1000K下,在 1 dm3容器内含过量碳；若通入 4.25 g CO2 后发生下列反应：

设平衡转化率为α,则
36(1+α) = (1-α) M(CO2) + 2α M(CO)
根据PV = nRT
解得：α= 0.333 p(总压) =(RT)/V = 1070 kPa
Kp = 536 kPa
在恒温、恒容条件下,加入惰性气体 He,对平衡无影响.在恒温、恒压下加入惰气,使总体积变化,则平衡转化率将发生变化.根据
Kp（1） = Kp（2） K（1） =1/2 K（2） 求得：
α= 0.434
所以CO 的平衡量将由原来的 0.065 mol 增大至 0.0840mol.

设X为平衡时CO2的摩尔量(分压）；Y为平衡时CO的摩尔量（分压）。
36(X+Y)=44X + 28Y
4.25/44=X + Y/2
(1) 平衡总压=X+Y, Kp=Y^2/X
(2) 若加入惰性气体 He，使总压加倍，则 CO 的平衡量不变;
若加入 He，使容器体积加倍，而总压维持不变，则 CO 的平衡量增加。...