将对H2相对密度为3.6的氮气和氢气组成的混合气体0.5mol,通入一密闭的恒容容器中,一定条件下发生反应,t时

短信在唱歌2022-10-04 11:39:541条回答

将对H2相对密度为3.6的氮气和氢气组成的混合气体0.5mol,通入一密闭的恒容容器中,一定条件下发生反应,t时
已知氮气 氢气混合气体的密度是相同条件下H2相对密度为3.6倍,取混合气体0.5mol,通入一密闭的恒容容器中,一定条件下发生反应,达到平衡时容器内压强为反应前的0.88倍(1)反应前混合气体中N2和H2的体积比
(2)反应达到平衡时混合气体中NH3的物质的量为
(3)反应平衡时N2的体积分数为

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逸然yiran 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%
对H2相对密度为3.6 :平均摩尔质量=3.6*2=7.2
十字交叉法 N2 28 5.2
7.2
H2 2 20.8 n(N2):n(H2)=1:4 所以n(N2)=0.1mol n(H2)=0.4mol
3H2 + N2-------------2NH3
开始 0.4 0.1 0
反应 3x x 2x
平衡 0.4-3x 0.1-x 2x
(2)压强之比=物质的量之比 0.5:(0.4-3x+0.1-x+2x)=1:0.88 x=0.03 NH3的物质的量=0.06
(3)反应平衡时:N2的物质的量=0.1-0.03=0.07 总的物质的量=0.5-2x=0.44
N2的体积分数=0.07/0.44=15.9%
1年前

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所谓后来1年前4
一凡258 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
假设A的相对分子质量为M 2molA参加反应生成物的物质的量为5mol
则根据方程式2A===B+2C+2D得 5mol混合气体的质量为2M 1mol混合气体的质量为0.4M 根据在同温同压下,气体A对气体B的相对密度一定等于气体A的摩尔质量与气体B的摩尔质量的比值 混和气体对氢气的相对密度为d
可得 0.4M/2=d 得M=5d
选择B
标况下气体A密度为1.25g/L气体B密度1.875g/LA和B混合气体在相同情况下对H2相对密度为16.8则A和B体积
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(用十字交叉法作)
NASSAN1年前1
dengybao 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
令A、B体积都为22.4升
求得A,B 相对分子质量为:28和42
A和B混合气体在相同情况下对H2相对密度为16.8.体积像同时,混合气体和H2质量比为:16.8
此时混合气体相对分子质量为:33.6
然后用十字交叉法:
28 8.4
33.6
42 5.6
则A,B体积比为:84:56=3:2
知道相对密度的进来下!- - 比如说气体对氧气的相对密度为1.082 帮我解释下.
于晓梅1年前1
wqwqwq007 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
就是在把氧气密度看成1的情况下,该气体密度为1.082.
也就是说,这个气体的密度是氧气的1.082倍.
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36%的HCl溶液的浓度=0.99/84.7=0.012mol/ml=12mol/L
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从0.1mol的H2O和1.68L标况下的CO2,可以知道在1.5g有机物中有0.2molH和0.075molC
又因为空气的相对分子质量可视为29g/mol,所以有机物的相对分子质量约为60g/mol.
那么1.5g就是0.025mol.
氢原子数:0.2÷0.025=8
碳原子数:0.075÷0.025=3
所以可以知道该有机物的分子式为C3H8
希望对你有所帮助
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bird44005 共回答了12个问题 | 采纳率66.7%
某烃A和B混合气体对H2相对密度为11.8
则平均式量=2*11.8=23.6
取标况下该混合烃5.6L(物质的量=5.6L / 22.74L/mol = 0.25mol)
0.25mol混合烃质量=0.25mol * 23.6g/mol = 5.9g
溴水增重2.7g,增重质量为烯烃或者炔烃质量,说明混合烃中有烯烃或炔烃.
则烷烃的质量=5.9g - 2.7g = 3.2g
式量小于23.6的只有烷烃中的甲烷(CH4)是16,所以可以肯定含有甲烷
3.2g 甲烷物质的量=3.2g / 16g/mol = 0.2mol
则剩余不饱和烃物质的量=0.25mol - 0.2mol = 0.05mol
式量大于23.6的气态烯烃和炔烃有:
乙烯C2H4,式量28
乙炔C2H2,式量26
丙烯C3H6,式量42
丙炔C3H4,式量40
丁烯C4H8,式量56
丁炔C4H6,式量54
假设该不饱和烃为乙烯,则2.7g乙烯物质的量=2.7g / 28g/mol = 0.096 mol
不合题意,舍去
经过计算,只有丁炔符合
假设该不饱和烃为丁炔,则2.7g丁炔物质的量=2.7g / 54g/mol = 0.05 mol
符合题意
所以混合烃为甲烷0.2mol,丁炔0.05mol
甲烷CH4(无同分异构体)
丁炔C4H6(有同分异构体)
CH≡C-CH2-CH3(1-丁炔)
CH3-C≡C-CH3(2-丁炔)
CH2=CH-CH=CH2(1,3-丁二烯)
标况下,气体A密度为1.25g/l,气体B密度1.876g/l,A和B混合气体在相同状况下对H2相对密度为16.8,则混
标况下,气体A密度为1.25g/l,气体B密度1.876g/l,A和B混合气体在相同状况下对H2相对密度为16.8,则混合气体A和B的体积比为多少?答案是3比2
郁闷得起火1年前1
我爱毛毛虫老大 共回答了30个问题 | 采纳率86.7%
同温同压下,气体体积比=物质的量比
设:两种气体物质的量为x,y
x*1.25*22.4+y*1.876*22.4=16.8*2
x+y=1
求得x=0.6 y=0.4
混合气体A和B的体积比为3:2.
