下表是某厂生产的加钙食盐包装标签上的部分内容，请仔细阅读后问答以下问题：

（1）碘酸钾中碘元素的质量=[127/39+127+16×3]×100%=59.3%
根据标签可得出碘的含量最多为50mg/Kg，所以所以一袋碘盐中碘元素的质量=50mg/Kg×0.5Kg=25mg，
所以一袋该食盐中KIO₃的最大含量=25mg÷59.3%=42.2mg．
（2）设10g食盐中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 0.132g
[100/x＝
44
0.132g]
解得：x=0.3g
所以钙元素的质量为：0.3g[40/100]×100%=0.12g
所以钙元素的质量分数为：[0.12g/10g]×100%=1.2%
答：（1）一袋该食盐中KIO₃的质量最多为42.2mg；
（2）此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 读懂标签，理解化学式的意义，能够根据化学式熟练的求出物质的相对分子质量及各元素的质量分数等基本计算．

（1）生成CaCO₃固体的反应物是氯化钙、氨水、二氧化碳，生成物是碳酸钙、氯化铵和水，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以化学方程式是CaCl₂+2NH₃•H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2NH₄Cl+H₂O；
（2）碳酸钙粗品属于固体不溶物，氯化铵溶液属于液体，把不溶于液体的固体和液体分离的方法就是过滤，过滤用到的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，所以玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）由于碳酸钙粗品是从氯化钙溶液中过滤出来的，所以表面可能含有的可溶性杂质是氯化铵，如果氯化钙溶液过量的话，表面可能含有氯化钙；把碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质氯化铵除掉的方法是用水清洗，检验是否还含有氯化铵，可以利用检验氯离子，使用硝酸银，硝酸银能与氯化铵反应生成氯化银沉淀，有沉淀说明没除净，没有沉淀说明除净了；
（4）流程中的副产品是氯化铵，氯化铵属于氮肥，可以做肥料．
故答案为：
（1）2NH₃•H₂O； 2NH₄Cl；（2）过滤、滤纸、漏斗架（或铁架台、铁圈）；（3）NH₄Cl 或CaCl₂、洗涤、②；（4）氮肥（化学肥料、化肥等均可）

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质．

考点点评： 解答本题关键是要熟悉方程式的写法，过滤操作能达到的目的，熟悉过滤操作中使用的仪器，知道氯离子的检验方法和氯化铵的用途．

（1）生成物中含有1个钙原子、1个碳原子、7个氧原子、2个氮原子、8个氢原子、1个硫原子；反应物中已经含有1个钙原子、1个碳原子、6个氧原子、2个氮原子、6个氢原子、1个硫原子，还缺少2个氢原子和1个氧原子，所以空格中填H₂O；
（2）不溶于液体的固体和液体分离的一种方法是过滤，过滤时用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）纳米碳酸钙粗品洗涤后的溶液中含有的物质是硫酸铵，所以检验出是否含有硫酸根离子就行，所以可以用硝酸钡，如果有沉淀生成，说明含有硫酸铵；
（4）化学式中含有氮元素，所以硫酸铵可用作氮肥．
故答案为：（1）H₂O；（2）过滤；漏斗；（3）硝酸钡；（4）氮肥．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备．

考点点评： 解答本题关键是要知道反应前后原子种类和数目不变，知道过滤除去的杂质类别，用到的仪器，知道硫酸根离子的检验方法，硫酸铵属于氮肥．

（1）葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的；每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg，其中锌元素的质量为：45.5g×[65/12×12+1×22+16×14+65]×100%=6.5mg．
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
设需30%的双氧水的质量为x，
则600g×5%=30%x，x=100g．
故答案为：（1）4；6.5；（2）100．

点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；有关溶质质量分数的简单计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合葡萄糖酸锌口服液的标签新信息，灵活运用化学式的含义与有关计算、溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析问题、解决问题的能力．

