洁净煤技术(Clean Coal Technology，简称CCT)的含义是：旨在减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转

（1）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol①
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₂=+131.3kJ/mol②
由盖斯定律①-②得到CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g）△H=-524.8KJ/mol；
在标准状况下，33.6L的煤炭合成气物质的量为1.5mol，与氧气完全反应生成CO₂和H₂O，反应过程中2mol合成气完全反应电子转移4mol，所以1.5mol合成气反应转移电子3mol；
故答案为：-524.8； 3；
（2）燃料电池中燃料在负极失电子发生氧化反应，正极上是氧气得到电子发生还原反应，空气与CO₂的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的，正极反应是氧气得到电子发生还原反应，电极反应为：O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-；
故答案为：O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-；
（3）CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），图象分析温度越高，一氧化碳转化率减小，逆向进行，正反应是放热反应；
①依据图象分析可知AB是同温度下的平衡，平衡常数随温度变化，所以平衡常数不变，A点一氧化碳转化率为50%，B点一氧化碳转化率为70%，密闭容器中充有10mol CO与20mol H₂，A点平衡常数结合平衡三段式列式计算；
CO（g）+2H₂ （g）⇌CH₃OH（g）
起始量（mol） 10 20 0
变化量（mol） 5 10 5
平衡量（mol） 5 10 5
平衡常数K=
(
5mol
VL)

5mol
VL×(
10mol
VL)2=
V2
100L²/mol²；
B点一氧化碳转化率为70%，结合平衡三段式列式计算
CO（g）+2H₂ （g）⇌CH₃OH（g）
起始量（mol） 10 20 0
变化量（mol）7 14 7
平衡量（mol）36 7
A、B两点时容器中，n（A）总：n（B）总=（5+10+5）：（3+6+7）=20：16=5：4；
故答案为：
V2
100L²/mol²；5：4；
②达到A、C两点的平衡状态所需的时间，C点温度高反应速率快达到反应速率需要的时间短，t_A＞t_C，故答案为：大于；
③反应是气体体积减小的放热反应，提高CO的转化率可采取的措施是降温、加压、分离出甲醇，故答案为：降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，化学平衡标志判断，图象分析，影响平衡的因素分析判断，化学平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．

洁净煤技术是指减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术，洁净煤技术涉及四个领域：煤炭加工、煤炭高效洁净燃烧、煤炭转化、污染排放控制与废弃物处理，但是煤的直接燃烧会产生二氧化硫等污染气体，故不属于洁净煤技术．
故选D．

点评：
本题考点： 煤的干馏和综合利用．

考点点评： 本题是一道化学和生产以及环保知识相结合的题目，内容简单，可以根据所学知识来回答．

（1）已知：①C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，②CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1，
利用盖斯定律将①-②可得C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol^-1，
故答案为：C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol^-1；
（2）①分析图象，先拐先平，温度高，T₂＞T₁，一氧化碳转化率随温度升高减小，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应为放热反应；
故答案为：放热；
②a、到达平衡后正、逆速率相等，不再变化，t₁时刻V_正最大，之后随反应进行速率发生变化，未到达平衡，故a错误；
b、t₁时刻后二氧化碳、CO的物质的量发生变化，t₁时刻未到达平衡状态，故b错误；
d、NO的质量分数为定值，t₁时刻处于平衡状态，故c正确，
故答案为：c；
③增大反应物的转化率，只能使平衡向正向移动，而影响平衡移动的因素只有三个，温度、压强、浓度，本题只能是降温或加压，或分离出甲醇；
故答案为：降温或加压；
故答案为：降低温度（或增大压强、分理出甲醇等）；
（3）①据氢离子移动方向知，右侧电极为正极，c口通氧气，左侧电极为负极，b口为负极上通入燃料甲醇，故答案为：CH₃OH，O₂；
②正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为2CH₃OH-12e^-+2H₂O=2CO₂↑+12H⁺，故答案为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O；
③根据2CH₃OH-12e^-+2H₂O=2CO₂+12H⁺知，甲醇和转移电子之间的关系式得，当6.4g甲醇完全反应生成CO₂时，转移电子的物质的量=[6.4g/32g/mol]=1.2mol，则转移电子个数为1.2N_A，
故答案为：1.2N_A；

点评：
本题考点： 热化学方程式；常见化学电源的种类及其工作原理；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了盖斯定律求焓变、化学平衡影响因素、原电池原理分析判断，化学反应速率概念计算应用，注意平衡的条件分析和原电池电极名称是解题关键，题目难度中等．

（1）①温度为T₀时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率v=[△c/△t]=

口(B)图ol
0L
tB=
口B
0tB图ol/（L•图小口），故答案为：
口B
0tB图ol/（L•图小口）；
②温度能加快化学反应速率，能使化学平衡向着吸热方向进行，T₀＞T₁，根据图z，温度升高，甲醇的物质的量减小，所以平衡逆向移动，即所以当其他条件z定时，对于该化学反应：CO₀（g）+6H₀（g）=CH₆OH（l）+H₀O（l），升高温度，反应速率加快；当其他条件z定时，升高温度，平衡逆向移动，
故答案为：当其他条件z定时，升高温度，反应速率加快；当其他条件z定时，升高温度，平衡逆向移动；
③a．该反应是z个反应前后气体系数和变化的反应，当体系压强保持不变，证明达到平衡，故a正确；
b．密闭容器中CO₀、H₀、CH₆OH（g）、H₀O（g）1种气体共存，只能证明是z个可逆反应，不能证明是平衡状态，故b错误；
c．CH₆OH与H₀物质的量之比为1：6，不能证明达平衡状态，故c错误；
e．每消耗1图olCO₀的同时生成6图olH₀，能证明正逆反应速率相等，故e正确；
故答案为：ae；
④由H₀（g）的燃烧热△H为-085.8kJ•图ol^-1知，1图olH₀（g）完全燃烧生成1图olH₀O（l）放出热量085.8kJ，即①H₀（g）+[1/0]O₀（g）=H₀O（l）△H=-085.8kJ•图ol^-1
②CH₆OH（l）+[1/0]O₀（g）=CO₀（g）+0 H₀O（l）△H=-706.5kJ•图ol^-1，由盖斯定律可知，6×①-②手CO₀（g）+6H₀（g）CH₆OH（l）+H₀O（l）△H=-160.4kJ•图ol^-1，故答案为：CO₀（g）+6H₀（g）=CH₆OH（l）+H₀O（l）△H=-160.4kJ•图ol^-1；
（0）①反应CO（g）+0H₀（g）═CH₆OH（g）的平衡常数K=
c(CH6OH)
c(CO)•c0(H0)，根据CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系图0，可以知道该反应是z个放热反应，所以升高温度，平衡常数减小，压强f小和平衡常数之间无关，即050℃、0.5×10¹kPa下的平衡常数f于600℃、1.5×10¹kPa下的平衡常数，
故答案为：
c(CH6OH)
c(CO)•c0(H0)；＞；
②根据CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系图0，可以知道在1.6×10¹kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不f，而生产成本增加，手不偿失，故答案为：在1.6×10¹kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不f，而生产成本增加，手不偿失；
③该反应是z个放热反应，所以升高温度，平衡常数减小，650℃时CO的平衡转化率小于恒压下600℃时CO的平衡转化率，即650℃时CO的平衡转化率随压强变化的f致曲线
随压强变化的f致曲线为：，故答案为：．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡常数的含义；化学平衡的计算．

考点点评： 本题目综合考查学生对化学平衡移动的影响、化学平衡状态的判断、以及化学平衡的计算知识，属于综合知识的考查，难度大．