1.12升氧气等于多少摩尔氧气

1.现有镁铝铜合金1.2克,加入过量的盐酸中,在标准状况下放出氢气1.12升,反应后过滤的沉淀0.2克.若将此合金放入过

1.现有镁铝铜合金1.2克,加入过量的盐酸中,在标准状况下放出氢气1.12升,反应后过滤的沉淀0.2克.若将此合金放入过量的烧碱溶液中,反应后,在标准状况下,产生氢气的体积月为多少?
2.将6克铁粉加入200毫升硫酸铁和硫酸铜的混合溶液,充分反应得到200毫升0.5mol/L硫酸亚铁和5.2克固体.试计算（1）反应后生成铜的质量是多少?（2）原硫酸铁溶液的物质的量浓度是多少?

ai58375031年前4

smeil 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

1,盐酸过量,镁和铝完全反应,剩余为铜,设MgXmol AlYmol
24X+27Y=1
Mg---H2 2Al----3H2
X X Y 1.5Y
X+1.5Y=0.05
X=0.016mol
Y=0.022mol
Al和烧碱反应发出氢气的量等于和盐酸反应放出的氢气 所产生的氢气约为0.74L
2,Fe先和硫酸铁反应在和Cu反应,假定Fe完全反应,则由6g铁粉生成的n(Fe2+)>0.1mol,不符合题意.所以Fe有剩余.设产生的Cu为xmol 硫酸铁为ymol,Fe3+为2ymol
生成的Cu的质量为5.2g,
Cu2++Fe=Cu+Fe2+ 2Fe3++Fe=3Fe2+
x x x 2Y Y 3Y
x+3Y=0.1
56(x+y)-64x=0.8
解得 x=0.04mol
y=0.02mol
所以,生成铜2.56g
硫酸铁的浓度为0.1mol/L

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实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气,现在要制取1.12升氧气,需要30%的过氧化氢溶液多少克?

实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气,现在要制取1.12升氧气,需要30%的过氧化氢溶液多少克?
（氧气的密度是1.43克/升）

霓裳51年前1

77nimadan 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

制取氧气的质量是1.12*1.43=1.6016g,约等于1.6g.
设需要30%的过氧化氢溶液的质量为x
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
68 32
30%x 1.6g
x=11.3g
答：需要30%的过氧化氢溶液的质量为11.3g

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将足量铁投入200毫升硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,产生氢气1.12升

将足量铁投入200毫升硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,产生氢气1.12升
球硫酸和硫酸铜的物质量浓度
铁块质量减少1.2克
假设反应前后溶液体积不变

wan_5201年前2

jennywang88 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

“将足量铁投入200毫升硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,产生氢气1.12升.求硫酸和硫酸铜的物质量浓度”
条件不足.
如果产生的气体在标准状态下的话,可求出硫酸浓度是0.25mol/L.
求不了硫酸铜浓度.

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将13.7克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热,共收集到标准情况下的气体1.12升,则两者物质的量之比为

随风_Jack1年前1

乐乐2883 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

n(CO2)=0.05mol
n(NaHCO3)=0.1mol
m(NaHCO3)=8.4g
m(Na2CO3)=5.3g
n(Na2CO3)=0.05mol
n(Na2CO3):n(NaHCO3)=2:1

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用最简单的方法 标准状况下将1.92克铜粉投入一定量浓HNO3中完全作用收集到气体1.12升则气体中NO的体积

用最简单的方法
 标准状况下将1.92克铜粉投入一定量浓HNO3中完全作用收集到气体1.12升则气体中NO的体积为

seehe1年前1

cx986 共回答了19个问题 | 采纳率100%

解有关金属与HNO3反应的题目时充分利用守恒思想：①利用氮原子守恒得：n(NO)＋n(NO2)＝＝0.05 mol　②利用电子转移守恒得：n(NO)×3＋n(NO2)×1＝n(Cu)×2,即n(NO)×3＋n(NO2)×1＝×2,解得
则V(NO)＝112 mL

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标况下,1.12升cl2中所含的氢原子与多少升0.5摩尔每升Nacl溶液中所含的氯离子的物质的量相同

yhx111年前1

笋芽儿2004 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

首先,标况下,任何气体的体积都大约是22.4L.
所以,题中Cl2应该为0.05mol,则Cl原子为0.1mol
(是氯原子,不是氢原子哈.
若要满足题设要求,则NaCl也应该为0.1mol
若浓度为0.5mol/L,则需要其体积为0.1/0.5=0.2L

