铁屑转化为氢氧化铁的离子反应方程式
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yangdengyu 共回答了17个问题
|采纳率88.2%- 2Fe+3Cl2==加热==2FeCl3
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3(沉淀)+3NaCl
Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3(沉淀) - 1年前
redrde 共回答了28个问题
|采纳率- Fe+2H+=Fe2+
Fe2++2OH-=Fe(OH)2 - 1年前
永不远 共回答了1个问题
|采纳率- 2Fe+3Cl2==加热==2FeCl3
- 1年前
aadx 共回答了4个问题
|采纳率- 1、2Fe+ H+=Fe2+ +H2
2、Fe2+ +Cl2=2Fe3+
3、Fe3+ +OH-=Fe(OH)3 - 1年前
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浅绿色溶液:Fe2+、Zn2+1年前查看全部
- 天平两盘内各放一只质量相等的小烧杯,杯内各盛有足量且质量分数相等的盐酸,向左边烧杯中加入2.8g铁屑,则若要使天平仍保持
天平两盘内各放一只质量相等的小烧杯,杯内各盛有足量且质量分数相等的盐酸,向左边烧杯中加入2.8g铁屑,则若要使天平仍保持平衡,向右边烧杯中加入碳酸钙的质量为()
A 5.63g B7.8g C 2.8g D 4.82gshannlei1年前1
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ysy_s 共回答了23个问题
|采纳率73.9%质量守恒 2Fe+2Hcl=Fecl2+H2
2*56 56+71 1*2
2.8g y x 得x=0.05g 是氢气 y=3.175g
因为盐酸是足量的二价的铁离子会被盐酸继续氧化成铁离子:
2Fecl2+2Hcl=2Fecl3+H2
2*127 2
3.175g z 得z=0.025g 所以产生氢气的质量一共是0.075g,左边小烧杯中实际增加了2.725g的重量
右边加碳酸钙的质量减去生成二氧化碳的质量也应该等于2.725g所以
CaCO3+2Hcl=Cacl2+H2O+CO2
100 44
a a-2.725 a约等于4.86g
我觉得步骤没错呀 可能还有人会吧 只能帮你到这了 大家共同学习 楼主在研究研究吧 选项D是最接近的 最好问问老师吧 嘿嘿~1年前查看全部
- 天平两盘内各放一只质量相等的小烧杯,杯内各盛有足量的溶质质量分数相同的盐酸,若向左边加入2.8g铁屑
天平两盘内各放一只质量相等的小烧杯,杯内各盛有足量的溶质质量分数相同的盐酸,若向左边加入2.8g铁屑
则要使天平保持平衡,应向右盘加碳酸钙的质量是( )
A 7.8g
B 5.63g
C 4.82g
D 2.8g
别复制别人的过程我看过了看不懂hellium1年前1
-
晓晓0510 共回答了20个问题
|采纳率90%铁与盐酸反应:
Fe+2HCl=FeCl2+H2(气体符号)
56 2
2.8 X
据:56/2.8=2/x
解出:X=0.1g
即,加入2.8g铁,生成0.1g氢气,氢气跑掉后,总质量增加:
2.8-0.1=2.7g
另一侧的反应方程如下,设CaCO3的质量是X,则:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体符号)
100 44
X Y
即:100/x=44/y,且有Y=11x/25
据题意知:X-y=2.7
即:X-11X/25=2.7
化简:14X/25=2.7
解得:X≈4.82g1年前查看全部
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则要使天平保持平衡,应向右盘加碳酸钙的质量是( )
A 7.8g
B 5.63g
C 4.82g
D 2.8ghbczljx1年前1
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scsnyb 共回答了24个问题
|采纳率91.7%C 4.82g
向左边加入2.8克的铁屑要产生0.1g氢气,溶液质量增加2.8g-0.1g=2.7g
要使天平平衡,右边也要增加2.7g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 溶液质量增加
100 44 100-44=56
x 2.7g
100/x=56/2.7g
x=4.82g1年前查看全部
- 杯内有足量的质量分数稀盐酸,若向左边加入2.8克的铁屑要使天平平衡,应向右盘加多少碳酸钙
彭加丽1年前1
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zhangzihao 共回答了13个问题
|采纳率100%向左边加入2.8克的铁屑要产生0.1g氢气,溶液质量增加2.8g-0.1g=2.7g
要使天平平衡,右边也要增加2.7g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 溶液质量增加
100 44 100-44=56
x 2.7g
100/x=56/2.7g
x=4.82g1年前查看全部
- 制溴苯时为什么先加苯后加液溴最后加铁屑
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|采纳率100%因为液溴密度比苯的密度大,先加苯后加溴可以充分混合,最后加铁屑是为了催化,也可以减少负反应1年前查看全部
- 请你设计两种不同的化学方案出去铜屑中的少量铁屑 (只用化学方程式表示)
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|采纳率87.5%物理方法:磁铁吸出铁屑
化学方法:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+H2SO4(稀)=H2↑+FeSO41年前查看全部
