摩托罗拉公司研发了一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充

由电池反应原理为：2CH₃OH+3X+4NaOH═2Na₂CO₃+6H₂O，据此可知，
反应前的原子个数：碳原子2个，氢原子12个，氧原子6个，钠原子4个；
反应后的原子个数：碳原子2个，氢原子12个，氧原子12个，钠原子4个；
根据质量守恒定律可知，3X中含有6个氧原子，故X的化学式为O₂．
故选：A．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想处理问题；掌握有关化学式的计算和推断的方法；同时也考查了学生的分析和应变能力．

A、放电时，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，故A正确；
B、充电时，根据电池反应可知每生成2molCH₃OH转移电子12mol，所以充电时每生成1molCH₃OH转移6mol电子，故B错误；
C、放电时，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，即CH₃OH+8OH^-=6H₂O+CO₃^2-+6e^-，故C正确；
D、充电时，相当于电解池的工作原理，根据反应方程式发现此时生成了氢氧根离子，所以电解质溶液的pH逐渐增大，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查学生有关二次电池的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

设生成H₂O的质量为x．
2CH₃OH+3O₂+4NaOH═2Na₂CO₃+6H₂O
64 108
3.2g x
[64/108＝
3.2g
x] x=5.4g
答：能生成5.4g的H₂O．

点评：
本题考点： 常见能源的种类、能源的分类；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题难度不大，主要考查学生根据化学方程式进行计算的能力．

（1）放电时，相当于原电池的工作原理，正极是氧气发生得电子的还原反应，即O₂+2H₂O=4OH^-+4e^-，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，即CH₃OH+8OH^-=6H₂O+CO₃^2-+6e^-，故答案为：O₂+2H₂O=4OH^-+4e^-；CH₃OH+8OH^-=6H₂O+CO₃^2-+6e^-；
（2）充电时，相当于电解池的工作原理，根据反应方程式发现此时生成了氢氧根离子，所以电解质溶液的pH逐渐增大，每生成2molCH₃OH转移电子12mol，所以充电时每生成1molCH₃OH转移6mol电子，故答案为：增大；6．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查学生有关二次电池的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

A．C元素的化合价升高，甲醇为原电池的负极，故A错误；
B．该反应中氢氧根离子参加反应，且生成水，所以氢氧根离子浓度逐渐减小，故B错误；
C．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，故C正确；
D．工作中电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，即移向甲醇参加反应的电极，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查原电池，明确元素的化合价变化、氧化还原反应与原电池反应的关系是解答本题的关系，注意放电为原电池，充电为电解池来解答

（1）①该反应中甲醇的v=[△c/△t]=
c1
10mol/(L．s)=0.1c₁ mol/（L．s）或v=[△c/△t]=
c2
10smol/(L．s)=0.1mol/（L．s），二氧化碳和甲醇的计量数相同，所以其反应速率相同，即甲醇的反应速率为0.1c₁mol/（L•S） 或0.1c₂mol/（L•S），
故答案为：0.1c₁mol/（L•S） 或0.1c₂mol/（L•S）；
②1mol二氧化碳完全反应放出49.0kJ热量，当放出29.4kJ热量时，则参加反应的n（CO₂）=[29.4kJ×1mol/49.0kJ]=0.6mol，所以二氧化碳的转化率=[0.6mol/1mol×100%＝60%，
故答案为：60%；
③恒温恒容下，容器A与容器B为等效平衡，平衡时对应组分的物质的量、浓度相等，二者起始物质的量等于各物质的化学计量数，放出热量与吸收热量之和等于反应热数值，则吸收的热量=反应热-放出的热量=49.0kJ-29.4kJ=19.6kJ，
故答案为：19.6；
（2）①甲醇燃料电池中，在碱性条件下，甲醇失电子生成碳酸根与水，电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，
故答案为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
②乙中石墨电极为阳极、铁电极为阴极，开始Cl^-在阳极放电生成氯气，阴极Cu²⁺放电生成Cu，故图丙中Ⅰ表示阴极产生的气体，Ⅱ表示阳极产生的气体，t₁前电极反应式为：阳极2Cl^--4e^-=Cl₂↑，t₁～t₂电极反应式为：阳极4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，t₂点后电极反应式为：阳极4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，所以在t₁后，石墨电极上的电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
t₁～t₂电极反应式为：阳极4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，阴极2Cu²⁺+4e^-=2Cu，t₂点后电极反应式为：阳极4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，阴极4H⁺+4e^-=2H₂↑，所以t₁～t₂ 阳极上生成氧气，t₁～t₂Ⅱ产生的气体体积=0.336L-0.224L=0.112L，阳极上生成112mL氧气需要n（OH^-）=
0.112L×4mol
22.4L]=0.02mol，水电离出等物质的量的氢离子和氢氧根离子，所以n（H⁺）=0.02mol，c（H⁺）=[0.02mol/0.2L]=0.1mol/L，所以溶液的pH=1，
故答案为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；1．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；电极反应和电池反应方程式．

考点点评： 本题考查了化学平衡的有关计算、电解池原理等知识点，电解硫酸铜和氯化钠混合溶液时，明确离子的放电顺序是解本题的关键，难度较大．

A．充电时，碳酸根离子得电子生成甲醇，则有CH₃OH生成的电极为阴极，故A错误；
B．放电时，氢氧根离子参加反应导致溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液的pH减小，故B错误；
C．放电时，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故C正确；
D．充电时每生成1molCH₃OH转移1mol×（4+2）=6mol电子，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了化学电源新型电池，明确元素的化合价变化、氧化还原反应与原电池反应的关系是解答本题的关系，知道阴、阳极正好是原电池的负极、正极上反应的逆反应，为易错点．

由电池反应原理为：2CH₃OH+3O₂+4NaOH═2X+6H₂O，根据质量守恒定律的元素守恒的思想，可知反应前后元素种类不变，原子的个数相等，即：反应前的原子个数：碳原子2个，氢原子12个，氧原子12个，钠原子4个；反应后的原子个数：碳原子0个，氢原子12个，氧原子6个，钠原子0个；故可知2X中含有6个氧原子、4个钠原子、2个碳原子．故X的化学式为Na₂CO₃．
故选A．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想处理问题；掌握有关化学式的计算和推断的方法；同时也考查了学生的分析和应变能力．