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硝酸的有关计算1.92克铜和浓硝酸反应.随铜溶解,反应生成气体颜色变浅,铜溶解后,收集到1.12升NO 和NO2组成的混

硝酸的有关计算
1.92克铜和浓硝酸反应.随铜溶解,反应生成气体颜色变浅,铜溶解后,收集到1.12升NO 和NO2组成的混合气体,问生成的NO体积

zm09211年前1

angel303 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

1.92克铜为0.03摩尔,1.12升NO 和NO2含氮元素0.05摩尔
0.03*2=0.05*x,x=5/3,则混合气体中N元素平均价态为5-5/3=10/3
依据十字交叉法有NO体积分数为混合气体的1/3=0.37升（约等于）

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某饱和一元醇6g,与足量的金属钠作用,在标准状况下生成1.12升的氢气,求该饱和一元醇的分子式

wosha0071年前4

布啾布秋 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

2CnH(2n+1)OH-----------------------H2
2mol 22.4L
X 1.12L
X=0.1mol‍
　　该饱和一元醇的相对分子摩尔质量为6g/0.1mol=60g/mol,饱和一元醇的相对分子质量为60,所以14n+18=60,n=3.该饱和一元醇的分子式C3H8O

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镁铝合金m克和足量盐酸反应后得到气体在标准状况下的体积为1.12升,m的质量可能为多少

镁铝合金m克和足量盐酸反应后得到气体在标准状况下的体积为1.12升,m的质量可能为多少
A、1.0g B、1.10g C、1.50g D、2.0g

dvdsgd1年前4

我难看吗 共回答了13个问题 | 采纳率100%

Mg H2 2Al 3H2
24g 22.4L 54g 67.2L
1.2g 1.12L 0.9g 1.12g
所以0.9g

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标况下,一块表面有氧化钠的金属钠5.4克,放入1000毫升水中,放出1.12升氢气.

标况下,一块表面有氧化钠的金属钠5.4克,放入1000毫升水中,放出1.12升氢气.
将此溶液稀释为2升.则溶液PH值是多少.

毛毛9111年前1

109509461 共回答了13个问题 | 采纳率100%

1.12L氢气为0.05mol,所以反应的金属钠为0.1mol即为2.3g.其余3.1g为氧化钠,得出氧化钠为0.05mol,所以产生的氢氧化钠量为0.2mol,所以PH=14-log（OH-）=13

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有不同浓度的氢氧化钠溶液各取100毫升分别通入二氧化硫1.12升（标准状况）,完全反应后

有不同浓度的氢氧化钠溶液各取100毫升分别通入二氧化硫1.12升（标准状况）,完全反应后
分别得到不含结晶水的固体6g和7g,求这两种溶液的不同浓度
865和1.175

完美的淘汰1年前1

月鸟月 共回答了16个问题 | 采纳率75%

有0.05molSO2,假设全部反应生0.05molNa2SO3,应该是129*0.05=6.3g,所以第2份还有0.7gNaOH没转化,0.7g除40g/mol等于0.0175mol,加上反应的0.1mol就是0.1175mol,浓度就乘10,而第一份如果SO2全反应显然不行,所以SO2过量,就是生成6gNa2SO3,6/129再乘2就是溶液总mol数,手机打不容易,

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标况下,1.12升cl2中所含的氢原子与多少升0.5摩尔每升Nacl溶液中所含的氯离子的物质的量相同

呜呜呀1年前3

kcc3c16ll4d91 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

标况下 1.12 L是 1.12/22.4==0.05 mol
0.05 mol Cl2 有 0.05*2==0.1 mol Cl
1个NaCl 就有1个Cl
则NaCl 也是 0.1 mol
则 体积为 0.1/0.5==0.2 L

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1、现有镁铝铜合金1.2克,加入过量的盐酸,在标准情况下放出氢气1.12升,反应后过滤得到沉淀0.2克.若将此合金放入过

1、现有镁铝铜合金1.2克,加入过量的盐酸,在标准情况下放出氢气1.12升,反应后过滤得到沉淀0.2克.若将此合金放入过量的烧碱溶液中,反应后,标准情况下,大约能产生多少氢气?
2、将6克铁粉加入200毫升硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应得到200毫升0.5摩尔每升硫酸亚铁溶液和5.2克固体沉淀物.计算反应后生成铜的质量,和原硫酸铁溶液的物质的量浓度.