- 下列化学方程式正确的是 A.铁屑溶于稀硫酸:2Fe+3H 2 SO 4 ═Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 ↑
下列化学方程式正确的是
A.铁屑溶于稀硫酸:2Fe+3H 2 SO 4 ═Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 ↑ B.食盐溶于硝酸钾溶液:NaCl+KNO 3 ═NaNO 3 +KCl C.用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈:2HCl+FeO═FeCl 2 +H 2 O D.向纯碱溶液中滴加氯化钙溶液:Na 2 CO 3 +CaCl 2 ═CaCO 3 ↓+2NaCl 冰封的玫瑰1年前1
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朔月十三 共回答了18个问题
|采纳率94.4%D
A、铁在置换反应中显+2价而不显+3价,正确方程式为:Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑,故A错误;
B、食盐和硝酸钾反应的生成物中没有沉淀或气体或水,不符合复分解反应的条件,故B错误;
C、铁锈的主要成分是氧化铁而不是氧化亚铁,正确的方程式为6HCl+Fe 2 O 3 =2FeCl 3 +3H 2 O,故C错误;
D、该方程式应用原理正确,化学式符号客观规律,满足质量守恒定律,故D正确;故选D.1年前查看全部
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|采纳率87%不反应
苯的溴代要求严格无水环境,这里苯不可避免的带有水分1年前查看全部
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|采纳率86.4%98t*10%=9.8t
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
98 152
9.8t x
98/9.8t=152/x
x=15.2t1年前查看全部
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n(Fe)=50×70%/56=0.625mol
n(H2SO4)=70×50%/98=0.357mol
所以铁过量
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CuCl2 + Fe == FeCl2 + Cu
2 FeCl3 + Fe == 3 FeCl2
包括
Cu + 2 FeCl3 == CuCl2 + 2 FeCl2
看看最后生成的物质
是不是只有Fe 2 +
所以 ………………
还可以根据 氧化还原来判断
先判断氧化性的强弱
Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ > Cu > Fe
所以最后只剩下氧化性适中的
最中间那个 Fe2+
和两边的都不反应
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A.再加硫酸,不发生反应,不会有三价铁生成,故A不选;
B.再加氯水,将亚铁离子氧化为铁离子,故B选;
C.加硫酸锌,不发生反应,故C不选;
D.再加氯化铜,不发生反应,故D不选;
故选B.点评:
本题考点: 铁的化学性质;铁盐和亚铁盐的相互转变.
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如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化.实验时必须使用铁屑和6mol•L-1的硫酸,其他试剂任选.填写下列空白:
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(3)关闭活塞E及分液漏斗上的活塞加入适量硫酸,硫酸与铁屑接触后产生气体.待收集到足量气体后关闭活塞E,现象是______.
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(3)关闭活塞时,在气体压强的作用下,A中溶液进入B装置中,A中溶液含有硫酸亚铁,可能含有硫酸,硫酸和硫酸亚铁都和氢氧化钠溶液反应.
(4)氢氧化亚铁不稳定,易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀.(1)A中应预先盛放固态反应物铁屑,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,离子反应方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑,
故答案为:铁屑;Fe+2H+=Fe2++H2↑;
(2)实验开始时,应先打开活塞,使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气,防止氢氧化亚铁被氧化;氢气不和水反应,所以C中收集的氢气主要是铁和稀硫酸反应生成的氢气,
故答案为:打开;H2;
(3)关闭活塞时,在气体压强的作用下,A中溶液进入B装置中,A中溶液含有硫酸亚铁,硫酸亚铁都和氢氧化钠溶液反应.发生的离子反应方程式为:
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故答案为:A中液面逐渐沿导管上升并进入B中,产生白色沉淀;
(4)氢氧化亚铁不稳定,易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀,所以看到的现象是:白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色,反应方程式为:
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故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.点评:
本题考点: 制取氢氧化铁、氢氧化亚铁.
