2.5克氮的金属化合物A,通过一系列反应理论上可得0.56L(标准状况)氮气,则A的化学式为?

cc猫662022-10-04 11:39:541条回答

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youyouxs 共回答了20个问题 | 采纳率95%
首先唯一可以算出生成氮气的物质的量是0.025mol,证明原物质中氮气的含量是0.025mol,因为是理论上,所以所有的氮应该完全都可以转化为氮气.
0.025mol氮是0.7g,所以有1.8g金属.
根据该比例,金属与氮的质量比是18:7.
因为氮的相对原子质量是14,所以就要找18的倍数,比如36(氯35.5),54(锰55)等等,最有可能的是银,因为银的相对原子质量就是108,在氮化银(即叠氮化银中),银是108,氮是42,比例正好是18:7,所以A是叠氮化银AgN3
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60℃时,将某物质的饱和溶液12.5克蒸干,得到2.5克固体,可知溶质质量为2.5g,溶剂质量为:12.5g-2.5g=10g,所以100g水中溶解该物质25g,所以60℃时该物质的溶解度是25g.

点评:
本题考点: 固体溶解度的概念.

考点点评: 解答本题关键是要知道溶解度的四要素:一定温度、100g溶剂、达到饱和状态,溶解的质量

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解题思路:(1)根据溶液质量的增加量就是参加反应的二氧化碳的质量:所以参加反应的二氧化碳的质量=53g-50.8g=2.2g,根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量;(2)根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量,再除以碳酸钠溶液的总质量,乘以百分之百;(3)根据一氧化碳还原氧化铜,生成二氧化碳和铜,根据二氧化碳的质量算出一氧化碳的质量,再用一氧化碳的质量除以2.5g,乘以百分之百即可.

(1)根据溶液质量的增加量就是参加反应的二氧化碳的质量:所以参加反应的二氧化碳的质量=53g-50.8g=2.2g,设有2.2g二氧化碳参加反应需要碳酸钠质量为X则:
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
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[44/106=
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解得X=5.3g,
所以碳酸钠的质量为5.3g;
(2)因为碳酸钠质量为:5.3g,所以所得碳酸钠溶液中溶质的质量分数为:[5.3g/53g×100%=10%;
(3)设要生成2.2g二氧化碳,需参加反应的一氧化碳质量为X则:
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.
]Cu+CO2
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X 2.2g
根据:[28/44=
X
2.2g]
解得X=1.4g,
所以2.5克一氧化碳中参加反应的一氧化碳的质量分数为[1.4g/2.5g]×100%=56%
故答案为:
(1)5.3g;
(2)10%;
(3)56%.

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算;相对分子质量的概念及其计算.

考点点评: 解答本题要知道一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量,再除以碳酸钠溶液的质量算出碳酸钠溶液的质量分数;根据二氧化碳的质量算出一氧化碳的质量,再除以2.5g,乘以百分之百.

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解题思路:(1)由药粉:水=1:200可得:水=200×药粉,药粉量已知,从而可以求出需要的水的量.
(2)由药粉:水=1:200可得:药粉=水×[1/200],水的量已知,从而可以求出需要的药粉的量.
(3)因为药粉:水=1:200,把药水的量看作单位“1”,则水的量占药水总量的[200/201],药水总量已知,从而用乘法计算即可求出需要的水的量.

(1)200×2.5;
(2)1000×[1/200];
(3)1005×[200/201];
故答案为:(1)200×2.5、(2)1000×[1/200]、(3)1005×[200/201].

点评:
本题考点: 比的应用;按比例分配应用题.

考点点评: 解答此题的关键是弄清楚药粉、水和药水之间的关系,再利用已知比,即可逐题解答.