54188016161年前2

yy老臭虫 共回答了7个问题 | 采纳率100%

1.现有镁铝铜合金1.2g,加入过量的盐酸中,在标准状况下放出氢气1.12L,反应后滤得沉淀0.2g.若将此合金放入过量的烧碱溶液中反应后,在标准状况下,大约能产生多少升氢气?
镁铝能和盐酸反应,而金属铜不与盐酸反应,所以为0.2g n==0.05mol
联立方程Mg+2HCl=MgCl2+H2­ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2­
24g 1mol 54g 3mol
x y 1-x 0.05-y
解方程得到x＝0.4 g y＝1/60mol
铝的质量为：0.6g
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
54g 3mol
0.6g z z=1/30mol
氢气的体积为1/30×22.4＝0.747L
2.将6克铁粉加入200毫升硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应得到200毫升0.5摩尔每升硫酸亚铁溶液和5.2克固体沉淀物.计算反应后生成铜的质量,和原硫酸铁溶液的物质的量浓度.
解析:由上述内容可是加入的铁粉过量.发生反应为：
Fe＋Cu2+ ＝Fe2+ ＋Cu,Fe＋2Fe3+ ＝3Fe 2+
设原溶液中Cu2＋为x mol Fe3＋为y mol则：
6.0－56（y/2＋x）＋64x＝5.2g ①
x＋3y/2＝0.2×0.50mol ②
联立 ①、②可得：x＝0.04 mol ,y＝0.04 mol
所以反应后生成铜质量为0.04×64g＝2.56g
加入铁粉前Fe2(SO4)3物质的量浓度为：0.04÷2÷0.2mol/L＝0.1mol/L
希望采纳为最佳答案~谢谢

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1.92克铜与过量的浓硝酸反应,收集到1.12升气体,则被还原的硝酸的物质的量是

1.92克铜与过量的浓硝酸反应,收集到1.12升气体,则被还原的硝酸的物质的量是
我做的答案是0.05mol.正确答案是0.06mol.为什么...
0.03molCu(NO3)2中的N是0.06.这不是化合价没变的么，变的是气体中的0.05mol不是么。

鬼之魂魄1年前3

冷风加冰雨 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

0.03molCu 失去电子数0.06mol
如果1.12L（0.05mol)都是NO2,则得到电子数0.05mol 得失不相等了.
所以1.12L是NO2 N2O4的混合物.
答案0.06mol

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取两种不同浓度的氢氧化钠溶液各一百毫升.分别向两溶液中通入标准状况下的二氧化碳1.12升.完全反应后将溶液低温中单导不含

取两种不同浓度的氢氧化钠溶液各一百毫升.分别向两溶液中通入标准状况下的二氧化碳1.12升.完全反应后将溶液低温中单导不含结晶水的固体五克和六克.求两种溶液的物质的量浓度.

后天文化1年前1

yarrow2008 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
mNa2CO3=106:44
NaOH+CO2=NaHCO3
mNaHCO3=84:44
通入的CO2所生成的固体质量范围在4.5.3g
而6g固体的原因表示该NaOH过量
5g时,设NaHCO3xmol,Na2CO3ymol
84x+106y=5
x+y=1.12/22.4=0.05
y=2/55,x=3/220
nNaOH=3/220+2/55*2=19/220mol
cNaOH=19/220/100*1000=0.86mol/L
另一个由于NaOH过量,则生成的一定为Na2CO3
nNa2CO3=0.05*106=5.3g
mNaOH=6-5.3=0.7g
nNaOH=0.05*2+0.7/40=0.1175mol
cNaOH=0.1175/100*1000=1.175mol/L

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把10克碳酸钠放入过量的稀盐酸 ,充分反应得到1.12升的气体 碳酸钠的物质的量 和质量分数

2006lishuo1年前1

绿争-2 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

1.12/22.4=0.05mol 产生了0.05mol的二氧化碳
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
所以样品中含有0.05mol的碳酸钠,也就是0.05*106=5.3g碳酸钠,质量分数为53%.
满意请采纳,谢谢^_^

1年前查看全部

表面已被氧化为Na2O的钠快质量为5.4克,把它投入到足量水中,充分反应后,在标准状况下放出H2 1.12升,...

