在Al2（SO4)3,K2SO4和明矾的混合液中,如果c(SO4^2-)=0.4mol/L.当加入等体积的0.4mol/

复杂的化合物首先确定只有一种化合价的元素,如上面的Al3+,只有正三价.然后再看又多种化合价,但是常用化合价只有一种的,如山面的O2-,因为O-一般只会在过氧化物中出现.最后再根据化合价守恒计算出有多种化合价的元素,如上面的S6+

1、KClO3==K++ClO3-
2、Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-

一、强碱弱酸盐,我们把弱酸部分叫弱阴,同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子,使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,使溶液呈碱性.　　二、弱酸弱碱盐,弱酸部分把持氢,弱碱部分把持氢氧根,生成两种弱电解质,再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小）,在一温度下,弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值,这一比较就可得出此盐呈什么性了,谁强呈谁性,电离常数是以10为底的负对数,谁负得少谁就大.总之一句话,盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解.还有有机物类中的水解,例如酯类的水解,是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解,还有卤代烃的碱性水解,溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解,还有蛋白质的水解,最终产物为氨基酸等等.
这是个典型的水解反应,再就是因为ALOH是絮状沉淀,反应产生的CO2又是惰性气体,所以用来灭火.

71. 将CO2通入澄清石灰水中,先有白色沉淀产生,随CO2的继续通入,白色沉淀消失,请写出上述过程中发生的反应方程式 72. 氧化铁被CO还原 73. 工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS2）来制取硫酸,主要的反应为 74. 将NO2气体压缩加压,发现气体颜色变浅 75. 写出下列电解质的电离方程式 CH3COOH NH3 H2O H3PO4 Mg(OH)2 NaHSO4在熔融状态下电离 NaHSO4在水中电离 明矾溶于水电离 76. 写出下列盐发生的水解反应方程式 NH4NO3 Na2S Fe2(SO4)3 77. Na2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示） 78. 明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示） 79. 泡沫灭火器含Al2(SO4)3和NaHCO3溶液,使用时的离子方程式 80. 在NH4Cl溶液中加入镁条产生气泡（用离子方程式表示） 81. 纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量（用离子方程式表示） 82. 镁与CO2反应的化学方程式 83. 实验室制取Al(OH)3离子反应方程式 84. 把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的离子反应方程式 85. 把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量（用离子方程式表示） 86. Al2O3溶于NaOH溶液中（用离子方程式表示） 87. 把过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示） 88. 把CO2通入过量的偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示） 89. 把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式表示） 90. 氮气和镁反应 91. 过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式 铁过量 铁不足 92. 在空气中加热FeO 93. 把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式 94. 实验室制取Fe(OH)2,观察到有白色沉淀生成,但沉淀马上变为灰绿色,最后变为红褐色,写出此过程的有关化学方程式 95. AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式 96. 写出下列的铝热反应 铝粉与氧化铁 铝粉与磁性氧化铁 铝粉与二氧化锰 97. 铝与氢氧化钠反应的离子方程式 98. Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因（即Al(OH)3的电离方程式）是 99. 氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液的化学和离子方程式 100. 偏铝酸钠溶液滴加盐酸直到过量的现象、离子方程式 101. 将氯化铝与偏铝酸钠混合后的现象、离子方程式 102. 把红热的铁丝申到盛有氯气的集气瓶中,生成棕黄色的烟,加水震荡后生橙黄色溶液 103. 红热的铁与水蒸气反应 104. 往FeCl2溶液中加入氯水,溶液变为黄色,写出相关离子方程式 105. 将铁粉加入FeCl3溶液中,溶液变为绿色,写出相应离子方程式 106. 将铜粉与氯化铁溶液混合,写出相关离子方程式 107. 如何检验FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化?写出相应的离子方程式 108. FeCl3溶液中加入KSCN溶液后的现象、化学方程式 109. FeCl3溶液中通入H2S气体的反应方程式 110. FeCl3溶液中通入SO2气体的反应方程式 111. 工业上常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝与金属钠,写出相应的化学方程式 112. 写出铜—锌—稀硫酸所组成原电池的的电极反应和原电池反应 负极 正极 原电池反应 113. 写出钢铁析氢腐蚀所发生的电极反应 负极 正极 114. 写出钢铁吸氧腐蚀所发生的电极反应 负极 正极 115. 以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应 负极 正极 原电池反应 116. 以酸溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应 负极 正极 原电池反应

Al2（SO4)3 有2个Al3+离子
0.4mol Al3+ 则有0.4/2=0.2 mol Al2（SO4)3

1、n(Al3+)=a/27 mol
C(Al3+)=1000a/27v
C(SO42+)=(3/2)*(1000a/27v)=500a/9v
4v/(v/4)=16 说明稀释了16倍
所以稀释后C(SO42+)=(500a/9v)/16=125a/36v mol/L
原题应选C,但C答案漏写了a
2、（1）、n(CuSO4·5H2O)=12.5/250=0.05mol
n(Cu2+)+n(SO42+)=2*0.05=0.1mol
(2)、V（溶液）=m/d=(12.5+27.5)/1.21ml
C(CuSO4)=0.05*1000/v(溶液）=1.5125mol/L
(3)1.5125*20ml=1*V
v=30.25ml
3、240ml+150ml=390ml
②中C(H2SO4)=1000*1.18*25%/98=3mol/L
因此,①②用完可提供n(H2SO4)=0.24*1+0.15*3=0.69mol
设用500ML的溶量瓶,则还需要n(H2SO4)=6*0.5-0.69=2.31mol
v(H2SO4)=2.31/18=128ml
390+128=518ml >500ml 说明用500ML容量瓶不对
因此要用1000ML容量瓶配制溶液,但需要浓硫酸的量还是128ML.
哈哈.