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1.将葱洗净切段分成2份.姜半份拍裂、半份切丝.
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Material:
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3.Youguo hot,put Congbao incense,and then remove the green onions,Congyou into the bowl.Note 2 cup water Ruguo,sweetened,salt,Heicu,soy sauce,pepper expected boil,the flour with water 10 grams of Health (Health powder 5 Galouzeau water) Gouqian,and then injected into Congyou,Lin Sheng from the fish,Sashang sesame oil can.
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加热时间t1t2t3t4
剩余固体质量/g2.482.412.342.34
请仔细分析实验数据,回答下列问题:
(1)在______时间后,该样品中的氯酸钾已经反应完全.
(2)求完全反应后产生氧气的质量.
(3)求该样品中氯酸钾的质量分数.
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解题思路:当剩余固体质量不再减少时,则氯酸钾已经完全分解;
加热混合物前后,物质的质量差即为反应生成氧气的质量;
根据氧气的质量可以求出氯酸钾的质量,进一步可以求出样品中氯酸钾的质量分数.

(1)由表中信息可知,t3以后剩余固体质量不再减少,说明氯酸钾已经完全反应.
故填:t3
(2)生成氧气的质量为:2.5g+0.8g-2.34g=0.96g;
答:生成了0.96g氧气.
设氯酸钾的质量为x,
2KClO3

MnO2
.
△2KCl+3O2↑,
245 96
x 0.96g
[245/x=
96
0.96g]
x=2.45g,
样品中氯酸钾的质量分数为:[2.45g/2.5g]×100%=98%,
答案:
(1)t3
(2)完全反应后产生氧气的质量0.96g
(3)该样品中氯酸钾的质量分数98%

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 求氧气的质量是解题的关键,氯酸钾和二氧化锰的混合物受热时,生成物中只有氧气是气体,所以加热前物质的质量之和与完全反应后剩余固体质量的差,即为生成氧气的质量.

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则此温度下该溶液中硝酸钾的质量分数=(375+40-2.5)/(750+40-2.5)=412.5/787.5=52.4%
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这个应该是维持生命延续的营养液.
氯化钠、 碳酸氢钠、 氯化钾平衡盐份,葡萄糖补充能量.而盐份的计算则以氯化钠计.
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明白了吗?
为测定实验室中氯酸钾的纯度,取2.5克该样品和0.5克二氧化锰混合,加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应),冷却,
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加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量(克) 2.12 2.08 2.04 2.04
求该样品中氯酸钾的纯度
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因为 加热时间 t3 t4 质量不再变化
说明此事已完全反应
所以
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设反应的氯酸钾质量为X 克

2KClO3 =加热=2KCl + 3O2↑
245-------------------------96
X-----------------------------0.96 克

245 / X =96 / 0.96

X=2.45 克
所以氯酸钾的质量为 2.45 克
该样品中氯酸钾的纯度为:2.45 / 2.5 *100% = 98%
找化学实验操作中的错误(1)称取2.5克固体氢氧化钠:调整天平零点,在天平的两端各放一张质量相同的纸,然后,在左盘中放入
找化学实验操作中的错误
(1)称取2.5克固体氢氧化钠:调整天平零点,在天平的两端各放一张质量相同的纸,然后,在左盘中放入2克砝码,游码移至0.5克处,往右盘加氢氧化钠固体至天平平衡.
(2)配制溶液:用量筒量取100毫升水,然后将氢氧化钠加入量筒中,边加边搅拌
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还有一条错误,
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1、注意NaOH具有潮解和腐蚀性,因此不能放在纸上,而要放在表面皿里.先称量表面皿的质量,再测总质量.
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设2.5g大理石中碳酸钙的质量为x
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x 14.6g×10%
[100/x=
73
14.6g×10%]
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2.5g×100%=80%
答案:大理石中碳酸钙的质量分数为80%.

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 解答本题时需要注意:1.46g为稀盐酸的溶液质量,而根据化学方程式的计算所使用的必须为纯净物的质量,因此不能直接使用溶液质量进行计算.

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1、鱼中蛋白质含量是牛肉的
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点评:
本题考点: 称量器-托盘天平.

考点点评: 解答本题关键是要知道称量一定质量的药品的实验步骤.

60℃时,将某物质的饱和溶液12.5克,蒸干得到2.5克固体,则60℃时该物质的溶解度是多少?
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点评:
本题考点: 固体溶解度的概念.