（1）碳酸钙粗品属于固体不溶物，氯化铵溶液属于液体，把不溶于液体的固体和液体分离的方法就是过滤，故答案：过滤；
（2）流程中的副产品是氯化铵，氯化铵属于氮肥，可以做肥料，故答案：做氮肥（或做肥料）；
（3）二氧化碳、氨水和氯化钙生成碳酸钙、氯化铵和水，故答案：CO₂+2NH₃•H₂O+CaCl₂═CaCO₃↓+2NH₄Cl+H₂O；
（4）由于碳酸钙粗品是从氯化钙溶液中过滤出来的，所以表面可能含有的可溶性杂质是氯化铵，如果氯化钙溶液过量的话，表面可能含有氯化钙；把碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质氯化铵除掉的方法是用水清洗，检验是否还含有氯化铵，可以利用检验氯离子，使用硝酸银，硝酸银能与氯化铵反应生成氯化银沉淀，有沉淀说明没除净，没有沉淀说明除净了；
故答案：NH₄Cl（或CaCl₂）；取少量洗涤后的滤液，向其中加入几滴AgNO₃溶液，若没有白色沉淀产生，证明杂质已被除尽．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题关键是要熟悉方程式的写法，过滤操作能达到的目的，熟悉过滤操作中使用的仪器，知道氯离子的检验方法和氯化铵的用途．

（1）加入试剂A后得到了氯化钡，依据质量守恒定律可知，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所以试剂A的化学式为：HCl，过滤操作可以将固体和液体分离，经过操作1、2后，得到了液体和固体，所以操作1和操作2的名称是：过滤，玻璃棒在过滤操作中的作用是引流；
（2）碳酸钡固体经过操作3后得到了纳米碳酸钡，需要将固体表面残留的其他药液洗去，然后在进行干燥就可以得到纳米碳酸钡，所以操作3的名称是洗涤、干燥；
（3）向氯化钡溶液加入氢氧化钾并通入二氧化碳时，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钾，
化学方程式为：2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl；
（4）在向碳酸钡中加入稀盐酸时产生的二氧化碳可通入氯化钡溶液中，与氢氧化钾、氯化钡混合溶液反应后得到碳酸钡，即二氧化碳在反应过程中可以循环利用，生成的副产物氯化钾中含有钾元素，可以为植物生长提供所需的钾元素，可用作钾肥．
故答案为：（1）HCl，过滤，引流；
（2）洗涤，干燥；
（3）2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl；
（4）钾肥．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，首先分析反应流程中的各个反应，然后结合学过的知识和题中的条件进行分析解答．

根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得葡萄糖酸锌的相对分子质量
为：12×12+22+16×14+65=455；
根据物质中某元素的质量分数=[该元素的相对原子质量×原子个数/该物质的相对分子质量]×100%，可得葡萄糖酸锌中锌的
质量分数=[65/455]×100%；
每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg中含锌的质量为：45.5mg×[65/455]×100%=6.5mg；
故选：B．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；元素的质量分数计算；物质组成的综合计算．

考点点评： 将质量分数的计算与生活实际相联系；计算时要理清各个量之间的关系，再结合题意进行分析解答．

（1）根据P=
U2
R可得，电壶正常工作时的电阻：
R=
U2
P=
(220V)2
1000W=48.4Ω；
（2）根据ρ=[m/V]可得，壶内水的质量：
m=ρV=1.0×10³kg/m³×3×10³m³=3kg，
水吸收的热量：
Q_吸=cm（t-t₀）=4.2×10³J/（kg•℃）×3kg×（100℃-20℃）=1.008×10⁶J，
铝质电壶吸收的热量：
Q_吸′=cm（t-t₀）=0.9×10³J/（kg•℃）×0.5kg×（100℃-20℃）=0.036×10⁶J，
则消耗的电能：
W=Q=Q_吸+Q_吸′=1.008×10⁶J+0.036×10⁶J=1.044×10⁶J，
根据W=Pt可得，加热时间：
t=[W/P]=
1.044×106J
1000W=1044s．
答：（1）电壶正常工作是的电阻是48.4Ω；
（2）通常用它将一壶20℃水加热到100℃，电壶正常工作时大约需要1044s．