表面已被氧化为Na2O的钠快质量为5.4克,把它投入到足量水中,充分反应后,在标准状况下放出H2 1.12升,...
表面已被氧化为Na2O的钠快质量为5.4克,把它投入到足量水中,充分反应后,在标准状况下放出H2 1.12升,1所得溶液毫升.求该纳快中金属钠的质量.2所得溶液中氢氧化钠的质量.3所得溶液中溶质的量的浓度.期考中

wylbbwyl1年前1

8959015 共回答了16个问题 | 采纳率100%

2Na+2H2O= H2↑+2NaOH
2*23 22.4 2*40
m钠 1.12L m1 m钠=2.3g,钠为2.3g m1=4g
Na2O+H2O=2NaOH
62 80
5.4-2.3 m2 m2=4g
总NaOH为8g
溶液体积未知.

1年前查看全部

把1.92克铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中,当在标准状况下收集到1.12升气体时,金属铜恰好完全溶解,求反应中消耗硝酸的

把1.92克铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中,当在标准状况下收集到1.12升气体时,金属铜恰好完全溶解,求反应中消耗硝酸的物质的量.

汀兰wow1年前3

素春 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

1.12L 气体中 N 为 1.12/22.4==0.05 mol
即被还原的 NO3- 为 0.05 mol
1.92 Cu 为 1.92/64==0.03 ml
则 Cu(NO3)2 为 0.03 mol
则未被还原的NO3- 为 0.03*2==0.06 mol
即反应的NO3-共 0.05+0.06 ==0.11 mol
则消耗的HNO3的量为 0.11 mol

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将1.92克铜粉与一定量稀硝酸反应,当铜粉作用时收集到气体1.12升,则所消耗HNO3的物质的量为

哟热情台热1年前1

czkegu 共回答了25个问题 | 采纳率80%

解析： Cu + HNO3( 浓 稀)---> Cu(NO3)2 + NOx ( NO +NO2) + H2O
1.92克铜粉为0.03mol 气体(NOx)1.12升(在标况下)为:0.05mol
根据N守恒,消耗HNO3中的N应等于Cu(NO3)2中的N和NOx中的N之和.
则有： n(HNO3)= 2n【Cu(NO3)2 】+ n（NOx）= 2n（Cu）+ n（NOx）
= 2*0.03+ 0.05=0.11（mol）
答：略

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高二化学题（多步计算）将6.85克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热灼烧后,在跟足量的盐酸反应,跟盐酸反应时,放出1.12升二

高二化学题（多步计算）
将6.85克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热灼烧后,在跟足量的盐酸反应,跟盐酸反应时,放出1.12升二氧化碳（标准状况）.计算混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量分数
我要解题步骤!谢谢

无语者默1年前1

hero9494 共回答了25个问题 | 采纳率84%

设碳酸氢钠的质量为x克,则碳酸钠为(6.85-x)克,设由碳酸氢钠生成的碳酸钠质量为y克.
化学反应方程式为：
2 NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2
Na2CO3 + 2 HCl == 2 NaCl + H2O + CO2
依题意可得如下方程式:
2/(x/84)=1/(y/106)
1/[(6.85-x+y)/106]=1/(1.12/22.4)
剩下的就由你自己来求解了.
第二个方程式可以写的简洁一点,是为了保持规范性,才那样写的.
好了,希望对你能有所帮助.

