磷矿石主要以[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在，图（a

（1）由图（a）可知生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的比例为：4%+96%×85%×80%=69%，
故答案为：69；
（2）以磷矿石为原料，用过量的硫酸溶解Ca₅F（PO₄）₃可制得磷酸，根据质量守恒定律可得反应的化学方程式为Ca₅F（PO₄）₃+5H₂SO₄=3H₃PO₄+5CaSO₄+HF↑；
根据P元素守恒可得关系式P₂O₅～2H₃PO₄，142份P₂O₅可制取196份磷酸，1t折合含有P₂O₅约30%的磷灰石，含有P₂O₅的质量为0.3t，所以可制得到85%的商品磷酸的质量为[196×0.3t/142×85%]=0.49t，
故答案为：Ca₅F（PO₄）₃+5H₂SO₄=3H₃PO₄+5CaSO₄+HF↑；0.49；
（3）将SiO₂、过量焦炭与磷灰石混合，高温除了反应生成白磷之外，得到的难溶性固体是CaSiO₃；冷却塔1的温度是70℃，280.5℃＞t＞44℃，所以此时主要的沉积物是液态白磷；冷却塔2的温度是18℃，低于白磷的熔点，故此时的主要沉积物是固体白磷，
故答案为：CaSiO₃；液态白磷；固态白磷；
（4）二氧化硅和HF反应生成四氟化硅气体，过量的焦炭不完全燃烧生成CO，因此在尾气中主要含有SiF₄、CO，还含有少量的PH₃、H₂S和HF等；将尾气通入纯碱溶液，SiF₄、HF、H₂S与碳酸钠反应而除去，次氯酸具有强氧化性，可除掉强还原性的PH₃，
故答案为：SiF₄、CO；SiF₄、H₂S、HF；PH₃；
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但是所得产品纯度大，杂质少，因此逐渐被采用，
故答案为：产品纯度高．

点评：
本题考点： 真题集萃；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查了化工生产流程图，涉及磷矿石的主要用途、反应原理和有关计算，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题．试题综合性强，侧重对学生分析问题、解答问题能力的培养和解题方法的指导．