一道生物选择题--关于种群相对密度
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下列表示种群相对密度的是( ).
A.一亩地有20棵杨树 B.10只/ hm2黄鼠
C.100个/hm2鼠洞 D.50ml水中有100个草履虫
选C,为什么?(hm2的2是平方)
wu223323211年前1
幽灵山庄庄主 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
因为问的是“种群”相对密度,不是“个体”相对密度.
A,B,D对应的都是动植物的个体,而C对应的鼠洞其实代表了鼠群.
1.含C40%,O53.3%,H6.7%,对空气相对密度为2.096的有机物A显酸性;另有相对分子质量与A相等的B,显中
1.含C40%,O53.3%,H6.7%,对空气相对密度为2.096的有机物A显酸性;另有相对分子质量与A相等的B,显中性.两者在浓硫酸脱水下生成不溶于水具香味的有机物C. 推断A,B,C的结构简式 )2.把绿色的柠檬放在煤油炉加温的帐篷里,可使其快速成熟,人们认为适当的温度和湿度是催熟的条件,可当把煤油炉换成暖气设备,却没有收到预期效果,从而人们研究后断定催熟因素是未完全燃烧的煤油气体的一种成分.(1).试判断这种成分是_______(写名称),它是植物激素中最简单的一种 .写出实验室制备该物质化学方程式______________________________________________(2)这种有机物的聚合物是日常生活中的一种常见物,其合成方程式:_____________________
尔柔8881年前3
乐进 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%
1、A的相对分子质量= 29x2.096=60.784
A中碳原子的个数=60.784x40%/12=2
A中氧原子的个数=60.784x53.3%/16=2
A中氢原子的个数=60.784x6.7%/1=4
所以A的分子式为C2H4O2,A显酸性,是乙酸CH3COOH
B显中性且与A相对分子质量相等,则B是丙醇CH3CH2CH2OH或异丙醇CH3CH(OH)CH3
相应的,C为乙酸丙酯CH3COOCH2CH2CH3或乙酸异丙酯CH3COOCH(CH3)2
2、(1)乙烯
实验室制备 CH3CH2OH —— CH2=CH2 + H2O 中间横线上写“浓硫酸,170摄氏度”
(2)nCH2=CH2 —— -[CH2-CH2]n- 中间横线上写“催化剂”
化学研究过程中有人提出“相对密度”这一说法:在同温同压下,气体A对气体B的相对密度一定等于气体A的摩尔
化学研究过程中有人提出“相对密度”这一说法:在同温同压下,气体A对气体B的相对密度一定等于气体A的摩尔
质量与气体B的摩尔质量的比值。某物质A在一定条件下加热完全分解,产物都是气体。分解方程式为 2A=B+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为
沉香末子1年前2
用户名-可懒 共回答了19个问题 | 采纳率100%
同温同压下,气体的密度比 = 相对分子质量比
对于反应2A=B+2C+2D,反应前为2体积气体,反应后为5体积气体
反应后测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,所以反应后气体的平均相对分子质量 = 2d
所以反应前气体的相对分子质量 = 2d * 5/2 = 5d
即A的相对分子质量为5d
某有机物4.5g,完全燃烧后生成2.7gH2O和3.36LCO2(标况),该有机物的蒸汽对H2相对密度为30,求分子式.
su261年前2
wang28612 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
该有机物分子量=30*2=60
所有4.5g该有机物有0.075mol
2.7gH2O是0.15mol,即0.3molH
3.36LCO2是0.15mol,即0.15molC
所以1mol该有机物含有2molC和4molH
C2H4O2
平均相对分子质量和相对密度的联系
平均相对分子质量和相对密度的联系
比如说:
某有机化合物A对氢气的相对密度为29,燃烧该有机物2.9g,生成3.36L(标准状况)二氧化碳气体.
1.求该有机化合物的分子式.
2.取0.58g该有机化合物与足量银氨溶液反应,析出金属银2.16g.写出该化合物的结构简式.
可以先求出有机化合物的相对分子质量M=29x2=58——29不是相对密度吗?为什么可以这样算?有什么根据吗?还是有什么公式?
请问相对密度和相对分子质量有什么联系?
风过无痕4221年前4
lltree 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
详解
设有气体1、气体2.根据阿伏伽德罗定律PV=nRT=(m/M)RT得PM=(m/V)RT=ρRT,则M=ρRT/P.
同温同压下,M1∶M2=(ρ1RT/P)∶(ρ2RT/P)=ρ1∶ρ2 (注:ρ1∶ρ2 就是气体1对气体2的 相对密度),故M1=M2×气体1对气体2的 相对密度.
1公升二氯甲烷等于多少吨? 相对密度1.326 高人指教~
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600升二氯甲烷是多少吨呢?
