电极电位和析出电位有什么不同?麻烦您了

yue901013252022-10-04 11:39:541条回答

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pfypfy 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%: 在电镀行业,一般所说的电极电位是指某种金属离子,在阴极上析出时阴极所加的电位的理论值.而析出电位是金属离子析出时,阴极所加电位的实际值.
实际析出电位值要比理论析出电位值要大.两者之差称为过电位.; 1年前

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什么是电压、电流、电阻、电子、电位、电极电位、电动势请详解 kejeter1年前1: tryer2003 共回答了29个问题 | 采纳率89.7%

电压：电路中任意两点之间的电位之差叫电压.
电流：电路中电子的定向移动形成的电子流叫电流.
电阻：阻碍电流在电路中流动的性质叫电阻.
电位：电路中某点与参考点（零电势点）的电压差叫电位.
电极电位：电路中,某个器件的电极与电路所选参考点之间的电压差叫电极电位.
电动势：电源内部,电源力将正负电荷分离开并搬运到电源两端,是电源两端产生的电势差就叫电动势.

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条件电极电位是指标准电极电位.判断题 玻璃瓶豆奶1年前1: 地上一根草共回答了26个问题 | 采纳率88.5%

错误.
电对处于标准态下的电极电位称为标准电极电位,标准态是指电极处于标准压力（100kPa）下,组成电极的固体或液体物质都是纯净物质；气体物质其分压为100kPa；组成电对的有关离子（包括参与反应的介质）的活度（注意不是浓度）为1mol.L-1.注意,温度没有规定,所以有很多的标准态,通常测定的温度为298K.
条件电极电位是指在特定条件下,氧化态和还原态的浓度均为1mol/L时的电位.

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1、对于电对 2H+ + 2e- = H2↑ ,在纯水中 φ = φ标准 + lg[H+]^2*0.0592/n = 0.0 + 0.0592/2 * lg[10^-7]^2 = -0.41V
2、错.碘离子是还原态,因此增加其浓度,电极电势降低.
3、由汉德森公式,缓冲溶液的[OH-] = Kb* [配置碱浓度/配置酸浓度] = 10^-4.76 * 1/1 =10^-4.76 mol/L,那么pOH=4.76,pH=14-pOH = 9.24.
4、滴定到一半时,溶液中NH3：NH4+ =1：1,这样由汉德森公式,[H+]=Ka* [酸浓度/碱浓度]= 10^-14/10^4.76 = 10^-9.24 ,所以pH为9.24.

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条件电极电位与标准电极电位 lovejjyy5201年前1: 9421 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

1,标准电极电位：标准温度,理想状况下的半反应的电极电位.如：Fe3+ +e=Fe2+ 标准电极电位+0.77V.但在0.5mol/LHCl溶液中,条件电位=0.71V在实际应用中,必须考虑条件影响.2,条件电极电位是指在一定条件下,氧化态和还原...

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金属浸于电解质溶液中,显示出电的效应,即金属的表面与溶液间产生电位差,这种电位差称为金属在此溶液中的电位或电极电位.
单个的电极电位是无法测量的,因为当用导线连接溶液时,又产生了新的溶液-电极界面,形成了新的电极,这时测得的电极电位实际上已不再是单个电极的电位,而是两个电极的电位差了.同时,只有将欲研究的电极与另一个作为电位参比标准的电极电位组成原电池,通过测量该原电池的电动势,才能确定所研究的电极的电位.原电池的电动势为
　　　　　　　　　　　　　　　　　(1.9)
式中,E阴是阴极电极电位,E阳是阳极电极电位,Ej是液体接界电位,IR是溶液的电阻引起的电压降.可以设法使Ej和IR降至忽略不计,这样,上式可简化为E电池=E阴-E阳.如果E阴或E阳是一个已知的电极电位,那么,由测得的电池电动势减去已知的电极电位,即可求得另一个电极的电位.作为已知的电极电位的电极,可以采用标准氢电极（SHE）,也可以采用作为二级标准电极的银-氯化银电极和甘汞电极