1年前查看全部

用铂作电极电解某金属的氧化物（XCL2）溶液,当收集到1.12升氯气时（标准状况）阴极增重3.2克

用铂作电极电解某金属的氧化物（XCL2）溶液,当收集到1.12升氯气时（标准状况）阴极增重3.2克
求：
1.该金属的相对原子质量
2.电路中有多少电子通过

Seas_31年前2

yym8301 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

2个电极通过的电子是一样多.
2Cl--2e-=Cl2
2 1
X 0.05 X=0.1
X2++2e-=X
2 1
0.1 Y Y=0.05mol 摩尔质量=3.2/0.05=64
(1)64
(2)0.1mol

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高一化学题现有镁铝铜合金1.2克,加入过量的盐酸中,在标况下放出氢气1.12升,反应后过滤得沉淀0.2克,若将此合金放入

高一化学题
现有镁铝铜合金1.2克,加入过量的盐酸中,在标况下放出氢气1.12升,反应后过滤得沉淀0.2克,若将此合金放入过量的烧碱溶液中,反应后,在标准状况下,产生氢气的体积约为多少?（有详细的步骤）

skraeling1年前6

红玫瑰还是白玫瑰 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

Cu不与盐酸反应,所以加入盐酸反应后过滤得到的沉淀0.2g为合金中的Cu.则合金中的Mg、Al质量和为1.2g-0.2g=1.0g.
设合金中含xmolMg,ymolAl：
Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑
1 1
x x
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
2 3
y 1.5y
根据Mg、Al质量共1.0g,得：24x + 27y = 1.0
根据氢气为1.12L÷22.4L/mol=0.05mol,得：x + 1.5y = 0.05
两式联立,解得：x = 1/60,y = 2/90.
2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
2 3
y 1.5y = 1/30
1/30 mol × 22.4L/mol = 0.747L = 747mL

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将在空气中放置一段时间（表面只有氧化钠）的金属钠固体5.4g投入到一定量的水中,共收集到标况下气体1.12升,若所得溶液

将在空气中放置一段时间（表面只有氧化钠）的金属钠固体5.4g投入到一定量的水中,共收集到标况下气体1.12升,若所得溶液体积为0.1升,求溶质的物质的量浓度
反应是不是要写两个化学方程式,钠的水的反应中求出了NaOH的质量之后,氧化钠和水反应的NaOH的质量怎么求?

九溜十溜1年前1

kxw9c 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

我给你一个解题思路：首先题目说表面只有氧化钠,即表示不含有过氧化钠,即表示生成的气体全部都是氢气（没有氧气）.那么根据反应配比,可以根据氢气的量求出金属钠的质量,根据原来的金属钠固定为5.4克,那么可以计算出氧化钠的含量.后面你应该都会了,
请采纳为答案,

1年前查看全部

标准状况下1.12升NH4中含有多少mol电子?

55555cat1年前3

秋色染心弦 共回答了21个问题 | 采纳率81%

标况下1.12升有0.05mo该物质,NH4外面有九个电子,0.05×9=0.45mol

1年前查看全部

把标况下1.12升的二氧化碳气体通入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中恰好完全反应,方程式为：CO2+2NAOH=NA

把标况下1.12升的二氧化碳气体通入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中恰好完全反应,方程式为：CO2+2NAOH=NA2CO3+H2O.计算1、反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量.2、反应后所得溶液的溶质质量分数.

cc飞人1年前1

深夜的拜访 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

1.设参与的氢氧化钠为X克,则
CO2+2NAOH=NA2CO3+H2O
1mol 2*40g
0.5mol x x=40g
所以反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量是：40/10%=400g
2.CO2+2NAOH=NA2CO3+H2O
1mol 96g
0.5mol y y=48g
反应后溶液质量增加了0.5*44=22g,
于是反应后所得溶液的溶质质量分数是：
48/（400+22）*%=24/211%=11.4%
注：反应后溶液的溶质变为了NA2CO3.

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关于烃的计算题（在线等候）1.在标准状况下,某气态烃的密度为1.871g/L,该烃1.12升完全燃烧生成CO2气体通入澄

关于烃的计算题（在线等候）
1.在标准状况下,某气态烃的密度为1.871g/L,该烃1.12升完全燃烧生成CO2气体通入澄清石灰水产生15克白色沉淀,推断化学式.
2.某气态烃分子中C:H元素质量比为6:1,完全燃烧该烃1体积需同温同压下氧气6体积,求烃的相对分子量、分子式.

