饱和水和饱和水蒸气热力性质表(按温度排列)中的V`和V``各是什么意思

解题思路：由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以降温后溶解度减小，就会有晶体析出，根据浮力的计算公式来求塑料板的沉浮情况．

因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以由60℃降低到室温20℃，溶解度减小，因为硝酸钾开始是饱和溶液，降温后，溶解度减小就会有硝酸钾固体析出；因为浮力=ρ_液gv_排，析出溶质后，密度减小，所以排开水的体积就增大．
故答案为：现象：（1）烧杯底部有晶体析出；（2）塑料块浸入液体中的体积增大；因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故有硝酸钾晶体析出；析出晶体后的硝酸钾溶液密度减小，而浮力不变，所以塑料块排开液体的体积增大．

点评：
本题考点： 饱和溶液和不饱和溶液．

考点点评： 大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，温度变化溶解度就变化，就会析出晶体，要熟记浮力的计算公式并能灵活应用．

气走管程,水走壳程水是冷却物,气是被冷物

碘单质在水中溶解度很小,在四氯化碳中溶解度大.把四氯化碳滴入到碘水中,振荡,水中溶解的少量的碘单质就会转移到四氯化碳中,水与四氯化碳不互溶,分层.静置后,上层几乎是不含有碘单质的水,下层是含有较多碘单质的四氯化碳.
后续操作是分液.

（2）【压住分液漏斗的塞（而不是口部）】 空一：上下晃动
（3）静置；碘水溶液；碘四氯化碳溶液；
（4）放气静置；碘四氯化碳溶液流出；

碘是微溶于水的不是不溶,所谓不溶就是指难溶于水（常温溶解度0.01g以下）.
碘是微溶于水的,饱和水溶液含有少量的碘,是碘形成的极稀的溶液.

这个是有据可查的,可以根据溶解度表进行计算的

饱和蒸汽压：
蒸汽压指的是在液体（或者固体）的表面存在着该物质的蒸汽,这些蒸汽对液体表面产生的压强就是该液体的蒸汽压.
比如,水的表面就有水蒸汽压,当水的蒸汽压达到水面上的气体总压的时候,水就沸腾.我们通常看到水烧开,就是在100摄氏度时水的蒸汽压等于一个大气压.蒸汽压随温度变化而变化,温度越高,蒸汽压越大.当然还和液体种类有关
在一定的温度下,与同种物质的液态(或固态)处于平衡状态的蒸汽所产生的压强叫饱和蒸汽压,它随温度升高而增加.如：放在杯子里的水,会因不断蒸发变得愈来愈少.如果把纯水放在一个密闭的容器里,并抽走上方的空气.当水不断蒸发时,水面上方汽相的压力,即水的蒸汽所具有的压力就不断增加.但是,当温度一定时,汽相压力最终将稳定在一个固定的数值上,这时的汽相压力称为水在该温度下的饱和蒸汽压力.当汽相压力的数值达到饱和蒸汽压力的数值时,液相的水分子仍然不断地气化,汽相的水分子也不断地冷凝成液体,只是由于水的气化速度等于水蒸汽的冷凝速度,液体量才没有减少,气体量也没有增加,液体和气体达到平衡状态.所以,液态纯物质蒸汽所具有的压力为其饱和蒸汽压力时,汽液两相即达到了相平衡.
饱和蒸汽压是物质的一个重要性质,它的大小取决于物质的本性和温度.饱和蒸汽压越大,表示该物质越容易挥发.
回答者：动感速度 - 魔导师 十一级 6-7 15:30
饱和水气压：
定量空气中所能容纳的水气有一定的限度,当空气中的水气量达到此一限度,我们就说此空气已经达到饱和,而空气所能容纳的最大水气量就称为饱和水气量.
通常我们会以水气压来代表水气含量的多寡.空气的饱和水气压会随著气温而改变；一般来说,气温愈高时,空气的饱和水气压愈大,反之,空气温度愈低则愈容易达到饱和.

查表得
饱和水温度169.873992919922度
饱和水比焓718.530029296875KJ/Kg
饱和水比熵2.04060006141663KJ/Kg*l
饱和水比容0.001114220009185m^3/kg

二氯化汞饱和溶液：取氯化汞8g加水稀释至100ml,搅拌至白色晶体不再溶解即可.我的就是这样配置成功的.二氯化汞常温下挥发,你得戴好防毒面具和手套,安全第一.

100度以上的水就不是标准大气压了,它存在于密闭容器中,以汽、水相伴共存,温度不同压力不同,但绝对大于大气压力.有蒸汽压力温度表看看吧.