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求解模拟电路基础习题：判断题1．放大电路中,测得某个三极管的三个电极电位分别为U1=15V、U2=6.7V、U3=6V 求解模拟电路基础习题：判断题 1．放大电路中,测得某个三极管的三个电极电位分别为U1=15V、U2=6.7V、 U3=6V,则该管为NPN管.（） 2．在放大电路的三种组态中,共集电极组态的电压放大倍数小于1, 共基极组态的电流放大倍数小于1.（） 3．串联负反馈使放大电路的输入电阻增大.（） 4．估算静态工作点时,应根据交流通路来确定.（） 5．在差分放大电路中发射极接入长尾电阻后,它的差模放大倍数变小（） 6、共c极放大电路具有高输入阻抗、低输出阻抗, 电压增益近似为1.（） 最好解析一下,谢谢 杯饮箪食1年前1: 浮生浪子共回答了23个问题 | 采纳率87%

1、对,NPN工作状态：Vc>Vb>Ve.PNP的Ve>Vb>Vc.并且基极电位Vb比射级Ve的高0.7V就是一个PN结嘛.
2、对,共集电极电路中输出电压u0=(1+β)ib*RL',输入电压ui=ib[rbe+(1+β)ib*RL']
Au=u0/ui=[(1+β)ib*RL']/ib[rbe+(1+β)ib*RL']

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我想影响电极电位的大小应该有:
第一,电极材料本身的化学活性.即得失电子的能力不同,如铜电极与锌电极的电极电位就有明显的差异.即使在外界条件相同的条件下.如电极表面电子的逃逸速度大小.
第二,温度.从能斯特方程知道,其中有一项RT/nF,T就是温度.如果从热力学角度分析,任何化学反应都与温度有关,即反应也有放热与吸热之分.包括电化学反应.具体怎么影响要看氧化态与还原态的比值大于1还是小于1.大于1,温度升高,电极电位增大,否则是减小的.(E=E(标)+RT/nFln[氧化态]/[还原态])
第三,压强.如果电极有气态物质参与,那在能斯物方程中会明显体现出来.
第四,电解质溶液中离子的迁移速度,因为其是影响电极极化的重要因素之一.如浓差极化.

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1题选C（基极-发射极压差为0.7V左右U1为基极U2为发射极对NPN而言）
2题选B(童诗白第四版p273页)
3题选A
4题选A
5题选B(p60)
6题选A(p33)
7题选B(可以参考p25)
8题选C(p273)
9题选C
10题选B
11题选B(p33)
12题选B
13题选A(p288)
14题选B（p49）
15题选D
16题选B(p12)
17题选B

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一个三极管的基础知识题一道试题中这样说的:某个三极管的三个电极电位分别为UE=-13V,UB=-12.3V,UC=-6. 一个三极管的基础知识题 一道试题中这样说的:某个三极管的三个电极电位分别为UE=-13V,UB=-12.3V,UC=-6.5V,则该管是什么管?选择:PNP锗管NPN锗管PNP硅管NPN硅管. 另外它每一极的电压值为什么都是负的?反向电压吗?怎么可能三个极都是反向电压呀?全都反偏那管子不早截止了?怎么还会.我搞不懂,小弟初学者,望大家多指教,> xxxd08281年前1: philchang 共回答了16个问题 | 采纳率100%

这是一个NPN型硅管.
原因：
UB电位比UE电位高0.7V,
因为：UBE=UB-UE=-12.3-（-13）=0.7V.
所以发射结有一个正向偏置电压0.7V,当然是硅管了（锗管是0.3V）.还有,C极电位最高,所以是NPN型.
在这里你将电位和电压弄混淆了.电路中有一个接地点,接地点的电位是零,其它点与地间的电位差称为该点的电位；电路中任意两点间的电压等于这两点间的电位之差.
我们说,当三极管处于放大状态时,发射结要有0.7V（硅）的正向偏置电压,就是要求基极和发射极这两点间的电压（就是这两点间的电位差）达到0.7V,而这两点的对地电位是多少是没有关系的.
做此类题时,可以在纸上画一个纵坐标：在此坐标上标出三个极的电位,高电位在上,低电位在下,你可以看到,基极一定在中间,当发射极在下,集电极在上时,就是NPN型；反之,当发射极在上而集电极在下时就是PNP型；基极与发射极间电位差是0.3V左右时为锗,电位差是0.6--0.7V时为硅.