公升换算成吨
双头鹫1年前1
妖绕一生 共回答了10个问题 | 采纳率90%
1公升二氯甲烷1.326公斤
600升:1.326×600/1000=0.7956吨
相对密度有单位吗某混合气体相对于氢气的密度有单位吗?
woshimili1年前1
goodxian 共回答了22个问题 | 采纳率100%
当以水作为参考密度时,即1g/cm3作为参考密度(水4℃时的密度)时,过去称为比重.
相对密度一般是把水在4度的时候的密度当作1来使用,另一种物质的密度跟它相除得到的.
相对密度只是没有单位而已,数值上与实际密度是相同的.
例如:甲烷相对密度:相对密度(水=1)为0.92;相对密度(空气=1)为1.78 .
使用非常方便,计算时也可以这样使用的.
假设球菌的直径为0.5微米,相对密度为1,则每克球菌的表面积为多少?
假设球菌的直径为0.5微米,相对密度为1,则每克球菌的表面积为多少?
相对密度为1,就是密度为1g每立方厘米
rain_haiyan1年前5
Joson6 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
1.先计算1g球菌含多少个球菌,每个球菌的质量为密度*体积,等于1*4/3*3.14*0.25^3,等于6.5*10^-20,1g球菌含的个数就算出来了,等于0.154*10^17个,
2.计算这么多细菌的表面积0.154*10^17*3.14*0.5^2=1.2*10^4,等于12000平米.
环保工程师上的题目啊
(1)烷烃的通式为______,随n值增大而增大的是______[填下列选项A、相对密度 B、氢元
(1)烷烃的通式为______,随n值增大而增大的是______[填下列选项A、相对密度B、氢元素的质量分数C、不带支链烃的熔沸点D、在水中的溶解性].
写出符合条件①烷烃 ②10≥n≥3 ③一氯取代物只有一种的所有分子的结构简式______.
(2)烃分子结构中有x个-CH2-、y个、z个,则-CH3最多有(用含x、y、z的代数式表示)______个.
(3)有一种CH4燃料电池是以熔融Na2CO3为电解质制成的,负极的电极反应式为______.
lmfy0571年前1
aminiyy 共回答了10个问题 | 采纳率100%
解题思路:(1)根据烷烃的分子组成写出烷烃的通式,根据烷烃的通式及烷烃的性质分析各选项是否正确;根据题中条件要求写出该烷烃的结构简式;
(2)根据烷烃分子含有的结构判断增多含有的甲基数目;
(3)根据原电池构造原理及燃料电池的反应方程式写出负极的电极反应式为.

(1)烷烃为饱和烃,在C原子相同的烃中含氢量最高,烷烃的通式为:CnH2n+2;随着烷烃中碳原子数目增多,烷烃的密度逐渐增大,氢元素的质量分数逐渐减小,不带支链烃的熔沸点逐渐升高,烷烃都不溶于水,所以AC正确,BD错误,
故答案为:CnH2n+2;AC;
(2)烃分子结构中有x个-CH2-最多含有2个甲基;y个最多含有y个甲基;z个增多含有2z个甲基,所以该烷烃分子的-CH3最多有:(y+2z+2)个,
故答案为:y+2z+2;
(3)有一种CH4燃料电池是以熔融Na2CO3为电解质制成的,原电池负极发生氧化反应,所以分解为甲烷失去电子生成二氧化碳气体,
负极的电极反应式为:CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O,
故答案为:CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O.

点评:
本题考点: 常见有机化合物的结构;化学电源新型电池;烷烃及其命名.

考点点评: 本题考查了烷烃的组成及性质、燃料电池电极反应式书写,题目难度中等,注意掌握甲烷的通式及性质,掌握电解原理及电极反应方程式的书写方法,该题是高考中的常见题型与重要的考点,有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力.

标况下气体A密度为1.25g/L气体B密度1.875g/LA和B混合气体在相同情况下对H2相对密度为16.8则A和B体积
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121lkz121x1年前2
linglingsunny 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
[1] P=M/V
相对H2的密度为16.8
则平均摩尔质量为33.6
根据公式1可以求出摩尔质量的比
再射X :22.4乘1.25X+22.4乘1.875X=33.6求出来就可以了
什么是相对密度?和密度有什么不同?
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正硅酸乙酯的相对密度是相对密度0.9356(20/20℃).
火舞二世1年前1
bishiling 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%
elative density 过去称“比重”.物质的相对密度定义为该物质的密度和某一标准物质的密度之比.这一标准物质可以取在某一特定温度(如4℃)下的水,或(用于气体时)温度和压力在标准条件下的空气.相对密度的概念使用起来非常方便,因为它通常比密度更易于测量,而且在所有单位制中它的数值都是……
配制100ml相对密度为1.82的硫酸溶液需要相对密度为1.84的硫酸溶液和蒸馏水各多少ml?
gree_fengying1年前2
188104972 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
设:需要相对密度为1.84的硫酸溶液x和蒸馏水y(ml)
x+y=100
1.84x+y*1=100*1.82
解得:x=97.62
答:需要硫酸是97.62ml,水是100-97.62=2.38ml.