点评：
本题考点： 电功与热量的综合计算．

考点点评： 本题考查了电功与热量的综合计算，涉及到电功率公式、电功公式和吸热公式的应用，计算过程要注意消耗的电能等于水和铝质电壶吸收热量之和．

（1）钙元素是人体必须的元素，对于骨骼的生长发育具有非常重要的作用，如果缺少了钙元素则会引起发育不良，如佝偻病，身材矮小等病症；
（2）碘酸钾中碘元素的质量=[127/39+127+16×3]×100%=59.3%；
（3）根据标签可得出碘的含量最多为50mg/Kg，所以所以一袋碘盐中碘元素的质量=50mg/Kg×0.5Kg=25mg，
所以一袋该食盐中KIO₃的最大含量=25mg÷59.3%=42.2mg．
故答案为：（1）C；
（2）59.3%；
（3）42.2mg．

点评：
本题考点： 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 读懂标签，理解化学式的意义，能够根据化学式熟练的求出物质的相对分子质量及各元素的质量分数等基本计算．

（1）碳酸钙中碳、氧元素的质量比为12：（16×3）=1：4．
（2）由题意，每片中含钙元素500mg=0.5g，则每片中含碳酸钙的质量为0.5g÷（
40
100×100%）=1.25g，每片高钙片的质量为2.5g，
则高钙片中碳酸钙的质量分数为
1.25g
2.5g×100%=50%．
故答案为：（1）1：4；（2）50%．

点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

（1）根据化合物的各元素的化合价的代数和为0以及钡元素的化合价为+2价、氧元素的化合价为-2价，可知BaCO₃中碳元素的化合价为+4价，
（2）根据反应后生成氯化钡，由碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，可判断所加入的试剂A应为稀盐酸，溶质的化学式为HCl；为从反应后的氯化钡溶液中除去二氧化硅固体，应进行过滤；
（3）为从反应后的混合溶液中获得纯净碳酸钡，需要进行过滤，过滤后洗涤沉淀表面残留的溶液，以除去沉淀表面可溶性杂质或残留滤渣表面滤液，然后进行烘干干燥；检验是否洗涤干净可用硝酸银溶液，若没有洗涤干净，滤液中含有氯离子，氯离子与银离子结合成白色沉淀．
（4）在向碳酸钡中加入稀盐酸时产生的二氧化碳气体可通入氯化钡溶液中，与氢氧化钾、氯化钡的混合溶液发生反应得到碳酸钡，即二氧化碳在过程中可进行循环利用．
故答案为：
（1）+4；（2）HCl；过滤；（3）除去沉淀（固体）表面的可溶性杂质； 取样，往洗涤液中滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，若有，则未洗涤干净；若无，则洗涤干净；
（4）CO₂．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；有关元素化合价的计算．

考点点评： 通过流程图的分析，明确生产过程中所涉及的物质性质及变化规律，体现运用知识分析问题、解决问题的能力．

（1）碘酸钾KIO₃中碘元素的质量分数=[127/214]×100%=59%．
（2）食盐中钙的含量最多为1.3%，
则钙元素的质量=食盐的质量×钙的含量=5g×1.3%=0.065g=65mg．
（3）因为1Kg食盐中最少含有碘元素为40mg，
所以一袋碘盐中碘元素的质量=40mg/kg×0.5kg=20mg；
则一袋食盐中碘酸钾的质量=[碘元素的质量/碘元素在碘酸钾中的质量分数]=[20mg/59%]=34mg．
故答案为：（1）59%；（2）65mg（3）34mg．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 根据物质的化学式可以表示物质的组成及分子构成，利用物质的化学式可以计算组成元素的质量比、组成元素的质量分数等．

