液氨,液氧矣是不是电解质
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anron101 共回答了19个问题
|采纳率84.2%- 液氨是非电解质故而是电解质,液氧是单质、不是电解质.
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glx1996 共回答了20个问题
|采纳率85%第一问:铝
第二问:干燥剂:碱石灰(不能干燥CO2,碱石灰的成分是NaOH和CaO,会与CO2发生
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O,CaO+CO2==CaCO3)
{NaOH也具有干燥剂的效果,但是一般不用来作为干燥剂}
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酒前酒后2 共回答了18个问题
|采纳率88.9%形成氢键的条件是有 H.X.H结构的分子.X代表N,O,F元素.所以在液态的HF H2O以及NH3中都存在氢键.
形成氢键和分子的极性没有直接关系.
氢键是一种很弱的分子间(少数是分子内)作用力.1年前查看全部
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而液氨是氨气经过加压液化形成的.是纯净物.没有离子态.也不能导电.1年前查看全部
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碘化钾较难溶于丙酮(不是不溶),能电离1年前查看全部
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|采纳率84.6%液氨因为是一种碱性溶剂,所以它是所有酸的拉平溶剂,在液氨中无论强酸、弱酸(这里的强酸、弱酸是指溶剂为水的情况)的酸性都相等.这就是无机化学里所说的拉平效应,中学应该不需要深入了解,这是大学化学的内容.
其实看看硫酸、盐酸、高氯酸的酸性,应该可以帮助你理解拉平效应的概念.在水中,这三种酸都是强酸,电离出H+的能力都可认为是100%,似乎它们的酸性是相等的.但我们都知道高氯酸是最强的无机酸,酸性强于硫酸和盐酸,这就形成一种矛盾.其实原因在于,水是这三种酸的拉平溶剂,在水中这三种酸的酸性强弱体现不出来.本质上是因为,相对于这些强酸,水的“碱性”显得太强.测定这三种酸的真实酸性强弱是要在酸性溶剂中进行的,比如冰乙酸,结果可测得:在冰乙酸中,高氯酸、硫酸、盐酸电离出H+的能力之比为400:30:9,因此可以说酸性强弱顺序是高氯酸、硫酸、盐酸.冰乙酸被称为这三种强酸的区分溶剂.顺便提一句,在冰乙酸中,这三种酸都不能完全电离,显示出“弱酸性”.因此,物质的酸碱性强弱与其存在的溶剂关系密切.
同样,在水中,各种强碱的实际碱性强弱也体现不出来,比如NaOH和KOH.要测定它们的实际碱度,就要找一种碱性溶剂,如在液氨中即可证明KOH电离出OH-的能力强于NaOH.液氨是这些强碱的区分溶剂.
归纳:
溶剂为酸,则拉平碱,区分酸.
溶剂为碱,则拉平酸,区分碱.
但有极少数物质不被拉平,因为它们酸性极强(如魔酸HSO3F-SbF5)或碱性极强(如氢化钾KH).前者在酸性溶剂中仍完全电离,显示强酸性.后者在碱性溶剂中完全电离.1年前查看全部
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这是因为,氨的碱性强于醋酸钠,所以优先反应.1年前查看全部
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小弟问一道电离平衡的题目:已知酸的强弱和溶剂有关,如HAc和HF在水中为弱电解质,且酸性HAc〈HF;可在液氨中两者都为强酸,成为拉平效应.
问:1、两者在液氨中为强酸的原因是?
2、在液氨中,CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH,这个反应能否发生?为什么?
尽量回答的详细些……谢拉!lemonekogirl1年前4
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|采纳率95%1.由于水对质子有较大的亲和力,从而掩盖了这些酸给出质子能力的差异,而把这些酸不同的强度拉平了,HAc HF在水中是一种强酸,趋近于完全离解,但在液氨中却不能完全离解,在水溶液中HCL和HAc是两种强度显著不同的酸,
HCl+H20--->H30+Cl-
HAc+H2OH30+ +Ac-
但在液氨中被拉平到同样的酸性强度.HCl+NH3---->NH4++Cl-HAc+NH3---->NH4++Ac-
这种将不同强度的酸拉平到溶剂化质子(如氨合质子)水平的效应称为拉平效应.