问几道化学题填空题和选择题1.化学研究过程中有人提出“相对密度”这一说法:在同温同压下,气体A和气体B的相对密度一定等于
问几道化学题填空题和选择题
1.化学研究过程中有人提出“相对密度”这一说法:在同温同压下,气体A和气体B的相对密度一定等于气体A的摩尔质量与气体B的摩尔质量的比值.某物质A在一定条件下加热完全分解,产物都是气体,分解方程式为:2A=B+2C+2D.测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为( )
A.7d B.5d C.2.5d D2d
2.若盐酸足量,等质量的Na,Mg,Al产生的氢气的质量之比( ),溶液增重的质量之比为( )
3.若盐酸等质量且足量,充分反应后所得溶液质量相等,则Na,Mg,Al的质量之比为( )
4.若盐酸浓度相等,体积相等,投入的Na,Mg,Al质量相等,反应后有一种金属剩余,该金属是( )
求过程,谢谢
luoyalai87411年前1
jnyjny1993110 共回答了18个问题 | 采纳率72.2%
1:反应前后物质的量之比为2:5,质量相等,因此相对摩尔质量之比为5:2.混合气体相对于氢气的密度为d,结合相对密度定义可知混合气体相对摩尔质量为2d,因此A的相对分质量为2d*5/2=5d.所以选项B正确.
2:等质量的Na、Mg、Al,可以转移的电子的数量比为1/23:2/24 :3/27=1/23:1/12:1/9.溶液增重等于金属质量减去生成气体质量即:
(1-1/23):(1-1/12)=(1-1/9)=22/23:11/12:8/9
3:比值是上式各自倒数即23/22:12/11:9/8
4:Al,因其生成相同量氢气其消耗最少,因此最有可能剩余Al
相对密度指的是混合气体还是纯净气体
98961241年前2
vividance 共回答了28个问题 | 采纳率92.9%
相对密度是对混合气体而言,M=m总÷V总
若某种物质对于氢气的相对密度为30.则该物质的相对分子质量为多少?能不能给我解释一下相对密度的概念...
若某种物质对于氢气的相对密度为30.则该物质的相对分子质量为多少?能不能给我解释一下相对密度的概念...
若某种物质对于氢气的相对密度为30.则该物质的相对分子质量为多少?能不能给我解释一下相对密度的概念,另外,相对氢气的相对密度又是什么意思?
jyjy3051年前2
断魂灵_yy 共回答了9个问题 | 采纳率100%
物质对于氢气的相对密度为30.则该物质的相对分子质量30x2=60
对于氢气的相对密度,就是其密度是氢气密度的多少倍,密度的关系,就是是相对分子质量的关系
相对密度与实际密度的转化问题很久不学化学了,想问下大家关于相对密度的问题 来两个具体数据的吧质量分数48%KOH,相对密
相对密度与实际密度的转化问题
很久不学化学了,想问下大家关于相对密度的问题
来两个具体数据的吧
质量分数48%KOH,相对密度(水=1):2.04,其实际密度是多少,可以计算出来,如果可以求具体计算方法.
liudof1年前1
257216 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
就是2.04g/cm3……水的密度是1g/cm3,那个相对密度就是一个比值.
判断化学结构式可能是哪种?某化合物折光率为1.5088,相对密度为0.879,分子式为C6H6,它的结构式是以下哪种?麻
判断化学结构式可能是哪种?
某化合物折光率为1.5088,相对密度为0.879,分子式为C6H6,它的结构式是以下哪种?

麻烦用基因折射率法解释
草莓酸奶大王1年前1
xfwhitej 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
说实话你所列出的三个结构式只有苯是比较可能的,相对来说比较稳定.
你给的后两个双炔键和双烯键加炔键那是稳定的.实际上他们就算存在,也是同一种物质,他们会以很快的频率相互转化.
所以是苯我帮你查了下苯密度为0.88g/ml.符合题意,值域折光率这个不知道怎么算的
不过在结构化学中,常用核磁共振的方法来研究氢原子的类型.苯环的核磁共振谱会出现一种吸收峰,所有氢原子都是一样的.而后面两个会出现4中吸收峰(两种是同一种物质,不稳定极快的相互转化)
某有机物A3.0克完全燃烧后生成3.6克水和3.36升二氧化碳,已知该有机物对氢气相对密度是30 求分子式
敏敏T_ii1年前2
红红hong 共回答了20个问题 | 采纳率95%
C3H8O3
相对密度怎么算
strawerman1年前4
抉择职场人生 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
对H2的相对密度就是
该物质的密度/H2的密度
等于
该物质的摩尔质量/H2的摩尔质量
该物质的摩尔质量=M1*x%+M2*x2%=28*25%+2*75%=8.5
对H2的相对密度=8.5/2=4.25
什么是合成毛体积相对密度就拿集料而言,该怎么计算
清青1234561年前1
民报hh 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%
合成就是原来不是一种物质,也就是说远物质的密度不同,毛体积就是说不准确的体积只是大致的或有一些空隙无法排除,相对密度是一个对比的名词,也就是不是合成后最准取得物体的密度,用质量除以体积就好了
已知相对密度有什么用,能算出什么?
已知相对密度有什么用,能算出什么?
还有怎么算?
无语唇1年前3
红cc 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
能算出摩尔质量.也就是相对分子质量或相对原子质量
高中化学……相对密度是怎么计算?怎么表示?还有提供多点的关于有机物燃烧,计算有机物分子式的方法
秋雨5滴1年前1
gpy75 共回答了14个问题 | 采纳率100%
相对密度即密度之比.在同温同压下,就是相对分子质量之比.例如O2相对于同温同压下H2的相对密度为16.