首先萃取的原理是“相似相容’,由此可知用四氯化碳萃取碘是因为他们的分子极性相同,而碘和水的分子极性不同!
故碘在水中的溶解度很小,所以要用饱和碘水,要不然现象不明显!
多思考,你会有很大的收获

我也是个刚上高一的学生..
其实这个实验挺简单的..
在分液漏斗的上层(里面的液体不是分成了两层么)刚开始的时候是碘水..
呈黄色..因为碘在水里的溶解性不是很好..碘本身是紫黑色的..在水里呈黄色..
下层是四氯化碳..
然后振荡以后..上层是白色的..下层是紫色的..
上层白色的液体就是水..而下层是四氯化碳和碘的混合物..
至于四氯化碳和碘如何分离这个没讲..好像咱们没涉及到..
这个实验的意义和目的就是拿这个例子教你怎么分液萃取..
这个实验不是为了专门分离水的..而是通过萃取把这个混合溶液的各种物质分离开..
希望你能看明白..不明白的给我留言吧..

一定压力下汽水共存的密封容器内,液体和蒸汽的分子在不停地运动,有的跑出液面,有的返回液面,当从水中飞出的分子数目等于因相互碰撞而返回水中的分子数时,这种状态称为动态平衡.
处于动态平衡的汽、液共存的状态叫饱和状态.
在饱和状态时,液体和蒸汽的温度相同,这个温度称为饱和温度；液体和蒸汽的压力也相同,该压力称为饱和压力.饱和状态的水称为饱和水；饱和状态下的蒸汽称为饱和蒸汽

上层是水,下层是碘的CCL4溶液(溶质为碘,溶剂为CCL4)

.四氯化碳为无色澄清易流动的液体,有时因含杂质呈微黄色,具有芳香气味,易挥发.密度(20℃)1.595克/立方厘米、熔点－22.8℃,沸点76～77℃.2.四氯化碳的蒸气较空气重约5倍,且不会燃烧,利用这种特性常用以灭火,尤其能够扑灭汽油、火油及其它各种不能与水相混合的油类,以及电器所发生的火灾.因四氯化碳一经化成蒸气,便沉于空气的下部,将空气逐出,火焰自然熄灭.3.四氯化碳的蒸气有毒,它的麻醉性较氯仿为低,但毒性较高,切勿吸入人体.吸入2～4毫升就可使人死亡.4.四氯化碳在水中的溶解度很小,且遇湿气及光即逐渐分解生成盐酸.易溶于各种有机溶剂,能与醇、醚、氯仿、苯等任意混合.对于脂肪、油类及多种有机化合物为一极优良的溶剂.制备方法是甲烷与氯气在光照下反应.四氯化碳保存方法小技巧 CCl4易挥发,常常密封保存在棕色试剂瓶中,但夏天温度较高其挥发仍较快.我经实验发现用水液封保存四氯化碳不易挥发,能长久贮存.向CCl4中加入少量水,水浮在上层形成一层与CCl4同样无色的液封.实验检验其保存效果采用了两种方法：方法一：闻气味.方法二：两份各300mL的CCl4一份加200mL水液封,一份不加水,在相同的条件下保存一段时间.现象证明水液封CCl4保存效果十分明显.CCl4上层水封,不能与空气接触,不能溶于水中,比水密度大,所以难挥发蒸发到空气中,这是此方法成功的关键.当然其颜色与水都为无色又是其不足之处,我们取用时只需用移液管取即可.
这个是高中碘的萃取的试验步骤,所以会定量,若是您自己做实验,可以无视数据,只看步骤就可以了.
1 混合：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗,然后再加入4mL 四氯化碳,盖好玻璃塞
2 振荡：用右手压住分液漏斗口部（上端的玻璃塞）,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡.
3 静置：将分液漏斗放在铁架台上静置
4 分液：待液体分层后,将漏斗上端玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔）,再将漏斗下面的活塞打开,使下层液体慢慢沿烧杯壁留下,到有色液体接近流完时快速关闭活塞
P.S.
四氯化碳从碘水中萃取碘并用漏斗分离,在振荡时要不时的放气
这是因为萃取时,剧烈摇晃,随着萃取出来,体积会发生变化,那么里面同外界就会有压强差.所以要放气,以消除压强差,不然,压强差到一定程度,就会将液体压出漏斗外,这样就很难处理,而且试剂会减少.即要不时的放气

饱和水里含有饱和的蒸汽,过热蒸汽130多度,其中不含游离水,饱和蒸汽里含有饱和水.

你在化吧问过了,碘在水中一定有残留,四氯化碳不是万能溶剂,不能完全溶解.就像化学反应都不能完全进行一样,这样是不完全的.

该实验室萃取 上层是碘的四氯化碳液体
紫色,紫红色.
也依碘的浓度变化而不同.
很浓的话,要显紫黑色了.
I2在非极性溶剂中溶解,溶液呈紫红色.在极性溶剂中溶解,呈棕黄色,CCl4是非极性溶剂,所以呈紫红色,而酒精是极性溶剂,所以碘酒是棕色的.

溴的CCl4溶液 是红棕色的.

根据热学知识点分析：pv=nRT去求得,我们这边前后的n（水的物质量是不变的）.
你可以通过以上的知识点去试求一下.
有什么问题,可以接着提问