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原电池:是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池,是电化电池的一种,其电化反应不能逆转,即是只能将化学能转换为电能.
电解池：借助于电流引起氧化还原反应的装置,也就是把电能转变为化学能的装置.
电池电动势:单位正电荷从电池的负极到正极由非静电力所作的功.
电极电位:金属浸于电解质溶液中,显示出电的效应,即金属的表面与溶液间产生电位差,这种电位差称为金属在此溶液中的电位或电极电位.

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[H+] =0.1 M

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用能斯特方程求解,其根本是能量守恒,能斯特方程是计算化合价的变化所产生的能量

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判断题：氧化还原反应次序是电极电位相差最大的两电对先反应（对还是错） peterzrm1年前1: sxm52 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

对,标准电极电位相差最大的先反应.

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12.24V

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氧化还原反应属可逆反应,同其他可逆反应一样,在一定条件下也能达到平衡.随着反应不断进行,参与反应的各物质浓度不断改变,其相应的电极电位也在不断变化.电极电位高的电对的电极电位逐渐降低,电极电位低的电对的电极电位逐渐升高.最后必定达到两电极电位相等,则原电池的电动势为零,此时反应达到了平衡,即达到了反应进行的限度.
利用能斯特方程式和标准电极电位表可以算出平衡常数,判断氧化还原反应进行的程度.若平衡常数值很小,表示正向反应趋势很小,正向反应进行得不完全；若平衡常数值很大,表示正向反应可以充分地进行,甚至可以进行到接近完全.因此平衡常数是判断反应进行程度的标志.
氧化还原平衡常数K与反应中两个电对的标准电极电位的关系为：
(7)
式中,n—反应中得失电子数； 1—正反应中作为氧化剂的电对的标准电极电位； 2—正反应中作为还原剂的电对的标准电极电位.
由式（7)可见,1与 2之差值愈大,K值也愈大,反应进行得也愈完全.

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如果是NPN三极管的,是B基极.

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上面的链接攻楼主参考
个人的理解是,最原始的方程式前面是减号,而lg里面的分式是：分子为产物活度,分母为反应物活度,在甘汞电极里面,产物为金属汞和氯离子,汞不贡献活度,只有氯离子贡献活度,故写成上面的形式是对的
至于银离子,那是另一个电极了,银-氧化银电极,而且产物里面也没有银离子,而是金属银

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有电解池、电解质、电解铜.N多.
其实最简单葛就系系我chem书第二册有.
翻黎摞黎睇啦.
洗乜搵得咁辛苦啊
不过系印象中咋

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、氧化还原电位、电极电位书上讲的有点抽象 龙笼1年前1: eighteensky 共回答了25个问题 | 采纳率68%

可以把原电池想象成电源,电解池看作用电器,电子移动方向与电流方向相反,失电子的一极为阳极或负极,得电子的一极为阴极或正极.对应极有对应的反应.

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不对.有些活泼的金属反而生成氧化层把自己保护起来.比如铝就比铁耐腐蚀.

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这样,金属表面和溶液之间产生了金属带超量电子,而容易带超量离子,总的呈中性,但金属和溶液之间已经存在电势差!
这就是氧化还原的电极电势.

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(2)X = -0.4402+(0.059/2)*ln(0.01)=-0.576

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为什么条件电极电位比标准电极电位更有实用价值 freeranky1年前1: 用我说别人的事共回答了22个问题 | 采纳率100%

标准电极电位只是非常理想的情况~
而条件电极电位就是在特定的情况下的电极电位,更具有实际的意义,当然你也可以根据标准电极电位,实际的条件,自己计算~

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电极电势与电极电位分别怎么计算?有什么区别?能斯特方程是只能计算电极电势吗?不要太高深的说法,通俗的、方便记忆的最好! 雨微爱斌1年前1: 33825349 共回答了22个问题 | 采纳率100%