有机化学计算专题
【说明】
在有机化学中,定量计算的内容主要包括:根据反应方程式,计算有关反应物和生成物的量;根据有关物质的量值,判断有机分子中官能团的数目;或利用有机分子中官能团的数目,计算分子量或其它有关的量值;通过定量计算判断有机物的分子组成.
有机定量计算问题与无机化学的计算基本是相同的,同样涉及不纯物的计算,涉及过量物的分析与判断.可灵活运用守恒、差量、关系式等基本计算方法和技巧.同时,有机化学计算也必须重视类的划分,因为定量计算是数不胜数的,而计算的类型却是屈指可数的,对于每一种类型都有相应的解题途径,但不一定是惟一的.
【知识要点讲解】
一、有机物燃烧通式及规律的应用
解该类题目的依据是烃及烃的衍生物的燃烧通式
CxHy+(x+ )O2 xCO2+ H2O
CxHyOz+(x+ - )O2 xCO2+ H2O
1.通过有机物燃烧产物确定分子式
有机物燃烧产物通常是CO2和H2O,由CO2和H2O的量可确定C、H原子的物质的量,再根据质量守恒或分子量确定是否含有氧元素及含氧原子的物质的量的多少.当求出有机物中各原子的物质的量后,即确定了有机物的分子式.
例1.某有机物8.80g,完全燃烧后得到CO2 22.0g、H2O 10.8g.该有机物的蒸气密度是相同状况下H2密度的44倍,则该有机物的分子式为
A.C5H6O B.C5H12 C.C5H12O2 D.C5H12O
解析
确定有机物的分子式即求出1mol有机物中含有C原子、H原子及其它原子的物质的量
有机物分子量为2×44=88
8.8克有机物的物质的量为
=0.1mol
n(H2O)= =0.6mol n(CO2)= =0.5mol
判断是否含有氧原子:8.80-12×0.5-2×0.6=1.6(g)
含氧原子n(O)= =0.1mol
有机物∶C∶H∶O
=0.1mol∶0.5mol∶1.2mol∶0.1mol
=1mol∶5mol∶12mol∶1mol
所以,有机物分子式为C5H12O
方法2.计算有机物分子量为88,由选项可知,分子量为88的有机物为C5H12O
正确答案为选项D
2.根据反应前后气体体积差确定分子式
例2.在同温同压下,10ml某种气态烃在50ml O2中完全燃烧,得到液态水和35ml的混合气体,则该烃的分子式为( )
A.C4H6 B.C2H6 C.C3H8 D.C3H6
解析:
根据10ml烃在50mlO2中完全燃烧,所以O2是适量或过量的.
设该烃的分子式为CxHy
CxHy+(x+ )O2 xCO2+ H2O(液) △V
1 (x+ ) x (1+ )
10 50 60-35=25
y=6
同时:
10(x+ )≤50
将y=6带入即得x≤3.5.
所以该烃是C2H6或C3H6.
小结:
气态烃燃烧前后气体体积变化规律
Ⅰ.当生成水是气态时
CxHy+(x+ )O2→xCO2+ H2O(气) △V
1 (x+ ) x (1- )
△V=V前-V后=1-y/4
Ⅱ.当生成水是液态时
CxHy+(x+ )O2 xCO2+ H2O(液) △V
1 (x+ ) x (1+ )
△V=V前-V后=1+ △V>0 体积永远减小
由上知:气态烃燃烧前后气体体积变化与C原子数无关,只与H原子和温度有关.
例3.燃烧1mol CxHy时,消耗O2 5mol,则x和y之和是
A.5 B.7 C.9 D.11
解析:
本题是考查烃燃烧耗氧量计算问题.可以写出烃完全燃烧的方程式:
CxHy+(x+ )O2→xCO2+ H2O
依题意:x+ =5
讨论:当x=1时,y=16,不合理
当x=2时,y=12,不合理
当x=3时,y=8,合理,为C3H8,则:
x和y之和为11,本题正确答案为(D).
3.利用中间值(平均值)确定有机物的分子式
例4.完全燃烧标准状况下某烷烃和气态烯烃的混合物2.24L,生成CO2 6.6g,水的质量为4.05g.
求(1)混合气体的平均摩尔质量
(2)混合气体的成分和体积分数
解析:
气体混合物共0.1mol,CO2为0.15mol,H2O为0.225mol,平均分子组成为C1..5H4..5所以平均摩尔质量为12×1.5+1×4.5=22.5g/mol.混合物中两气体摩尔质量一个大于22.5,另一个小于22.5,小于22.5的只有CH4,则烯烃为C3H6、C4H8,不会是C2H4,因为混合物平均含H原子数是4.5,CH4中H原子数小于4.5,所以另一气态烯烃含H原子数大于4.5,则为C3H6或C4H8,所以混合气体可能是 与 对这两组进行检验.
分别由平均含C原子数和H原子数计算两种烃的体积比.若为 由平均C原子数计算

若为 不合题意,舍去,
所以混合气体为CH4和C3H6.
CH4%= ×100%=75% C3H6%为25%
4.耗氧量大小的比较
有机物燃烧的实质是C、H原子结合O生成CO2和H2O的过程,耗O2量取决于有机物含有C、H原子个数.