考点点评: 本题考查了氢氧化亚铁的制取,难度不大,氢氧化亚铁极易被氧气氧气,所以制取氢氧化亚铁时注意必须在无氧气条件下进行反应,这是高中化学中较重要的一个实验,是学习重点.1年前查看全部
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工厂利用回收废铁屑与废硫酸来制取硫酸亚铁.现有废硫酸19.6t(硫酸的质量分数为20%)与足量的废铁屑起反应,求生产含杂量5%的硫酸亚铁的质量.
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RT,为什么?sskkxx1年前1
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kim_1214 共回答了22个问题
|采纳率90.9%稀硫酸过量,加入废铁屑后生成硫酸亚铁是不假,但是里面还有稀硫酸呢?怎么分离出稀硫酸来?如果废铁屑过量,那这就是一个制备硫酸亚铁的好方法了.1年前查看全部
- 用含15%硫酸的废液2500kg与足量的铁屑反应,可生成绿矾(FeSO4 · 7H2O)多少千克?
吃了tt1年前2
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yanbozhang 共回答了23个问题
|采纳率87%m(H2SO4)=2500kg*15%=375kg
m(SO4^2-)=375kg*96/98=18000/49 kg
由题意可知,硫酸与足量铁反应,即硫酸中的硫酸根离子全部变成绿钒中的硫酸根离子,于是有
m(FeSO4·7H2O)=18000/49 kg*278/96=52125/49≈1063.78kg
这道题要掌握的就是硫酸根的守恒 因为我们知道绿钒中的硫酸根全部都是由硫酸而来的 这样楼主还有什么疑问可以追加( # ▽ # )祝学习进步1年前查看全部
- 把铁屑融化后浇铸成铁块,比热容变了吗
flamma20061年前2
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末血 共回答了20个问题
|采纳率90%不变
比热容是物质具有的物理属性,是不会随着时间,地点,形状,大小,状态等而改变的.
多谢!1年前查看全部
- 用铁屑显示磁场磁感线形状时为什么选择玻璃板
周盛1年前3
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cheerful2006 共回答了27个问题
|采纳率85.2%玻璃半透明可以看见磁体放置情况,并且不会影响磁性1年前查看全部
- FeCl3 和 CuCl2的混合溶液中加入铁屑 铁屑先和那个反应 为什么
womendeshequ1年前3
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一生囿祢 共回答了19个问题
|采纳率94.7%先和铁离子,因为还原性铁大于铜,所以氧化性铁小于铜,所以离子的氧化性铁大于铜,所以先反应.1年前查看全部
- 小明利用如图所示的装置探究磁化过程,图中窗口内装的是一些铁屑,架上所夹的是一根较长的软铁棒.
小明利用如图所示的装置探究磁化过程,图中窗口内装的是一些铁屑,架上所夹的是一根较长的软铁棒.
(1)比较甲、乙两图中现象可知:当磁极程靠近软铁棒时,软铁棒由于被磁化而显出______.
(2)小明从图乙中拿开条形磁铁,发现软铁棒下端的铁屑纷纷落下来,这说明软铁棒获得的磁性______(填“能够”或“不能够”)保持.羽翼琴子1年前1
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无话可说000 共回答了24个问题
|采纳率95.8%解题思路:(1)物体具有吸引铁、钴、镍等物质的性质叫磁性,原来没有磁性的物体,在磁体或电流的作用下带上磁性的过程叫磁化.
(2)物体被磁化后离开磁体或电流后,能够长时间保持磁性的叫硬磁性材料,不能长时间保持磁性的叫软磁性材料.(1)软铁棒被磁体磁化后具有了吸引铁屑的性质,所以具有磁性.
(2)磁体离开软铁棒后,它就不具有吸铁屑的性质了,所以磁性不能够保持.
故答案为:(1)磁性;(2)不能够.点评:
本题考点: 磁化.