考点点评: 解答本题关键是要知道溶解度的四要素:一定温度、100g溶剂、达到饱和状态,溶解的质量

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设乙桶油重X,则甲桶为1.5X
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所以乙桶油重5克,则甲桶为7.5克
10毫升液体中含有2.5克硫酸镁,百分比是多少?
10毫升液体中含有2.5克硫酸镁,百分比是多少?
一种硫酸镁注射液液体总量是10毫升,其中含硫酸镁的重量为2.5克,请问硫酸镁的百分比?
笑一刀1年前1
冲出zz 共回答了25个问题 | 采纳率96%
溶液百分比浓度=溶质质量/(溶剂质量+溶质质量) *100%
你只提供了溶液体积和溶质质量,所以条件不足,不能计算硫酸镁溶液的百分比浓度.
也就是说,起码你要知道这10毫升的溶液有多重,才能计算.
把2.5克盐放入200克水中,盐与水的比是(),盐与盐水的比是().
把2.5克盐放入200克水中,盐与水的比是(),盐与盐水的比是().
李师傅8小时加工120个零件,张师傅五分之四小时做20个零件,李师傅的工作效率是张师傅的()%.
wjjbcr1年前2
pufrich 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
把2.5克盐放入200克水中,盐与水的比是(1:80),盐与盐水的比是(1:81).

李师傅8小时加工120个零件,张师傅五分之四小时做20个零件,李师傅的工作效率是张师傅的(60)%
(1)全国大约有13亿人,如果每人每天节约一粒米,全国一天大约节省多少克粮食?(100粒重2.5克)
(1)全国大约有13亿人,如果每人每天节约一粒米,全国一天大约节省多少克粮食?(100粒重2.5克)
(2)如果每人每天吃400克,这些节省下来的大米可供一个人吃多少天?大约合多少年?
热血青蛙1年前6
zqkr 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%
(1)1300000000*1/100*2.5=32500000(克)
(2)32500000/400=81250(天)=223(年)
某人每天服用2片硫酸亚铁,每片含2.5克,每天可以补多少铁元素?
nofeelbody1年前4
deankung 共回答了25个问题 | 采纳率92%
2X2.5=5g
5X[56/(56+32+16X4)]=5X(56/152)=1.8g
2.5克大理石溶于50毫升1摩尔每升的盐酸溶液中,在中和过剩的盐酸时用去0.1摩尔的氢氧化钠30毫升,求碳酸钙
击鼓1年前1
漓江虾 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
m=100*(50*1-0.1*30)/2=2350mg
CaCO3%=2.35/2.5=94%
已知2.5克KClO3粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应:a KClO3+bI2+cHCl=eI
已知2.5克KClO3粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应:a KClO3+bI2+cHCl=eIClx+fKCl+gH2O,其中x的取值为(  )
A.1
B.3
C.5
D.7
阿弥陀佛550281年前1
vcbsdfgsdfg 共回答了27个问题 | 采纳率85.2%
解题思路:根据氧化还原反应中得失电子数守恒及原子守恒计算x的值.

根据原子守恒得:a=f、c=2g、g=3a、e=2b、a+c=ex+f,根据氧化还原反应中得失电子数相等得:6a=2b,所以a=b,
将a=b、a=f、c=2g、g=3a代入a+c=ex+f,
解得x=3,
故选B.

点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算.

考点点评: 本题考查了氧化还原反应的有关计算,难度不大,根据原子守恒和得失电子守恒来解答即可.

如果100粒大米重2.5克,照这样推算填空.
如果100粒大米重2.5克,照这样推算填空.
粒数 100 1000 10000 100000 1000000 10000000
重量/克 ______ ______ ______ ______ ______ ______
huruim1年前1
胜井邦彰 共回答了20个问题 | 采纳率85%
解题思路:积的变化规律:一个因数不变,另一个因数扩大或缩小几倍(0除外),积也就扩大或缩小相同的倍数;据此解答.

如果100粒大米重2.5克,照这样推算填空. 粒数 100 1000 10000 100000 1000000 10000000 重量/克 2.5 25 250 2500 25000 250000 故答案为:2.5,25,250,2500,25000,250000....

点评:
本题考点: 积的变化规律.

考点点评: 此题主要考查乘法算式中两个因数的变化引起积的变化规律.