1mol C原子耗 1 mol O2;4 mol H原子耗 1mol O2
例5.(1).等质量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是_________________.
①C2H6 ②C2H4 ③C3H8 ④聚乙烯 ⑤C4H6
(2).等物质的量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是______________.
①C2H6 ②C3H4 ③C2H5OH ④ C2H6O2 ⑤C3H8O3
解析
(1)因为每12克碳消耗32克氧气,每4克氢消耗32克氧气,所以相同质量的烃,含氢的质量分数越高,耗氧量越大.设题中每摩有机物中含碳元素的物质的量为1摩,则有机物的表达式依次为CH3、CH2、
CH8/3、CH2、CH1.5,所以,氢的质量分数由高到低的顺序是①>③>④=②>⑤
解析
(2)
①C2H6~3.5O2
②C3H4~4O2
③C2H5OH~C2H4•H2O~3O2
④C2H6O2~C2H2•2H2O~2.5O2
⑤C3H8O3~C3H2•3H2O~3.5O2
所以,等物质的量的有机物耗氧量由大到小顺序为②>①=⑤>③>④
例6.下列各组混合物,不管以任何比例混合,只要总质量固定,经过燃烧后产生CO2的量为一恒定值的是
A.醛和甲酸甲酯 B.乙醇和乙酸
C.丙烯和丙烷 D.乙炔和苯蒸气
解析:根据题意总质量固定,若以任何比例混合,燃烧后产生CO2的量为一恒定值,则说明两物质的含碳质量分数相同.若两物质的最简式相同则含碳质量分数相同.甲醛和甲酸甲酯最简式为CH2O,乙块和苯蒸气最简式为CH,故答案为A、D.
【练习与思考一】
1.在常温条件下,只含C、H、O的某些有机物在足量O2中充分燃烧,恢复到室温后,其燃烧所消耗O2的物质的量与燃烧后所产生气体的物质的量相等
①写出符合上述条件的有机物的通式________________________.
②在符合条件的有机物中,若其分子中含一个碳原子,则该物质的结构简式为:_______________;若其分子中含两个碳原子,写出对应的两种物质的结构简式:________________________________.
2.含C、H、O三种元素的有机物,完全燃烧时消耗O2和生成CO2的体积比是1∶4,则[(CxOy)m(H2O)n](m、n均为正整数)中x∶y=_________________.其中式量最小的有机物的化学式为____________________________.
3.A、B两种有机物组成的混合物,当混合物的总质量相等时,无论A、B以何种比例混合,完全燃烧后生成的CO2的质量都相等,符合这一条件的有机物的组合是
A.HCHO CH3COOH B.C6H6 C6H5OH
C.CH3OH HOCH2CH2OH D.CH4 C10H8O2
【练习与思考一答案】
1.①Cn(H2O)m ②HCHO;CH3COOH、HCOOCH3
2.2∶3 (提示:由CxHy+O2 4CO2及C、O守恒可得x=4,y=6); H2C2O4
3.A、D
二、有机物分子组成通式的运用
该类题目的特点是:运用有机物分子组成通式,导出规律,再由规律解题,达到快速准确的目的.
例7.在a L冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中,碳元素的质量分数为:__________.
解析:
考查这五种物质的化学式,可知其最简式均为CH2O,而最简式相同的有机物,无论有多少种,无论以何种比例混合,各元素的质量分数是不变的.故形成的混合物中,碳元素的质量分数为:
×100%=40%
例8.由饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯同饱和一元醛组成的混合物共xg,测得其中含氧yg,则其中碳的质量分数为
A.(x-y) B.1-y/x C.6/7(x-y) D.6/7(1-y/x)
解析:
饱和一元酸与饱和一元醇生成的酯,其通式为CnH2nO2,饱和一元醛的通式为CnH2nO,两者的混合物xg中含氧yg,则含碳与氢的质量分数为(1- ),又:酯与醛中碳元素与氢元素的质量比为 ,所以,混合物中含碳的质量分数为:

故本题正确答案为D.
【练习与思考二】
1.由乙炔和乙醛组成的混合气体,经测定其中碳的质量分数为72%,则混合气体中氧元素的质量分数为
A.32.00% B.22.65% C.19.56% D.2.14%
2.环氧乙烷、丙酮、戊醛所组成的混合物中,已知碳元素的质量分数为66%,则氧元素的质量分数为
A.33% B.30% C.27% D.23%
【练习与思考二答案】
1.C 2.D
三、根据有机物的结构和性质的计算与推断
例9.(2001化学试测题)有三种只含C、H、O的有机化合物A1、A2、A3,它们互为同分异构体.室温时A1为气态,A2、A3为液态.分子中C和H的质量分数之和是73.3%,在催化剂(Cu、Ag)等存在下,A1不起反应,A2、A3分别氧化得到B2、B3,B2可以被硝酸银的氨水溶液氧化得到C2,而B3则不能.上述关系也可以表示如下图:

请用计算、推理,填写下列空白:
(1)A2的结构简式________________________
(2)B3的结构简式________________________
(3)A3和C2反应的产物是____________________________________.
解析:
题目所给的信息有三点,一是化合物A1、A2、A3中只含C、H、O;二是C和H的质量分数之和是73.3%;三是从图示的信息中可以看出,A1为叔醇或醚,A2为伯醇,A3为仲醇.
