四氟化硫的结构中,为什么位于水平位置的两个氟之间的夹角（F-S-F键角）是101.5度,比其他类似结构中的角度（120度

zypipimu2022-10-04 11:39:541条回答

四氟化硫的结构中,为什么位于水平位置的两个氟之间的夹角（F-S-F键角）是101.5度,比其他类似结构中的角度（120度）要小这么多呢?不完全用硫的孤对电子来解释,能用杂交轨道理论来解释一下吗,

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玉女阳光共回答了26个问题 | 采纳率96.2%: 类比于甲烷的结构,sp3杂化,理论上的键角是109度28分,由于那对孤对电子的排斥作用,进一步减小.就像硫化氢和水的区别一样的.
个人臆断,仅供参考.; 1年前

化学有关杂化轨道的问题1、不明白为什么四氟化硫中硫是sp3d杂化,这样不就有五条杂化轨道了吗,怎么才跟四个氟原子集合呢? 化学有关杂化轨道的问题 1、不明白为什么四氟化硫中硫是sp3d杂化,这样不就有五条杂化轨道了吗,怎么才跟四个氟原子集合呢?sp3d杂化d的那个电子是从p中来还是s中来,要是3s层到3d层,不就跨了一个能级吗?比如那个五氯化磷,磷的杂化轨道又是怎么一回事? 2、为什么氮族元素又五氯化磷五氯化锑,但没有五氯化氮,五氯化铋? 中国孩子aa1年前2: 冰旋飞猫共回答了13个问题 | 采纳率100%

1、硫sp3d杂化,5条sp3d杂化轨道,6个电子,1对孤电子对,4个成单电子,分别跟4个氟原子的成单电子配对.五氯化磷3s轨道上两个电子中的一个激发到3d轨道上,然后进行sp3d杂化,5个成单电子,分别跟5个氯原子的成单电子配对.
2、氮原子最外层第二层没有d轨道,不能进行sp3d杂化,所以没有五氯化氮；铋第六周期元素,最外层第六层6s轨道由于钻穿效应明显,电子可以运动到离核更进的区域,所以能量降低显著（惰性电子对效应）,与6d轨道能量相差太大,无法进行sp3d杂化,所以没有五氯化铋.

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四面体型的分子有没有偶极矩如四氟化硫它又不是正四面体为什么没有偶极矩 媚儿01年前1: lichangsu 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

电偶极矩p=∫ρ(x′)x′dV′ 在只含有点电荷的体系中,可以表示为p=∑qr,将某种分子结构中各个电荷的电荷量乘以空间坐标然后求和,就能算出它的电偶极矩.如果一个体系的电荷分布对原点对称,它的电偶极矩为零,只有对原点不对称的电荷分布才有电偶极矩.所以电偶极矩体现的是电荷对原点的对称性.

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