某兴趣小组用2.5克一氧化碳做还原氧化铜实验,将收集到的所有尾气通入50.8克的氢氧化钠溶液中,恰好完全反应得到53克碳
某兴趣小组用2.5克一氧化碳做还原氧化铜实验,将收集到的所有尾气通入50.8克的氢氧化钠溶液中,恰好完全反应得到53克碳酸钠溶液.试计算:
(1)Na2CO3的式量.
(2)所得碳酸钠溶液中溶质的质量分数.
(3)2.5克一氧化碳中参加反应的一氧化碳的质量分数.
小言西早1年前1
敦行者 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
解题思路:(1)根据溶液质量的增加量就是参加反应的二氧化碳的质量:所以参加反应的二氧化碳的质量=53g-50.8g=2.2g,根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量;(2)根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量,再除以碳酸钠溶液的总质量,乘以百分之百;(3)根据一氧化碳还原氧化铜,生成二氧化碳和铜,根据二氧化碳的质量算出一氧化碳的质量,再用一氧化碳的质量除以2.5g,乘以百分之百即可.

(1)根据溶液质量的增加量就是参加反应的二氧化碳的质量:所以参加反应的二氧化碳的质量=53g-50.8g=2.2g,设有2.2g二氧化碳参加反应需要碳酸钠质量为X则: CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 44...

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算;相对分子质量的概念及其计算.

考点点评: 解答本题要知道一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量,再除以碳酸钠溶液的质量算出碳酸钠溶液的质量分数;根据二氧化碳的质量算出一氧化碳的质量,再除以2.5g,乘以百分之百.

一瓶盐水的质量为115克体积为100立方厘米盐的密度为2.5克|立方厘米求盐水中含盐质量
ddmajia011年前2
我就是任因久 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
设盐x克,则水115-x克,水的密度1克/厘米³