掬水无痕1年前2

门牛10055 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

1.M=1.871*22.4==42,
1.12/22.4===0.05mol烃的物质的量
15/100===0.15mol碳酸钙的物质的量
0.15/0.05==3,即含有3个碳原子.
所以化学式为:C3H6
2.CxHy+(x+y/4)O2===xCO2+y/2H2O
C:H元素质量比为6:1,则原子个数比,6/12 :1/1=1:2
即x:y==1:2
(x+y/4)==6
x=4,y=8
化学式:C4H8,相对分子质量:56

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把1.92克铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中,当在标准状况下收集到1.12升气体时,金属铜恰好完全溶解,求反应中消耗硝酸的

把1.92克铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中,当在标准状况下收集到1.12升气体时,金属铜恰好完全溶解,求反应中消耗硝酸的物质的量.

KRNI2221年前3

selamoon_baobao 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

1.12L 气体中 N 为 1.12/22.4==0.05 mol
即被还原的 NO3- 为 0.05 mol
1.92 Cu 为 1.92/64==0.03 ml
则 Cu(NO3)2 为 0.03 mol
则未被还原的NO3- 为 0.03*2==0.06 mol
即反应的NO3-共 0.05+0.06 ==0.11 mol
则消耗的HNO3的量为 0.11 mol

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将足量铁投入200毫升硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,产生氢气1.12升,铁块质量减轻1.2克

lhw19991年前1

vbyjm 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

铁比铜,以及氢离子都活泼,所以铁既与硫酸反应,也与硫酸铜反应,由于氢气来自于硫酸中的氢离子所以由氢气的量可以算出硫酸的量.由硫酸的量算出与硫酸反应的铁的量,铁与硫酸反应会减轻,与硫酸铜反应会由于在铁表面生成铜而增重,所以减轻的1.2g铁等于铁与硫酸反应的减重减去因铜的生成引起的增重.然后用硫酸铜和硫酸的物质量分别除以体积就得到物质的量浓度.
生成的氢气为1.12升,由于一摩尔气体是22.4升,所以可算出生成氢气为1.12/22.4=0.05摩尔.---------说明硫酸为0.05摩尔.
所以与硫酸反应的铁是0.05摩尔,即2.8g
铁减轻了1.2克,即1.2/56=0.02摩尔
2.8g-1.2g=1.6g,即为铜增重.由差量法算得,1.6/(64-56)=0.2摩尔,---------说明硫酸铜为1.2摩尔.
硫酸铜物质的量浓度为1.2摩尔/0.2升=6摩尔/升
硫酸 物质的量浓度为0.05摩尔/0.2升=0.01摩尔/升

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将一定量的碳酸氢钠,充分加热收集到二氧化碳有1.12升（标准状况）,冷却后将剩余固体溶于200毫升水中配成的溶液,所得溶

将一定量的碳酸氢钠,充分加热收集到二氧化碳有1.12升（标准状况）,冷却后将剩余固体溶于200毫升水中配成的溶液,所得溶液的密度为1.2gcm³（2NaHCO3===Na2CO3+CO2气体符号+H2O）
求（1）原NaHCO3的质量 （2）所配置的溶液的物质的量的浓度

紫烟飘1年前1

重复发贴 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

2NaHCO3===Na2CO3+CO2+H2O
2 mol 1mol 22.4L
xmol ymol 1.12L
x=0.1mol y=0.05mol
（1）原NaHCO3的质量=0.1X84=8.4g
所得溶液的体积=(200+0.05X106)/1.2=171ml=0.171L
（2）所配置的溶液的物质的量的浓度=0.05/0.171=0.29mol/L

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将表面以北部分氧化为氧化钠的5,4克金属钠样品放入40毫升水中,在标准状况下放出1.12升氢气试求（1）原混合物中那和氧

将表面以北部分氧化为氧化钠的5,4克金属钠样品放入40毫升水中,在标准状况下放出1.12升氢气试求（1）原混合物中那和氧化钠的质量,（2）若反应后溶液体积仍为40毫升,求所得溶液的物质的量浓度.

0fafg1年前1

本年度最优秀oo 共回答了25个问题 | 采纳率80%

2Na+2H2O=2NaOH+H2(气体符号)
氢气的物质的量为 1.12/22.4=0.05mol
钠的物质的量为 0.05*2=0.1mol
钠的质量为 0.1*23=2.3g
氧化钠的质量为 5.4-2.3=3.1g
氧化钠的物质的量为 3.1/62=0.05mol
因为溶液的溶质是NaOH,所以计算得NaOH的物质的量为 0.05*2+0.1=0.2mol
氢氧化钠的物质的量浓度 0.2/40* 1000=5mol/L

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标准状况下将1.92克铜粉投入一定量浓HNO3中完全作用收集到气体1.12升则气体中NO的体积为

燕子_初初1年前0

共回答了个问题 | 采纳率

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表面已被氧化为Na2O的钠快质量为5.4克,把它投入到足量水中,充分反应后,在标准状况下放出H2 1.12升,...

