将40mL 1.5mol•L-1的 CuSO4 溶液与30mL 3mol•L-1

解题思路：（1）根据图象可知，在滴加NaOH溶液到体积V₁=70mL过程中，没有沉淀生成，说明硫酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余硫酸，V₁=70mL时，剩余的H₂SO₄与滴加的NaOH恰好完全反应，溶液是MgSO₄、Al₂（SO₄）₃和Na₂SO₄混合液，令MgSO₄为xmol，Al₂（SO₄）₃为ymol，根据守恒列方程求算n（Mg）；
当滴加NaOH溶液到体积V₂时，Al（OH）₃完全溶解，沉淀是Mg（OH）₂，溶液是Na₂SO₄和NaAlO₂混合液．根据守恒，有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）+n（NaAlO₂）=2n（H₂SO₄）+n（Al），据此求出n（NaOH），再利用V=[n/c]计算；
（2）当溶液中Mg²⁺、Al³⁺恰好沉淀完全时，即沉淀达到最大值，此时，溶液是Na₂SO₄溶液，根据SO₄^2-离子和Na⁺离子守恒有n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄）=2（H₂SO₄），据此求出n（NaOH），再利用V=[n/c]计算．

（1）当V₁=70mL时，此时，溶液是MgSO₄、Al₂（SO₄）₃和Na₂SO₄混合液，
由Na⁺离子守恒可知，n（Na₂SO₄）=[1/2]n（NaOH）=[1/2]×0.07L×1mol/L=0.035mol
令MgSO₄为xmol，Al₂（SO₄）₃为ymol，则：
根据Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1
根据SO₄^2-离子守恒有：x+3y=0.1×1.5-0.035
联立方程，解得：x=0.07、y=0.015
所以金属粉末中n（Mg）=0.06mol，n（Al）=2y=2×0.02mol=0.04mol，
滴加NaOH溶液到体积V₂时，溶液是Na₂SO₄和NaAlO₂混合液，根据守恒有：
n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）+n（NaAlO₂）=2n（H₂SO₄）+n（Al）=2×0.1L×1.5mol/L×+0.03mol=0.33mol，所以V₂=[0.33mol/1mol/L]=0.33L=330ml，
故答案为：0.07；330；
（2）当溶液中Mg²⁺、Al³⁺恰好沉淀完全时，此时溶液是Na₂SO₄溶液，根据SO₄^2-离子和Na⁺离子守恒有：n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄）=2（H₂SO₄）=2×0.1L×1.5mol/L=0.3mol，所以，V（NaOH）=[0.3mol/1mol/L]=0.3L=300mL，
故答案为：300．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题以图象形式考查混合物计算，难度中等，清楚每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析，注意守恒思想的运用，使计算简化．

解题思路：Fe（NO₃）₃和H₂SO₄的物质的量分别为0.2mol、1.5mol，n（Fe）=[39.2g/56g/mol]=0.7mol，氧化性为HNO₃＞Fe³⁺＞H⁺，先发生Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O、再发生Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，若还有Fe剩余，则最后发生Fe与氢离子的反应，以此来解答．

Fe（NO₃）₃和H₂SO₄的物质的量分别为0.2mol、1.5mol，n（Fe）=[39.2g/56g/mol]=0.7mol，氧化性为HNO₃＞Fe³⁺＞H⁺，则
Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O
1 4 1 1
0.62.4 0.6 0.6
Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，
1 2 3
0.10.2 0.3
Fe完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6molFe³⁺、0.3molFe²⁺，
A．反应后溶液中Fe³⁺物质的量为0.6mol，故A错误；
B．不发生Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，没有氢气生成，故B错误；
C．反应后溶液中存在0.6molFe³⁺、0.3molFe²⁺，反应后溶液中Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之和为0.9mol，故C正确；
D．氧化性为HNO₃＞Fe³⁺＞H⁺，先发生Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，有气体生成，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；铁盐和亚铁盐的相互转变．

考点点评： 本题考查铁的化学性质及化学反应的计算，明确发生的化学反应及反应的先后是解答本题的关键，注意过量计算来解答，题目难度不大．

解题思路：依据题意计算硫酸铜物质的量和氢氧化钠物质的量，进而求的铜离子和氢氧根离子物质的量，混合后反应生成沉淀，由于溶液中c （Cu²⁺ ）或 c （OH ^-）都已变得很小，可以认为全部在蓝色沉淀中；只要比较铜离子和氢氧根离子物质的量之比和选项中相同即符合要求；

40mL 1.5mol•L^-1的 CuSO₄ 溶液中含铜离子物质的量n（Cu²⁺）=0.04L×1.5mol/L=0.06mol；
30mL 3mol•L^-1 的 NaOH 溶液中氢氧根离子物质的量n（OH^-）=0.09mol；
n（Cu²⁺）：n（OH^-）=2：3；
溶液中c （Cu²⁺ ）或 c （OH ^-）都已变得很小，可忽略，可以认为全部生成沉淀，沉淀中的铜离子与氢氧根离子物质的量之比应等于2：3，对比选项，A为1：2；B为1：1；c为3：4；D为2：3，故D符合；
故选D．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了元素守恒的具体应用，以常规的反应为载体，用定量分析的方法判断生成沉淀的组成，注意题干中的信息应用．