考点点评: 本题通过实验现象考查磁性和软磁性材料的特点,是一道基础题.1年前查看全部
- 为什么配置FeSO4溶液要加少量铁屑呢
洛西20411年前1
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gaoyurong51 共回答了24个问题
|采纳率95.8%因为溶液中的铁离子呈正二价
二价铁容易被氧化成三价铁
这样就会生成Fe2(SO4)3
溶液不纯了
又因为2Fe(3+)+Fe=3Fe(2+)
所以
配置FeSO4溶液要加少量铁屑1年前查看全部
- 一堆铁屑、木屑、沙子和食盐的混合物,请问用什么方法可以把它们一一分开?
lpeig1年前1
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正常假人 共回答了18个问题
|采纳率100%将碎屑放到一纸上,用磁铁在纸下将铁屑分离出来,之后将碎屑倒入一杯中,加水,充分搅拌,把木屑捞出,再过滤得沙子,最后将杯中的水用火加热,水分蒸干即得食盐.1年前查看全部
- 把12.1克铁屑与锌粒的混合物投入足量的稀硫酸中,充分反应后,金属全部溶解,在标准状况下
把12.1克铁屑与锌粒的混合物投入足量的稀硫酸中,充分反应后,金属全部溶解,在标准状况下
共收集到气体4.48升,求混合物中铁的质量分数wwm4311年前1
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1986120212 共回答了19个问题
|采纳率78.9%设混合物中含锌的物质的量为x、含铁的物质的量为y
则有:65g/mol × x + 56g/mol × y =12.1g ----(1)
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 ↑
1 1
x x
Fe+ H2SO4=FeSO4 + H2 ↑
1 1
y y
x + y = 4.48L ÷ 22.4L/mol=0.2mol --------(2)
联立(1)(2)解得
X=0.1mol Y=0.1mol
则混合物中铁的质量=0.1mol × 56g/mol=5.6g
混合物中铁的质量分数=5.6g ÷ 12.1g × 100%=46.3%
答:混合物中铁的质量分数为46.3%1年前查看全部
- 下列化学方程式正确的是( ) A.铁屑溶于稀硫酸:2Fe+3H 2 SO 4 ═Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H
下列化学方程式正确的是( )
A.铁屑溶于稀硫酸:2Fe+3H 2 SO 4 ═Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 ↑
B.检验二氧化碳的存在:CO 2 +2NaOH═Na 2 CO 3 +H 2 O
C.用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈:FeO+HCl═FeCl 2 +H 2 O
D.向纯碱溶液中滴加氯化钙溶液:Na 2 CO 3 +CaCl 2 ═2NaCl+CaCO 3 ↓lihaixia1年前1
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鬼囡囡 共回答了15个问题
|采纳率100%A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,正确的化学方程式应为Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑.
B、检验二氧化碳常用澄清的石灰水,正确的化学方程式应为CO 2 +Ca(OH) 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O.
C、铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,正确的化学方程式是:Fe 2 O 3 +6HCl═2FeCl 3 +3H 2 O.
D、该化学方程式书写完全正确.
故选D.1年前查看全部
- 加入铁屑生成氢气的共存离子组是?
加入铁屑生成氢气的共存离子组是?
A OH- Cu2+ N03- Mg2+
B NO3- Ba2+ CI- SO4+
C CO3 2+ K+ Na+ CI-
D No3- Na+ SO4 2- Mg2+拉法荷日1年前3
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我一片冰心在玉壶 共回答了11个问题
|采纳率100%答案是( D )
加入铁屑生成氢气,则溶液必然显酸性
A OH- Cu2+ N03- Mg2+ ——溶液中有OH-,溶液显碱性
B NO3- Ba2+ CI- SO4+ ——溶液为中性(离子全部为强酸强碱含有的离子)
C CO3 2+ K+ Na+ CI- ——溶液中有CO3 2-,溶液显碱性
D No3- Na+ SO4 2- Mg2+ ——溶液中有Mg2+,弱碱性离子,而NO3- 、SO4 2- 都为强酸性离子,溶液显酸性1年前查看全部
- (2006•永州)如图所示,当滑动变阻器滑片P向______端移动时,铁钉吸引铁屑的能力增强.
bing2ding21年前1
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lhj0931 共回答了21个问题
|采纳率95.2%解题思路:电磁铁磁性强弱影响因素:电流大小、线圈匝数多少、有无铁芯.在电流和铁芯一定时,线圈的匝数越多,电磁铁磁性越强;在线圈和铁芯一定时,电流越大,电磁铁磁性越强;在线圈和电流一定时,有铁芯时电磁铁磁性越强.铁钉吸引铁屑的能力增强,应增大通过线圈的电流,所以减小滑动变阻器的阻值,则滑片应向a端移动.
故答案为:a.点评:
本题考点: 影响电磁铁磁性强弱的因素.
考点点评: 此题考查了影响电磁铁磁性强弱的因素,同时涉及到了滑动变阻器的使用.1年前查看全部
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