2.不能,因为根据拉平效应:在液氨中CH3COOH和HCl皆为强酸,故反应难以完全进行,而在水溶液中,由于是一强一弱,则可以顺利进行.1年前查看全部
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|采纳率95.2%根据热力学第一定律(实质是能量守恒定律),体系在反抗外界压强发生体积变化时,有功产生,液氨汽化要吸热,能量守恒,所以它要对外界做功,计算它能做多少体积功.因为你给了100分,所以我给你具体推导下:
设气体膨胀产生力F,活塞移动为L则,W=F*L,又因为F=P(外界压强)*S(活塞面积),且德尔塔L=德尔塔V/S,所以W=P*德尔塔V
所以只要根据理想气体方程算出题目条件中的P,和体积改变量就可以算了1年前查看全部
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那是错的,搂住不要信
其实硝酸银在水中和在液氨中,那是银氨反应
首先看到沉淀AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3 可以看成是盐碱反应
液氨过量然后沉淀消失AgOH+2NH3==Ag(NH3)2OH
也可以写成AgOH+2NH3*H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O
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有以下6种物质,结合
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(1)能导电的是___________;属于非电解质的是___________
(2)碱石灰常用作干燥剂,其不能干燥下列___________气体(以上各空用相关编号填写)
A.H 2 B.NH 3 C.CO 2 D.O 2
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(4)向②溶液中加入KI溶液后,用CCl 4 萃取,CCl 4 层呈紫色,写出该反应过程的离子方程式:
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B、由于金属钠在97~100℃熔融,而铁的熔点是1535℃,故B正确;
C、由于氨基钠是合成维生素A的原料,但在生成维生素A的同时有可能也生成了其他物质,因此维生素A中不一定含有钠元素,故C错误;
D、根据题意可得,金属钠和氨气在加热条件下反应生成氨基钠和氢气,故该反应的化学方程式为:2Na+2NH3
△
.
2NaNH2+H2,故D正确;
故选C.点评:
本题考点: 化学性质与物理性质的差别及应用;质量守恒定律及其应用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 本题难度不是很大,主要考查了根据提供的资料来总结物质的物理性质、化学性质等,从而培养学生的总结概括能力和对知识的应用能力.1年前查看全部
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(2008•深圳二模)近几年,液氯、液氨、硝基苯等物质的泄漏事故不断发生.下列说法正确的是( )
A.液氯能使干燥的红色布条褪色
B.液氨气化时吸收大量的热,可以用作致冷剂
C.工业上用苯的硝化生产硝基苯,其原料无毒,符合绿色化学理念
D.液氯、液氨、硝基苯泄漏都可以用NaOH溶液处理依浪吻雨1年前1
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B.氨易液化,可作制冷剂;
C.工业生产硝基苯用苯和浓硝酸作原料,苯有毒;
D.氯气和NaOH溶液反应,氨气和硝基苯与NaOH不反应.A.液氯不具有漂白性,不能使干燥的布条褪色,与水反应生成的HClO具有漂白性,故A错误;
B.氨易液化,液氨气化时吸收大量的热,可作制冷剂,故B正确;
C.工业生产硝基苯用苯和浓硝酸作原料,苯有毒,常用浓硫酸做催化剂,反应物不能完全转化为生成物,故C错误;
D.氯气和NaOH溶液反应,可用NaOH溶液处理,氨气水溶液呈碱性,应用酸处理,硝基苯用活性炭处理,故D错误.
故选B.点评:
本题考点: 氯气的化学性质;氨的化学性质.
考点点评: 本题考查常见物质的性质,题目难度不大,注意工业生成硝基苯生成原理,把握氯气、氨气的性质.1年前查看全部
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夜狼虫 共回答了21个问题
|采纳率95.2%水溶液中最强的酸是H3O+,凡是比H3O+更强的酸都转化成H3O+(所谓完全离解),最弱的酸是H2O.如果需要比较几种酸的强度介于H3O+和H2O之间,就可以准确地测出它们各自在水溶液中的Kaθ,根据Kaθ的相对大小,比较出酸的相对强弱.例如HAc > HClO > HCN.同理,最强的碱是OH-,凡是比OH-更强的碱都转化成OH-, 最弱的碱是H2O.如果几种碱的强度介于OH-和H2O之间,我们就可以准确地测出它们各自在水溶液中的离解常数Kbθ,根据Kbθ的大小,可以比较出这几种碱的相对强弱,例如NH3 > N2H4 > NH2OH,这些都是水溶剂的“区分效应”.但是对于比H3O+更强的酸,如HClO4, H2SO4, HNO3, HCl等, 比OH-更强的碱,如OCH-3 (甲醇基负离子), H-, CH-3(甲基负离子)等,水溶液中无法区分它们之间的相对强弱,这也是溶剂水的“拉平效应”.