表面已被氧化为Na2O的钠快质量为5.4克,把它投入到足量水中,充分反应后,在标准状况下放出H2 1.12升,...
表面已被氧化为Na2O的钠快质量为5.4克,把它投入到足量水中,充分反应后,在标准状况下放出H2 1.12升,1所得溶液毫升.求该纳快中金属钠的质量.2所得溶液中氢氧化钠的质量.3所得溶液中溶质的量的浓度.

远成人1年前1

cyp534 共回答了18个问题 | 采纳率100%

设钠有x g
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
46g 22.4L
x g 1.12L
金属钠有x=2.3g,物质的量为0.1mol
Na2O有3.1g,物质的量为0.05mol
因此氢氧化钠有8g

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(1/2)在标准状况下,1.12升某气态烃（密度为0.717克／升）充分燃烧后,将生成的气体先通过无水cacl2在...

(1/2)在标准状况下,1.12升某气态烃（密度为0.717克／升）充分燃烧后,将生成的气体先通过无水cacl2在...
(1/2)在标准状况下,1.12升某气态烃（密度为0.717克／升）充分燃烧后,将生成的气体先通过无水cacl2在通过氢氧化钠溶液,经测定前者增

茑萝盈窗1年前2

安安天下 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

楼主这提问的……我回答那边了啊
其实如果熟悉的话,密度为0.717克／升 99%就是CH4甲烷了

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实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气,现在要制1.12升氧气,现在需要 百分之30的过氧化氢溶液多少克?

实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气,现在要制1.12升氧气,现在需要 百分之30的过氧化氢溶液多少克?
（氢气密度是每升1.43克）

奇美1年前1

qlb110 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%

2H2O2==2H2O+O2
1.12升氧气是0.02mol 需要0.04mol 就是2.72克过氧化氢
再除以百分之30 就行了

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过氧化钠和水反应生成1.12升氧气（标况）,这一反应中转移的电子数是多少?

过氧化钠和水反应生成1.12升氧气（标况）,这一反应中转移的电子数是多少?
转移的电子数是指失去的电子数吗?

仃仃1年前3

szht6666 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

转移的电子数=失去的电子数=得到的电子数
过氧化钠和水反应生成1.12升氧气（标况）,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（气体符号）
n(O2)=0.05mol
氧元素由-1价转变为0价和-2价,一共失去2*0.05mol=0.1mol电子,得到了0.1mol电子,转移0.1mol电子.即0.1NA

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将一小块钠放入20克足量的水中,产生1.12升的氢气,则所得溶液的溶质质量分数是

未来的记忆1年前1

sadgjhawrksrth 共回答了15个问题 | 采纳率80%

Na+H2O=NaOH+1/2H2
23 40 11.2（1）
2.3 4 1.12（0.1）
4/（20+2.3-0.1）=18%

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将两种金属的混合物3克投入水中,标准状况下收集到1.12升氢气,不可以构成此混合物的物质

天地无棱1年前1

芳草SSS 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

1.12L的氢气则n(H2)=0.05molm(混合物）=3g则M（混合物）=30g/mol第一主族的金属跟水反应时是2:1的关系,则金属的物质的量是0.1mol你再对照你的答案看看,在这个式量之间的有哪些.就是正确答案.A选项的Li的式量是7,钠是...

