若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是 （填选项字母）

C(H+)为H离子浓度
pH=-lg(C(H+))
所以pH=1 的C(H+)=0.1 pH＝3 C(H+)=0.001
因为HCL溶液(强电解质全部电离)等体积混合
所以C(H+)=(0.1V+0.001V)/2V=0.0505
得pH=-lg0.0505=1.3

这个要理解水电离出的H+的OH-始终相等,水的电离平衡有可能受抑制也有可能是被促进,在NH4Cl溶液中只有H2O能电离出OH- 和H+, PH=3时,C（H+）浓度为0.001 mol/L,全部来自水的电离,但C（OH-）不是0.001,是因为部分OH-被N...

NH3.H2O> NaOH> 盐酸> 醋酸
稀释百倍后,碱的PH依旧大于7,所以碱在前,而同样稀释百倍,氨水的电离平衡会遭到破坏,越是稀溶液电离程度越大,因此氨水的PH更大,同理,醋酸的PH比盐酸更小.

pH＝3的醋酸-----氢离子浓度 10^-3mol/L；
pH＝11的氢氧化钠溶液-------氢氧根离子浓度 10^-3mol/L；
等体积混合后-----------由于氢离子被氢氧根中和,促使醋酸进一步电离,使得溶液中的氢离子多于氢氧根,溶液呈酸性.
向氯化钾溶液中滴加稀硝酸-----------钾离子和氯离子均不参与反应,加硝酸只是影响了水的电离平衡,而氯化钾中,钾离子的量 = 氯离子的量,所以c(K＋)＝c(Cl－)

A

A选项中：该溶液酸性溶液,因为pH＝3的醋酸中醋酸不完全电离,与ph=11的氢氧化钠等体积混合后,又有一部分醋酸电离出氢离子是溶液呈酸性,这一结果和条件中的碱性溶液不相符.那么a选项应该不正确
B选项中：等体积、物质的量的氢氧化钠和醋酸恰好完全生成醋酸钠,由于醋酸钠会水解生成醋酸和氢氧化钠,所以溶液呈弱碱性.B选项就正确了
C选项中：溶液中存在电荷守恒,
即c（醋酸根离子）+ c（氢氧根离子）= c(氢离子) + c（钠离子）
但是选项中所给的条件,确实c醋酸根大于c钠离子,c氢氧根大于c氢离子
因此c（醋酸根离子）+ c（氢氧根离子）大于 c(氢离子) + c（钠离子）,电荷就不守恒了,所以c选项是错误的
d选项中：再次使用电荷守恒：NH4+ + Na+ + H+ = OH- + Ac-
因为溶液呈碱性,所以氢氧根的浓度大于氢离子浓度,因而c（醋酸根离子）一定小于c（钠离子）与c(铵根离子)之和,由此可得d选项是错误的

正确,两者的H+和OH-浓度是0.001mol/L,但是醋酸是弱电解质,大部分没有电离,所以醋酸的量是大于氢氧化钠的,所以反应后是酸性的.
醋酸是弱电解质,不是完全电离的,所以c(H+)＞c(OH-).

醋酸溶液的pH＝2,该溶液稀释10倍后,pH2Na+ S2- ; S2- + H2O === HS- + OH-

CH3COOH=可逆=CH3COO- +H+,
设醋酸电离平衡常数为K,氢氧化钠浓度为1mol/L
pH=3,[H+]=10^-3mol/L [CH3COO-]=10^-3mol/L
[CH3COOH]=[H+]*[CH3COO-]/K=10^-6/Kmol/L
Vb=[H+]+[CH3COOH]=10^-3+10^-6/K
同理：Va=10^-2+10^-4/K
Va-10Vb=10^-2+10^-4/K-10*10^-3-10*10^-6/K=(10^-4-10^-5)/K>0
所以Va>10V

1、PH相同,即氢离子浓度相同,氢氧根离子浓度也相同.
2、在醋酸中存在：C(H+)=c(CH3COO－)+C(OH-)——电荷守恒（及溶液不显电性）
3、在硫酸中存在：C(H+)=2c(SO42－)+C(OH-)——电荷守恒（及溶液不显电性）
4、所以醋酸根离子浓度是硫酸根离子浓度的2倍,否则以上两个等式就无法成立.
注：上下等式中的氢离子和氢氧根离子是分别相等的.

把这两者看成是不反应是不对的!
如果这样你再考虑下OH-的浓度变成了多少?水的离子积呢?
是不是很没道理啊?