因此,可设A1、A2、A3的分子式为为CxHyOz,且有下列关系:

所以,若分子中只含有一个氧原子,则式量:
M=12X+Y+16= =59.9≈60
则12X+Y=60-16=44,X、Y都是正整数,利用商余法可以确定:X=3, Y=8.即分子式为C3H8O.
若分子中含有两个氧原子,则式量由以上计算式判断必为120.碳原子数也必然大于等于6,这和题中化合物的物理性质不符(A1为气态).所以分子式就是C3H8O .
因此,A1为CH3CH2OCH3、A2为CH3CH2CH2OH、A3为CH3CHOHCH3.推断出这些,其它问题就可以迎刃而解了.
答案(1)CH3CH2CH2OH (2)CH3COCH3 (3)CH3CH2COOCH(CH3)2
说明
解有些有机推断题的基础是数学推理和计算,但又不是直截了当的计算,而是在常规思维的基础上,结合化学的具体实际,灵活的进行分析讨论.
把学科的知识与数学思维结合起来,有利于思维的发展、综合素质的提高.从题型上,问答与计算结合,也是高考试题发展变化的趋势,大家要认真体会.
高中化学相对密度是什么意思
lemon世界1年前1
tangguoer 共回答了16个问题 | 采纳率100%
该物质与氢气的摩尔质量的比值
随这碳原子数的增多,烷烃的状态由___到___;相对密度由___到___
xiesplt1年前2
EmmaL 共回答了20个问题 | 采纳率90%
气体 固体 小 大 应该是这样
气态烃对氢气相对密度是14,也就是说它的相对分子质量是氢气的14倍,为什么这样理解?相对密度与相对分子质量有什么关系吗?
liraoguojun1年前2
q3445 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
密度我用符合x代替,其它符合为国际标量.公式1.PV=nRT,2.n=m/M,3.x=m/V,2.3公式代入1,可得PM=xRT,P.R.T为定量,如压强相同(一般题目应该已默认),…所以M与X正比,因为都是比值, 也就可直接默认M=X去处理.如果,还有什么不懂可以去问老师,.,虚拟的世界不一定会找到正确答案,现实的资源才真正值得我们去珍惜.化学中快乐哦也就可直接默认M=X去处理.如果,还有什么不懂可以去问老师,.,虚拟的世界不一定会找到正确答案,现实的资源才真正值得我们去珍惜.化学中快乐哦 也就可直接默认M=X去处理.如果,还有什么不懂可以去问老师,.,虚拟的世界不一定会找到正确答案,现实的资源才真正值得我们去珍惜.化学中快乐哦也就可直接默认M=X去处理.如果,还有什么不懂可以去问老师,.,虚拟的世界不一定会找到正确答案,现实的资源才真正值得我们去珍惜.化学中快乐哦 也就可直接默认M=X去处理.如果,还有什么不懂可以去问老师,.,虚拟的世界不一定会找到正确答案,现实的资源才真正值得我们去珍惜.化学中快乐哦也就可直接默认M=X去处理.如果,还有什么不懂可以去问老师,.,虚拟的世界不一定会找到正确答案,现实的资源才真正值得我们去珍惜.化学中快乐哦
十二烷基苯磺酸的物理性质(包括熔点、沸点、折光率、相对密度、水溶性)
刹那的恍惚1年前1
Aorura 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
十二烷基苯磺酸为棕色液体,熔点10C,沸点315C
由分子筛脱蜡油与氯气反应生成氯化烷,再与苯缩合合成十二烷基苯,烷基苯用发烟硫酸硫磺化得到十二烷基苯硫酸,可用作氨基烘漆的固化催化剂.
溶于水,用水稀释产生热,相对密度1.05,黏度为1900mpa.s.
已知相对密度有什么用,能算出什么?
joyce_jia02051年前1
ballwolf 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%
能算出分子量.
乙醇相对密度与含量的换算药用乙醇 测含量是以相对密度来测的,相对密度小于0.8129就代表乙醇含量大于95%,是怎么算的
乙醇相对密度与含量的换算
药用乙醇 测含量是以相对密度来测的,相对密度小于0.8129就代表乙醇含量大于95%,是怎么算的?如果密度为0.7912,那含量是多少?
zhongyujie1年前2
卖COM域名 共回答了25个问题 | 采纳率92%
查阅乙醇密度与温度含量换算表.
“某气体对氢气的相对密度”中的“相对密度”是什么意思?
sfwerni1年前2
索忆 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
该气体的密度除以氢气的密度,在相同条件下,气体的密度之比也等于相对分子质量之比.
流体的密度与相对密度的概念是什么,二者有什么关系
流体的密度与相对密度的概念是什么,二者有什么关系
-- 概念我知道不用多说 只想知道二者之间有什么关系 除了下面这点的关系
液体和气体的密度及相对密度一般随温度的升高 而降低.在同一温度下,流体的密度与相对密度在数值上 的关系为:ρ= 1000d
雪域飞龙31年前1
tjtn 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
密度就是密度.质量除以体积.相对密度可以参考如下:
液体相对密度:是指其密度与标准大气压下4℃纯水的密度的比值
气体相对密度:是指气体密度与特定温度和压力下氢气或者空气的密度的比值
如果说比重就是相对密度的话,那为什么这句话“铂金的相对密度是21.45,比重是15.5-21.5”要分开写,而且 比重还
如果说比重就是相对密度的话,那为什么这句话“铂金的相对密度是21.45,比重是15.5-21.5”要分开写,而且 比重还是浮动的数值
快点心理成熟1年前1
jls888888 共回答了11个问题 | 采纳率100%
相对密度是:指固体状态下.