（1）生成CaCO₃固体的反应物是氯化钙、氨水、二氧化碳，生成物是碳酸钙、氯化铵和水，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号；
（2）碳酸钙粗品属于固体不溶物，氯化铵溶液属于液体，把不溶于液体的固体和液体分离的方法就是过滤，过滤用到的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，所以玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；玻璃棒的作用是引流；
（3）由于碳酸钙粗品是从氯化钙溶液中过滤出来的，所以表面可能含有的可溶性杂质是氯化铵，如果氯化钙溶液过量的话，表面可能含有氯化钙；把碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质氯化铵除掉的方法是用水清洗，检验是否还含有氯化铵，可以利用检验氯离子，使用硝酸银，硝酸银能与氯化铵反应生成氯化银沉淀，有沉淀说明没除净，没有沉淀说明除净了；
（4）流程中的副产品是氯化铵，氯化铵属于氮肥，可以做肥料．
故答案为：（1）2NH₃•H₂O；2NH₄Cl；（2）过滤； 烧杯；漏斗；引流；（3）NH₄Cl（或CaCl₂）；②；（4）氮肥（化肥、肥料）．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；常见化肥的种类和作用；化学方程式的配平．

考点点评： 解答本题关键是要熟悉方程式的写法，过滤操作能达到的目的，熟悉过滤操作中使用的仪器，知道氯离子的检验方法和氯化铵的用途．

（1）由配料表：：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾可知此食盐是混合物；
（2）氯化钠（NaCl）中没有氧元素不属于氧化物、食用碳酸钙（CaCO₃）、碘酸钾（KIO₃）中都含有三种元素，氧化物必须是两种元素，故不属于氧化物．
故答案为：（1）混合物；（2）不是．

点评：
本题考点： 纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物．

考点点评： 熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成，了解氧化物的特点．

设生成2.87 g沉淀需NaCl的质量为X．
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5 143.5
X 2.87克
[58.5/143.5]═[X/2.87克]
得：X=1.17克
∴味精中氯化钠的质量分数=[1.17克/5克]×100%=23.4%．
∵23.4%＞20%．∴该味精不能列入“诚信食品”名单．
答：该味精不能列入“诚信食品”名单．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意：最后要有“答”．

设参与反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
x 0.132g
[100/x＝
44
0.132g]
解之得：x=0.3g，
此加钙食盐中碳酸钙的质量分数=[0.3g/10g]×100%=3%．
答：此加钙食盐中碳酸钙的质量分数为3%；

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了根据化学方程式进行的有关计算，完成此题，可以依据化学方程式的有关基础计算进行．

（1）从该流程图可以看出，反应物是二氧化碳，氨水和氯化钙，生成物为碳酸钙和氯化铵，而方程式书写中提示有水．所以该反应的反应物为二氧化碳、氨水和氯化钙，生成物为碳酸钙和氯化铵和水．所以反应方程式为CaCl2+2...

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；混合物的分离方法；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 从流程图分析对应的反应物和生成物，这是信息处理能力．对于产品可能含有的杂质，要注意结合反应进行的程度和物质的性质进行分析．