1、电极电势和电极电位基本一样,只是不同的叫法而已,简单理解就是氧化性和还原性的相对强弱
2、能斯特方程主要用途是计算非标态电对的电极电势,此外似乎还可以与吉布斯自由能和平衡常数扯上关系（具体的我也不太会~）
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我也是高一的,以上仅为个人见解,这似乎是《无机化学》里的内容,

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铝合金表面化学镀Ni-P,Ni-P的电极电位是多少? 竹影摇摇意悠悠1年前1: A20010771 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

ISO 4527-2003 金属覆盖层自催化镍－磷合金电镀层规范和试验方法
自己去看吧,这个标准里有

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关于电极电位的化学题目已知标准电极电位φ（Ag+/Ag）=0.799V φ(Cu2+/Cu)=0.340V 在室温下将过 关于电极电位的化学题目 已知标准电极电位φ（Ag+/Ag）=0.799V φ(Cu2+/Cu)=0.340V 在室温下将过量的铜粉置入0.1mol/l的AgNO3溶液中,达到平衡时,溶液中Cu2+例子的浓度为_________ 答案为0.0001mol/l 需要完整过程和思路,谢谢拉 相似无用1年前1: 一家之煮共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

E=0.799-0.340=0.459V
ZEF=RTlnK
2Ag++Cu=Cu2++Ag
0.1-2x x
0.459*96500*2=8.3145*298ln(x/0.1-2x)
x=0.05
答案是不是错了?铜离子浓度不可能那么小.

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解这些仪器分析题!1总离子强度调节缓冲剂的英文缩写是?2电位分析中,电极电位随溶液中待测离子的活度的变化而变化,并指示出 解这些仪器分析题! 1总离子强度调节缓冲剂的英文缩写是? 2电位分析中,电极电位随溶液中待测离子的活度的变化而变化,并指示出待测离子活度的电极称为? 3微分型检测器可以分为?和质量敏感型的检测器 4流动相为气体,固定相为液体的色谱法称为? 5常见的治疗型检测器有? 6气相色谱仪分离系统是由?组成 7固定液的选择原理是?原理 8气相色谱定性分析的理论依据是:相同的物质在相同的色谱条件下应该具有相同的? 9请简述总离子强读缓冲剂的作用 10请简述电位滴定发的优点,以及它与化学分析法中的滴定发的不同之处 11请简述气相色谱分离操作的条件选择 第5题打错了，是质量型检测器,,不是治疗型. 六月的蜗牛1年前1: 歪木瓜共回答了17个问题 | 采纳率100%

1、TISAB
2、指示电极
4、不管固定相是液体还是固体,统称为气相色谱法
5、
6、色谱柱和固定相
7、相似相溶
8、保留时间
9、能恒定离子强度,控制溶液ph值,掩蔽干扰例子的稳定液接电位的作用
10、选择性好、灵敏度高、仪器设备简单、操作方便
11、试液中各组分的出峰位置应不能太近,并且最好全部出峰

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可逆反应中正反应和逆反应的电极电位有什么关系? 北漂写手庞永华1年前1: portia-apple 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

首先你这种说法就有问题.如果是说真正处于可逆的状态,可逆电池.那电动势应该为0才对.因为电流无限小.
如果是原电池和电解反应的这种所谓的可逆.那电动势是相反的.换句话说,如果一个电池的电动势为1.0v,那么想让他发生逆反应所需要的电势差就得大于1v.等于1v时处于可逆电池状态

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25摄氏度时饱和甘汞电极的电极电位? 待尔回家1年前1: gcac0u 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

25摄氏度时饱和甘汞(Hg/Hg2Cl2饱和KCL)电极的电极电位是0.245V

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有关电极电势的一道化学题求Ag2S/Ag在PH=3的缓冲溶液中的电极电位.已知Ag+/Ag的标准电极电位为0.799V? 有关电极电势的一道化学题 求Ag2S/Ag在PH=3的缓冲溶液中的电极电位.已知Ag+/Ag的标准电极电位为0.799V?（解这道题要用到S2-的电离常数吗?如果要,) K=6.3*10^-50 真水无香51年前1: 广州订房共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

要用到硫化银的溶度积

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电极电位和析出电位有什么不同?麻烦您了

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