则有 x/2.5 + (115-x)/1 = 100

方程你肯定会解的
一桶油,第一次用去1/4,第二次用去余下的2/3,还剩2.5克,这桶油有多少克
一桶油,第一次用去1/4,第二次用去余下的2/3,还剩2.5克,这桶油有多少克
解题的思路是什么?
kmm169161年前3
zhugeqiaodan 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
第二次用去余下的2/3,还剩2.5克,说明2.5是剩下 的1-2/3=1/3
所以剩下的为:2.5÷1/3=15/2(克)
第一次用去1/4所以剩下 的这:1-1/4=3/4
全部为:15/2÷3/4=10(克)
综全算式为:
2.5÷(1-2/3)÷(1-1/4)=10(克)
马铃薯中蛋白质含量2.5克,含量只相当于鸡蛋的20%.每100克鸡蛋中的蛋白质含量是多少克?(写出算式)
马铃薯中蛋白质含量2.5克,含量只相当于鸡蛋的20%.每100克鸡蛋中的蛋白质含量是多少克?(写出算式)
马铃薯的含量只相当于鸡蛋的20%
comenew200071年前1
PP06 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
马铃薯中蛋白质含量只相当于鸡蛋的20%.每100克鸡蛋中蛋白质含量是多少克?
2.5/20%=12.5(g)
称取10克赤铁矿样品,加入到烧杯中,在加入92.5克的稀硫酸恰好完全反应,过滤的滤渣2.5克.计算赤铁矿样品中氧化铁的质
称取10克赤铁矿样品,加入到烧杯中,在加入92.5克的稀硫酸恰好完全反应,过滤的滤渣2.5克.计算赤铁矿样品中氧化铁的质量分数?
只为冒这个小泡1年前1
oo200 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
10g赤铁矿和稀硫酸恰好反应,剩下了滤渣2.5g,说明氧化铁为7.5g.氧化铁的质量分数为:7.5g/10g=75%
将2.5克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成0.1克H2,求杂质中所含的物质 (解题过程)
将2.5克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成0.1克H2,求杂质中所含的物质 (解题过程)
含哪种物质 (即那种物质的相对质量的范围)
云翼清漪1年前2
柳叶单刀 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
设混合物的平均相对分子质量为X,
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
X 2
2.5g 0.1g
X:2.5=2:0.1
X=50
因为是混合物,平均值为50,则必然有一种物质的相对分子质量大于50,同时另一种小于50.
举例如:Cu与Mg Zn与Mg等.
将2.5克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成0.1克H2,则不纯的铁粉组成可能是
将2.5克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成0.1克H2,则不纯的铁粉组成可能是
A Fe中含C B Fe生锈 C Fe中含Mg D Fe中含Zn
liulonglin1年前1
kkk225 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
2.8g纯铁能生成0.1g氢气
现在铁不到2.8g却生成了0.1g氢气
说明杂质比铁产生氢气要多
A 碳不与稀硫酸反应
B 氧化铁与稀硫酸反应不生成氢气
C 镁 1.2g镁生成0.1g氢气
D 锌 6.5g锌生成0.2g氢气
所以选C
加热2.5克胆矾,冷却后剩余固体质量为2.14克,计算剩余固体的化学式
加热2.5克胆矾,冷却后剩余固体质量为2.14克,计算剩余固体的化学式
用摩尔计算
CtrlArtDel1年前2
hewei1217 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
胆矾:CuSO4·5H2O
n(CuSO4·5H2O)=m/M=2.5/250=0.01mol
CuSO4·5H2O===(加热)CuSO4·xH2O+(5-x)H2O
失去的质量就是失去的水的质量为2.5-2.14=0.36g
n(H2O)失=m/M=0.36/18=0.02mol
n(H2O)总=5*n(CuSO4·5H2O)=0.05mol
就是说水还剩0.05-0.02=0.03mol
那么n(CuSO4):n(H2O)=0.01:0.03=1:3
剩余固体的化学式CuSO4·3H2O
取一定质量KCIO3和2.5克MNO2 混合加热充分反冷却后剩余固体MNO2质量分数25% 生成氧气多少 KCLO3质量
取一定质量KCIO3和2.5克MNO2 混合加热充分反冷却后剩余固体MNO2质量分数25% 生成氧气多少 KCLO3质量多少
算式
这个名字酷1年前1
weinidehuayuan 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%
剩余固体质量为2.5g/25%=10g,氯化钾质量为10g-2.5g=7.5g
设生成O2质量为x,氯酸钾质量为y
2KClO3==2KCl+3O2
245 149 96
y 7.5g x
y=12.3g x=4.8g
一个产品0.5克,称5个一下就是2.5克,总重量35斤,请问怎样算出多少个
13yaozhou1年前1
张文建 共回答了16个问题 | 采纳率100%
很简单啊,35斤是17500克,然后除0.5,不就是3500个嘛
电光天平要怎么称出2.5克的东西
电光天平要怎么称出2.5克的东西
不知道怎么在天平上显示出2.5克,
问题是没有2.5克的砝码
我知道了,1g=1000g 0.5g=500mg 2.5g=2g500mg 这样天平就好称了
就换算过来就醒了,呵呵
久雪末央1年前1
sunxianwen197803 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
电光天平能够精确到小数点后四位数字
你如果要称出2.5克的东西直接在右盘放2.5克砝码进行称量就可以
不过要注意要让电光屏幕指针处于零的位置
电光天平应该有1克和0.1克的砝码
一般的大米100粒大约重2.5克,照这样计算,一亿粒大米大约重多少克?
一般的大米100粒大约重2.5克,照这样计算,一亿粒大米大约重多少克?
现在你知道一亿粒大米大约重( )克.请你计算,全国大约有13亿人,如果每人节省一粒大米,全国一天大约能节省多少克粮食?
( )x10+( )x3=( )克
如果每人每天吃大米400克,这些节省下来的大米可供一个人吃( )t天
cindy20063171年前1
hanfengyue 共回答了18个问题 | 采纳率100%
一般的大米100粒大约重2.5克,照这样计算,一亿粒大米大约重多少克?
10^8/100 *2.5=2500000
现在你知道一亿粒大米大约重( 2500000 )克.请你计算,全国大约有13亿人,如果每人节省一粒大米,全国一天大约能节省多少克粮食?
( 2500000)x10+( 2500000)x3=( 32500000 )克
如果每人每天吃大米400克,这些节省下来的大米可供一个人吃( 81250 )t天
1.张师傅加工了98个零件,全部合格,合格率为98%.2.5克糖放入50克水,塘站糖水的10%
岳灵珊1年前6
quartz415 共回答了17个问题 | 采纳率100%
1.错 合格率100%
2.错 塘占糖水=2.5÷(50+2.5)