（1）根据反应后生成氯化钡，由碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，可判断所加入的试剂A应为稀盐酸，溶质的化学式为HCl；为从反应后的氯化钡溶液中除去二氧化硅固体，应进行过滤，过滤时需要使用玻璃棒进行引流，防止直接倾倒而冲破滤纸；
（2）由流程图可知向氯化钡溶液中加入氢氧化钾与二氧化碳，反应后得到碳酸钡沉淀，可知反应的化学方程为BaCl₂+CO₂+2KOH═BaCO₃↓+2KCl+H₂O；
（3）为从反应后的混合溶液中获得纯净碳酸钡，需要进行过滤，过滤后洗涤沉淀表面残留的溶液，以除去沉淀表面可溶性杂质或残留滤渣表面滤液，然后进行烘干干燥；为检验洗涤干净，利用氯化钾能与硝酸银产生白色沉淀，可向洗涤后的溶液中滴加硝酸银检验洗涤后的溶液中不再含有氯化钾，以证明洗涤干净；
（4）在向碳酸钡中加入稀盐酸时产生的二氧化碳气体可通入氯化钡溶液中，与氢氧化钾、氯化钡的混合溶液发生反应得到碳酸钡，即二氧化碳在过程中可进行循环利用，在此过程中生成的副产物碳酸钾可提供作物生成所需的钾元素，可用作钾肥；
（5）在向碳酸钡与二氧化硅的混合物中加入稀盐酸时，二氧化硅既不溶于水又不能与稀盐酸发生反应，可得知二氧化硅的物理性质有不溶于水，化学性质有不能与稀盐酸反应；
（6）二氧化硅为非金属氧化物，根据这两类物质的反应特点，可知反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O；为除去碳酸钡与二氧化硅中的二氧化硅，利用二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的硅酸钠，可向混合物中加入过量氢氧化钠溶液以完全除去二氧化硅，经过过滤，洗涤，烘干得碳酸钡固体．
故答案为：
（1）HCl，过滤，引流；
（2）CO₂，KCl，H₂O；
（3）烘干，除去沉淀表面可溶性杂质或残留滤渣表面滤液，AgNO₃；
（4）CO₂，钾肥或钾盐；
（5）A，C；
（6）SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O，过量．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；化学方程式的配平．

考点点评： 通过流程图的分析，明确生产过程中所涉及的物质性质及变化规律，体现运用知识分析问题、解决问题的能力．

标况下，67.2mLCO₂的物质的量=[0.0672/22.4L/mol]=0.003mol，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1 1
n（CaCO₃） 0.003mol
n（CaCO₃）=0.003mol
故m（Ca²⁺）=0.003mol×40g/mol=0.12g
Ca²⁺的质量分数=[0.12g/10g]×100%=1.2%，
答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2%．

点评：
本题考点： 元素质量分数的计算；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题以食盐中钙元素含量测定为载体，考查质量分数的计算，比较基础，侧重考查学生运用知识解决实际问题的能力．

（1）生成CaCO₃固体的反应物是氯化钙、氨水、二氧化碳，生成物是碳酸钙、氯化铵和水，用观察法配平，并在碳酸钙后面标上沉淀符号；
（2）碳酸钙粗品属于固体不溶物，氯化铵溶液属于液体，把不溶于液体的固体和液体分离的方法就是过滤；过滤用到的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，所以玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）由于碳酸钙粗品是从氯化钙溶液中过滤出来的，所以表面可能含有的可溶性杂质是氯化铵，如果氯化钙溶液过量的话，表面可能含有氯化钙；
（4）把碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质氯化铵或氯化钙除掉的方法是用水清洗；检验是否还含有氯化铵或氯化钙，可以利用检验氯离子的方法，使用硝酸银，硝酸银能与氯化铵反应生成氯化银沉淀，有沉淀说明没除净，没有沉淀说明除净了；
故答案为：
（1）CO₂+2NH₃•H₂O+CaCl₂═CaCO₃↓+2NH₄Cl+H₂O；（2）过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）NH₄Cl或CaCl₂；（4）②．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题的关键是要熟悉方程式的写法，过滤操作的原理及应用，熟悉过滤操作中使用的仪器，并知道氯离子的检验方法．

（1）KIO₃的相对分子质量=39+127+16×3=214；KIO₃中碘元素的质量分数=[127/214]×100%=59.3%．
（2）根据标签可得出碘的含量最多为0.05mg/g，所以一袋碘盐中碘元素的质量=0.05mg/g×500g=25mg，
所以一袋该食盐中KIO₃的最大含量=25mg÷59.3%=42.2mg．
（3）商标上的钙含量不是以单质、化合物、分子、原子等形式存在，这里的“钙”不是以单质、化合物、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故答案为：（1）214；59.3%；（2）42.2；（3）钙元素．