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将足量铁投入200毫升硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,产生氢气1.12升,铁块质量减轻1.2克

将足量铁投入200毫升硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,产生氢气1.12升,铁块质量减轻1.2克
求硫酸铜和硫酸的物质量浓度

追云逐梦1年前2

okwap166 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

如果产生的气体在标准状态下的话,H2的物质的量0.05mol,与H2SO4反应的铁2.8g.可求出硫酸浓度是0.25mol/L.
与H2SO4反应的铁(2.8g)-置换出来的铜="铁块"质量的减轻(1.2g)
所以置换出de铜1.6g——0.025mol——硫酸铜0.125mol/L

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将5.6克铁粉放入100ml硫酸铜中,溶液充分反应后,再向溶液中加入足量的稀硝酸,又产生1.12升气体（标况下）计算：（

将5.6克铁粉放入100ml硫酸铜中,溶液充分反应后,再向溶液中加入足量的稀硝酸,又产生1.12升气体（标况下）计算：（1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量?（2）原硫酸铜的物质的量浓度?

seyihinn1年前6

雨淋湿的路 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

5.6g铁粉有0.1mol,成为Fe2+时可失去电子数为0.2mol
1.12L为NO,有0.05mol,得电子数为0.15mol
因此Cu2+得电子数为0.05mol,则Cu2+有0.025mol,Fe2+有0.025mol
FeSO4有0.025mol
原硫酸铜物质的量浓度为0.25mol/L

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取表面被氧化成氧化镁的镁片1.4克，跟53.9克10%的硫酸溶液恰好完全反应，在标准状况下生成1.12升氢气（已知氢气密

取表面被氧化成氧化镁的镁片1.4克，跟53.9克10%的硫酸溶液恰好完全反应，在标准状况下生成1.12升氢气（已知氢气密度是0.09克/升），求：
（1）镁片上有氧化镁多少克？
（2）反应后溶液的溶质质量分数是多少？

笨笨0011041年前1

521哼哼 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

解题思路：（1）根据氢气的质量利用化学方程式计算出镁的质量，进而求出氧化镁的质量；
（2）反应后溶液中的溶质为镁与氧化镁分别于硫酸反应生成的硫酸镁之和，据此解答

氢气的质量为：1.12升×0.09克/升≈0.1g，
（1）设镁的质量为x，生成硫酸镁的质量为y
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24842
xy 0.1g
[24/2＝
x
0.1g]，[84/2＝
y
0.1g]
x=1.2g，y=4.2g
氧化镁的质量为：1.4g-1.2g=0.2g；
（2）设氧化美与硫酸反应生成的硫酸镁的质量为z
MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O
40 84
0.2g z
[40/84＝
0.2g
z]
z=0.42g
反应后所得溶液的质量为：1.4g+53.9g-0.1g=55.2g
反应后溶液的溶质质量分数是：
4.2g+0.42g
55.2g×100%=8.4%
答：（1）镁片上有氧化镁0.2g；
（2）反应后溶液的溶质质量分数是8.4%

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．

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将1.92克铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体1.12升(标准状况).生成的气体水洗后,剩余气体的体积是

将1.92克铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体1.12升(标准状况).生成的气体水洗后,剩余气体的体积是多少

xxs123451年前1

regan_lh 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

铜跟浓硝酸反应生成的气体有NO2和NO的混合物,NO2经水洗后生成NO,所以总的结果是铜跟浓硝酸反应生成NO、硝酸铜和水,根据电子守恒有3Cu--2NO,故生成0.02mol的NO,体积为0.448L.
一楼的说法中生成氢气是不可能的,这个你比我清楚!

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制取1.12升氧气,需要30%的过氧化氢溶液多少克?（氧气的密度是1.43克/升）

guest33371年前3

qcatherine 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

1.12*1.43=1.6016
MnO2
2H2O2====2H2O+O2
2*34 2*16
----========------
X 1.6016g
X==3.4034g

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由C/H/O元素组成的有机物A,摩尔质量为60,取6g与钠反应,生成标况下1.12升的氢气,有机物的分子式是那三种

BDZHS1年前3

zly168 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

解析：
能与钠作用生成H2的物质有：羧酸、醇
氢气的物质的量 = 1.12L / 22.4L/mol = 0.05mol
（羟基、羧基）氢原子物质的量 = 0.05mol *2 = 0.1mol
有机物物质的量 = 6g / 60g/mol = 0.1mol
所以0.1mol该有机物含有0.1mol羟基或羧基,说明该物质为一元羧酸或一元醇
可能的结构：
O
||
乙酸（醋酸）：CH3-C—OH
1-丙醇：CH3 - CH2 - CH2 -OH
2-丙醇：CH3 - CH - CH3
|
OH

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