比重:指液体状态下,即把铂化成水后的密度.
参考一下:
物质的密度与参考物质的密度在各自规定的条件下之比.符号为d,无量纲量.
一般,相对密度只用于气体,作为参考密度的是在标准状态(0℃和101.325kPa)下干燥空气的密度,为1.2930kg/m3.对于液体和固体,一般不使用相对密度.当以1g/cm3作为参考密度(水4℃时的密度)时,过去称为比重(specific gravity).
相对密度一般是把水在4度的时候的密度当作1来使用,另一种物质的密度跟它相除得到的.
相对密度只是没有单位而已,数值上与实际密度是相同的.
“2mol/L的NaOH相对密度为1.08”,相对密度,相对的是谁
lmx7161年前2
雨痕1980 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%
一般液体的密度都是相对水的
密度与相对密度的转换公式密度、相对密度的概念,这两个密度怎样转换?
猫咪徐1年前1
mingtian1000 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
密度是单位体积的质量(即质量除以体积).
相对密度是相对于某种介质的密度.
A的密度除以B的密度,所得值即为A相对于B的相对密度.
1.已知在STP下,a克X2气体为bL,求X2气体与H2相对密度是多少?2.已知CO和CO2混合气体相对与H2密度为15
1.
已知在STP下,a克X2气体为bL,求X2气体与H2相对密度是多少?
2.
已知CO和CO2混合气体相对与H2密度为15,求CO与CO2的体积比.
3.
STP下,a克A气体和b克B气体含相同分子树,求同温同压强下A,B的密度比.
lovershihan1年前1
试剂 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
1.相对密度p=p(X2)/p(H2)
H2密度p(H2)=m(H2)/V(H2),这里可以设1mol,得p(H2)=2/22.4=1/11.2
而p(x2)=a/b
得p=11.2a/b
2.题意即为混和气体平均摩尔质量是H2的15倍即30,而混和气体体积比就是物质量比
设CO2物质量x,CO为y,由总质量/总物质量=平均摩尔质量
得(44x+28y)/(x+y)=30
解得y/x=7
3.STP下分子数相同即为物质量相同,也就是体积相同
设A密度p1,B密度p2,由体积=质量/密度
得a/p1=b/p2
即为p1/p2=a/b
当温度压强变化时,2种气体密度,体积同比增长,所以任意条件下只要同温同压,都满足上述结论
土力学与地基基础某原状土样,试验测得土的天然重度为19.6KN/立方米.含水量为20.8%,土粒相对密度为2.74,试求
土力学与地基基础
某原状土样,试验测得土的天然重度为19.6KN/立方米.含水量为20.8%,土粒相对密度为2.74,试求土的干重度,饱和重度,有效重度,饱和度,孔隙比,和孔隙率.
rainingg1年前1
leonardolisa 共回答了13个问题 | 采纳率100%
干重度=(1-0.208)×19.6KN/立方米=15.5kN/立方米;
饱和重度=19.6N/立方米+(2.74-2)×9.8/2.74=22.2kN/立方米;
有效重度=22.2-9.8=12.4kN/立方米;
饱和度=(天然重度-干重度)/(饱和重度-干重度)=0.612
孔隙比=1-19.6/(2.74×9.8)=0.27
孔隙率=(饱和重度-干重度)/9.8kN/立方米=0.68
丙烷、丙烯、丙炔这三种物质的熔沸点逐渐升高,相对密度不断增大.
丙烷、丙烯、丙炔这三种物质的熔沸点逐渐升高,相对密度不断增大.
另外,丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的不是简单的线性排列.
u61941年前1
wvomh03 共回答了12个问题 | 采纳率100%
第一个问题应该是错的,比较分子化合物的熔沸点一般比较其相对分子质量,相对分子质量越大,熔沸点就越高,这只适合那些不存在氢键的分子化合物,如果分子化合物中有氢键那就另当别论了.
关于第二个问题,是对的.烷烃一般成锯齿形,而不是简单的线性排列.
化学研究中有人提出.化学研究中有人提出“相对密度”这一说法.同温同压下,气体a对气体b的相对密度一定等于气体a的摩尔质量
化学研究中有人提出.
化学研究中有人提出“相对密度”这一说法.同温同压下,气体a对气体b的相对密度一定等于气体a的摩尔质量与气体B的摩尔质量的比值.某物质a在一定条件下加热完全分解,产物都是气体,化学方程式2a==b+2c+2d.测的生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则a的相对分子质量为A.5d.B.2d.能写下过程吗为什么不是2d.
kpi554961年前1
清风-百合 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%
根据质量守恒原理得 mA=m(B+C+D)
根据2A=B+2C+2D得 VA:V(B+C+D)=2:5
那么密度ρA:ρ(B+C+D)=mA/VA:m(B+C+D)/V(B+C+D)=5:2
混合气体(B+C+D)对氢气的相对密度为d,那么A对氢气的相对密度就为2.5d,那么A的相对分子质量为5d