要想区分上述几种强酸的相对强弱,必须选用比H2O的碱性更弱的碱作为溶剂.选用无水乙酸为溶剂.
HAc + HAc = H2Ac+ + Ac-
在无水乙酸中,最强的酸是H2Ac+,最弱的酸是HAc.几种强酸HClO4, H2SO4, HNO3, HCl的酸性都小于H2Ac+,大于HAc.以HAc这一弱碱作为标准,就可以测出这几种强酸在乙酸溶剂中的离解常数,比较出相对强弱为:HClO4 > H2SO4 > HCl > HNO3 ,这体现出了乙酸溶剂的区分效应.但在无水乙酸中,最强的碱为Ac-,原来在水溶剂中能区分出碱性强弱的NH3 , N2H4 , NH2OH ,因为碱性都比Ac-要强,所以现在也作为强碱而无法区别强弱了,体现了乙酸溶剂的拉平效应.
同样,如果要区别OCH-3 , H-, CH-3 等强碱,必须选用比水的酸性更弱的酸作为溶剂.例如选用液态NH3作为溶剂.
NH3 + NH3 = NH4+ + NH2-
此溶剂中,最强的碱为NH2-,最强的酸为NH4+ ,而OCH-3 , H-, CH-3都是比NH2-碱性更弱的碱,但比NH3强,因此可以区分出相对强弱为:OCH-3 > H- > CH-3,体现了区分效应.但在液氨溶剂中,乙酸的酸度与HCl一样强.1年前查看全部
- 高一化学电解质1.稀硫酸 2. 液氨 3. 氨水 4.铝条 5.熔融氯化钠 6.石墨 7.氢氧化钡溶液8.二氧化硫 9.
高一化学电解质
1.稀硫酸 2. 液氨 3. 氨水 4.铝条 5.熔融氯化钠 6.石墨 7.氢氧化钡溶液
8.二氧化硫 9.水 10.熔融Na2O 11 盐酸 12.乙醇
判断上述物质 ,A能够导电的是
B属于电解质的是
C属于非电解质的是
D属于强电解质的是
CO2 通入石灰水,溶液的导电能力先减弱而后又逐渐加强.试解析其化学变化的原因_______________,______________________________(用化学方程式表示)
金属导电是因为存在___________________,电解质导电是因为存在___________________________.液态HCl不导电是因为__________________________,HCl的水溶液能导电是因为________________,NaCl晶体不导电是因为_______________,熔融的NaCl能导电是因为__________________winter19821年前2
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橙色燃烧 共回答了18个问题
|采纳率88.9%1.稀硫酸 2.液氨 3.氨水 4.铝条 5.熔融氯化钠 6.石墨 7.氢氧化钡溶液8.二氧化硫 9.水 10.熔融Na2O 11 盐酸 12.乙醇
判断上述物质 ,A能够导电的是1 3 4 5 6 7 10 11
B属于电解质的是5 9 10
C属于非电解质的是2 8 12
D属于强电解质的是5 10
CO2 通入石灰水,先生成碳酸钙,导电能力减弱;过量后生成碳酸氢钙,导电能力又增强了.
金属导电是因为存在可自由移动的电子,电解质导电是因为存在可自由移动的离子.液态HCl不导电是因为共价化合物,熔融态不导电,HCl的水溶液能导电是因为存在自由移动的氢离子和氯离子,NaCl晶体不导电是因为没有课自由移动的离子,熔融的NaCl能导电是因为存在可自由移动的钠离子和氯离子1年前查看全部
- 为什么液氨和无水乙醇是非电解质,它们溶于水不导电吗?
fancyfreei1年前1
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ds5f5r5r55 共回答了15个问题
|采纳率86.7%液氨和乙醇溶于水都不能直接电离出离子(乙醇电离的比水还少视为不电离)
氨分子与水生成的一水合氨能直接电离生成铵离子和氢氧根离子,所以一水合氨是电解质才对.1年前查看全部
- 液态的HCL和液氨导电吗
是过往1年前2
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heweiwei555 共回答了16个问题
|采纳率75%不导电的.液态的HCL和液氨是纯净物,里面不含可自由移动的离子.液态的HCL和液氨是HCL和NH3的液态形式1年前查看全部
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