOH溶
C.向偏铝酸钠溶液中通人过量CO2:
2AlO2-+CO2+3H2O 2Al(OH)3↓+CO32-
D.碳酸氢钙溶液中加人少量NaOH溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH- CaCO3↓+CO32-+2H2O
为什么C、D错河南文化1年前1
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清浊墨 共回答了18个问题
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D、少量NaOH的话Ca2++HCO3-+OH- == CaCO3↓+H2O1年前查看全部
- 有关铝 氯离子与偏铝酸钠从偏铝酸钠加盐酸就会变成氢氧化铝或氯化铝(分hcl过量和不过量两种情况) 请看这两条方程式hcl
有关铝 氯离子与偏铝酸钠
从偏铝酸钠加盐酸就会变成氢氧化铝或氯化铝(分hcl过量和不过量两种情况) 请看这两条方程式
hcl少量:HCl+ NaAlO2 + H2O= Al(OH)3(沉淀)+ NaCl
hcl过量:4HCl + NaAlO2 = NaCl + AlCl3 + 2H2O
为什么hcl少量时“水”要加在方程式左边 hcl过量时“水”要加在方程式右边?openland1年前3
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sadfish 共回答了21个问题
|采纳率90.5%先不考虑水,就考虑产物
HCl+NaAlO2=NaCl+Al(OH)3,左边少H,因此加水
同理,HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3,右边少O,因此加水1年前查看全部
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|采纳率88.9%偏铝酸钠是盐.
碱和碱反应生成是盐和水,其实就是其中的弱碱(或两性氢氧化物)充当了酸的角色.
铝酸其实就是氢氧化铝,它是两性氢氧化物,不是一种酸.
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B.硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液:Fe2+2ClO-+2H2O Fe(OH)2↓+2HClO
C.用氨水吸收过量的二氧化碳气体:2NH3•H2O+CO2 2NH4+
D.硫酸铵溶液中加入氢氧氧化钡溶液:+ +Ba2+OH- BaSO4↓+NH3•H2O
请把错误的原因也告诉我谢了
各答案的离子方程式为:
A.2AlO2-+SO2+3H2O== 2Al(OH)3↓+SO3 2-
B.Fe2+2ClO-+2H2O== Fe(OH)2↓+2HClO
C.2NH3•H2O+CO2==2NH4+ +CO3 2-
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4.Fe+I2=(常温或Δ)=FeI2 注:Fe3+的氧化性强于I2,故不生成FeI3
5.3Fe+8HNO3(稀)=(Δ)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
6.Fe+4HNO3(稀)=(Δ)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
7.2H2S+SO2==3S↓+2H2O
8.H2S+2FeCl3==2FeCl2+2HCl+S↓
现象:溶液变为黄绿色,有淡黄色沉淀产生1年前查看全部
大家在问
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