主族金属单质与酸溶液反应置换氢气的能力一定比过渡元素强吗.
书圣贝贝2022-10-04 11:39:541条回答
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- 雁蓝天天 共回答了22个问题
|采纳率95.5% - 不一定的,过渡元素Zn、Fe就比主族元素Sn、Pb强
- 1年前
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A.原子晶体中,共价键键能越大,熔沸点越高; B.同主族金属的原子半径越大,熔点越高; C.分子晶体中,分子间作用力越大,该分子越稳定; D.某晶体溶于水中后可电离出自由移动离子,该晶体一定为离子晶体。 小面杨1年前1 -
风雨之神 共回答了11个问题
|采纳率100%A
A正确,B不正确,同主族自上而下原子半径逐渐增大,熔点逐渐降低,例如第IA元素。分子的稳定性和分子中的化学键有关系,分子间作用力不是化学键,一般影响物质的物理性质,C不正确。D不正确,例如氯化氢溶于水也能电离出阴阳离子,但氯化氢是共价化合物,是分子晶体,答案选A。1年前查看全部
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(填空)飘的心语1年前4 -
xixinola 共回答了8个问题
|采纳率100%主族序数(Ca最外层电子数为2,位于第ⅡA族)
1或2(Cr、Cu等洪特规则的特例元素是1,其他是2)
括号中是解释 (我是高三学生,答案一定正确,且符合考试实际)1年前查看全部
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下列元素一定是主族金属元素的是
A、原子最外层有2个电子的一种金属元素B、溶点低于100℃的一种金属元素C、原子次外层上有8个电子的一种金属元素D、除最外层外,原子核外其他电子层上的电子均达到饱和的一种金属元素舒苏素1年前3 -
cao829 共回答了15个问题
|采纳率93.3%A错误,因为最外层为2个电子不一定是主族金属元素,如铁元素的最外层就是2个电子,但铁不是主族金属
B错误,汞的熔点低于100℃,但汞不是主族金属
C正确,因为当次外层为8电子时,说明该元素在第三周期,第三周期的金属都是主族金属元素
D错误,因为在副族和第8族元素中有很多金属满足除最外层外,原子核外其他电子层上的电子均达到饱和的条件.
因此,本题正确答案为:C1年前查看全部
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关于高一化学金属水化物规律
同一主族金属的水化物的碱性、稳定性有什么规律,是逐渐增大还是减小?
例如:Mg(OH)2、Ca(OH)2、Sr(OH)2碱性、稳定性的变化规律.lafaso1年前1 -
温小瀛 共回答了16个问题
|采纳率93.8%Mg Ca Sr属于第二主族.
该主族金属性从上到下依次增强,因此碱性、稳定性也依次增强.
Mg(OH)21年前查看全部
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下列叙述正确的是( )
A.同周期金属的原子半径越大熔点越高
B.同周期金属的原子半径越小熔点越高
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D.同主族金属的原子半径越小熔点越高hybq41年前1 -
刘志鑫 共回答了15个问题
|采纳率100%解题思路:同周期金属的原子半径越小金属键越强,熔点越高;同主族金属的原子半径越小,金属键越强,熔点越高.金属晶体的熔点与金属键有关,金属键越强,熔点越高;
同周期金属的原子半径越小,金属键越强,熔点越高,故B正确,A错误;
同主族金属的原子半径越小,金属键越强,熔点越高,故D正确,C错误;
故选BD.点评:
本题考点: 元素周期律的作用.
考点点评: 本题考查了同周期或同主族中金属晶体熔点比较,注意根据原子半径越小金属键越强,熔点越高,题目难度不大.1年前查看全部
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等物质的量的主族金属ABC分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为V1`V2`V3,
已知V2=2V3,且V1=V2+V3,则C在的生成物中,该金属元素的化合价为-------?xiaolicom1年前2 -
pennyanddanny 共回答了13个问题
|采纳率92.3%这说明A物质产生的氢气是最多的了.氢气比例是3:2:1;
所以等物质量的ABC所能转移的电子也就是3:2:1;
所以为A为铝一族的金属,B为碱土金属,c为碱金属.
c是+1价.1年前查看全部
- 同主族金属单质的熔沸点 如何比较?
_____葬1年前2
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我单爱 共回答了19个问题
|采纳率94.7%如果全是金属,像第一主族和第二主族,则从上到下单质的熔沸点逐渐降低.如果是非金属且属于由分子直接构成的,像第七主族,则从上到下单质的熔点逐渐升高.其它主族不规则.还出现了原子晶体.在这就不多说了.1年前查看全部
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26633231年前3
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gaohui 共回答了18个问题
|采纳率94.4%既然为金属单质,那晶体类型必为金属晶体,金属晶体的熔沸点和金属键有关.金属键的强弱又和金属离子的半径有关.
因此,同主族越往下半径越大,金属键越弱,熔沸点越低.1年前查看全部
- 同主族金属氢化物和同周期金属氢化物的稳定规律如何?
摩登爱情ly1年前2
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阿靑 共回答了19个问题
|采纳率100%同主族来讲,原子序数越大,半径越大,失电子能力越强,也就是说金属性越强,形成的负氢化物越稳定!比如:LiH<NaH<KH<RbH<CsH<FrH(稳定性由弱到强.)【同主族来讲,Na的原子序数比Li大,电子层比Li多一层,即原子半径大上一些,对于最外层电子,核对它的有效电荷数,就拿ⅠA族来说,有效核电荷数Q=1,这个电子与核的吸引力为:F=kQe/r²,半径越大,吸引力越小,越容易失去电子.】正氢化物是反着的,比如:HF>HCl>HBr>HI>HAt.具体分析原理和上述的一样.
同周期来讲,原子序数越大,半径越小,失电子能力越弱,金属性越弱,形成的氢化物的稳定性就越差,当然,过了C族元素后,原子多开始显现非金属性,形成的氢化物中的氢开始显正电性,这又得分开来说了;比如:LiH>BeH2>BH3 CH4<NH3<H2O<HF1年前查看全部
- 同主族金属氢化物和同周期金属氢化物的稳定规律如何?
银海帆1年前2
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从雷声的 共回答了18个问题
|采纳率100%不太明白你的这个 稳定规律 怎么去理解.
是什么稳定性呢,化学性质?
一般来说同主族的金属氢化物随着金属周期的增大,稳定性是减弱的,氧化性是增强的.同周期的主族金属氢化物也是金属原子序数的增大,稳定性是减弱的,氧化性是增强的.但也有的是不符合这个规律的.
副族元素就不好比较了,他们有个种不同的价态存在.1年前查看全部
- 同主族金属的原子半径越大,熔点越高.
同主族金属的原子半径越大,熔点越高.
答案说这句话是不对的~不对在哪里啊?光明加油站1年前4 -
tianhaoa 共回答了23个问题
|采纳率100%金属键强度由电荷和核间距决定
半径大 核间距大 金属键弱1年前查看全部
- 同主族金属的原子半径越大,熔点越高
同主族金属的原子半径越大,熔点越高
我是说主族
这句话对吗?free4ly1年前3 -
super_lc 共回答了16个问题
|采纳率93.8%不对,应该是同主族金属的原子半径越大,熔沸点越低
你看下高一化学第二章碱金属第三节那里的数据就知道了1年前查看全部
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回来我的爱812 共回答了19个问题
|采纳率94.7%D
A比如碳酸钙,碳酸钡沉淀
B比如二氯化铅沉淀
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