点评：
本题考点： 相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算、元素的概念等进行分析问题、解决问题的能力．

①已知醋酸的化学式为CH₃COOH，则一个醋酸分子中所含原子个数为1+3+1+1+1+1=8，其相对分子质量为=12×2+1×4+16×2=60；
②根据标签，一瓶这样的糯米白醋中含有醋酸的质量=3.5g/100ml×500ml=17.5g；
故答案为：
①8，60；
②17.5

点评：
本题考点： 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有关溶质质量分数的简单计算；相对分子质量的概念及其计算；标签上标示的物质成分及其含量．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学式和元素质量分数进行计算的能力．

（1）在反应KIO₃+5KI+6HCl=6KCl+3I₂+3H₂O中，KIO₃中I元素的化合价由+5价降低到0价，化合价变化的数目为5，KI中I元素的化合价由-1价升高到0价，化合价的变化的数目为1，氧化产物和还原产物都是I₂，根据氧化还原反应得失电子数目相等可知，5：1；当有1molKIO₃反应时，有5mol5KI被氧化，所以反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1，
故答案为：5：1；
（2）10克此盐中含有mg碳酸钙，
根据反应方程式计算：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100g 22.4L
m 67.2×10^-3L
m=
100g×67.2×10−3L
22.4L=0.3g，
0.3g中含钙元素的质量为0.3g×
40
100=0.12g，
此加钙食盐中钙元素的质量分数为
0.12g
10g×100%=1.2%，
答：此加钙食盐中钙元素的质量分数1.2%．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查化学方程式的相关计算，题目难度不大，注意化学计量应用于化学方程式的计算的利用，本题易错点为氧化还原反应中氧化剂和还原剂的比较，但难度不大．

（1）碳酸钙粗品属于固体不溶物，氯化铵溶液属于液体，把不溶于液体的固体和液体分离的方法就是过滤，过滤用到的仪器有：铁架台、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流；
（2）由于碳酸钙粗品是从氯化氨溶液中过滤出来的，所以表面可能含有的可溶性杂质是氯化铵，如果氯化钙溶液过量的话，表面可能含有氯化钙，检验是否含有氯化铵或氯化钙，可以利用检验氯离子的方法，使用硝酸银，银离子能与氯离子生成氯化银沉淀，有沉淀说明没有除尽，没有沉淀说明除尽了，故选②；
（3）二氧化碳是酸性气体，碱性溶液能吸收更多的二氧化碳，所以流程中用氨水而不是用水吸收CO₂的原因是：氨水呈碱性，能吸收更多的二氧化碳；
（4）氯化铵是氮肥，可以作肥料．
故答案为：（1）过滤，漏斗，引流；
（2）NH₄Cl或CaCl₂，②；
（3）氨水呈碱性，能吸收更多的二氧化碳；
（4）肥料．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用．

