江苏省海门中学09-10学年高一上学期期末考试化学第14题,

huajiuzou2022-10-04 11:39:541条回答

江苏省海门中学09-10学年高一上学期期末考试化学第14题,
将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L（标准状况）,则反应中被还原HNO3的物质的量为
A．0.027mol B．0.05 mol
C．0.08mol D．0.13mol

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湖心草2 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%: 2.56g铜就是2.56g/64g/mol=0.04mol
被氧化成铜离子要转移0.04mol*2=0..08mol电子
因为反应生成气体颜色变浅这是因为消耗硝酸使浓度变低
产物从二氧化氮转化成一氧化氮导致
假若一直是反应成二氧化氮
那么Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
消耗的硝酸是0.16mol
而如果一开始硝酸就已经变稀那么消耗的硝酸
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
为0.04mol*8/3=0.32/3mol
所以硝酸物质的量应该在0.32/3~0.16mo之间
所以选D; 1年前

江苏省海门中学09-10学年高一上学期期末考试化学, 江苏省海门中学09-10学年高一上学期期末考试化学, 15．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 = 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O；下列说法正确的是 A．H2SO4是氧化剂 B．KClO3发生还原反应 C．H2C2O4在反应中被还原 D．有1mol CO2生成有1mol电子转移 16．在200mL某硫酸盐溶液中,含有金属离子0.2mol,硫酸根离子0.1mol.则该硫酸盐的物质的量浓度为 A．0.5 mol•L-1 B．1mol•L-1 C.1.5 mol•L-1 D．2 mol•L-1 21．将5克的钠铝合金投入到200mL的水中,固体完全溶解,产生4.48L标准状况下的气体,溶液中只有一种溶质.回答下列问题. （1）处理计算问题,通常可以用图示分析的方法.以下是某同学的部分图示分析,请帮助填写完整. 经过分析得出钠铝合金中两金属的物质的量之比为_______▲_______; 你得出该结论的依据是_____________▲________________. （2）计算所得溶液的物质的量浓度.（假设溶液体积变化忽略不计） coolgemen1年前1: soya78 共回答了17个问题 | 采纳率100%

15.D
16.A
21.物质的量之比为1:1,反应后为NaAlO2浓度为0.5mol•L-1
具体过程就是先列出两个方程式,然后分别设钠铝物质的量分别为x,y
然后可得：23x+27y=5
x/2+3y/2=0.2
解得答案

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