考点点评： 在解此类题时，首先分析反应流程中各个步骤的作用，然后结合学过的知识和题中的条件进行分析解答．

（1）根据反应后生成氯化钡，由碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，可判断所加入的试剂A应为稀盐酸，溶质的化学式为HCl；为从反应后的氯化钡溶液中除去二氧化硅固体，应进行过滤，过滤时需要使用玻璃棒进行引流，防止直接倾倒而冲破滤纸；
（2）为从反应后的混合溶液中获得纯净碳酸钡，需要进行过滤，过滤后洗涤沉淀表面残留的溶液，以除去沉淀表面可溶性杂质或残留滤渣表面滤液，然后进行烘干干燥；为检验洗涤干净，利用氯化钾能与硝酸银产生白色沉淀，可向洗涤后的溶液中滴加硝酸银检验洗涤后的溶液中不再含有氯化钾，以证明洗涤干净；
（3）在向碳酸钡中加入稀盐酸时产生的二氧化碳气体可通入氯化钡溶液中，与氢氧化钾、氯化钡的混合溶液发生反应得到碳酸钡，即二氧化碳在过程中可进行循环利用，在此过程中生成的副产物碳酸钾可提供作物生成所需的钾元素，可用作钾肥；
（4）在向碳酸钡与二氧化硅的混合物中加入稀盐酸时，二氧化硅既不溶于水又不能与稀盐酸发生反应，可得知二氧化硅的物理性质有不溶于水，化学性质有不能与稀盐酸反应；
（5）二氧化硅为非金属氧化物，根据这两类物质的反应特点，可知反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+SiO₂══Na₂SiO₃+H₂O；为除去碳酸钡与二氧化硅中的二氧化硅，利用二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的硅酸钠，可向混合物中加入过量氢氧化钠溶液以完全除去二氧化硅，经过过滤，洗涤，烘干得碳酸钡固体．
故答案为：
（1）HCl；过滤；引流；
（2）烘干； 除去沉淀表面可溶性杂质或残留滤渣表面滤液；AgNO₃；
（3）CO₂； 钾肥或钾盐；
（4）A；C；
（5）2NaOH+SiO₂═Na₂ SiO₃+H₂O；过量．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；碱的化学性质；盐的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 通过流程图的分析，明确生产过程中所涉及的物质性质及变化规律，体现运用知识分析问题、解决问题的能力．

（1）生成CaCO₃固体的反应物是氯化钙、氨水、二氧化碳，生成物是碳酸钙、氯化铵和水，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号，方程式是：CaCl₂+2NH₃•H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2NH₄Cl+H₂O；
（2）碳酸钙粗品属于固体不溶物，氯化铵溶液属于液体，把不溶于液体的固体和液体分离的方法就是过滤，过滤用到的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，所以玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）由于碳酸钙粗品是从氯化钙溶液中过滤出来的，所以表面可能含有的可溶性杂质是氯化铵，如果氯化钙溶液过量的话，表面可能含有氯化钙；把碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质氯化铵除掉的方法是用水清洗，检验是否还含有氯化铵，可以利用检验氯离子，使用硝酸银，硝酸银能与氯化铵反应生成氯化银沉淀，有沉淀说明没除净，没有沉淀说明除净了；
（4）流程中的副产品是氯化铵，氯化铵属于氮肥，可以做肥料．
故答案为：（1）2；H₂O；（2）过滤；玻璃棒；（3）NH₄Cl；②；（4）化肥．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 解答本题关键是要熟悉方程式的写法，过滤操作能达到的目的，熟悉过滤操作中使用的仪器，知道氯离子的检验方法和氯化铵的用途．

（1）由纳米碳酸钙的工艺流程和质量守恒定律可知，生成CaCO₃固体的反应物是氯化钙、氨水、二氧化碳，生成物是碳酸钙、氯化铵和水，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以化学方程式是CaCl₂+2NH₃•H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2NH₄Cl+H₂O；
（2）碳酸钙粗品属于固体不溶物，氯化铵溶液属于液体，把不溶于液体的固体和液体分离的方法就是过滤，过滤用到的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，所以玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）由于碳酸钙粗品是从氯化铵溶液中过滤出来的，所以表面可能含有的可溶性杂质是氯化铵，如果氯化钙溶液过量的话，表面可能含有氯化钙；把碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质氯化铵除掉的方法是用水清洗，检验是否还含有氯化铵，可以利用检验氯离子，使用硝酸银，硝酸银能与氯化铵反应生成氯化银沉淀，有沉淀说明没除净，没有沉淀说明除净了．
故答案为：
（1）2NH₃•H₂O； 2NH₄Cl；（2）过滤、滤纸、漏斗架（或铁架台、铁圈）；（3）NH₄Cl 或CaCl₂、洗涤，②．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题关键是要熟悉方程式的写法，过滤操作能达到的目的，熟悉过滤操作中使用的仪器，知道氯离子的检验方法和氯化铵的用途．